高考化學(xué)第二單元 元素及其化合物 第10講 硫及其化合物

第10講硫及其化合物考綱定位選項示例1.了解硫的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解SO2、SO3對環(huán)境的影響。在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2 的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。下列說法錯誤的是：B.c、d 兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同。(2016 年上海卷)考綱導(dǎo)視基礎(chǔ)反饋1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)反應(yīng)物溴水酸性 KMnO4溶液氫硫酸(H2S 溶液)滴有酚酞的NaOH 溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2 的性質(zhì)2.將 SO2 分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問題。答案：褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色還原性還原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性考點(diǎn)一硫與硫的氧化物【知識梳理】一、硫火山口硫化物硫酸鹽1自然界中硫元素的存在。硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于_附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以_和_的形式存在，如 FeS2、CaSO42H2O、Na2SO410H2O。2硫的物理性質(zhì)。硫黃黃水酒精二硫化碳硫俗稱_，是一種_色晶體，不溶于_，微溶于_，易溶于_。FeSCu2S(1)氧化性。與金屬反應(yīng)。FeS_；2CuS_。注意：硫的氧化性不如 Cl2 強(qiáng)，硫與可變價金屬(如 Fe、Cu)反應(yīng)時，通常生成低價金屬硫化物。3硫的化學(xué)性質(zhì)。與非金屬反應(yīng)。H2S_。H2S(2)還原性。與 O2 反應(yīng)。SO2淡藍(lán)色藍(lán)紫色SO2_，現(xiàn)象：在空氣中燃燒，火焰呈_；在純氧氣中燃燒，火焰呈_。與濃硫酸反應(yīng)。S2H2SO4(濃)_。3SO22H2O二、二氧化硫和三氧化硫無刺激性大液酸性紅項目SO2SO3主要物理性質(zhì)_色、有_氣味的氣體；_溶于水；易液化；密度比空氣的_熔點(diǎn)：16.8 ，沸點(diǎn)：44.8 ，常溫下為_態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_氧化物_氧化物_氧化物與指示劑反應(yīng)能使石蕊溶液變_色；_使石蕊溶液褪色能使石蕊溶液變_ 色與水反應(yīng)化學(xué)方程式： _；亞硫酸為_酸化學(xué)方程式： _;硫酸為_酸強(qiáng)弱易酸性不能晶體(固態(tài))紅SO3H2O=H2SO4H2OSO2 H2SO3項目SO2SO3與強(qiáng)堿反應(yīng)與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：_與少量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：_離子方程式：_與堿性氧化物反應(yīng)(CaO)反應(yīng)方程式：_反應(yīng)方程式：_氧化性與氫硫酸反應(yīng)：_現(xiàn)象：_(續(xù)表)SO2CaO=CaSO3SO3CaO=CaSO42H2SSO2=3S2H2O產(chǎn)生淺黃色沉淀項目SO2SO3還原性酸性高錳酸鉀溶液現(xiàn)象：_與 FeCl3溶液反應(yīng)離子方程式：_與 O2反應(yīng)化學(xué)方程式：_與鹵素單質(zhì)反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(續(xù)表)2H2O=2Fe2SO24H4酸性高錳酸鉀溶液褪色 2Fe3SO22SO2O22SO3Br2SO22H2O=H2SO42HBr項目SO2SO3與 Na2O2反應(yīng)化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_漂白性使品紅溶液_(續(xù)表)2Na2O22SO3=2Na2SO4O2Na2O2SO2=Na2SO4褪色三、硫的氧化物對大氣的污染1來源：_的燃燒及_的冶煉等。2危害：危害人體健康；形成_(pH小于_)。3治理：向燃煤中加入CaO 或 Ca(OH)2以吸收生成的SO2，生成_，再轉(zhuǎn)化為_?；剂虾虻V物酸雨5.6CaSO3CaSO4【考點(diǎn)集訓(xùn)】例 1(20162017 學(xué)年河南林州一中月考)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置 B 中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個裝置氣密性良好。裝置 E 的作用是_。裝置 F 中為_溶液。(2)裝置 B 的作用之一是觀察 SO2 的生成速率，其中的液體最好選擇_。A.蒸餾水C.飽和 NaHSO3 溶液B.飽和 Na2SO3 溶液D.飽和 NaHCO3 溶液(3)SO2氣體還原Fe3反應(yīng)的產(chǎn)物是_(填離子符號)。(4)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：方案：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的 BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。(5)能表明 I的還原性弱于 SO2 的現(xiàn)象是_，寫出有關(guān)離子方程式：_。解析：(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；由于SO2是大氣污染物，直接排放會造成大氣污染，所以在裝置F中加NaOH溶液，用以吸收多余的SO2。(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為了減少SO2在其中的溶解，同時防止引入雜質(zhì)氣體。