中考新突破（江西專版）中考化學(xué) 第10單元 酸和堿 課時1 常見的酸和堿（精講）課件

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1、第一部分第一部分 教材同步復(fù)習(xí)教材同步復(fù)習(xí)課時課時1常見的酸和堿常見的酸和堿知識要點 歸納一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑常用的酸堿指示劑，如石蕊溶液、酚酞溶液，在不同的常用的酸堿指示劑，如石蕊溶液、酚酞溶液，在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色。酸堿性溶液中顯示不同的顏色。物質(zhì)指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液紅色藍(lán)色紫色無色酚酞試液無色紅色無色【注意注意】指示劑遇到酸溶液或堿溶液時，變色的是指指示劑遇到酸溶液或堿溶液時，變色的是指示劑，而不是酸溶液或堿溶液。示劑，而不是酸溶液或堿溶液。根據(jù)指示劑顏色的變化，根據(jù)指示劑顏色的變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是能判斷溶液的酸堿性，

2、但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。因為有的鹽溶液也會顯酸性或堿性，如堿。因為有的鹽溶液也會顯酸性或堿性，如Na2CO3溶液顯堿溶液顯堿性。性。二、常見酸的性質(zhì)和用途二、常見酸的性質(zhì)和用途(高頻考點高頻考點)1濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和主要用途濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和主要用途常見酸濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式色態(tài)無色液體無色液體氣味揮發(fā)性吸水性用途金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸助消化等金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等HClH2SO4有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)無無有有2.濃硫酸的特殊性濃硫酸的特殊性(1)強腐蝕性強腐蝕性濃硫酸能奪取紙張、木材等濃硫酸能奪取紙張、木材等

3、(都由含有碳、氫、氧元素的都由含有碳、氫、氧元素的化合物組成化合物組成)里的水分，生成黑色的里的水分，生成黑色的_，表現(xiàn)出很強的腐蝕，表現(xiàn)出很強的腐蝕性性(即脫水性即脫水性)。若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即。若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用用_，然后再涂上，然后再涂上_。(2)濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋(如圖所示如圖所示)一定要把濃一定要把濃H2SO4加入到水中，以防止加入到水中，以防止_ _。玻璃棒的作用：攪拌、加速稀釋和散玻璃棒的作用：攪拌、加速稀釋和散熱。熱。炭炭大量的水沖洗大量的水沖洗3%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液濃濃H2SO4溶解時放出大量的熱使水沸騰，造溶解時放

4、出大量的熱使水沸騰，造成液體飛濺成液體飛濺3稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的_，所，所以化學(xué)性質(zhì)相似。以化學(xué)性質(zhì)相似?；瘜W(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液_，無色酚酞溶液_紫色石蕊溶液_，無色酚酞溶液_與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣Zn2HCl= _Fe2HCl= _ZnH2SO4= _FeH2SO4= _H變紅變紅不變色不變色變紅變紅不變色不變色ZnCl2H2FeCl2H2ZnSO4H2FeSO4H2化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O

5、36HCl= _Fe2O33H2SO4= _與堿反應(yīng)生成鹽和水NaOHHCl= _2NaOHH2SO4= _跟某些鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸CaCO32HCl= _HClAgNO3= _H2SO4Na2CO3= _H2SO4BaCl2= _2FeCl33H2OFe2(SO4)33H2ONaClH2ONa2SO42H2OCaCl2H2OCO2AgClHNO3Na2SO4H2OCO2BaSO42HCl三、常見堿的性質(zhì)和用途三、常見堿的性質(zhì)和用途1氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途 氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名_、_、_、_顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體水溶性易溶微

6、溶腐蝕性強烈的腐蝕性較強腐蝕性用途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)常用于建筑業(yè)、改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液NaOHCa(OH)2燒堿燒堿火堿火堿苛性鈉苛性鈉熟石灰熟石灰消石灰消石灰2.氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)(高頻考點高頻考點)由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的_，所以化學(xué)性質(zhì)相似。，所以化學(xué)性質(zhì)相似。化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液_，無色酚酞溶液_紫色石蕊溶液_，無色酚酞溶液_與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOHCO2= _2NaO

7、HSO2= _CO2Ca(OH)2= _SO2Ca(OH)2= _OH變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅Na2CO3H2ONa2SO3H2OCaCO3H2OCaSO3H2O化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與酸反應(yīng)2NaOHH2SO4= _Ca(OH)22HCl= _與某些鹽反應(yīng)2NaOHCuSO4= _Ca(OH)2Na2CO3 = _用途制肥皂、造紙、紡織和印染；生活中可除爐具上的油污常用于建筑材料【特別提醒特別提醒】1.氫氧化鈉不僅吸水潮解，而且還能與空氫氧化鈉不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存。同氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。所以氫氧化

