離子反應(yīng) (2)

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1、 離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)及其電離 ⒈電解質(zhì)、非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 判斷電解質(zhì)的依據(jù)：化合物是否能發(fā)上電離 注意： ⑴電解質(zhì)的導(dǎo)電前提條件是發(fā)生電離。電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。 ⑵電解質(zhì)非電解質(zhì)都是化合物，是純凈物。單質(zhì)和混合物即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 例：稀硫酸、NaOH溶液都屬于混合物，所以不是電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液。 ⑶在水溶液里能夠?qū)щ娀蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，兩個條件中只要具備一個的化合物即稱為電

2、解質(zhì)。 例：金屬氧化物，雖不溶于水，但熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?。Al2O3 ⑷在水溶液里或熔化狀態(tài)下，化合物本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電時，才是電解質(zhì)。 例：酸性氧化物CO2 、SO2 、P2O5 和NH3 ⒉強弱電解質(zhì)的概念 強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。例如強酸、強堿、大多數(shù)鹽。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。例如弱酸，弱堿，水等。 判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否完全電離。 理解強弱電解質(zhì)時必須弄清楚下面幾點？ ⑴電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)構(gòu)決定的。（鍵的類型） 一般地，強電解質(zhì)是含離子鍵的化合物或強極

3、性鍵。 ⑵電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然的聯(lián)系。（單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目，和離子所帶的電荷數(shù)。） ⑶電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)。（溶于水的部分完全電離即是強電解質(zhì)） ⑷大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，HgCl2是弱電解質(zhì)。（少數(shù)鹽由于離子的極化作用，由離子鍵向共價鍵過渡，有共價鍵的傾向，在水溶液中電離程度很小。） ⒊電離及其電離方程式 電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。 電離方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子 ⑴強電解質(zhì)完全電離，符號用”＝ ”表示。 多元強酸強堿一步電離完成。 ⑵弱電解質(zhì)部分電離，符號用“ ” 多元弱酸分步電離，以

4、第一步電離為主。 多元弱堿也分步電離，但一步寫完。 ⑶兩性氫氧化物雙向電離 AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3 Al3+ + 3OH- 二、離子反應(yīng) ⒈離子反應(yīng)的基本概念 離子反應(yīng)：在溶液中(或熔融狀態(tài))有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。 離子反應(yīng)的實質(zhì)：向著減小某種離子濃度的方向進(jìn)行。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有自由移動離子參加的反應(yīng)，且能發(fā)生以下幾種類型的反應(yīng)： ⑴離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子相互直接結(jié)合生成難溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、揮發(fā)性物質(zhì)(如NH3、CO2等)或弱電解質(zhì)(如H2O、HF、H2S等) ⑵離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) S2O32-在酸性

5、條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32--+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑶離子間發(fā)生雙水解反應(yīng) Al3+與HCO3–、CO32–、HS-、S2- AlO2—；Fe3+與HCO3–、CO32–；NH4+與SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)。 ⑷離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) Fe3+與SCN-、苯酚，Ag+與NH3發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 ⒉離子方程式的書寫方法： ⑴寫：寫出正確的化學(xué)方程式； ⑵拆：把易溶于水的強電解質(zhì)拆寫成離子形式； ⑶刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除，并使化學(xué)計量數(shù)最簡化； ⑷查：

6、檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等。 注意： ⑴未處于自由移動的離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式。 ⑵易溶于水的強電解質(zhì)改寫成離子形式，其他物質(zhì)均寫化學(xué)式（單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、那溶物質(zhì)、多元弱酸的酸式根等）。 ⑶微溶物作反應(yīng)物，若為澄清溶液則寫為離子符號，若是懸濁液則寫為化學(xué)式。 微溶物作生成物，則一般寫化學(xué)式(標(biāo)號)。 ⑷氨水作反應(yīng)物寫NH3·H2O, 若作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，則寫NH3(標(biāo)號)。 ⑸反應(yīng)物相對量不同（過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量）和滴加順序?qū)﹄x子反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。 酸式鹽和堿的反應(yīng)，氧化還

