中考新突破（江西專(zhuān)版）中考化學(xué) 第10單元 酸和堿 課時(shí)1 常見(jiàn)的酸和堿（精講）課件

《中考新突破（江西專(zhuān)版）中考化學(xué) 第10單元 酸和堿 課時(shí)1 常見(jiàn)的酸和堿（精講）課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考新突破（江西專(zhuān)版）中考化學(xué) 第10單元 酸和堿 課時(shí)1 常見(jiàn)的酸和堿（精講）課件（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 教材同步復(fù)習(xí)教材同步復(fù)習(xí)課時(shí)課時(shí)1常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)要點(diǎn) 歸納一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑常用的酸堿指示劑，如石蕊溶液、酚酞溶液，在不同的常用的酸堿指示劑，如石蕊溶液、酚酞溶液，在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色。酸堿性溶液中顯示不同的顏色。物質(zhì)指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液紅色藍(lán)色紫色無(wú)色酚酞試液無(wú)色紅色無(wú)色【注意注意】指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí)，變色的是指指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸溶液或堿溶液。示劑，而不是酸溶液或堿溶液。根據(jù)指示劑顏色的變化，根據(jù)指示劑顏色的變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是能判斷溶液的酸堿性，

2、但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。因?yàn)橛械柠}溶液也會(huì)顯酸性或堿性，如堿。因?yàn)橛械柠}溶液也會(huì)顯酸性或堿性，如Na2CO3溶液顯堿溶液顯堿性。性。二、常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途二、常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))1濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和主要用途濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和主要用途常見(jiàn)酸濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式色態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體氣味揮發(fā)性吸水性用途金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸助消化等金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等HClH2SO4有刺激性氣味有刺激性氣味無(wú)味無(wú)味易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)無(wú)無(wú)有有2.濃硫酸的特殊性濃硫酸的特殊性(1)強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性濃硫酸能奪取紙張、木材等濃硫酸能奪取紙張、木材等

3、(都由含有碳、氫、氧元素的都由含有碳、氫、氧元素的化合物組成化合物組成)里的水分，生成黑色的里的水分，生成黑色的_，表現(xiàn)出很強(qiáng)的腐蝕，表現(xiàn)出很強(qiáng)的腐蝕性性(即脫水性即脫水性)。若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即。若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用用_，然后再涂上，然后再涂上_。(2)濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋(如圖所示如圖所示)一定要把濃一定要把濃H2SO4加入到水中，以防止加入到水中，以防止_ _。玻璃棒的作用：攪拌、加速稀釋和散玻璃棒的作用：攪拌、加速稀釋和散熱。熱。炭炭大量的水沖洗大量的水沖洗3%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液濃濃H2SO4溶解時(shí)放出大量的熱使水沸騰，造溶解時(shí)放

4、出大量的熱使水沸騰，造成液體飛濺成液體飛濺3稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的_，所，所以化學(xué)性質(zhì)相似。以化學(xué)性質(zhì)相似?；瘜W(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液_，無(wú)色酚酞溶液_紫色石蕊溶液_，無(wú)色酚酞溶液_與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣Zn2HCl= _Fe2HCl= _ZnH2SO4= _FeH2SO4= _H變紅變紅不變色不變色變紅變紅不變色不變色ZnCl2H2FeCl2H2ZnSO4H2FeSO4H2化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O

5、36HCl= _Fe2O33H2SO4= _與堿反應(yīng)生成鹽和水NaOHHCl= _2NaOHH2SO4= _跟某些鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸CaCO32HCl= _HClAgNO3= _H2SO4Na2CO3= _H2SO4BaCl2= _2FeCl33H2OFe2(SO4)33H2ONaClH2ONa2SO42H2OCaCl2H2OCO2AgClHNO3Na2SO4H2OCO2BaSO42HCl三、常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途三、常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用途1氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途 氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名_、_、_、_顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體水溶性易溶微

6、溶腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性用途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)常用于建筑業(yè)、改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液NaOHCa(OH)2燒堿燒堿火堿火堿苛性鈉苛性鈉熟石灰熟石灰消石灰消石灰2.氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的_，所以化學(xué)性質(zhì)相似。，所以化學(xué)性質(zhì)相似?；瘜W(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液_，無(wú)色酚酞溶液_紫色石蕊溶液_，無(wú)色酚酞溶液_與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOHCO2= _2NaO

