高一化學(xué)人教版必修1穩(wěn)固雙基礎(chǔ)講練：第7講 氧化還原反應(yīng) Word版含解析（高考）

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1、 第一課時(shí)　氧化還原反應(yīng) (1)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 (2)在反應(yīng)CuO＋H2Cu＋H2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2還原生成Cu。 (3)在反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到0價(jià)。 (4)在下列物質(zhì)H2O、H2O2、CaH2中，氫元素的化合價(jià)是＋1和－1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是－2和－1價(jià)。 從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 結(jié)

2、論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) (1) (2) 結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) (1) (2) 結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 1．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 分析：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化，是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)

3、的依據(jù)。分析元素化合價(jià)可知A項(xiàng)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。 答案：A 2．將下列反應(yīng)類型與相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)連接起來(lái)。 反應(yīng)類型　　　　　　 化學(xué)反應(yīng) (1)　　　 A. (2) B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3) C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4) D. 答案：(1)—B，(2)—A，(3)—D，(4)—A、C、D 3．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)只有反應(yīng)中有物質(zhì)得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)(　　) (2)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　) (3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(　　) (4)在HNO

4、3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價(jià)分別為＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3價(jià)(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√ 4．對(duì)于反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2在反應(yīng)中________電子，所含元素化合價(jià)________，發(fā)生________反應(yīng)。 (2)HCl在反應(yīng)中_______電子，所含元素化合價(jià)_______，發(fā)生________反應(yīng)。 分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念可以得出正確結(jié)果。 答案：(1)得到　降低　還原　(2)失去　升高　氧化 氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系 1

5、．三個(gè)角度氧化還原反應(yīng)概念的比較 狹義含義 特征 本質(zhì) 氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng) 元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 有得失氧的反應(yīng) 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng) 2．氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系 3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 (1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)； (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)； (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 關(guān)系如圖所示： [例1]

6、　已知CaH2中Ca為＋2價(jià)，對(duì)于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列說(shuō)法正確的是(　　) A．H2都是還原產(chǎn)物 B．H2都是氧化產(chǎn)物 C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1 [解析]　分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，如下： ＋2 ===＋22 故CaH2中的失去電子，其氫元素被氧化；H2O中的得到電子，其氫元素被還原，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1。選項(xiàng)D正確。 [答案]　D 分析氧化還原反應(yīng)中基本概念及其關(guān)系的方法 (1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。 (2)找出化合價(jià)變

7、化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 (3)在分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)時(shí)，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．雙線橋法 表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。 (1)雙線橋法的基本寫法思路： (2)注意事項(xiàng)： ①箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。 ②必須注明“得到”或“失去”的字樣。 ③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。 2．單線橋法 表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。 (1)單線橋法的基本寫法思路： (2)注意事項(xiàng)： ①單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況； ②

8、不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目； ③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向； ④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。 [例2]　(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。 ①2Na＋Cl22NaCl________________________________________________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O___________________________________________。 (2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和

9、數(shù)目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl____________________________________； ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑_____________________________________________。 [解析]　首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化，根據(jù)化合價(jià)升高的元素，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí)，要注意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。 [答案]　 ②非氧化還原反應(yīng) (2)①非氧化還原反應(yīng)　 (1)表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、

10、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”法較方便；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用“單線橋”法較方便。 (2)雙線橋法“線橋”上以“a×be－”的形式表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)。a表示得或失電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b為1時(shí)，可省略。 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原 B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì) C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng) D．只有氧化沒(méi)有還原的反應(yīng)是不存在的 解析：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者既是

11、對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。 答案：C 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(提示：Na2O2中的氧為－1價(jià)) 解析：陰影部分表示排除四大反應(yīng)類型后的氧化還原反應(yīng)。 答案：D 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是(　　) 解析：A項(xiàng)Fe2O3被還原；B項(xiàng)不用“＋、－”號(hào)表示；C項(xiàng)得到2

12、×3e－，失去3×2e－，標(biāo)注錯(cuò)誤。 答案：D 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①2KClO32KCl＋3O2↑ ②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (1)用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況。 ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。 解析：根據(jù)元素化合價(jià)的變化標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 從上式中看出，每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子。 答

13、案：(1) (2)4 mol 5．(探究題)(1)A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2＋CuOCu＋H2O所屬的區(qū)域。 (2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開(kāi)___________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________。 解析：(1)H2＋CuOCu＋H2O屬于置換反應(yīng)，而置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。(2)Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)，Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，Ⅳ為置換反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有水生成，如HCl＋NaOH===

14、NaCl＋H2O。 答案：(1) (2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案) (1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)；特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。判斷方法為標(biāo)明元素的化合價(jià)，分析元素的化合價(jià)是否變化。 (2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系： (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．[雙選題]下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　) A．碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀 B．銅粉在空氣中加熱