7、原中的先強后弱反應(yīng)。 ⒊離子方程式的正誤判斷 ⑴觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 例：Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O ==== CaSO3↓+2HclO ⑵觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確。 ⑶觀察反應(yīng)前后是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。 ⑷觀察是否正確使用“===”“”“↓”“↑”等符號。 ⑸看反應(yīng)是否與量或滴加順序有關(guān)。 離子方程式錯因透視： ⑴電荷不守恒 Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S ：Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+ ⑵漏寫部分離子反應(yīng) MgSO4 溶液與Ba(OH)2

8、溶液反應(yīng) ：Ba2++SO42－ ==BaSO4↓ ⑶化學(xué)式拆分錯誤 Ca (H2PO4)2 溶液與澄清石灰水反應(yīng) ：H2PO4－ + 2OH－ == PO43－+2H2O ⑷忽視反應(yīng)物或生成物的氧化性、還原性強弱 FeS固體放入稀硝酸中 ：FeS+2H+== Fe2++H2S↑ 過量CI2通入FeBr2溶液中 ：CI2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2CI－ 向FeI2溶液中加入少量溴水 ：3Br2+2Fe2+ +4I－== 2Fe3+ +6Br－+ 2I2 向 Ca(CIO)2 溶液中通入SO2 ：Ca2++2CIO－+ SO2+H2O==CaSO3↓+2HCIO ⑸忽視反應(yīng)

9、物或生成物的酸性、堿性強弱 苯酚鈉溶液中通入少量CO2 ：2C6H5O－ +CO2+H2O = 2C6H5OH↓+CO32－ 在溶液中NH4HSO3與等物質(zhì)的量NaOH混合 ：NH4++ HSO3－+2OH－== SO32－+NH3↑+2H2O ⑹忽視難溶物溶解度大小的比較 Mg(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－ == CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ ⑺忽視反應(yīng)物的用量 Ca(CIO)2溶液中通入過量的 CO2 ：Ca2++2CIO－+ CO2+H2O==CaCO3↓+2HCIO 在 Ca(HCO3)2溶液中加入過量 NaOH

10、 溶液 ：Ca2+ +HCO3－ +OH－ == CaCO3↓+ H2O 1.下列離子方程式正確的是 （ ） A．向銀氨溶液中滴加鹽酸：[Ag(NH3)2]+ + OHˉ + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2Iˉ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O C．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42ˉ離子沉淀完全 Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ = AlO2ˉ + 2BaSO4↓+ 2H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：

11、S2O32ˉ＋2Cl2＋3H2O＝2SO32ˉ＋4Clˉ＋6H+ 2.【2009寧夏】能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是 A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O 3.下列離子方程式中正確的是( ) A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：

12、 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液： C．將足量的CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中(已知NaHCO3的溶解度較小)： D．向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸： 4．【2009全國Ⅱ】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

13、 D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 5.【2009江蘇】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－ B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：＋2Fe(OH)3=2＋3＋H2O＋4H＋ 三、離子共存 離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接

14、應(yīng)用。 判斷離子共存的原則：是否滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件。即幾種離子在同一溶液中大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 判斷離子共存的步驟：“一色二性三特四反應(yīng)” 注意隱含的條件 一色：即溶液顏色，若限定無色溶液，F(xiàn)e2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4－（紫色）、Cr2O72-（橙色）不能存在。 二性：即溶液的酸堿性。 水電離出來的c(H+)=10-12 mol·L-1或c(OH-)=10-12 mol·L-1, 這樣的溶液可以是酸性或堿性。 投入Al可以產(chǎn)生H2的溶液，可能是酸性，也可能是

15、強堿性，但溶液中不同時存在H+、NO3- 三特：幾種特殊情況 “NO3- + H+”組合具有強氧化性，能與還原性離子S2-、Fe2+、I-發(fā)生反應(yīng)不能大量共存。 NH4+與CH3COO-、CO32- ，Mg2+與HCO3-等組合，雖然兩種離子水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在水溶液中能大量共存。 四反應(yīng)：即滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有自由移動離子參加且能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。 6.【2008廣東】下列各組離子一定能大量共存的是（） A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在強