7、HSO2= _CO2Ca(OH)2= _SO2Ca(OH)2= _OH變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅Na2CO3H2ONa2SO3H2OCaCO3H2OCaSO3H2O化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與酸反應(yīng)2NaOHH2SO4= _Ca(OH)22HCl= _與某些鹽反應(yīng)2NaOHCuSO4= _Ca(OH)2Na2CO3 = _用途制肥皂、造紙、紡織和印染；生活中可除爐具上的油污常用于建筑材料【特別提醒特別提醒】1.氫氧化鈉不僅吸水潮解，而且還能與空氫氧化鈉不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存。同氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。所以氫氧化

8、鈉應(yīng)密封保存。同理，氫氧化鈣也要密封保存。理，氫氧化鈣也要密封保存。Na2SO42H2OCaCl22H2ONa2SO4Cu(OH)2CaCO32NaOH2氫氧化鈣可用生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)放出大氫氧化鈣可用生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)放出大量的熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：量的熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。3氫氧化鈉極易溶于水，可作某些氣體的干燥劑，因氫氧化鈉極易溶于水，可作某些氣體的干燥劑，因?yàn)闅溲趸c能與非金屬氧化物反應(yīng)，所以不能干燥二氧化為氫氧化鈉能與非金屬氧化物反應(yīng)，所以不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫、硫化氫等氣體，同時(shí)利用此性質(zhì)，碳、二氧化硫、氯化氫、硫化氫等氣體，同時(shí)利用此性質(zhì)，可用

9、于除去尾氣中的酸性氣體?？捎糜诔ノ矚庵械乃嵝詺怏w。CaOH2O=Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)方法 指導(dǎo)(一一)氫氧化鈉變質(zhì)的探究氫氧化鈉變質(zhì)的探究1變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。碳酸鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2怎樣檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)怎樣檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)方法一：加入過(guò)量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已方法一：加入過(guò)量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO

10、32HCl= 2NaClH2OCO2【分析分析】如果用鹽酸來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，所取的鹽酸的量必須過(guò)如果用鹽酸來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，所取的鹽酸的量必須過(guò)量。因?yàn)椋簩?shí)驗(yàn)操作時(shí)當(dāng)量。因?yàn)椋簩?shí)驗(yàn)操作時(shí)當(dāng)Na2CO3的質(zhì)量較多，而鹽酸的質(zhì)量的質(zhì)量較多，而鹽酸的質(zhì)量較少時(shí)，也有可能發(fā)生反應(yīng)：較少時(shí)，也有可能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl= NaClNaHCO3，此時(shí)并沒(méi)有產(chǎn)生氣泡。等鹽酸的量比較多時(shí)會(huì)進(jìn)，此時(shí)并沒(méi)有產(chǎn)生氣泡。等鹽酸的量比較多時(shí)會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：一步發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。鈉已經(jīng)

11、變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。3除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉向溶液中滴入向溶液中滴入Ca(OH)2溶液溶液或或Ba(OH)2溶液溶液至不再產(chǎn)生至不再產(chǎn)生沉淀為止。沉淀為止。 Ba(OH)2Na2CO3= BaCO32NaOH(或或Na2CO3CaCl2= 2NaClCaCO3)4探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還

12、是全部變質(zhì)探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)取樣品加水溶液解；逐滴滴入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉取樣品加水溶液解；逐滴滴入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；過(guò)濾后，向上層清液中滴入酚酞溶液后，若溶液變淀為止；過(guò)濾后，向上層清液中滴入酚酞溶液后，若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色說(shuō)明全部變質(zhì)。紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色說(shuō)明全部變質(zhì)?！痉治龇治觥坑捎谟捎贜aOH和生成的和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變均能使酚酞溶液變紅，所以不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別。加入過(guò)量氯化鈣反紅，所以不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別。加入過(guò)量氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3；完