15、變?yōu)楹谏勰? C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣泡 D．氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)升降，是非氧化還原反應(yīng)；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，無(wú)化合價(jià)升降，屬于非氧化還原反應(yīng)；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H2＋O22H2O，屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。 答案：BD 2．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(　　) 解析

16、：A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)中得失電子數(shù)不相等。 答案：B 3．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) C．3O22O3是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 解析：氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2＋CuOCu＋H2O過(guò)程中，對(duì)CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反

17、應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯(cuò)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒(méi)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。 答案：D 4．在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說(shuō)法正確的是(　　) ①元素X被氧化?、谠豗被氧化　③元素X發(fā)生還原反應(yīng)?、茉豗發(fā)生還原反應(yīng) A．①②　　　　　　　　　 B．③④ C．②③ D．①④ 解析：根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。 答案：D 5．反應(yīng)3NO2＋H2O==

18、=2HNO3＋NO中，當(dāng)有6 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 解析：在反應(yīng)中3 mol NO2參與反應(yīng)，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。故選C。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)： ①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32Cu

19、O＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2 ⑦4NH3＋3O2(純)2N2＋6H2O ⑧2H2O2H2↑＋O2↑ ⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑩CO2＋H2O===H2CO3 (1)其中屬于化合反應(yīng)的有________，屬于置換反應(yīng)的有________。 (2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化的是________。 (3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。 (4)上述反應(yīng)中，既

20、是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。 (5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________。 A．分子中的原子重新組合 B．氧元素的得失 C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D．化合價(jià)的改變 解析：化學(xué)反應(yīng)的基本類型中，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)若元素化合價(jià)有變化則是氧化還原反應(yīng)，若無(wú)變化則不是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否變化來(lái)判斷。 答案：(1)①④⑩　⑤⑦⑨　(2)②⑩　(3)⑧ (4)③⑨　(5)C 7．(10分)閱讀下列材料后回答問(wèn)題。 一個(gè)體重5

21、0 kg的健康人，體內(nèi)約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含 Fe2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收。 (1)在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí)，①反應(yīng)中的Fe2＋發(fā)生________反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3＋被________。 (2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋”這句話說(shuō)明，維生素C在這一反應(yīng)中被____________。 (3)市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要

22、成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________ ________________________________________________________________________， 離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________。 解析：(1)Fe2＋→Fe3＋時(shí)，F(xiàn)e2＋失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋→Fe2＋時(shí)，F(xiàn)e3＋得到電子，化合價(jià)降低，被還原。 (2)維生素C使Fe3＋還原成Fe2＋，說(shuō)明維生素C失去電子，化合價(jià)升高，被氧

23、化。 (3)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 答案：(1)氧化　還原　(2)氧化　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 8．(10分)在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中， (1)被還原的物質(zhì)是________，氧化產(chǎn)物是________。(填化學(xué)式) (2)若生成71 g Cl2，則被氧化的HCl是________ mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。 解析：在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降情況為：

24、2KO4＋16H ===2Cl2＋2K＋52↑＋8H2O，故被還原的物質(zhì)為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71 g Cl2(即1 mol)時(shí)，被氧化的HCl為1 mol×2＝2 mol，轉(zhuǎn)移電子為1 mol×2＝2 mol。 答案：(1)KMnO4　Cl2　(2)2　2 mol 第二課時(shí)　氧化劑和還原劑 (1)氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。實(shí)質(zhì)是電子得失或電子對(duì)的偏移。 (2)四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。 (3)在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋C

25、l2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2。 (4)O2、Cl2在參與的一些反應(yīng)中的共同之處是易得電子、被還原，F(xiàn)e、Cu的共同之處是易失電子、被氧化。 一、氧化劑和還原劑 1．概念 (1)氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)。 (2)還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)。 2．氧化性、還原性 (1)氧化性：氧化劑得電子的能力。 (2)還原性：還原劑失電子的能力。 3．氧化性、還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系 (1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性。 (2)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性。 (3)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。 二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 物質(zhì)種

26、類 常見(jiàn)物質(zhì) 氧化劑 部分非金屬單質(zhì) O2、Cl2等 含有高價(jià)態(tài)元素的化合物 濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等 還原劑 活潑的金屬單質(zhì) Al、Zn、Fe等 某些非金屬單質(zhì) C、H2等 某些非金屬氧化物 CO、SO2等 三、氧化還原反應(yīng)的存在 (1)有利于人類生活和生產(chǎn)的方面，如：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。 (2)對(duì)人類生活和生產(chǎn)不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。 1．連線題。 ①只具有氧化性　　　　　　　 A．HCl、H2O2、FeSO4 ②既具有氧化性，又具有還原性 B．Na、Mg、Al ③只

