河南省中考化學(xué) 第28講 專題六 常見的化學(xué)計(jì)算題（講）課件

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1、第28講專題六常見的化學(xué)計(jì)算題三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行純凈物之間的計(jì)算1知道反應(yīng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應(yīng)物)的質(zhì)量。2根據(jù)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用化學(xué)方程式的計(jì)算。3注意事項(xiàng)：(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意解題格式化，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量比，特別是相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算；(2)設(shè)未知量不帶單位，求出的未知量應(yīng)帶單位；(3)計(jì)算中已知量每步都要帶單位。4注意事項(xiàng)：(1)化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈的物質(zhì)；(2)化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量；(3)有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算命題解讀

2、化學(xué)式的計(jì)算是中考常見的考點(diǎn)，常以文字?jǐn)⑹龌驑?biāo)簽的形式出現(xiàn)在選擇題或計(jì)算題中，主要命題點(diǎn)有相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、元素質(zhì)量比、原子個(gè)數(shù)比、元素的質(zhì)量、標(biāo)簽的正確性等?！纠?】(2015煙臺(tái))鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險(xiǎn)因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀。下圖為某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽回答以下問題：(1)氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2)人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過2.3 g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個(gè)人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克？(結(jié)果保留一位小數(shù))【方法指導(dǎo)】理解化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算，特別物質(zhì)與元素之間的計(jì)算是解答此類題的關(guān)鍵。7

3、4.5根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算命題解讀溶液的計(jì)算是中考常見的考點(diǎn)，主要以文字?jǐn)⑹龅男问匠霈F(xiàn)在選擇題或計(jì)算題中，主要命題點(diǎn)有溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、溶液稀釋的計(jì)算、溶液配制的計(jì)算等?！纠?】(2015遂寧)請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出)，完成下列問題：(1)該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為_ g。4.4(2)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 【方法指導(dǎo)】掌握溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互關(guān)系是解這類題的關(guān)鍵，同時(shí)，還要熟悉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積、密度的換算關(guān)系。綜合計(jì)算命題解讀綜合計(jì)算是中考高頻考點(diǎn)，常以表格數(shù)據(jù)、圖像、標(biāo)簽等

4、形式反映數(shù)量關(guān)系出現(xiàn)在計(jì)算題中，主要以含雜質(zhì)(雜質(zhì)是否參加反應(yīng))的計(jì)算、與函數(shù)圖象、圖文、數(shù)據(jù)表相結(jié)合的計(jì)算為命題點(diǎn)。【例4】(2015洛陽模擬)生鐵是鐵的合金?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水)?；卮鹣铝袉栴}：(1)當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為_時(shí)，反應(yīng)恰好完全，此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量_。(2)計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留0.1%，下同)。50g0.2g(3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示：FeH2SO4=FeSO4H2

5、) 【方法指導(dǎo)】解答綜合計(jì)算時(shí)，要善于將綜合題分解成幾個(gè)單一的計(jì)算，理清思路，找準(zhǔn)信息，尋找突破口，擬定解題步驟。1(2015永州)對(duì)二甲苯(化學(xué)式為C8H10，簡(jiǎn)稱PX)是一種重要的有機(jī)合成中間體，屬于低毒化合物。下列有關(guān)對(duì)二甲苯的說法不正確的是( )A對(duì)二甲苯屬于有機(jī)物B對(duì)二甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量為106C對(duì)二甲苯中碳、氫元素的質(zhì)量比為48：5D一個(gè)對(duì)二甲苯分子由8個(gè)碳原子和5個(gè)氫分子構(gòu)成2(2015安陽模擬)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50 g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是( )A6 gB8 gC13.2 gD20 gDB3(2015

6、丹東)取鋅、銅的混合物8 g與154.7 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5 g。請(qǐng)計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 4(2015平頂山模擬)某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們，欲測(cè)定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量為_g。量取鹽酸與水時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的_保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入_中(填儀器名稱)，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。20最低處燒杯(2)將(1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰

7、石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。圖2計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。5(2015荊州)如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測(cè)定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢瑁傧蚱渲械渭酉←}酸至溶液的pH7時(shí)(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)完全后生成氣體的質(zhì)量為_ g。(2)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.26(2015南

8、陽模擬)某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定某混合物(Na2CO3與NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取15 g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。在此過程中進(jìn)行了3次數(shù)據(jù)測(cè)定，所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量如下表：測(cè)定次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100120生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)第1次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有_。(2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)Na2CO3與NaCl70.7%(3)計(jì)算第2次測(cè)定數(shù)據(jù)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)