高考化學(xué)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2講 離子反應(yīng)

第第2 2講講 離子反應(yīng)離子反應(yīng)【最新考綱最新考綱】1.了解電解質(zhì)的概念了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正能正確書寫離子方程式確書寫離子方程式，并判斷其正誤。并判斷其正誤。考點一電解質(zhì)及其電離考點一電解質(zhì)及其電離1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)。分類依據(jù)。(2)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系。電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系。2對比強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)對比強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)題組一電解質(zhì)的判斷及強弱辨析題組一電解質(zhì)的判斷及強弱辨析1下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是()A乙醇乙醇B氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體C氨水氨水 D氯化鈉溶液氯化鈉溶液解析：解析：乙醇是非電解質(zhì)乙醇是非電解質(zhì)，A項錯誤；氨水和氯化鈉項錯誤；氨水和氯化鈉溶液都是混合物溶液都是混合物，不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)，C、D兩項錯誤。兩項錯誤。答案：答案：B2(高考選項組合題高考選項組合題)下列說法正確的是下列說法正確的是()A蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)BHClO是弱酸，但是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)是強電解質(zhì)CKClO3和和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和和SO3為電解質(zhì)為電解質(zhì)DBaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解是弱電解質(zhì)質(zhì)解析：解析：油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸為電解質(zhì)油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸為電解質(zhì)，A錯誤；錯誤；SO3為非電解質(zhì)為非電解質(zhì)，C錯誤；錯誤；BaSO4水溶液導(dǎo)水溶液導(dǎo)電性雖較差電性雖較差，但其溶解的部分能全部電離但其溶解的部分能全部電離，所以所以BaSO4為強電解質(zhì)為強電解質(zhì)，D錯誤。錯誤。答案：答案：B4寫出下列物質(zhì)的電離方程式。寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)NH4Al(SO4)2：_。(2)Ca(OH)2：_。(3)NH3H2O：_。(4)NaCl：_。(5)NaHSO4(水溶液水溶液)：_。(6)NaHSO4(熔融熔融)：_。(7)Al2O3(熔融熔融)：_?？键c二離子反應(yīng)離子方程式考點二離子反應(yīng)離子方程式1離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)概念：概念：有離子參加或離子生成有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變改變。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子反應(yīng)發(fā)生的條件。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。強氧化性物質(zhì)強還原性物質(zhì)強氧化性物質(zhì)強還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)如如FeCl3溶液與溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。2離子方程式離子方程式(1)書寫步驟書寫步驟(以以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例與鹽酸的反應(yīng)為例)。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用離子方程式，都可用HOH=H2O來表示。來表示?！镜淅淅?】(高考組合題高考組合題).(2015新課標新課標卷卷)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生電過程產(chǎn)生MnOOH。電池反應(yīng)的離子方程式為。電池反應(yīng)的離子方程式為_。.(2015新課標新課標卷卷)二氧化氯二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于，黃綠色易溶于水的氣體水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：(1)實驗室用實驗室用NH4Cl、鹽酸、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉亞氯酸鈉)為原為原料，通過以下過程制備料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。溶液溶液X中大量存在的陰離子有中大量存在的陰離子有_。(2)用下圖裝置可以測定混合氣中用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量。的含量。.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解水溶解后，再加入后，再加入3 mL稀硫酸；稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水使液面沒過玻璃液在玻璃液封裝置中加入水使液面沒過玻璃液封管的管口；封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；解析：解析：.酸性鋅錳干電池是一種一次電池酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金外殼為金屬鋅屬鋅，鋅是負極鋅是負極，失電子生成失電子生成Zn2。二氧化錳在正極。二氧化錳在正極碳棒上得到電子，生成碳棒上得到電子，生成MnOOH，可寫出總反應(yīng)式為可寫出總反應(yīng)式為Zn2MnO22H=Zn22MnOOH。.(1)由圖可知由圖可知，電解電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到和鹽酸混合溶液得到H2和和NCl3。