27、具有還原性 C．Fe3＋、KMnO4 答案：①－C，②－A，③－B 2．正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)非金屬單質(zhì)只具有氧化性(　　) (2)金屬陽(yáng)離子只具有氧化性，不具有還原性(　　) (3)金屬元素的原子失去電子的數(shù)目越多，該金屬的還原性越強(qiáng)(　　) (4)元素的價(jià)態(tài)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)(　　) (5)某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，則該元素一定被氧化(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 3．下列應(yīng)用中各物質(zhì)作氧化劑還是還原劑： (1)燃料的燃燒中O2作____________________________________

28、_______________。 (2)金屬Fe在空氣中被腐蝕，O2作________________________________________。 (3)濕法冶煉Cu時(shí)，用Fe置換CuSO4中的Cu，其中Fe作_______________________。 (4)工業(yè)冶煉鐵時(shí)碳作______________________________________________。 答案：(1)氧化劑　(2)氧化劑　(3)還原劑　(4)還原劑 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物， 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

29、 2．根據(jù)元素活動(dòng)性順序 (1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序： (2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序： 3．根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷(產(chǎn)物的價(jià)態(tài)) 同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 如2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS， 則氧化性：Cl2>S。 4．從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度來(lái)比較 一般地，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， 從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：

30、KMnO4>MnO2。 [例1]　常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。 由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化 B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2 D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－ [解析]?、僦蠪e2＋作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，③中Fe3＋作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Cl2作氧化劑，當(dāng)

31、1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化，B正確；由反應(yīng)①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Br－；由反應(yīng)②可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－；由③可知：氧化性，F(xiàn)e3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，故C、D正確。 [答案]　A (1)氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。 (2)同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律及其應(yīng)用 1．守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化

32、合價(jià)降低的總數(shù)＝還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。 應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。 (1)配平方法——化合價(jià)升降法： (2)計(jì)算方法： ①找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 ②找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)) ③根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。 2．先后規(guī)律 多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。 如：把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，

33、還原性Fe2＋>Br－，若氯氣量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，還原性I－>Fe2＋，若氯氣量不足時(shí)首先氧化I－。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序。 3．價(jià)態(tài)規(guī)律 (1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。 (2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)；即“只靠攏，不交叉”。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性和反應(yīng)產(chǎn)物。 [例2]　(1)在一定條件下，NH4NO3受熱分解的未配平化學(xué)方程式是：NH4NO3HNO3＋N2↑＋H2O。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的N原子數(shù)之比

34、是________。 (2)24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL 濃度為0.02 mol/L的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是________。 [解析]　(1)在反應(yīng)中，被氧化，被還原，前者升高3價(jià)，后者降低5價(jià)，根據(jù)守恒規(guī)律，被氧化與被還原的N原子數(shù)之比為5∶3。 (2)設(shè)R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由得失電子守恒可列式為： 20 mL×0.02 mol/L×2×(6－x)＝ 　　　　　　　　　　　　　↑　　↑ 　　　　　　　　　　　　　2個(gè)R　降價(jià) 24 mL×0.05 mol/L×(6－4) 　　　　　　　　　　

35、↑ 　　　　　　　　　　升價(jià) 解得x＝3。 [答案]　(1)5∶3　(2)＋3 1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)[雙選題]有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)： ①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B?、蹸2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是(　　) A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．還原性：A>B>C>D D．還原性：D>C>B>A 解析：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是 ＋

36、―→＋ 根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，還原性：D>C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A。 答案：AD 2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)根據(jù)離子方程式： (1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2， (2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－， 可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－　　　　 B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋

37、 D．Fe2＋、I－、Br－ 解析：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。由反應(yīng)式(1)知，還原性：I―＞Fe2＋；由反應(yīng)式(2)知，還原性Fe2＋＞Br－，故還原性I－＞Fe2＋＞Br－。 答案：B 3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列粒子中，只有氧化性的是(　　) ①S2－　②Fe2＋?、跢e3＋　④S　⑤H＋?、轓a＋?、進(jìn)g A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 解析：元素在最高價(jià)時(shí)只有氧化性。S2－在最低價(jià)，F(xiàn)e2＋處于中間價(jià)，F(xiàn)e3＋是最高價(jià)，S在中間價(jià)態(tài)，H＋在最高價(jià)，Na＋在最高價(jià)，Mg處于最低價(jià)，所以選C。 答案：C 4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)用0

38、.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好將2×10－3 mol的XO還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 解析：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，則有0.1 mol/L×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)，解得x＝4。 答案：D 5．(探究題)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有________(填序號(hào))。 (2)請(qǐng)將③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫

