高一化學人教版必修1穩(wěn)固雙基礎講練：第7講 氧化還原反應 Word版含解析（高考）

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1、 第一課時　氧化還原反應 (1)物質得到氧的反應叫氧化反應，物質失去氧的反應叫還原反應，一種物質被氧化同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。 (2)在反應CuO＋H2Cu＋H2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2還原生成Cu。 (3)在反應Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，F(xiàn)e元素的化合價從0價升高到＋2價，Cu元素的化合價從＋2價降低到0價。 (4)在下列物質H2O、H2O2、CaH2中，氫元素的化合價是＋1和－1價，氧元素的化合價是－2和－1價。 從不同角度認識氧化還原反應 1．從得失氧的角度認識氧化還原反應 結

2、論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。 2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應 (1) (2) 結論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。 3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應 (1) (2) 結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。 1．下列反應是氧化還原反應的是(　　) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 分析：反應前后元素的化合價是否變化，是判斷反應是否是氧化還原反應

3、的依據(jù)。分析元素化合價可知A項元素的化合價在反應前后有變化。 答案：A 2．將下列反應類型與相應的化學反應連接起來。 反應類型　　　　　　 化學反應 (1)　　　 A. (2) B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3) C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4) D. 答案：(1)—B，(2)—A，(3)—D，(4)—A、C、D 3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)只有反應中有物質得氧、失氧的反應才是氧化還原反應(　　) (2)置換反應一定是氧化還原反應(　　) (3)氧化還原反應的本質是電子的轉移(　　) (4)在HNO

4、3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價分別為＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3價(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√ 4．對于反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2在反應中________電子，所含元素化合價________，發(fā)生________反應。 (2)HCl在反應中_______電子，所含元素化合價_______，發(fā)生________反應。 分析：根據(jù)氧化還原反應的基本概念可以得出正確結果。 答案：(1)得到　降低　還原　(2)失去　升高　氧化 氧化還原反應基本概念間的關系 1

5、．三個角度氧化還原反應概念的比較 狹義含義 特征 本質 氧化反應 得到氧的反應 元素化合價升高的反應 失去電子(或電子對偏離)的反應 還原反應 失去氧的反應 元素化合價降低的反應 得到電子(或電子對偏向)的反應 氧化還原反應 有得失氧的反應 有元素化合價升降的反應 有電子轉移(得失或偏移)的反應 2．氧化還原反應概念間的關系 3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 (1)置換反應一定是氧化還原反應； (2)復分解反應一定不是氧化還原反應； (3)有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應。 關系如圖所示： [例1]

6、　已知CaH2中Ca為＋2價，對于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列說法正確的是(　　) A．H2都是還原產物 B．H2都是氧化產物 C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原 D．氧化產物與還原產物的質量比為1∶1 [解析]　分析反應中元素化合價的變化，如下： ＋2 ===＋22 故CaH2中的失去電子，其氫元素被氧化；H2O中的得到電子，其氫元素被還原，H2既是氧化產物又是還原產物，其中氧化產物與還原產物的質量比為1∶1。選項D正確。 [答案]　D 分析氧化還原反應中基本概念及其關系的方法 (1)正確標出反應前后變價元素的化合價。 (2)找出化合價變

7、化(升、降)與氧化還原反應中各概念之間的對應關系。 (3)在分析電子轉移總數(shù)時，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉移電子數(shù)。 氧化還原反應中電子轉移的表示方法 1．雙線橋法 表示反應前后同一元素原子間電子的轉移情況。 (1)雙線橋法的基本寫法思路： (2)注意事項： ①箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素。 ②必須注明“得到”或“失去”的字樣。 ③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。 2．單線橋法 表示反應前后不同元素原子間電子的轉移情況。 (1)單線橋法的基本寫法思路： (2)注意事項： ①單線橋表示反應物中變價元素原子得失電子的情況； ②

8、不需標明“得”或“失”，只標明電子轉移數(shù)目； ③箭頭標明電子轉移的方向； ④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。 [例2]　(1)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。 ①2Na＋Cl22NaCl________________________________________________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O___________________________________________。 (2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和

9、數(shù)目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl____________________________________； ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑_____________________________________________。 [解析]　首先分析各個反應中元素的化合價的變化，根據(jù)化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標出電子轉移的情況時，要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項。 [答案]　 ②非氧化還原反應 (2)①非氧化還原反應　 (1)表示氧化還原反應中電子轉移、化合價升降、