8、鈉應(yīng)密封保存。同理，氫氧化鈣也要密封保存。理，氫氧化鈣也要密封保存。Na2SO42H2OCaCl22H2ONa2SO4Cu(OH)2CaCO32NaOH2氫氧化鈣可用生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)放出大氫氧化鈣可用生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)放出大量的熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：量的熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。3氫氧化鈉極易溶于水，可作某些氣體的干燥劑，因氫氧化鈉極易溶于水，可作某些氣體的干燥劑，因為氫氧化鈉能與非金屬氧化物反應(yīng)，所以不能干燥二氧化為氫氧化鈉能與非金屬氧化物反應(yīng)，所以不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫、硫化氫等氣體，同時利用此性質(zhì)，碳、二氧化硫、氯化氫、硫化氫等氣體，同時利用此性質(zhì)，可用

9、于除去尾氣中的酸性氣體?？捎糜诔ノ矚庵械乃嵝詺怏w。CaOH2O=Ca(OH)2實驗方法 指導(dǎo)(一一)氫氧化鈉變質(zhì)的探究氫氧化鈉變質(zhì)的探究1變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。碳酸鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2怎樣檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)怎樣檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)方法一：加入過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已方法一：加入過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO

10、32HCl= 2NaClH2OCO2【分析分析】如果用鹽酸來檢驗時，所取的鹽酸的量必須過如果用鹽酸來檢驗時，所取的鹽酸的量必須過量。因為：實驗操作時當(dāng)量。因為：實驗操作時當(dāng)Na2CO3的質(zhì)量較多，而鹽酸的質(zhì)量的質(zhì)量較多，而鹽酸的質(zhì)量較少時，也有可能發(fā)生反應(yīng)：較少時，也有可能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl= NaClNaHCO3，此時并沒有產(chǎn)生氣泡。等鹽酸的量比較多時會進，此時并沒有產(chǎn)生氣泡。等鹽酸的量比較多時會進一步發(fā)生反應(yīng)：一步發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。鈉已經(jīng)

11、變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。3除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉向溶液中滴入向溶液中滴入Ca(OH)2溶液溶液或或Ba(OH)2溶液溶液至不再產(chǎn)生至不再產(chǎn)生沉淀為止。沉淀為止。 Ba(OH)2Na2CO3= BaCO32NaOH(或或Na2CO3CaCl2= 2NaClCaCO3)4探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還

12、是全部變質(zhì)探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)取樣品加水溶液解；逐滴滴入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉取樣品加水溶液解；逐滴滴入氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；過濾后，向上層清液中滴入酚酞溶液后，若溶液變淀為止；過濾后，向上層清液中滴入酚酞溶液后，若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色說明全部變質(zhì)。紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色說明全部變質(zhì)?！痉治龇治觥坑捎谟捎贜aOH和生成的和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變均能使酚酞溶液變紅，所以不能直接加入指示劑進行鑒別。加入過量氯化鈣反紅，所以不能直接加入指示劑進行鑒別。加入過量氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3；完

13、全反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為完全反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和和CaCl2，溶液呈中性，溶液呈中性，再滴加酚酞溶液，若變紅，則說明原溶液中含有堿性物質(zhì)，再滴加酚酞溶液，若變紅，則說明原溶液中含有堿性物質(zhì)，即部分變質(zhì)，若溶液不變紅，則完全變質(zhì)，因此利用該原理即部分變質(zhì)，若溶液不變紅，則完全變質(zhì)，因此利用該原理可以判斷可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。是否完全變質(zhì)。(二二)氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈣變質(zhì)的探究1變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。碳酸鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2檢驗檢驗Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法是否變質(zhì)的方法

14、(1)由于由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有為微溶物，故不能通過觀察是否有_析出來判斷久置的析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。溶液是否已變質(zhì)。(2)方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Ca(OH)2已變已變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _。Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O白色固體白色固體CaCO32HCl= CaCl2 H2OCO23探究探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計取少量樣品于燒杯中，加適量水，充分?jǐn)嚢?，過濾；取取少量樣品于燒杯中，加適量水，充分?jǐn)嚢?，過濾

15、；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)，若無白色沉淀產(chǎn)生，則全部變質(zhì)?；蛉』}沒有完全變質(zhì)，若無白色沉淀產(chǎn)生，則全部變質(zhì)?；蛉∩倭繛V液于試管中，滴入酚酞試液，如果觀察到濾液顏色變少量濾液于試管中，滴入酚酞試液，如果觀察到濾液顏色變?yōu)榧t色，則證明氫氧化鈣部分變質(zhì)，若濾液不變色，則證明為紅色，則證明氫氧化鈣部分變質(zhì)，若濾液不變色，則證明氫氧化鈣全部變質(zhì)。氫氧化鈣全部變質(zhì)。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄一瓶石灰水試劑瓶

16、瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：【提出問題提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析。白色粉末成分的猜想和成因分析?！咀龀霾孪胱龀霾孪搿靠赡苁强赡苁荂aCO3：原因是石灰水與空氣中：原因是石灰水與空氣中的的CO2反應(yīng)。反應(yīng)?？赡苁强赡苁莀：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。質(zhì)結(jié)晶析出。還可能是還可能是_。Ca(OH)2Ca(OH)2和和CaCO3【實驗探究實驗探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水、震蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色