A項，SO2容易溶于蒸餾水，會消耗氣體，錯誤；B項，飽和Na2SO3溶液與SO2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，導(dǎo)致氣體被消耗，錯誤；C項，飽和NaHSO3溶液不能與SO2發(fā)生反應(yīng)，氣體也不能溶解，正確；D項，由于(2)C(3)Fe2 、正確；方案：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的 BaCl2，產(chǎn)生發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確。(5)若I的還原性弱于SO2，則會發(fā)生反應(yīng)：I2SO22H2O=H2SO42HI，含有淀粉的碘水溶液的藍(lán)色褪去。安全瓶，防止倒吸NaOH答案：(1)液柱高度保持不變(4)方案SO2、Fe2都能使酸性高錳酸鉀褪色(5)D 中藍(lán)色褪去易錯警示例 2(2016 年北京海淀清華附中模擬)已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。(1)為了探究干燥的 SO2 能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計中的不合理之處。_；_。(2)按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒 3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致。為此，SO2 能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有_。(3)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的_，其理由是_。(4)為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各 20 mL 于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時L1的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。一次性各加入 20 mL 0.1 molL1的亞硫酸鈉，20 mL 0.1 mol微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“_”內(nèi)容。根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，該同學(xué)得出的結(jié)論是_。同濃度溶液H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液較上面_較上面_較上面_慢例 3下列陳述、都正確并且有因果關(guān)系的是()。選項陳述陳述A非金屬性：ClS酸性：HClO H2SO3BSO2有還原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CSO2有漂白性SO2能使紫色石蕊試液褪色D二氧化硫具有漂白性SO2與氯水混合使用漂白效果更好解析：非金屬性的強(qiáng)弱可以由最高價氧化物的水化物酸性大小來比較，陳述非最高價氧化物的水化物，A項錯誤；SO2有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，C 項錯誤；SO2 Cl2 2H2O=H2SO42HCl ，二氧化硫與氯水混合漂白性減弱，D項錯誤。答案：B歸納總結(jié)1.SO2 使品紅溶液褪色，不能使石蕊溶液褪色，表現(xiàn)漂白性。2.SO2 使紫色石蕊試液變紅，使滴加酚酞的NaOH 溶液褪色，表現(xiàn)酸性。3.SO2 使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性。4.SO2 也能與 H2S 反應(yīng)生成 S，表現(xiàn)氧化性(氧化性較弱，僅限于此反應(yīng))。考點(diǎn)二硫酸與硫酸根的檢驗(yàn)【知識梳理】1硫酸。油大量熱量(1)物理性質(zhì)。將濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并不斷攪拌98%(密度為 1.84 gmL1)的濃硫酸是一種_色_狀液體。能與水以任意比互溶，溶解時放出_。濃硫酸稀釋的方法是_。無(2)化學(xué)性質(zhì)。稀硫酸具有酸的通性。濃硫酸的特性。還原性(如 H2S、HI)a吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥_氣體。水變黑b脫水性：能將有機(jī)物中氫、氧元素按_的組成脫去。如將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙會_。堿性(如 NH3)、c強(qiáng)氧化性。被鈍化Fe、Al 遇冷的濃硫酸_，故可用鋁或鐵制容器來盛裝濃硫酸。與 Cu 反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)_；與 C 反應(yīng)：C2H2SO4(濃)_。CuSO4SO22H2OCO22SO22H2O不溶于鹽酸、BaCl2 溶液_鹽酸、硝酸。足量鹽酸(2)試劑：_。(3) 檢驗(yàn)方法：向待測溶液中加入_ ，排除_等離子的干擾(注意一般不用稀硝酸，因?yàn)橄∠跛崮軐氧化成_而被漏檢)，然后加入_，現(xiàn)象：_。BaCl2 溶液有白色沉淀生成SO23SO243.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化。(1)硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系。(2)硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。.不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示：寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO3_；_；2SO2O2H2S_。2H2SSO2=3S2H2OH2S注意：(1)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如 S 和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化：.