10、物質被氧化、被還原等關系時，用“雙線橋”法較方便；表示電子轉移的方向和數(shù)目時，用“單線橋”法較方便。 (2)雙線橋法“線橋”上以“a×be－”的形式表示電子轉移數(shù)。a表示得或失電子的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a或b為1時，可省略。 1．(對應考點一)下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是(　　) A．在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原 B．在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質 C．氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應 D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的 解析：氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，二者既是

11、對立的，又是統(tǒng)一的。 答案：C 2．(對應考點一)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧為－1價) 解析：陰影部分表示排除四大反應類型后的氧化還原反應。 答案：D 3．(對應考點二)下列電子轉移的表示方法中正確的是(　　) 解析：A項Fe2O3被還原；B項不用“＋、－”號表示；C項得到2

12、×3e－，失去3×2e－，標注錯誤。 答案：D 4．(對應考點二)已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式： ①2KClO32KCl＋3O2↑ ②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (1)用單線橋法表示反應②中的電子轉移情況。 ________________________________________________________________________。 (2)反應①中每生成1 mol O2，轉移電子的物質的量是________。 解析：根據(jù)元素化合價的變化標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目。 從上式中看出，每生成1 mol O2轉移4 mol電子。 答

13、案：(1) (2)4 mol 5．(探究題)(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2＋CuOCu＋H2O所屬的區(qū)域。 (2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為____________反應。寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：______________________。 解析：(1)H2＋CuOCu＋H2O屬于置換反應，而置換反應全部屬于氧化還原反應。(2)Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應，Ⅲ為復分解反應，Ⅳ為置換反應。中和反應屬于復分解反應，且有水生成，如HCl＋NaOH===

14、NaCl＋H2O。 答案：(1) (2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案) (1)氧化還原反應的本質是電子轉移(得失或偏移)；特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。判斷方法為標明元素的化合價，分析元素的化合價是否變化。 (2)氧化反應和還原反應的關系： (3)有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應；置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應。 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．[雙選題]下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是(　　) A．碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產生沉淀 B．銅粉在空氣中加熱

15、變?yōu)楹谏勰? C．石灰石溶于鹽酸并產生無色、無味的氣泡 D．氫氣在空氣中完全燃燒產生淡藍色火焰 解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，屬于復分解反應，無化合價升降，是非氧化還原反應；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，無化合價升降，屬于非氧化還原反應；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應2Cu＋O22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應：2H2＋O22H2O，屬于有單質參加的化合反應，都屬于氧化還原反應。 答案：BD 2．下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是(　　) 解析

16、：A項中應轉移12e－；C項中得失電子標反了；D項中得失電子數(shù)不相等。 答案：B 3．下列關于氧化還原反應的敘述正確的是(　　) A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應 B．置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置換反應又是氧化還原反應 C．3O22O3是氧化還原反應 D．復分解反應一定不是氧化還原反應 解析：氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2＋CuOCu＋H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反

17、應不是置換反應，所以B錯。復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質，沒有電子轉移，所以，復分解反應一定不是氧化還原反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應。 答案：D 4．在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是(　　) ①元素X被氧化?、谠豗被氧化　③元素X發(fā)生還原反應?、茉豗發(fā)生還原反應 A．①②　　　　　　　　　 B．③④ C．②③ D．①④ 解析：根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。 答案：D 5．反應3NO2＋H2O==

18、=2HNO3＋NO中，當有6 mol e－發(fā)生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 解析：在反應中3 mol NO2參與反應，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉移，被氧化與被還原的NO2的物質的量之比均為2∶1。故選C。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應： ①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32Cu

19、O＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2 ⑦4NH3＋3O2(純)2N2＋6H2O ⑧2H2O2H2↑＋O2↑ ⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑩CO2＋H2O===H2CO3 (1)其中屬于化合反應的有________，屬于置換反應的有________。 (2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是________。 (3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是________。 (4)上述反應中，既

20、是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是________。 (5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是________。 A．分子中的原子重新組合 B．氧元素的得失 C．電子的得失或共用電子對的偏移 D．化合價的改變 解析：化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化合反應和分解反應若元素化合價有變化則是氧化還原反應，若無變化則不是氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也要根據(jù)元素的化合價在反應前后是否變化來判斷。 答案：(1)①④⑩　⑤⑦⑨　(2)②⑩　(3)⑧ (4)③⑨　(5)C 7．(10分)閱讀下列材料后回答問題。 一個體重5

21、0 kg的健康人，體內約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含 Fe2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉化成Fe2＋，有利于人體吸收。 (1)在人體中進行Fe2＋Fe3＋的轉化時，①反應中的Fe2＋發(fā)生________反應，②反應中的Fe3＋被________。 (2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉化成Fe2＋”這句話說明，維生素C在這一反應中被____________。 (3)市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要