17、固體，于是他得出白色粉末水、震蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是是CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是_。為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進行了下表所示實驗，請為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：完成實驗報告：由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想_是正確的。是正確的。Ca(OH)2微溶于水微溶于水實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論取上述試管中的上層清液，滴加12滴無色酚酞溶液 溶液呈紅色 白色粉末中含有_往上述試管殘留的白色固體中加入_白色粉末中含有CaCO3Ca(OH)2

18、稀鹽酸稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 【拓展反思拓展反思】通過上述實驗的探究，同學(xué)們向?qū)嶒瀱T提通過上述實驗的探究，同學(xué)們向?qū)嶒瀱T提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是_。a密封保存密封保存b使用前臨時配制使用前臨時配制c禁止使用該試劑禁止使用該試劑ab 三年中考 講練【例例1】(2014江西、南昌江西、南昌)氧化鈣的俗名是氧化鈣的俗名是()A石灰石石灰石B純堿純堿C生石灰生石灰D燒堿燒堿【解題思路解題思路】本題考查氧化鈣的俗稱。石灰石的主要成本題考查氧化鈣的俗稱。石灰石的主要成分是碳酸鈣，純堿是碳酸鈉的俗稱，生石灰是氧化鈣的俗分是碳酸鈣，純堿是碳

19、酸鈉的俗稱，生石灰是氧化鈣的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱。稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱。單項選擇類單項選擇類C 【例例2】(2015江西江西) 奔跑吧兄弟奔跑吧兄弟是一檔熱播的娛樂是一檔熱播的娛樂節(jié)目，其中蘊含著許多化學(xué)知識。節(jié)目，其中蘊含著許多化學(xué)知識。(2)其中一期節(jié)目，隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的其中一期節(jié)目，隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的“名牌名牌”上，立即變紅色。事先浸泡上，立即變紅色。事先浸泡“名牌名牌”的溶液可能是的溶液可能是_。A白酒白酒B檸檬酸檸檬酸C食鹽溶液食鹽溶液D純堿溶液純堿溶液【解題思路解題思路】本題考查酸堿指示劑的性質(zhì)。酚酞溶液遇本題考查酸堿指示劑的性質(zhì)。酚酞溶液遇

20、酸性溶液和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸性溶液和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。填空與說明類填空與說明類D 【例例3】(2013江西、南昌江西、南昌)某實驗小組開展了如下有關(guān)某實驗小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動：堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動：實驗與探究類實驗與探究類(1)實驗實驗1的目的是的目的是_。(2)實驗實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。探究堿與指示劑的變色作用探究堿與指示劑的變色作用CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2(3)實驗實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除反應(yīng)后溶液中除N

21、aCl外，是否還含有其他溶質(zhì)外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚不考慮酚酞酞)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是論。小萍加入的試劑可能是_。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液(合理即可合理即可)(4)通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：是：堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；_；堿能與某些鹽反應(yīng)堿能與某些鹽反應(yīng)(或能與酸堿指示劑反應(yīng)或能與酸堿指示劑反應(yīng))(5)準(zhǔn)備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫準(zhǔn)備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉

22、溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為分別為5%和和10%。請你設(shè)計實驗方案完成對這兩瓶溶液的。請你設(shè)計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸鹽酸)。實驗步驟預(yù)計現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論 _為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液取取2支潔凈的試管，分別加入等支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加溶液中滴加10%的稀鹽酸，計

23、算的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)滴數(shù)(或用量或用量)紅色恰好消失時，紅色恰好消失時，所滴加稀鹽酸的滴所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的數(shù)少的【解題思路解題思路】本題考查堿的化學(xué)性質(zhì)的探究。實驗本題考查堿的化學(xué)性質(zhì)的探究。實驗1用用到了酸堿指示劑和堿，故實驗?zāi)康氖翘骄繅A與指示劑的變色到了酸堿指示劑和堿，故實驗?zāi)康氖翘骄繅A與指示劑的變色作用；硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和作用；硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；實驗硫酸鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；實驗3為酸堿中和反為酸堿中和反應(yīng)，溶液由紅色變成無色后，可

24、能剛好反應(yīng)，還有可能是酸應(yīng)，溶液由紅色變成無色后，可能剛好反應(yīng)，還有可能是酸過量，故加入紫色石蕊溶液或鎂等活潑金屬或碳酸鹽等與酸過量，故加入紫色石蕊溶液或鎂等活潑金屬或碳酸鹽等與酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì)均能檢驗酸的存在；反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì)均能檢驗酸的存在；(5)根據(jù)提供的根據(jù)提供的藥品：鹽酸和酚酞，只能從酸堿中和反應(yīng)進行考慮，故可取藥品：鹽酸和酚酞，只能從酸堿中和反應(yīng)進行考慮，故可取等量的等量的5%和和10%的的NaOH溶液各一份，分別滴加溶液各一份，分別滴加10%的鹽的鹽酸，當(dāng)恰好中和時，誰消耗鹽酸的量少，說明誰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)酸，當(dāng)恰好中和時，誰消耗鹽酸的量少，說明誰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是是5%。謝謝觀看！