華東師范普通化學(xué)原理沉淀溶解平衡解讀

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1、_nmwmaA j.r*/H*0s wm rA.ft.“ s,Mr j *wo wlr*彌電4叫:事*+.Atli1 T IHIHMIMPIimWWHieMa十a(chǎn)mk gpq,*-*1-世FWNMJK.牡十區(qū)* 下 hi *-FPr-KP-1 WCM ! I UiH七電 T* 啪m MkMaufcuri聞林wr* f*負勺:血金f#AN口爼3.生成配合物 向沉淀體系中加入適當(dāng)?shù)呐湮粍谷芤褐心骋浑x子生成穩(wěn)定的配合物,減少其離子濃 度,從而使沉淀溶解。如:?ECNU-Chem ?ECNU- Chem 31又如 HgS (Ksp=L6 10-52,其 Ksp 很小,僅能溶 于王水,使S2-和 H

2、g2+同時減少:溶解平衡: 也 S(s Hg2 (aq S2 (aq3S2 (旳 2 NO3 (aq 8H (嗎 3S 2 NO4H2O(1S2-的氧化:22Hg2+的配位:11!1120辿(NII3 2 由于Ag(NH32+配離子的生成,降低了 Ag+離子的濃 度而使 AgCl 溶解。(aq 2H2O3 HgS 12 HC1 2 HNO3 3H2 HgC14 3 S2 NO4 H 20 32 7.5 分步沉淀 如果溶液中同時含有幾種離子,當(dāng)加入沉淀劑后,都有可能生成沉淀,在這種情況下,所有 離子是同時沉淀,還是分步沉淀? ?ECNU-Chem ?ECNU-Chem 解:根據(jù)溶度積規(guī)則,可以分

3、別計算出AgCl 和 AgI 開始發(fā)生沉淀時所需的Ag+ : AgCl: AgI:屯 1 KpAgClCl K p Agl 1.77 10 10 1.7710 9(mol dm 3 0+10Ag I 8.5210 17 SS210 16 (mol dm 30.10 例 7-12:在含有 0.10 mol dm-3 的 Cl-V urw . Ajfl* lii. BQ “4 - ralHr z “jfMW ” *肚6,M* -.im.- ki 1 wAwtr*,mflrrTx 4TH 4M ajqna iwu斗巒X 0MCS4-41,U .R& 臨|2殊MV* WtM*均翼mM*HidtMl.

4、fcwtVHMfJMi啓割WH2 眸奇家和.r分H.wftMMM NUkWWM. k. -Hif4Wir4Lrr VJMiiJ rILVU. &KMMMUl.W niir盧 j. I I曹UM 只n4 qHUMRMt* dVP.-ir 4iiMtebW f *.k I-b-a II1 Tf 1H M J tlftlLMllMwh!XKPMt*l*ri. 葉鈿wy* 氈h Wi m.w+ t-talOMhH MiBPIiltotH-IAHCULBWSiK- *NLh =? 44bjA t M*ULMW_f44- f XAHWi -!亠BV-L二U 1 k !i- i.b Ptlb耳PHMI4 -Ht 24SO42-時,BaSO4 即可以轉(zhuǎn)化為 BaCO3。由于上述反應(yīng)的 K 值較小,該反應(yīng)只是在 一定條件下才能發(fā)生。43 44 在 BaSO4 飽和溶液中:210 5 ( md dm 3 SECMl-Chem 而在 25 C 時,Na2CO3 飽和溶液的濃度為1.6mol dm-3,故上述條件不難實現(xiàn)。 若兩者溶解度相差太大,則兩者濃度之比 太 大而無法實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。45

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