22、成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為______________________ ________________________________________________________________________， 離子方程式為________________________________________________________。 解析：(1)Fe2＋→Fe3＋時，F(xiàn)e2＋失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e3＋→Fe2＋時，F(xiàn)e3＋得到電子，化合價降低，被還原。 (2)維生素C使Fe3＋還原成Fe2＋，說明維生素C失去電子，化合價升高，被氧

23、化。 (3)鐵粉與鹽酸反應的化學方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 答案：(1)氧化　還原　(2)氧化　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 8．(10分)在反應2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中， (1)被還原的物質是________，氧化產物是________。(填化學式) (2)若生成71 g Cl2，則被氧化的HCl是________ mol，轉移的電子的物質的量是________。 解析：在反應中元素化合價升降情況為：

24、2KO4＋16H ===2Cl2＋2K＋52↑＋8H2O，故被還原的物質為KMnO4，氧化產物為Cl2，反應中生成71 g Cl2(即1 mol)時，被氧化的HCl為1 mol×2＝2 mol，轉移電子為1 mol×2＝2 mol。 答案：(1)KMnO4　Cl2　(2)2　2 mol 第二課時　氧化劑和還原劑 (1)氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。實質是電子得失或電子對的偏移。 (2)四種基本反應類型中，置換反應全部是氧化還原反應；復分解反應全部是非氧化還原反應；化合反應和分解反應可能是氧化還原反應。 (3)在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋C

25、l2↑＋2H2O中，氧化產物是Cl2，還原產物是MnCl2。 (4)O2、Cl2在參與的一些反應中的共同之處是易得電子、被還原，F(xiàn)e、Cu的共同之處是易失電子、被氧化。 一、氧化劑和還原劑 1．概念 (1)氧化劑：在反應中得到電子的物質。 (2)還原劑：在反應中失去電子的物質。 2．氧化性、還原性 (1)氧化性：氧化劑得電子的能力。 (2)還原性：還原劑失電子的能力。 3．氧化性、還原性與元素價態(tài)的關系 (1)元素處于最高價態(tài)時只有氧化性。 (2)元素處于最低價態(tài)時只有還原性。 (3)元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。 二、常見的氧化劑和還原劑 物質種

26、類 常見物質 氧化劑 部分非金屬單質 O2、Cl2等 含有高價態(tài)元素的化合物 濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等 還原劑 活潑的金屬單質 Al、Zn、Fe等 某些非金屬單質 C、H2等 某些非金屬氧化物 CO、SO2等 三、氧化還原反應的存在 (1)有利于人類生活和生產的方面，如：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。 (2)對人類生活和生產不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。 1．連線題。 ①只具有氧化性　　　　　　　 A．HCl、H2O2、FeSO4 ②既具有氧化性，又具有還原性 B．Na、Mg、Al ③只

27、具有還原性 C．Fe3＋、KMnO4 答案：①－C，②－A，③－B 2．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)非金屬單質只具有氧化性(　　) (2)金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性(　　) (3)金屬元素的原子失去電子的數(shù)目越多，該金屬的還原性越強(　　) (4)元素的價態(tài)越高，物質的氧化性越強(　　) (5)某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，則該元素一定被氧化(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 3．下列應用中各物質作氧化劑還是還原劑： (1)燃料的燃燒中O2作____________________________________

28、_______________。 (2)金屬Fe在空氣中被腐蝕，O2作________________________________________。 (3)濕法冶煉Cu時，用Fe置換CuSO4中的Cu，其中Fe作_______________________。 (4)工業(yè)冶煉鐵時碳作______________________________________________。 答案：(1)氧化劑　(2)氧化劑　(3)還原劑　(4)還原劑 物質氧化性、還原性強弱的比較 1．根據(jù)氧化還原反應的方向判斷 氧化性：氧化劑>氧化產物， 還原性：還原劑>還原產物。

29、 2．根據(jù)元素活動性順序 (1)根據(jù)金屬活動性順序： (2)根據(jù)非金屬活動性順序： 3．根據(jù)反應結果判斷(產物的價態(tài)) 同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。 如2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS， 則氧化性：Cl2>S。 4．從反應所需條件和反應的劇烈程度來比較 一般地，一組反應中，反應條件要求越低，反應越劇烈，對應反應物的氧化性或還原性越強。 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， 從反應條件可以看出氧化劑的氧化能力：

30、KMnO4>MnO2。 [例1]　常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判斷下列說法錯誤的是(　　) A．鐵元素在反應①和③中均被氧化 B．反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ [解析]?、僦蠪e2＋作還原劑，在反應中被氧化，③中Fe3＋作氧化劑，在反應中被還原，A錯誤；反應②中Cl2作氧化劑，當

