KS5U2010高考二輪復習化學考案：專題六《化學反應速率化學平衡》

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1、文檔供參考，可復制、編制，期待您的好評與關注！ 專題六 化學反應速率 化學平衡 【專題考案】 1. 已知若反應速率分別用、 表示，則正確的關系是（ ） 2. 將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，用反應物濃度的減少來表示該反應的速率可能為（ ） A B C D 3.和充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應（氣）達平衡時，為0.4mol，此時若移走和在相同溫度下達平衡時的物質的量是（ ） A 0.4

2、mol B0.2mol C小于0.2mol D大于0.2mol而小于0.4mol 4. 在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應： ，達平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質的量（ ） A等于0.6mol B等于1mol C大于0.6mol，小于1mol D大于1mol 5. 某可逆反應，若按下列兩種配比 （1）0.8molA 1.2molB 1.2molC 2.4molD （2）1.4molA 2.1molB 0.6molC 1.2molD 將它們放入一容積不變的密閉容器中，保

3、持溫度不變，達平衡后C的質量分數仍相等，則化學反應方程式中x的值為（ ） A、2 B、3 C、4 D、1 6. 高溫下，某反應達平衡，平街常數 恒容時，溫度升高.H2濃度減小。下列說法正確的是 A.該反應的焓變?yōu)檎? B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C.升高溫度，逆反應速率減小 D.該反應化學方程式為 7. 對于反應2A（g）+B（g）2C（g），△H =- a kJ/mol ，(a>0)下列判斷正確的是 A．2體積A和足量B反應，必定生成2體積C，放出a KJ熱量 B．若反應容器的容積和溫度不變，增大壓強，平衡必定向右

4、移動 C．平衡時，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍 D．平衡時，A濃度必定等于B濃度的兩倍 8. 在一定條件下，將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：。 2 min末該反應達到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol·L下列判斷正確的是（ ） A．平衡常數約為0．3 B．B的轉化率為60％ C．A的平均反應速率為0．3mol·(L·min) D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài) 9. 在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X+Y(g) Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則

5、氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是（ ） A．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應 B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài) C．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài) D．若加入少量的Z，該平衡向左移動 10. 在工業(yè)制取硫酸生產過程中，測得在進入接觸室時混合氣體（396K、8kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3·s-1，從接角室導出的氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m3·s-1。且已知：在一定條件下，氣體的體積和溫度成正比。據此推測以下說法中正確的是（ ） A．單位時間內進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質的量之比為10：9

6、 B．導出氣體中SO3所占的體積分數為9/2 C．混合氣體中有20%SO2反應轉化為SO3 D．SO2催化氧化反應是放熱反應 11. 一定溫度下，某密閉容器中充入1molA2和2molB2，發(fā)生反應：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)。達到平衡后，生成a mol AB。當溫度不變時，若起始加入的A2、B2、AB的物質的量分別為x、y、z，則下列說法不正確的是（ ） A．若保持恒容，當x∶y＜1∶2，z＝0，則達新平衡狀態(tài)時A的轉化率一定升高 B．若保持恒壓，當x∶y＝1∶2，z為任意值，則達新平衡狀態(tài)時AB的物質的量為(x+y+z)/3 C．若保持恒容，當x∶y∶z

7、＝1∶1∶a，則達新平衡狀態(tài)時A的體積分數與原平衡時不同 D．若保持恒壓，當x∶y＜1∶2，z＞0，則達新平衡狀態(tài)時B的體積分數與原平衡時相同 12. 已知可以相互轉化：； 在恒溫條件下，將一定量的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法正確的是 （ ） A．前10 min內用v（NO2）表示的化學反應速度為0.02mol/（L·min) B．a、b、c、d四個點中，a、c兩點的v正v逆 C．反應進行到10 min時放出的熱量為9.68 kJ D．25 min時，導致平衡移動的原因

8、是將密閉容器的體積縮小為1 L 13. 向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molA C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應．各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0-tt］階段的c( B)變化未畫出〕。乙圖為tt時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t0-tt階段為使用催化荊。下列說法不正確的是 A. 若t0＝15s,則用C的濃度變化表示的to－ t1段的平均反應速率為0.004 mnl?L－1?S一1 B. t4－ t5階段改變的條件一定為減小壓強 C. 該容器的容積為2L

