《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料課件（57頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第四節(jié)用途廣泛的金屬材料第四節(jié)用途廣泛的金屬材料課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第第四四節(jié)節(jié)用用途途廣廣泛泛的的金金屬屬材材料料基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理自我診斷自我診斷判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。A黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金。它們的合金。()(2011年棗莊模擬年棗莊模擬T4D)B金屬活動(dòng)性順序表中，排在汞以前的金金屬活動(dòng)性順序表中，排在汞以前的金屬都能被冷的濃屬都能被冷的濃HNO3氧化。氧化。()(2011年肇慶檢測(cè)年肇慶檢測(cè)T8A)清單清單合金及常見的金屬材料
2、合金及常見的金屬材料C合金是重要的材料，其組成只有金屬。合金是重要的材料，其組成只有金屬。()(2010年南通調(diào)研年南通調(diào)研T2B)D銅合金表面生銹后生成的銅綠銅合金表面生銹后生成的銅綠Cu2(OH)2CO3不溶于酸。不溶于酸。()(2011年杭州檢測(cè)年杭州檢測(cè)T7C)E鋁合金密度小、強(qiáng)度大，常用于飛機(jī)制鋁合金密度小、強(qiáng)度大，常用于飛機(jī)制造業(yè)。造業(yè)。()(2011年蘇錫常鎮(zhèn)四市年蘇錫常鎮(zhèn)四市T6B)答案：答案：A.BCDE基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1合金合金(1)概念：合金是指概念：合金是指_熔熔合而成的具有合而成的具有_的物質(zhì)。的物質(zhì)。(2)性能性能熔點(diǎn)：多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬熔點(diǎn)：多數(shù)合金的
3、熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)的熔點(diǎn)_；硬度：合金的硬度一般比它的各成分金屬硬度：合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度的硬度_。兩種或兩種以上的金屬兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬)金屬特性金屬特性低低大大2常見金屬材料常見金屬材料金屬材料包括純金屬和合金，可分為金屬材料包括純金屬和合金，可分為_材料和材料和_材料。材料。(1)黑色金屬材料黑色金屬材料鋼鐵鋼鐵鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋼是用量最大、用途最廣的合金。黑色金屬黑色金屬有色金屬有色金屬(2)有色金屬材料有色金屬材料銅和鋁銅和鋁銅合金銅合金我國(guó)使用最早的合金是我國(guó)使用最早的合金是_，常見的銅合，常見的銅合金還有金還有
4、_和和_。青銅青銅黃銅黃銅白銅白銅密度小密度小強(qiáng)度高強(qiáng)度高塑性好塑性好致密的氧化物保護(hù)膜致密的氧化物保護(hù)膜結(jié)合你所了解的知識(shí)，思考討論：合金的性結(jié)合你所了解的知識(shí)，思考討論：合金的性能與成分有什么關(guān)系？能與成分有什么關(guān)系？【提示提示】合金原料及原料的配比，制造合合金原料及原料的配比，制造合金的工藝，都影響著合金的性質(zhì)，所以不同金的工藝，都影響著合金的性質(zhì)，所以不同成分的合金會(huì)有不同的性質(zhì)。如碳素鋼中，成分的合金會(huì)有不同的性質(zhì)。如碳素鋼中，碳的含量越高，硬度越大，脆性越大；含碳碳的含量越高，硬度越大，脆性越大；含碳量越低，硬度越小，韌性越好。再如普通鋼量越低，硬度越小，韌性越好。再如普通鋼中加入
5、鉻、鎳等會(huì)增強(qiáng)鋼的抗腐蝕性，制成中加入鉻、鎳等會(huì)增強(qiáng)鋼的抗腐蝕性，制成不銹鋼，再如鎂、鋁合金密度小、機(jī)械強(qiáng)度不銹鋼，再如鎂、鋁合金密度小、機(jī)械強(qiáng)度大，常用于飛機(jī)、航天器等。大，常用于飛機(jī)、航天器等。思考感悟思考感悟課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用【特別提醒特別提醒】1.Fe、Al常溫下在濃硝酸、常溫下在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸中鈍化，加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但無但無H2生成。生成。2Cu、Hg、Ag能與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生氧化能與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但無還原反應(yīng)，但無H2生成。生成。3Pt、Au只能與王水只能與王水(濃濃HN