39、線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式： ________＋________________＋________ (3)隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體，兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。該反應(yīng)中________是氧化劑。 解析：(1)M

40、g是活潑金屬，CO是低價(jià)態(tài)的化合物，二者常用作還原劑；(2)據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應(yīng)為3CO＋WO3W＋3CO2；(3)由示意圖知兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應(yīng)生成的無(wú)害氣體均為空氣中的成分，即為N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO＋2CON2＋2CO2，在該反應(yīng)中CO作還原劑，NO作氧化劑。 答案：(1)②③　(2)3CO　WO3　W　3CO2 (3)2CO＋2NON2＋2CO2　NO (1)還原劑是失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。還原劑有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，得到氧化產(chǎn)物。氧化劑與之相對(duì)應(yīng)。 (2)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)

41、時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。 (3)在給定的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 (4)n(氧化劑)×化學(xué)式中降價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的降低值＝n(還原劑)×化學(xué)式中升價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的升高值。 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是(　　) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 解析：F2的最高價(jià)為0價(jià)，只有氧化性，金屬鉀只有還原性，在HCl中處于最高價(jià)，

42、有氧化性，處于最低價(jià)，有還原性，故HCl既有氧化性又有還原性。 答案：A 2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析：由金屬活動(dòng)性順序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液與鋅粉反應(yīng)時(shí)，首先置換出Ag。 答案：C 3．已知如下反應(yīng)： ①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，④2FeCl2＋Cl

43、2===2FeCl3。下列各粒子氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　) A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2 B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋ C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2 D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2 解析：反應(yīng)①中氧化劑是BrO、氧化產(chǎn)物是ClO，則氧化性BrO>ClO；同理，由反應(yīng)②知，氧化性ClO>Cl2；由反應(yīng)③知，氧化性Fe3＋>I2，由反應(yīng)④知，氧化性Cl2>Fe3＋；綜上可知，氧化性為：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2。 答案：C 4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在

44、水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A項(xiàng)中氧化性Fe3＋>Cu2＋，與條件相符；B項(xiàng)中，氧化性MnO>Cl2，與條件相符；C項(xiàng)中，氧化性Cl2>Fe3＋，與條件相符；D項(xiàng)中，氧化性MnO>P

45、bO2，與條件不相符，所以D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生。 答案：D 5．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．SO2在反應(yīng)中被氧化 B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子 C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 D．1 mol還原劑在反應(yīng)中失去1 mol電子 解析：在反應(yīng)中，NaClO3中Cl元素化合價(jià)降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化；同時(shí)1 mol SO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，綜上所述，正確的是A。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)

46、(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性強(qiáng)的是________。 (2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)： ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________； ③2HClH2↑＋Cl2↑________。 (3)找出第(2)問(wèn)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 解析：(1)

47、Cl－中氯元素處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H＋中氫元素處于最高價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，且Cl2是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵在氯氣中反應(yīng)得FeCl3，F(xiàn)e3＋的價(jià)態(tài)為＋3，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2＋的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，則Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。 (2)Zn與HCl反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl→2↑，HCl又表現(xiàn)為氧化性，NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，＋→2↑，－→2↑，HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性。 答案：(1)Cl2、H＋　Cl

48、2 (2)酸性、氧化性　酸性　既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性 7．(10分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2 (1)該反應(yīng)中的還原劑是________。 (2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________→________。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。 解析：本題是在給出了所有反應(yīng)物和生成物、H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)的基礎(chǔ)上，設(shè)

49、計(jì)的一個(gè)題目。通過(guò)H2O2→O2知，氧元素化合價(jià)升高，可判斷H2O2是還原劑。再根據(jù)Cr的化合價(jià)降低，可確定還原反應(yīng)的過(guò)程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此確定反應(yīng)物和生成物，最后根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平方程式、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)中根據(jù)電子守恒可確定氣體體積。 答案：(1)H2O2　(2)H2CrO4→Cr(OH)3 (3) (4)3.36 L 8．(10分)已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過(guò)程中，0.2 mol RxO參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子。 (1)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______。 (2)x＝________。 (3

50、)參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 解析：0.2 mol RxO反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，即1 mol RxO反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了2 mol電子。 因?yàn)镸n元素化合價(jià)降低，所以R化合價(jià)升高。 RxO→xO2→2e－ 只有x＝2時(shí)成立。 根據(jù)得失電子守恒：n(RxO)×2＝n(MnO)×5 n(RxO)∶n(MnO)＝5∶2， 又根據(jù)元素守恒(或電荷守恒)推出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)： 5R2O＋2MnO＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O， n(H＋)＝n(R2O)＝×0.2 mol＝0.64 mol。 答案：(1)RO2　(2)2　(3)0.64 mol