《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 期末精煉 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 專(zhuān)題一 本章知識(shí)梳理 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 期末精煉 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙 專(zhuān)題一 本章知識(shí)梳理 （新版）新人教版（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、上冊(cè)期末復(fù)習(xí)精練第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙專(zhuān)題一 本章知識(shí)梳理思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖考綱要求考綱要求1. 物質(zhì)的微粒性 (認(rèn)識(shí));2. 分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 (知道);3. 用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象 (理解);4. 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 (知道);5. 原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化 (知道);6. 核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 (認(rèn)識(shí));7. 氫、碳、氧、氮等與人類(lèi)關(guān)系密切的常見(jiàn)元素 (認(rèn)識(shí));8. 一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào) (了解);9. 元素的簡(jiǎn)單分類(lèi) (知道);10. 根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素 (知道);11. 形成“化
2、學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀念 (內(nèi)化)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、分子1. 概念：_的最小粒子。2. 分子的基本性質(zhì)(1)質(zhì)量和體積都很小。例如：1個(gè)水分子質(zhì)量約是31026 kg，一滴水(20滴計(jì)為1 mL)約含1.671021個(gè)水分子。(2)分子間有間隔，且在不停地運(yùn)動(dòng)著。運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)。利用此性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)等。(3)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二、原子1. 原子是構(gòu)成_的粒子；原子也是直接構(gòu)成_的一種粒子，例如：氖氣就是由許多氖原子聚集而成的。2. 原子的定義：原子是_中的最小粒子。注意注意：
3、原子在化學(xué)變化中不可再分，不等于原子不可再分。3. 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子_成_，原子_成新的分子或物質(zhì)。重新組合重新組合分子分子物質(zhì)物質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化分裂分裂原子原子4. 分子與原子的比較三、運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象1. 物理變化和化學(xué)變化2. 純凈物和混合物（1）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物，純凈物的組成、性質(zhì)固定；（2）由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物?；旌衔锏慕M成不固定，混合物中_。注意注意：物質(zhì)的_用_來(lái)描述，物質(zhì)的_用粒子（_）來(lái)描述。例如：水是由氫、氧兩種元素組成；水是由水分子構(gòu)成的。分子、原子、離子分子、原子、離子各物質(zhì)保持各自的性質(zhì)各物質(zhì)保持各自的性質(zhì)宏觀組成
4、宏觀組成元素元素微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成四、原子的構(gòu)成1. 原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)2. 在原子中由于原子核所帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(即核外電子數(shù))相等，電性相反，所以原子不顯電性。3. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注意注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù);并不是所有原子的原子核中都有中子。核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)五、相對(duì)原子質(zhì)量1. 國(guó)際上以一種碳12原子質(zhì)量的_為標(biāo)準(zhǔn)(即mC )，其他的原子與它相比較所得到的比作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為_(kāi)。例如：Ar(H)=mH(mC )。注意注意：相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，一般不寫(xiě)出。而原子的實(shí)際質(zhì)量單位
5、是kg，相對(duì)原子質(zhì)量是原子實(shí)際質(zhì)量的比值。2. Ar質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。A Ar r六、元素1. 元素：具有_（即_）的_的總稱(chēng)。元素種類(lèi)由_或 _決定。這里所講的一類(lèi)原子包括三種情況：(1)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，如相對(duì)原子質(zhì)量為35和37的兩種氯原子；(2)質(zhì)子數(shù)相同的不同化合價(jià)價(jià)態(tài)的原子，如 ；(3)質(zhì)子數(shù)相同的單核離子，如Cl-。上述原子或離子的質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))都是17，所以它們都是同一種元素即氯元素。相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)一類(lèi)原子一類(lèi)原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)2. 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的_不變。3. 元素的存在(1)物質(zhì)是由元素組成的，目前發(fā)現(xiàn)的元素有一
6、百多種，但組成的物質(zhì)有幾千萬(wàn)種。有的物質(zhì)組成中只有一種元素，有的物質(zhì)組成中有多種元素；(2)地殼中含量居前五位的元素分別是氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)；(3)生物細(xì)胞中含量最多的元素是_。氧氧種類(lèi)種類(lèi)七、元素符號(hào)1. 書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母_，第二個(gè)字母_。2. 表示的意義：表示_、表示_。例如：元素符號(hào)“O”的含義為：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。注意：注意：在元素符號(hào)前面加上系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。如：“2H”只能在微觀上表示兩個(gè)氫原子。 某種元素的某種元素的一個(gè)原子一個(gè)原子大寫(xiě)大寫(xiě)小寫(xiě)小寫(xiě)某種元素某種元素八、元素周期表1. 發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家_。 2
7、. 結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族。3. 元素周期表中每一方格提供的信息：元素名稱(chēng)元素名稱(chēng)門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫原子序數(shù)原子序數(shù)元素符號(hào)元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量九、核外電子的排布圖Z3-1-11. 原子結(jié)構(gòu)示意圖(如圖Z3-1-1)(1)圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的_；(2)+：表示原子核的電性；(3)弧線：表示_；(4)弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的_。2. 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)同一周期的元素，原子的_；(2)同一族的元素，原子的_。最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層電子數(shù)電子數(shù)電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同3. 元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素：最外層電子數(shù)
8、_，易_；(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)_，易_；(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為_(kāi) (He為_(kāi))，不易_。這種結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的_決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4 4失電子失電子44得電子得電子8 82 2得失電子得失電子十、離子1. 概念：帶電的_或原子團(tuán)。2. 分類(lèi)及形成：陽(yáng)離子(由于原子_而形成)帶正電；陰離子(由于原子_而形成)帶負(fù)電。注意：注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類(lèi)沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3. 表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)右上角標(biāo)出離子所帶電荷的多少及電荷的正負(fù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)。例如：鈉離子Na。原子原子失去電子失去電子得到電子得到電子4. 離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)帶n個(gè)單位某種電荷的離子。5. 元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：_。6. 離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系(1)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)_電子數(shù);(2)陰離子：質(zhì)子數(shù)_電子數(shù)。7. 離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。如：2Mg2+表示兩個(gè)鎂離子。 十一、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系陰陰正正負(fù)負(fù)元素符號(hào)元素符號(hào)離子符號(hào)離子符號(hào)陽(yáng)陽(yáng)
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