31、1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化，B正確；由反應①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Br－；由反應②可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－；由③可知：氧化性，F(xiàn)e3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，故C、D正確。 [答案]　A (1)氧化性、還原性的強弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。 (2)同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。 氧化還原反應中的基本規(guī)律及其應用 1．守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化

32、合價降低的總數(shù)＝還原劑化合價升高的總數(shù)。 應用：氧化還原反應化學方程式的配平和相關計算。 (1)配平方法——化合價升降法： (2)計算方法： ①找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。 ②找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的個數(shù)) ③根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。 2．先后規(guī)律 多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強的首先失電子被氧化。 如：把氯氣通入FeBr2溶液時，

33、還原性Fe2＋>Br－，若氯氣量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，還原性I－>Fe2＋，若氯氣量不足時首先氧化I－。 應用：判斷物質的穩(wěn)定性和反應順序。 3．價態(tài)規(guī)律 (1)高低規(guī)律：最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。 (2)價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài)；即“只靠攏，不交叉”。 應用：判斷元素或物質的氧化性、還原性和反應產物。 [例2]　(1)在一定條件下，NH4NO3受熱分解的未配平化學方程式是：NH4NO3HNO3＋N2↑＋H2O。在該反應中，被氧化與被還原的N原子數(shù)之比

34、是________。 (2)24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL 濃度為0.02 mol/L的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產物中的化合價是________。 [解析]　(1)在反應中，被氧化，被還原，前者升高3價，后者降低5價，根據(jù)守恒規(guī)律，被氧化與被還原的N原子數(shù)之比為5∶3。 (2)設R元素在還原產物中的化合價為x，由得失電子守恒可列式為： 20 mL×0.02 mol/L×2×(6－x)＝ 　　　　　　　　　　　　　↑　　↑ 　　　　　　　　　　　　　2個R　降價 24 mL×0.05 mol/L×(6－4) 　　　　　　　　　　

35、↑ 　　　　　　　　　　升價 解得x＝3。 [答案]　(1)5∶3　(2)＋3 1．(對應考點一)[雙選題]有A、B、C、D四種物質，已知它們能發(fā)生下列反應： ①A2＋＋B===B2＋＋A?、贏2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物質的氧化性、還原性強弱順序正確的是(　　) A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．還原性：A>B>C>D D．還原性：D>C>B>A 解析：氧化還原反應中，反應物與生成物之間氧化性與還原性強弱比較的一般規(guī)律是 ＋

36、―→＋ 根據(jù)上述關系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，還原性：D>C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A。 答案：AD 2．(對應考點一)根據(jù)離子方程式： (1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2， (2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－， 可判斷離子的還原性從強到弱的順序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－　　　　 B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋

37、 D．Fe2＋、I－、Br－ 解析：在氧化還原反應中，還原劑的還原性>還原產物的還原性。由反應式(1)知，還原性：I―＞Fe2＋；由反應式(2)知，還原性Fe2＋＞Br－，故還原性I－＞Fe2＋＞Br－。 答案：B 3．(對應考點二)下列粒子中，只有氧化性的是(　　) ①S2－?、贔e2＋?、跢e3＋?、躍　⑤H＋?、轓a＋?、進g A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 解析：元素在最高價時只有氧化性。S2－在最低價，F(xiàn)e2＋處于中間價，F(xiàn)e3＋是最高價，S在中間價態(tài)，H＋在最高價，Na＋在最高價，Mg處于最低價，所以選C。 答案：C 4．(對應考點二)用0

38、.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好將2×10－3 mol的XO還原，則元素X在還原產物中的化合價是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 解析：氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等，設元素X在還原產物中的化合價為x，則有0.1 mol/L×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)，解得x＝4。 答案：D 5．(探究題)現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題： (1)①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有________(填序號)。 (2)請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫

39、線上，以組成一個氧化還原反應化學方程式： ________＋________________＋________ (3)隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。該反應中________是氧化劑。 解析：(1)M

40、g是活潑金屬，CO是低價態(tài)的化合物，二者常用作還原劑；(2)據(jù)題干中四種物質可判斷，該反應為3CO＋WO3W＋3CO2；(3)由示意圖知兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應生成的無害氣體均為空氣中的成分，即為N2和CO2，化學方程式為2NO＋2CON2＋2CO2，在該反應中CO作還原劑，NO作氧化劑。 答案：(1)②③　(2)3CO　WO3　W　3CO2 (3)2CO＋2NON2＋2CO2　NO (1)還原劑是失去電子(或電子對偏離)的反應物。在反應時所含元素的化合價升高。還原劑有還原性，反應時本身被氧化，得到氧化產物。氧化劑與之相對應。 (2)元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，最低價態(tài)

