《九年級化學(xué)上冊 期末精煉 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 專題一 本章知識梳理 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 期末精煉 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 專題一 本章知識梳理 （新版）新人教版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、上冊期末復(fù)習(xí)精練第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙專題一 本章知識梳理思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖考綱要求考綱要求1. 物質(zhì)的微粒性 (認(rèn)識);2. 分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 (知道);3. 用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象 (理解);4. 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 (知道);5. 原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化 (知道);6. 核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 (認(rèn)識);7. 氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素 (認(rèn)識);8. 一些常見元素的名稱和符號 (了解);9. 元素的簡單分類 (知道);10. 根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素 (知道);11. 形成“化
2、學(xué)變化過程中元素不變”的觀念 (內(nèi)化)。知識梳理知識梳理一、分子1. 概念：_的最小粒子。2. 分子的基本性質(zhì)(1)質(zhì)量和體積都很小。例如：1個水分子質(zhì)量約是31026 kg，一滴水(20滴計為1 mL)約含1.671021個水分子。(2)分子間有間隔，且在不停地運動著。運動速率與溫度有關(guān)。利用此性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)等。(3)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二、原子1. 原子是構(gòu)成_的粒子；原子也是直接構(gòu)成_的一種粒子，例如：氖氣就是由許多氖原子聚集而成的。2. 原子的定義：原子是_中的最小粒子。注意注意：
3、原子在化學(xué)變化中不可再分，不等于原子不可再分。3. 化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子_成_，原子_成新的分子或物質(zhì)。重新組合重新組合分子分子物質(zhì)物質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化分裂分裂原子原子4. 分子與原子的比較三、運用分子、原子觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象1. 物理變化和化學(xué)變化2. 純凈物和混合物（1）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物，純凈物的組成、性質(zhì)固定；（2）由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物?；旌衔锏慕M成不固定，混合物中_。注意注意：物質(zhì)的_用_來描述，物質(zhì)的_用粒子（_）來描述。例如：水是由氫、氧兩種元素組成；水是由水分子構(gòu)成的。分子、原子、離子分子、原子、離子各物質(zhì)保持各自的性質(zhì)各物質(zhì)保持各自的性質(zhì)宏觀組成
4、宏觀組成元素元素微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成四、原子的構(gòu)成1. 原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識2. 在原子中由于原子核所帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(即核外電子數(shù))相等，電性相反，所以原子不顯電性。3. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注意注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù);并不是所有原子的原子核中都有中子。核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)五、相對原子質(zhì)量1. 國際上以一種碳12原子質(zhì)量的_為標(biāo)準(zhǔn)(即mC )，其他的原子與它相比較所得到的比作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為_。例如：Ar(H)=mH(mC )。注意注意：相對原子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出。而原子的實際質(zhì)量單位
5、是kg，相對原子質(zhì)量是原子實際質(zhì)量的比值。2. Ar質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。A Ar r六、元素1. 元素：具有_（即_）的_的總稱。元素種類由_或 _決定。這里所講的一類原子包括三種情況：(1)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，如相對原子質(zhì)量為35和37的兩種氯原子；(2)質(zhì)子數(shù)相同的不同化合價價態(tài)的原子，如 ；(3)質(zhì)子數(shù)相同的單核離子，如Cl-。上述原子或離子的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))都是17，所以它們都是同一種元素即氯元素。相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)一類原子一類原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)2. 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，元素的_不變。3. 元素的存在(1)物質(zhì)是由元素組成的，目前發(fā)現(xiàn)的元素有一
6、百多種，但組成的物質(zhì)有幾千萬種。有的物質(zhì)組成中只有一種元素，有的物質(zhì)組成中有多種元素；(2)地殼中含量居前五位的元素分別是氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)；(3)生物細(xì)胞中含量最多的元素是_。氧氧種類種類七、元素符號1. 書寫原則：第一個字母_，第二個字母_。2. 表示的意義：表示_、表示_。例如：元素符號“O”的含義為：表示氧元素；表示一個氧原子。注意：注意：在元素符號前面加上系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。如：“2H”只能在微觀上表示兩個氫原子。 某種元素的某種元素的一個原子一個原子大寫大寫小寫小寫某種元素某種元素八、元素周期表1. 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家_。 2
7、. 結(jié)構(gòu)：7個周期16個族。3. 元素周期表中每一方格提供的信息：元素名稱元素名稱門捷列夫門捷列夫原子序數(shù)原子序數(shù)元素符號元素符號相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量九、核外電子的排布圖Z3-1-11. 原子結(jié)構(gòu)示意圖(如圖Z3-1-1)(1)圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的_；(2)+：表示原子核的電性；(3)弧線：表示_；(4)弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的_。2. 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)同一周期的元素，原子的_；(2)同一族的元素，原子的_。最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層電子數(shù)電子數(shù)電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同3. 元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素：最外層電子數(shù)
8、_，易_；(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)_，易_；(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為_ (He為_)，不易_。這種結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的_決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4 4失電子失電子44得電子得電子8 82 2得失電子得失電子十、離子1. 概念：帶電的_或原子團(tuán)。2. 分類及形成：陽離子(由于原子_而形成)帶正電；陰離子(由于原子_而形成)帶負(fù)電。注意：注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3. 表示方法：在元素符號或原子團(tuán)右上角標(biāo)出離子所帶電荷的多少及電荷的正負(fù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子Na。原子原子失去電子失去電子得到電子得到電子4. 離子符號表示的意義：表示一個帶n個單位某種電荷的離子。5. 元素符號右上角的數(shù)字的含義：_。6. 離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系(1)陽離子：質(zhì)子數(shù)_電子數(shù);(2)陰離子：質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)。7. 離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。如：2Mg2+表示兩個鎂離子。 十一、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系陰陰正正負(fù)負(fù)元素符號元素符號離子符號離子符號陽陽
九年級化學(xué)上冊 期末精煉 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 專題一 本章知識梳理 （新版）新人教版