6、O3與濃鹽酸一與濃鹽酸一定體積比的混合物定體積比的混合物)反應(yīng)。反應(yīng)。 X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：水溶液中：XY2=X2Y；Z2H2O(冷冷) = Z(OH)2H2；M、N為電極與為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：生的電極反應(yīng)為：M2e = M2；Y可以溶于稀硫酸中，可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是()AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMN。由知。由知活潑性活潑性YM，綜合上述結(jié)論可知活潑性，綜合
7、上述結(jié)論可知活潑性ZXYMN，故選，故選C。【答案答案】C【規(guī)律方法規(guī)律方法】元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1(2011年北京市東城區(qū)高三綜合練習(xí)年北京市東城區(qū)高三綜合練習(xí))下列下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是的是()解析：解析：選選B。冶煉金屬主要依據(jù)金屬的活潑。冶煉金屬主要依據(jù)金屬的活潑性而采用不同的方法，如性而采用不同的方法，如K、Na、Al等活潑等活潑的金屬采用電解法；的金屬采用電解法；Fe、Cu等可采取熱還等可采取熱還原法；原法；Ag、Hg等不活潑的金屬可采用熱分
8、等不活潑的金屬可采用熱分解法，所以可知解法，所以可知Al的冶煉應(yīng)采用電解法，而的冶煉應(yīng)采用電解法，而不采用熱還原法，且該法需要溫度太高，難不采用熱還原法，且該法需要溫度太高，難以實(shí)現(xiàn)。故以實(shí)現(xiàn)。故B在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用。應(yīng)用。1銅銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色，不能被磁鐵吸引。物理性質(zhì)：紫紅色，不能被磁鐵吸引。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)銅及其化合物銅及其化合物2.氧化銅和氫氧化銅氧化銅和氫氧化銅3.CuSO45H2OCuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。(1)無水無水CuSO4遇水變藍(lán)色遇水變藍(lán)色(生成生成CuSO45H2O)，可作
9、為水的檢驗(yàn)依據(jù)；可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)；(2)CuSO4和石灰乳的混合液即為無機(jī)農(nóng)藥波爾和石灰乳的混合液即為無機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害。種作物的病害。【特別提醒特別提醒】1.溶液中的溶液中的Cu2常為藍(lán)色常為藍(lán)色(濃濃CuCl2溶液為藍(lán)綠色，稀溶液為藍(lán)綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色溶液為藍(lán)色)，可，可作為作為Cu2的判定依據(jù)。如的判定依據(jù)。如CuSO4溶液呈藍(lán)色。溶液呈藍(lán)色。2Cu2與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，這是，這是鑒定鑒定Cu2的原理之一。的原理之一。 銅在自然界存在于多種礦石中，如：銅在
10、自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱礦石名稱 黃銅礦黃銅礦斑銅礦斑銅礦輝銅礦輝銅礦孔雀石孔雀石主要成分主要成分 CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是量最高的是_。(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)的氧化劑是反應(yīng)的氧化劑是_。(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是的后果是_；處理該；處理該尾氣
11、可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種種酸和酸和1種鹽的名稱種鹽的名稱_。(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au 等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：_。(5)下表中，對(duì)陳述下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是因果關(guān)系的判斷都正確的是_(填字填字母母)?！窘馕鼋馕觥?1)根據(jù)四種礦石主要成分的化根據(jù)四種礦石主要成分的化學(xué)式及元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行估算能快速學(xué)式及元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行估算能快速選