41、時只有還原性，中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。 (3)在給定的氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。 (4)n(氧化劑)×化學式中降價元素的原子個數(shù)×化合價的降低值＝n(還原劑)×化學式中升價元素的原子個數(shù)×化合價的升高值。 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是(　　) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 解析：F2的最高價為0價，只有氧化性，金屬鉀只有還原性，在HCl中處于最高價，

42、有氧化性，處于最低價，有還原性，故HCl既有氧化性又有還原性。 答案：A 2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析：由金屬活動性順序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強到弱的順序為Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液與鋅粉反應時，首先置換出Ag。 答案：C 3．已知如下反應： ①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl

43、2===2FeCl3。下列各粒子氧化能力由強到弱的順序正確的是(　　) A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2 B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋ C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2 D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2 解析：反應①中氧化劑是BrO、氧化產物是ClO，則氧化性BrO>ClO；同理，由反應②知，氧化性ClO>Cl2；由反應③知，氧化性Fe3＋>I2，由反應④知，氧化性Cl2>Fe3＋；綜上可知，氧化性為：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2。 答案：C 4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在

44、水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。A項中氧化性Fe3＋>Cu2＋，與條件相符；B項中，氧化性MnO>Cl2，與條件相符；C項中，氧化性Cl2>Fe3＋，與條件相符；D項中，氧化性MnO>P

45、bO2，與條件不相符，所以D項反應不可能發(fā)生。 答案：D 5．工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列說法正確的是(　　) A．SO2在反應中被氧化 B．NaClO3在反應中失去電子 C．H2SO4在反應中作氧化劑 D．1 mol還原劑在反應中失去1 mol電子 解析：在反應中，NaClO3中Cl元素化合價降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價升高，作還原劑，被氧化；同時1 mol SO2轉移2 mol電子，綜上所述，正確的是A。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)

46、(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性強的是________。 (2)鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別表現(xiàn)什么性質： ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________； ③2HClH2↑＋Cl2↑________。 (3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應的化學方程式，并用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目。 解析：(1)

47、Cl－中氯元素處于最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H＋中氫元素處于最高價態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價態(tài)，且Cl2是常見的強氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵在氯氣中反應得FeCl3，F(xiàn)e3＋的價態(tài)為＋3，而鐵與鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)e2＋的價態(tài)為＋2價，則Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。 (2)Zn與HCl反應，HCl表現(xiàn)為酸性，同時發(fā)生氧化還原反應，Cl→2↑，HCl又表現(xiàn)為氧化性，NaOH與HCl反應生成鹽和水，發(fā)生中和反應，HCl表現(xiàn)為酸性，電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，＋→2↑，－→2↑，HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性。 答案：(1)Cl2、H＋　Cl

48、2 (2)酸性、氧化性　酸性　既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性 7．(10分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 (1)該反應中的還原劑是________。 (2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________→________。 (3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目________。 (4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為________。 解析：本題是在給出了所有反應物和生成物、H2O2發(fā)生氧化反應的基礎上，設

49、計的一個題目。通過H2O2→O2知，氧元素化合價升高，可判斷H2O2是還原劑。再根據(jù)Cr的化合價降低，可確定還原反應的過程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此確定反應物和生成物，最后根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平方程式、標出電子轉移的方向和數(shù)目。(4)中根據(jù)電子守恒可確定氣體體積。 答案：(1)H2O2　(2)H2CrO4→Cr(OH)3 (3) (4)3.36 L 8．(10分)已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過程中，0.2 mol RxO參加反應，共轉移0.4 mol 電子。 (1)反應的氧化產物為________。 (2)x＝________。 (3

50、)參加反應的氫離子的物質的量為________。 解析：0.2 mol RxO反應時轉移了0.4 mol電子，即1 mol RxO反應時轉移了2 mol電子。 因為Mn元素化合價降低，所以R化合價升高。 RxO→xO2→2e－ 只有x＝2時成立。 根據(jù)得失電子守恒：n(RxO)×2＝n(MnO)×5 n(RxO)∶n(MnO)＝5∶2， 又根據(jù)元素守恒(或電荷守恒)推出各物質的化學計量數(shù)： 5R2O＋2MnO＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O， n(H＋)＝n(R2O)＝×0.2 mol＝0.64 mol。 答案：(1)RO2　(2)2　(3)0.64 mol