16、堿溶液中 Na＋、K＋、、 C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、、 D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、、、 7.【2009全國Ⅰ】下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋ 8.【2009江蘇】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A．強堿性溶液中：、、、 B. 含有0.1 mol·L-1

17、 的溶液中：、、、 C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、、、 D. 室溫下，pH=1的溶液中：、、、 9.【2009北京】下列敘述正確的是 A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通人SO2，產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變 四、離子檢驗與離子推斷 離子的檢驗與推斷是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用，是離子反應(yīng)的進(jìn)一步深化。 解題思路： ⑴依據(jù)

18、溶液的性質(zhì)推斷出溶液中一定含有的離子（或一定不含有的離子），然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子。 ⑵在進(jìn)行多種離子鑒別時要注意考慮離子鑒別的先后順序，易干擾其他離子鑒別的離子放在靠前鑒別，易被其他離子干擾的離子放在靠后鑒別。如鑒別SO32-和CO32-時，因SO32-會影響CO32-的鑒別，因此SO32-應(yīng)該放在CO32-之前進(jìn)行鑒別。 常見離子的檢驗： ⑴常見陽離子的檢驗 ①H+：用紫色石蕊試液檢驗，石蕊試液變紅。 ②Na+、K+：用焰色反應(yīng)檢驗，焰色反應(yīng)呈黃色的為Na+，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色的為K+。 ③Ba2+：加入過量稀硫酸，有白色沉淀生成。 ④Cu2+：加入N

19、aOH溶液有藍(lán)色沉淀生成。 ⑤A13+：加入Na{]H溶液，開始有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入沉淀溶解。 ⑥Fe3+：加入KSCN溶液變?yōu)檠t色，或加入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成，或加入苯酚溶 液，溶液變?yōu)樽仙? ⑦Fe2+：加入NaOH溶液開始生成白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；或先加入KSCN溶液，溶液不變色，然后加入氯水，溶液變?yōu)檠t色。 ⑧NH4+：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 ⑵常見陰離子的檢驗 ①OH-：加入酚酞試液，酚酞試液變紅。 ②Cl-：加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液，生成白色沉淀。 ③Br-：加入用硝酸酸化了

20、的AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀。 ④I-：加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液，生成黃色沉淀；或是加入氯水，然后用CCl4萃取， CCl4層呈紫紅色；或加入氯水，然后加入淀粉溶液變藍(lán)。 ⑤SO32-：先加入過量HCl溶液，若無沉淀產(chǎn)生，若無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有SO32-。 ⑥CO32-：加入BaCl2(CaCl2)溶液有白色沉淀生成，加入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生，且該氣體能使澄清石灰水變混濁。 ⑦SO42-：加入BaCl2(CaCl2)溶液有白色沉淀生成；加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色。 ⑧HCO3-：加入BaCl2(CaCl2)溶液無

21、白色沉淀生成，加入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生，且該 氣體能使澄清石灰水變混濁 10．【2007上海】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42 －，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( ) (A)K＋一定存在 (B)100 mL溶液中含0

22、.01 mol CO32 － (C)Cl－可能存在 (D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 11.【2008北京】下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl3 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 12.A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、A13+、Fe3+和陰離子0H-、CO32-、NO3-、SO42-。兩兩組合而成

23、，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀． 寫出它們的化學(xué)式: A________ B_______ C________ D_________ 13.【08全國Ⅱ】某鈉鹽溶液可能含有陰離子、、、、、、。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗： ①所得溶液呈堿性； ②加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。 ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不

24、能完全溶解 ⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀 (1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由 實驗①_____________________ _。 實驗②______________________________ 實驗③___________________________________ 實驗④____________________________ _。 實驗⑤______________________________________ __。 (2)上述5個實驗不能確定是否的離子是______________ _____。