結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時。結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl2HCl 3H2NCl3。由圖可知由圖可知，NCl3溶液中加入溶液中加入NaClO2溶液溶液，得到得到ClO2和和NH3及溶液及溶液X，N由由3價降低為價降低為3價價，NaClO2中中Cl由由3價升高到價升高到4價價，生成生成ClO2，Cl來參與氧化還原反應(yīng)來參與氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶液呈堿性溶液呈堿性，故溶液故溶液X中含有大量的陰中含有大量的陰離子為離子為Cl和和OH。(2)ClO2具有氧化性具有氧化性I具有還原性具有還原性，二者在酸性二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為離子方程式為2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。答案：答案：.Zn2MnO22H=Zn22MnOOH.(1)NH4Cl2HCl 3H2NCl3Cl、OH(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O正確書寫離子方程式的關(guān)鍵正確書寫離子方程式的關(guān)鍵(1)要正確拆開：要正確拆開：易溶、易電離的強酸、強堿、鹽易溶、易電離的強酸、強堿、鹽才可拆。才可拆。單質(zhì)、氧化物、氣體、水、難溶物質(zhì)一單質(zhì)、氧化物、氣體、水、難溶物質(zhì)一律寫成化學(xué)式的形式；律寫成化學(xué)式的形式；弱酸弱酸(如如HF、H2S、HClO、CH3COOH等等)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O等等)、難電離的物、難電離的物質(zhì)必須寫成化學(xué)式的形式。質(zhì)必須寫成化學(xué)式的形式。(2)要符合實際：如要符合實際：如，銨鹽與堿反應(yīng)時銨鹽與堿反應(yīng)時，未產(chǎn)生氣體未產(chǎn)生氣體時時，產(chǎn)物寫成產(chǎn)物寫成NH3H2O，有氣體產(chǎn)生時有氣體產(chǎn)生時，寫為寫為“NH3H2O”；再如；再如，濃硫酸中水太少濃硫酸中水太少，絕大多絕大多數(shù)沒發(fā)生電離數(shù)沒發(fā)生電離，不能拆寫成離子形式。，不能拆寫成離子形式。( (3)要正確使用：要正確使用：“=”“”“”“”“”“”等符等符號。號。【歸納提升歸納提升】判斷同一溶液中多種離子能否大判斷同一溶液中多種離子能否大量共存的四個方面量共存的四個方面(1)“一色一色”溶液顏色。溶液顏色。幾種常見離子的顏色：幾種常見離子的顏色：解析：解析：A項項，將將Cl2通入通入NaOH溶液中可制得消毒液溶液中可制得消毒液，離子方程式為離子方程式為2OHCl2=ClClOH2O，正正確；確；B項項，飽和飽和NaClO溶液的溶液的pH約為約為11，現(xiàn)在該消毒現(xiàn)在該消毒液的液的pH為為12，故不可能僅為故不可能僅為ClO的水解所致的水解所致，該消該消毒液中還含有一定量的毒液中還含有一定量的NaOH是使消毒液的是使消毒液的pH約為約為12的主要原因的主要原因，錯誤；，錯誤；C項項，該消毒液與潔廁靈混用時該消毒液與潔廁靈混用時，ClO與與Cl會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，正確；正確；D項項，HClO有較強的漂白性。因為有較強的漂白性。因為CH3COOH的酸性的酸性強于強于HClO，在該消毒液中加入在該消毒液中加入CH3COOH，會會使使CH3COOH與與ClO反應(yīng)生成反應(yīng)生成HClO，增強其增強其漂白性漂白性，正確。正確。答案：答案：B【歸納提升歸納提升】判斷離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的“四查四看四查四看”(1)四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確；二查四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確；二查“=”“”“”“”“”“”使用是否恰當(dāng)；三查使用是否恰當(dāng)；三查是否符合三個守恒是否符合三個守恒(質(zhì)量、電荷和電子守恒質(zhì)量、電荷和電子守恒)；四查；四查是否符合客觀事實。是否符合客觀事實。(2)四看：一看反應(yīng)是否在溶液中進行；二看物質(zhì)的四看：一看反應(yīng)是否在溶液中進行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的全面性溶解性；三看反應(yīng)的全面性(是否為多種離子參加是否為多種離子參加的反應(yīng)的反應(yīng))；四看：題設(shè)條件及要求；四看：題設(shè)條件及要求，如量的多少以如量的多少以及滴加順序等。及滴加順序等。題組三離子方程式的書寫題組三離子方程式的書寫5書寫下列反應(yīng)的離子方程式。書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質(zhì)：水溶液在空氣中被氧化變質(zhì)：_。(2)實驗室用實驗室用NaOH溶液吸收溶液吸收SO2尾氣：尾氣：_。(3)明礬溶于水產(chǎn)生明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：膠體：_。(4)Ca(HCO3)2溶液與少量溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：_。(5)Ba(OH)2溶液與溶液與(NH4)2SO4溶液混合：溶液混合：_。(6)CuSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合：溶液混合：_。(7)Fe2O3溶于溶于HI溶液中：溶液中：_。(8)FeO溶于稀溶于稀HNO3中：中：_。6按要求書寫下列離子方程式。按要求書寫下列離子方程式。(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：是一元中強酸，寫出其電離方程式：_。(2)已知已知Na2S2O3在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下會變黃，用離子方程式表示變黃的原因：下會變黃，用離子方程式表示變黃的原因：_。(3)向含碘廢液中加入稍過量的向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中溶液，將廢液中的的I2還原為還原為I，其離子方程式為，其離子方程式為_?！練w納提升歸納提升】離子方程式書寫的基本要求離子方程式書寫的基本要求( (1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：號實際：“=”“”“”“”“”“”“”“”等符號符合實際。等符號符合實際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型分清類型，總結(jié)總結(jié)方法技巧。方法技巧。(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤錯誤，細心檢查。細心檢查。