12、出選出Cu2S。(2)Cu2S和和Cu2O中中1價(jià)的銅化合價(jià)都降低價(jià)的銅化合價(jià)都降低了，所以二者都是氧化劑。了，所以二者都是氧化劑。(3)結(jié)合結(jié)合SO2的性質(zhì)和用途來回答。的性質(zhì)和用途來回答。(4)回憶課本電解原理的應(yīng)用回憶課本電解原理的應(yīng)用粗銅的精煉。粗銅的精煉。(5)A項(xiàng)，銅綠主要成分是項(xiàng)，銅綠主要成分是Cu2(OH)2CO3，可視為，可視為Cu(OH)2CuCO3，所以銅綠能和鹽酸反應(yīng)，所以，所以銅綠能和鹽酸反應(yīng)，所以A項(xiàng)判斷是正確的；項(xiàng)判斷是正確的；B項(xiàng)，銅表面生銹生成的是項(xiàng)，銅表面生銹生成的是銅綠，不是致密的氧化物。銅和濃硫酸在溫度較銅綠，不是致密的氧化物。銅和濃硫酸在溫度較高時(shí)能反
13、應(yīng)，不能用銅容器盛放濃高時(shí)能反應(yīng)，不能用銅容器盛放濃H2SO4，所以，所以B項(xiàng)判斷是錯(cuò)誤的；項(xiàng)判斷是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)，陳述項(xiàng)，陳述正確，陳述正確，陳述中鐵銅在潮濕的空氣中能組成原電池，發(fā)生電化中鐵銅在潮濕的空氣中能組成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。所以學(xué)腐蝕。所以C項(xiàng)的判斷是錯(cuò)誤的；項(xiàng)的判斷是錯(cuò)誤的；D項(xiàng)，項(xiàng)，CuSO45H2O受熱失水是化學(xué)變化。因?yàn)槭軣崾腔瘜W(xué)變化。因?yàn)镃u2是是重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性，有殺菌能力，故重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性，有殺菌能力，故能作游泳池的消毒劑。所以能作游泳池的消毒劑。所以D項(xiàng)判斷是正確的。項(xiàng)判斷是正確的?！敬鸢复鸢浮?1)Cu2S(2)Cu2S 和和Cu2O(
14、3)形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物等造成嚴(yán)形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害重危害硫酸、硫酸鈉硫酸、硫酸鈉(4)以硫酸銅硫酸溶液為電解液。電解時(shí)，以硫酸銅硫酸溶液為電解液。電解時(shí)，粗銅粗銅(陽極陽極)中的銅以及比銅活潑的金屬失去中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解電子進(jìn)入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成槽形成“陽極泥陽極泥”；溶液中的；溶液中的Cu2得到電子得到電子沉積在純銅沉積在純銅(陰極陰極)上上(5)AD【易誤警示易誤警示】(2)中容易漏掉中容易漏掉Cu2S為氧化為氧化劑，只注意到劑，只注意到S由由2價(jià)升至價(jià)升至4價(jià)，而忽略價(jià)，而忽略其中其中Cu由由1
15、價(jià)降至價(jià)降至0價(jià)。價(jià)。(4)中敘述不準(zhǔn)確，忽略中敘述不準(zhǔn)確，忽略Ag、Au等不活潑金等不活潑金屬變?yōu)閷僮優(yōu)椤瓣枠O泥陽極泥”。跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠隨學(xué)隨練，輕松奪冠)2(2011年南通模擬年南通模擬)某課外研究小組，用含某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：(1)銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于_上上(用以下所給儀器的編號(hào)填入，用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同下同)，
16、取用坩堝應(yīng)使用，取用坩堝應(yīng)使用_，灼燒，灼燒后的坩堝應(yīng)放在后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在上，不能直接放在桌面上。桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：實(shí)驗(yàn)所用儀器：a.蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)c泥三角泥三角d表面皿表面皿e坩堝鉗坩堝鉗f試試管夾管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是少量銅的可能原因是_。a灼燒過程中部分氧化銅被還原灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅
17、無法被氧氣氧化該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑與途徑相比，途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_、_。(5)在測(cè)定所得膽礬在測(cè)定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行值的實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行_次。次。(6)若測(cè)定結(jié)果若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原
18、因是值偏高，可能的原因是_。a加熱溫度過高加熱溫度過高b膽礬晶體的顆粒較大膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風(fēng)化膽礬晶體部分風(fēng)化解析：解析：(1)問如果坩堝中的物質(zhì)冷卻時(shí)能吸問如果坩堝中的物質(zhì)冷卻時(shí)能吸水或易被氧化，則放入干燥器中冷卻，如果水或易被氧化，則放入干燥器中冷卻，如果沒有這些要求則放到石棉網(wǎng)上，防止?fàn)C壞實(shí)沒有這些要求則放到石棉網(wǎng)上，防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。驗(yàn)臺(tái)。(2)問雜銅中含有大量有機(jī)物，如果燃燒不問雜銅中含有大量有機(jī)物，如果燃燒不完全則產(chǎn)生具有還原性的物質(zhì)碳或一氧化碳，完全則產(chǎn)生具有還原性的物質(zhì)碳或一氧化碳，在灼燒的過程中可能還原在灼燒的過程中可
19、能還原CuO，所以選，所以選a。選項(xiàng)選項(xiàng)b很容易選出。很容易選出。(3)問要搞清楚題干中過濾的目的，過濾是問要搞清楚題干中過濾的目的，過濾是要濾掉粗制的要濾掉粗制的CuO中不溶于中不溶于H2SO4的物質(zhì)，的物質(zhì)，那么后面的兩個(gè)空不難做答。那么后面的兩個(gè)空不難做答。(4)問因?yàn)榇种频膯栆驗(yàn)榇种频腃uO中含有中含有Cu，在加熱時(shí)，在加熱時(shí)與濃與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，既污染環(huán)境，又，既污染環(huán)境，又浪費(fèi)浪費(fèi)H2SO4。(6)問加熱溫度過高問加熱溫度過高CuSO4分解使分解使x值偏高。值偏高。顆粒較大分解不完全，放在空氣中冷卻又吸顆粒較大分解不完全，放在空氣中冷卻又吸收水，部分風(fēng)化已失去部
20、分結(jié)晶水，這些因收水，部分風(fēng)化已失去部分結(jié)晶水，這些因素都造成素都造成x值偏低。值偏低。答案：答案：(1)ceb(2)ab(3)蒸發(fā)蒸發(fā)過濾過濾(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少消耗硫酸少途徑途徑不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體(5)4(6)a氫氣還原氧化銅所得紅色氫氣還原氧化銅所得紅色物質(zhì)成分的探究物質(zhì)成分的探究 銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如Cu呈紫紅色、呈紫紅色、Cu2O呈磚紅色，呈磚紅色，CuO呈黑色，呈黑色，CuSO45H2O、Cu(OH)2呈藍(lán)色，呈藍(lán)色，Cu2(OH)2CO3呈綠色等。在銅及其化合物中，呈綠色等。
21、在銅及其化合物中，Cu2O和銅綠和銅綠Cu2(OH)2CO3是重點(diǎn)內(nèi)容，試是重點(diǎn)內(nèi)容，試題中除以信息題的形式出現(xiàn)外，還常設(shè)置探題中除以信息題的形式出現(xiàn)外，還常設(shè)置探究性題。究性題。實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究【典例探究典例探究】研究性學(xué)習(xí)小組為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)研究性學(xué)習(xí)小組為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用室用H2還原還原CuO所得紅色固體中是否含有所得紅色固體中是否含有Cu2O進(jìn)行了探究：進(jìn)行了探究：.查閱資料：查閱資料：Cu2O屬于堿性氧化物；屬于堿性氧化物；高溫灼燒高溫灼燒CuO生成生成Cu2O；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：列反應(yīng)：Cu2O2H=CuCu2H2O。.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