9、,B的起始物質的量為0.02mol D. t5－ t6階段，容器內A的物質的量減少了0.03mo1，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為, 14. 可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；△H<0， 在一定條件下 達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件。化學反應速率與反應時間的關系如右圖所示。下列說法正確的是 A.維持溫度、反應體系容積不變，t1時充入SO3(g) B.維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度 C.維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar D.維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g) 15. 下圖是工業(yè)生產硝酸銨

10、的流程。 (1)吸收塔C中通人空氣的目的是 A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 (填字母)。 (2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266.8kJ／mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol 寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： (3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

11、△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有 。(填字母) A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨 (4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為25％，此時H2的轉化率為 16. 環(huán)境問題備受世界關注。化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素。 (1)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生

12、成碳氧血紅蛋白， 反應方程式可表示為： (2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”。 ①實驗發(fā)現該反應溫度在100℃~400℃的范圍內，溫度每升高10℃，反應速率為原來的3倍，在400℃～450℃時，溫度每升高10℃C，反應速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，溫度每升高10℃C，反應速率又為原來的3倍，若其他反應條件不變，試分析造成這種現象的可能原因 ②為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2 molNO與1 mol CO充入l

13、L反應容器中，反應過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質的量濃度變化如右圖所示。 反應進行到15min時，NO的平均反應速率為 ③在圖中畫出20 min~30 min內NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是 ； a．加入催化劑 b．降低溫度 c．縮小容器體積 d．增加C02物質的量 ④當25 min達到平衡后，若保持體系溫度為tl℃， 再向容器中充入NO、N2氣體各lmol，平衡將 移動(填“向左、向右、不”)

14、 17. 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下： 在800℃，鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應的主要產物是NO和H20。在實際生產中氨的氧化率與混合氣中氧氨比(氧氣與氨氣物質的量比，以γ{n(02)／n(NH3)}表示)的關系如下圖 (1)氨氧化率達到100％，理論上γ{n(02)／n(NH3)}為1.25，而實際生產要將丫值維持在1.7~2.2之間，其原因是 。 (2)若使氨的氧化率達到95％，應控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分數約為 (設

15、氧氣占空氣的體積分數為20％)。將γ=1.75的氨、空氣混合氣體通入800℃、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應后導入到吸收塔的氣體的主要成分是 。 (3)現以a mol NH3和足量空氣為原料(不考慮N2的反應)最大程度制取NH4N03。經過一系列轉化反應后，向反應后的混合物中加入b g水，得到密度為ρg·mL-1的溶液，計算該溶液中NH4N03物質的量濃度可能的最大值 18. 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。 已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表： 溫

16、度/℃ 400 500 830 1000 平衡常數K 10 9 1 0.6 試回答下列問題 （1）該反應的化學平衡常數表達式為K= 。 （2）上述正向反應是： 反應（選填：放熱、吸熱）。 （3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）

17、在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有 （選填A、B、C、D）。 A B C D n(CO2) 3 1 0 1 n(H2) 2 1 0 1 n(CO) 1 2 3 0.5 n(H2O) 5 2 3 2 答案： 1 2 3 4 5 6 7 D BC C C A A C 8 9 10 11 12 13 14 D C AD BD B C D 15. (1)使NO全部轉化成HNO3 ABC

18、 (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol (3)CDE (4)40％ 16. （1）1.0×10-6 （2）① 催化劑在400℃～450℃活性最大 ② 0.4/15 mol·L-1·min-1 （或0.027 mol·L-1·min-1） ③（畫圖2分） b ④ 向左 17. （1）一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率。另方面γ值在該范圍氨的氧化率已高達95~99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產成本。 （2）10.5%

19、 N2 、NO2、H2O （3）設a mol NH3有x mol用于生產硝酸，余(a- x)mol NH3與生成的硝酸恰好完全 反應生成NH4NO3 由4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 得：NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O NH3 + HNO3 == NH4NO3 x mol x mol x mol (a- x)mol x mol 由題意：(a- x) = x x = c(NH4NO3) = = 500aρ/(49a+b) mol·L-1 18. （1） （2）放熱 （3）逆 增大 增大 不變 （4）B、C - 8 - / 8