13、全反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為完全反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和和CaCl2，溶液呈中性，溶液呈中性，再滴加酚酞溶液，若變紅，則說(shuō)明原溶液中含有堿性物質(zhì)，再滴加酚酞溶液，若變紅，則說(shuō)明原溶液中含有堿性物質(zhì)，即部分變質(zhì)，若溶液不變紅，則完全變質(zhì)，因此利用該原理即部分變質(zhì)，若溶液不變紅，則完全變質(zhì)，因此利用該原理可以判斷可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。是否完全變質(zhì)。(二二)氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈣變質(zhì)的探究1變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。碳酸鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2檢驗(yàn)檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法是否變質(zhì)的方法

14、(1)由于由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過(guò)觀察是否有為微溶物，故不能通過(guò)觀察是否有_析出來(lái)判斷久置的析出來(lái)判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。溶液是否已變質(zhì)。(2)方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Ca(OH)2已變已變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _。Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O白色固體白色固體CaCO32HCl= CaCl2 H2OCO23探究探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)取少量樣品于燒杯中，加適量水，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾；取取少量樣品于燒杯中，加適量水，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾

15、；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣沒(méi)有完全變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則全部變質(zhì)。或取化鈣沒(méi)有完全變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則全部變質(zhì)?；蛉∩倭繛V液于試管中，滴入酚酞試液，如果觀察到濾液顏色變少量濾液于試管中，滴入酚酞試液，如果觀察到濾液顏色變?yōu)榧t色，則證明氫氧化鈣部分變質(zhì)，若濾液不變色，則證明為紅色，則證明氫氧化鈣部分變質(zhì)，若濾液不變色，則證明氫氧化鈣全部變質(zhì)。氫氧化鈣全部變質(zhì)。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周?chē)幸恍┌咨勰榱伺黄渴宜噭┢?/p>

16、瓶壁和瓶塞周?chē)幸恍┌咨勰榱伺宄咨勰┑某煞旨靶纬稍?，他們進(jìn)行了如下探究：清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究：【提出問(wèn)題提出問(wèn)題】白色粉末成分的猜想和成因分析。白色粉末成分的猜想和成因分析?！咀龀霾孪胱龀霾孪搿靠赡苁强赡苁荂aCO3：原因是石灰水與空氣中：原因是石灰水與空氣中的的CO2反應(yīng)。反應(yīng)?？赡苁强赡苁莀：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。質(zhì)結(jié)晶析出。還可能是還可能是_。Ca(OH)2Ca(OH)2和和CaCO3【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水、震蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色

17、固體，于是他得出白色粉末水、震蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是是CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_。為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了下表所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了下表所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：由上述實(shí)驗(yàn)可知，白色粉末成分的猜想由上述實(shí)驗(yàn)可知，白色粉末成分的猜想_是正確的。是正確的。Ca(OH)2微溶于水微溶于水實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論取上述試管中的上層清液，滴加12滴無(wú)色酚酞溶液 溶液呈紅色 白色粉末中含有_往上述試管殘留的白色固體中加入_白色粉末中含有CaCO3Ca(OH)2

18、稀鹽酸稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 【拓展反思拓展反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究，同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)員提通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究，同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)員提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是_。a密封保存密封保存b使用前臨時(shí)配制使用前臨時(shí)配制c禁止使用該試劑禁止使用該試劑ab 三年中考 講練【例例1】(2014江西、南昌江西、南昌)氧化鈣的俗名是氧化鈣的俗名是()A石灰石石灰石B純堿純堿C生石灰生石灰D燒堿燒堿【解題思路解題思路】本題考查氧化鈣的俗稱(chēng)。石灰石的主要成本題考查氧化鈣的俗稱(chēng)。石灰石的主要成分是碳酸鈣，純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，生石灰是氧化鈣的俗分是碳酸鈣，純堿是碳