相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，如：寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2H2SO32NaOH=Na2SO32H2ONa2SO3SO2H2O=2NaHSO3【考點(diǎn)集訓(xùn)】例 4(2015 年上海閔行一模)有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強(qiáng)酸性解析：濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)性質(zhì)，A 正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，B 正確；濃硫酸在制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用，C 正確；濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)難揮發(fā)性，D 錯誤。答案：D例5(20162017學(xué)年河北保定定州中學(xué)月考)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振蕩后仍有白色沉淀，對此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是()。A.此溶液中Na2SO3已部分氧化B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加HCl后的不溶沉淀一定為BaSO4D.此樣品未被氧化答案：C易錯警示例 6(2015 年東北八校聯(lián)考)銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，反應(yīng)過程中試管 B 中的現(xiàn)象是_，試管 C 的作用是_。(2)導(dǎo)管 D 的下端(虛線段)應(yīng)位于_(填“液面上”或“液面下”)，導(dǎo)管 D 的作用有：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的 SO2，_。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)。查閱資料可知：Cu2O2HCl=CuCl2CuH2O,2Cu2OO24CuO,2CuS3O22CuO2SO2，Cu2S2O22CuOSO2。CuS、Cu2S 和稀 HCl 不反應(yīng)。(3)固體乙在空氣中煅燒時，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有_。(4)煅燒過程中，除上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。(5)結(jié)論：甲中有 CuO，還肯定含有的物質(zhì)是_。思路指導(dǎo)：實(shí)驗(yàn)探究題的開始，一般是對實(shí)驗(yàn)試劑、操作、儀器、原理等基礎(chǔ)知識進(jìn)行設(shè)問，難度不大。對于探究部分的解題思路，一般是圍繞探究目的結(jié)合已有化學(xué)知識進(jìn)行合理推測和解析，組織問題的答案，注意答案的科學(xué)性、推斷的嚴(yán)密性等。解析：(2)導(dǎo)管D 位于液面上會導(dǎo)致裝置漏氣；若發(fā)生倒吸，導(dǎo)管 D 直接連通大氣，可以將空氣吸入試管中。(4)缺少了Cu被氧氣氧化的方程式。(5)從步驟知濾渣在空氣中煅燒后質(zhì)量減輕，而四個相關(guān)反應(yīng)中只有CuS 煅燒后，固體質(zhì)量減輕(2CuS2CuO)。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O品紅溶液褪色吸收多余的 SO2，防止污染空氣(2)液面下(4)2CuO2 2CuO防倒吸(3)泥三角、坩堝(坩堝鉗)(5)CuS實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物在實(shí)驗(yàn)設(shè)計題中的考查考向分析對物質(zhì)性質(zhì)的探究與實(shí)驗(yàn)設(shè)計也成了當(dāng)前實(shí)驗(yàn)考試的熱點(diǎn)之一。物質(zhì)性質(zhì)的探究強(qiáng)調(diào)的是物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系，因此，我們必須注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征來設(shè)計化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，以此對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行探究和驗(yàn)證。這類問題主要包括驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)兩類。(1)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)抓住性質(zhì)依據(jù)，找出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，在適當(dāng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，并根據(jù)反應(yīng)中的相關(guān)現(xiàn)象，以證明某物質(zhì)是否具有這種性質(zhì)。(2)探究性實(shí)驗(yàn)依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象，推出物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，再設(shè)計相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并按照驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)求證。這類試題也是近年來人們十分關(guān)注的熱點(diǎn)之一。物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的一般程序：研究物質(zhì)的組成預(yù)測可能的性質(zhì)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案(方法、步驟、儀器、藥品、操作要點(diǎn)、現(xiàn)象及分析、結(jié)論等)實(shí)施實(shí)驗(yàn)結(jié)論。物質(zhì)性質(zhì)探究或檢驗(yàn)必須符合最優(yōu)化原則，即操作簡單、試劑選用少(固體以剛好鋪滿試管底部為準(zhǔn)，液體為12 mL)、實(shí)驗(yàn)條件易控制(要控制排除物質(zhì)之間可能存在的干擾)、現(xiàn)象明顯(要考慮各物質(zhì)或離子的特征反應(yīng))等要求。