22、：方案方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。觀察溶液顏色變化。方案方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。觀察溶液是否呈藍(lán)色。方案方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g。(1)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案和方案2。如果你認(rèn)為該。如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其化
23、學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。方案方案1：_；方案方案2：_。(2)方案方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為_，該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行_次稱量。次稱量?！窘馕鼋馕觥?1)方案方案1不合理，因?yàn)橄∠跛峋卟缓侠?，因?yàn)橄∠跛峋哂袕?qiáng)氧化性，若紅色物質(zhì)中存在氧化亞銅，有強(qiáng)氧化性，若紅色物質(zhì)中存在氧化亞銅，也會(huì)被氧化成也會(huì)被氧化成Cu2，使溶液始終呈現(xiàn)藍(lán)色，使溶液始終呈現(xiàn)藍(lán)色，無法驗(yàn)證，方案無法驗(yàn)證，方案2可以證明。可以證明。(2)若紅色物質(zhì)都是銅，則存在反應(yīng)：若紅色物質(zhì)
24、都是銅，則存在反應(yīng)：得到關(guān)系：得到關(guān)系：2Cu2CuOCu2O 128 144 ba ca解得解得c(9ba)/8，而紅色物質(zhì)中存在，而紅色物質(zhì)中存在Cu2O，則則c(9ba)/8，稱量時(shí)，要保證高溫灼燒后，稱量時(shí)，要保證高溫灼燒后質(zhì)量不發(fā)生變化，則高溫灼燒后要稱量?jī)纱危|(zhì)量不發(fā)生變化，則高溫灼燒后要稱量?jī)纱?，若質(zhì)量不變，則反應(yīng)完全。若質(zhì)量不變，則反應(yīng)完全。【答案答案】(1)不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅均可與稀硝酸反應(yīng)形成藍(lán)色溶液均可與稀硝酸反應(yīng)形成藍(lán)色溶液合理，因?yàn)檠趸瘉嗐~與稀硫酸反應(yīng)生成合理，因?yàn)檠趸瘉嗐~與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和和Cu2，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色，而銅不與稀硫，導(dǎo)致
25、溶液呈藍(lán)色，而銅不與稀硫酸反應(yīng)酸反應(yīng)(2)c(9ba)/84解題方法指導(dǎo)（解題方法指導(dǎo)（3）數(shù)形結(jié)合思想）數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué)解題中的應(yīng)用在化學(xué)解題中的應(yīng)用怎樣求解怎樣求解“鎂、鋁鎂、鋁”圖象題？學(xué)習(xí)圖象題？學(xué)習(xí)“鎂、鋁及鎂、鋁及其化合物其化合物”的有關(guān)知識(shí)時(shí)，我們接觸到最多的有關(guān)知識(shí)時(shí)，我們接觸到最多的是圖象題，不少同學(xué)在解答這一部分習(xí)題的是圖象題，不少同學(xué)在解答這一部分習(xí)題時(shí)，往往由于理解分析的不夠準(zhǔn)確，知識(shí)應(yīng)時(shí)，往往由于理解分析的不夠準(zhǔn)確，知識(shí)應(yīng)用不熟練，而出現(xiàn)差錯(cuò)。利用圖形相結(jié)合的用不熟練，而出現(xiàn)差錯(cuò)。利用圖形相結(jié)合的方法，可在解決問題時(shí)起到事半功倍的效果。方法，可在解決問題時(shí)起到事半功
26、倍的效果。下面舉幾例進(jìn)行剖析。下面舉幾例進(jìn)行剖析。(3)有關(guān)計(jì)算有關(guān)計(jì)算根據(jù)根據(jù)AlCl3和和NaOH的量計(jì)算生成的量計(jì)算生成Al(OH)3的量的量根據(jù)根據(jù)AlCl3和和Al(OH)3的量計(jì)算需要的量計(jì)算需要NaOH的量的量(3)圖象圖象 向向30 mL 1 mol/L的的AlCl3溶液中逐漸溶液中逐漸加入濃度為加入濃度為4 mol/L的的NaOH溶液，若產(chǎn)生溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體溶液的體積可能為積可能為()A3 mLB7.5 mLC15 mL D17.5 mL【解析解析】當(dāng)當(dāng)30 mL 1 mol/L的的AlCl3溶液與溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成溶液恰好完全反應(yīng)生成Al(OH)3時(shí)，時(shí)，其沉淀質(zhì)量為：其沉淀質(zhì)量為：30103 L11 mol/L78 g/mol2.34 g當(dāng)生成當(dāng)生成0.78 g白色沉淀時(shí)，由圖象分析：白色沉淀時(shí)，由圖象分析：【答案答案】B
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料課件