19、酸鈉的俗稱(chēng)，生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)。稱(chēng)，燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)。單項(xiàng)選擇類(lèi)單項(xiàng)選擇類(lèi)C 【例例2】(2015江西江西) 奔跑吧兄弟奔跑吧兄弟是一檔熱播的娛樂(lè)是一檔熱播的娛樂(lè)節(jié)目，其中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。節(jié)目，其中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。(2)其中一期節(jié)目，隊(duì)員用水槍將酚酞溶液噴射到對(duì)方的其中一期節(jié)目，隊(duì)員用水槍將酚酞溶液噴射到對(duì)方的“名牌名牌”上，立即變紅色。事先浸泡上，立即變紅色。事先浸泡“名牌名牌”的溶液可能是的溶液可能是_。A白酒白酒B檸檬酸檸檬酸C食鹽溶液食鹽溶液D純堿溶液純堿溶液【解題思路解題思路】本題考查酸堿指示劑的性質(zhì)。酚酞溶液遇本題考查酸堿指示劑的性質(zhì)。酚酞溶液遇

20、酸性溶液和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸性溶液和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。填空與說(shuō)明類(lèi)填空與說(shuō)明類(lèi)D 【例例3】(2013江西、南昌江西、南昌)某實(shí)驗(yàn)小組開(kāi)展了如下有關(guān)某實(shí)驗(yàn)小組開(kāi)展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)與探究類(lèi)實(shí)驗(yàn)與探究類(lèi)(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1的目的是的目的是_。(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。探究堿與指示劑的變色作用探究堿與指示劑的變色作用CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后，小萍想知道中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除反應(yīng)后溶液中除N

21、aCl外，是否還含有其他溶質(zhì)外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚不考慮酚酞酞)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是論。小萍加入的試劑可能是_。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液(合理即可合理即可)(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：是：堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；_；堿能與某些鹽反應(yīng)堿能與某些鹽反應(yīng)(或能與酸堿指示劑反應(yīng)或能與酸堿指示劑反應(yīng))(5)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉

22、溶液，經(jīng)詢(xún)問(wèn)老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氧化鈉溶液，經(jīng)詢(xún)問(wèn)老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為分別為5%和和10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成對(duì)這兩瓶溶液的。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成對(duì)這兩瓶溶液的鑒別鑒別(僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸鹽酸)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論 _為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液取取2支潔凈的試管，分別加入等支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測(cè)溶液，再分別滴體積的兩種待測(cè)溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無(wú)色酚酞溶液，向加相同滴數(shù)的無(wú)色酚酞溶液，向溶液中滴加溶液中滴加10%的稀鹽酸，計(jì)

23、算的稀鹽酸，計(jì)算紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)滴數(shù)(或用量或用量)紅色恰好消失時(shí)，紅色恰好消失時(shí)，所滴加稀鹽酸的滴所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的數(shù)少的【解題思路解題思路】本題考查堿的化學(xué)性質(zhì)的探究。實(shí)驗(yàn)本題考查堿的化學(xué)性質(zhì)的探究。實(shí)驗(yàn)1用用到了酸堿指示劑和堿，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繅A與指示劑的變色到了酸堿指示劑和堿，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繅A與指示劑的變色作用；硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和作用；硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)硫酸鈉，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)3為酸堿中和反為酸堿中和反應(yīng)，溶液由紅色變成無(wú)色后，可

24、能剛好反應(yīng)，還有可能是酸應(yīng)，溶液由紅色變成無(wú)色后，可能剛好反應(yīng)，還有可能是酸過(guò)量，故加入紫色石蕊溶液或鎂等活潑金屬或碳酸鹽等與酸過(guò)量，故加入紫色石蕊溶液或鎂等活潑金屬或碳酸鹽等與酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì)均能檢驗(yàn)酸的存在；反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì)均能檢驗(yàn)酸的存在；(5)根據(jù)提供的根據(jù)提供的藥品：鹽酸和酚酞，只能從酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行考慮，故可取藥品：鹽酸和酚酞，只能從酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行考慮，故可取等量的等量的5%和和10%的的NaOH溶液各一份，分別滴加溶液各一份，分別滴加10%的鹽的鹽酸，當(dāng)恰好中和時(shí)，誰(shuí)消耗鹽酸的量少，說(shuō)明誰(shuí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)酸，當(dāng)恰好中和時(shí)，誰(shuí)消耗鹽酸的量少，說(shuō)明誰(shuí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是是5%。謝謝觀看！