典例(2016 屆天津紅橋八校聯(lián)考)硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請回答下列問題：(1)中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備 SO2 氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：_(寫一種)。(2)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及 SO2 的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。裝置 B 的作用是貯存多余的氣體。B 中應(yīng)放置的液體是_(填序號)。a.飽和 Na2SO3 溶液c.濃溴水b.酸性 KMnO4 溶液d.飽和 NaHSO3 溶液反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下_(填序號)。a.Fe 粉c.CuOb.BaCl2 溶液d.Na2CO3 溶液實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向 A 中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C 中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取 C 中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案：向第一份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；方案：向第三份溶液加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案中合理的是_(填“”“”或“”)；C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。D 中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管 D 中溶液顯中性時，該溶液中 c(Na)_(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。(3)利用 FeCl3 溶液的氧化性也可以吸收 SO2。該反應(yīng)的離子方程式是_。檢驗(yàn)FeCl3 是否完全被還原的方法為_。為驗(yàn)證FeCl3溶液與SO2的反應(yīng)：同學(xué)們將SO2通入0.05molL1 FeCl3溶液中， 溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色； 將溶液長時間放置后， 最終變?yōu)闇\綠色。 關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測及實(shí)驗(yàn)。分析推測實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象甲：生成了Fe(OH) 3膠體乙：經(jīng)查閱資料， 可能發(fā)生反應(yīng)：Fe36SO2 Fe(SO2) (反應(yīng)b) .制備Fe(OH) 3膠體并檢驗(yàn).分別向Fe(OH) 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉， 振蕩后前者不變色， 后者變?yōu)闇\綠色利用膠體的_(填性質(zhì))可以檢驗(yàn)步驟中是否得到了 Fe(OH)3 膠體。根據(jù)反應(yīng) b, 說明步驟中液體顏色變化的原因是_(用離子方程式結(jié)合必要的文字說明)。解析：(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下脫水生成乙烯，所以用濃硫酸還可制備乙烯氣體。(2)Na2SO3溶液、酸性KMnO4溶液、濃溴水都能和SO2 反應(yīng)，所以 B 中只能盛放飽和NaHSO3溶液；BaCl2 溶液能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，BaCl2 溶液不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸；實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向 A 中反應(yīng)后溶液中通入氧氣，能使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O。二氧化硫能被氯氣氧化為硫酸，同時氯氣被還原為鹽酸。向氯水中直接加入AgNO3溶液，也有白色沉淀生成；氯水也能使品紅褪色；向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)答案：(1)乙烯(2)db2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量 KSCN 溶液，若不變紅則FeCl3 完全被還原丁達(dá)爾效應(yīng)加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng) 2Fe3Fe=3Fe2，c(Fe3)減小，使反應(yīng) b 逆向移動應(yīng)用(2015 年上海松江一模)探究 SO2 和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。完成下列填空：(1)棉花上沾有的試劑是 NaOH 溶液，作用是_。(2)反應(yīng)開始一段時間后，B、D 兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_，D：_。停止通氣后，分別加熱 B、D 兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_，D：_。(3)有同學(xué)認(rèn)為 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他將制得的 SO2 和 Cl2 按 1 1 同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_。(4)裝置 E 中用_(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得 Cl2，生成 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的 Cl2，則被氧化的 HCl 為_mol。答案：(1)吸收 Cl2 或 SO2 等尾氣，保護(hù)環(huán)境(2)品紅溶液褪色溶液又恢復(fù)為紅色品紅溶液褪色無明顯現(xiàn)象(3) SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)KMnO4 0.2