《華東師范普通化學(xué)原理沉淀溶解平衡解讀》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《華東師范普通化學(xué)原理沉淀溶解平衡解讀（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、_nmwmaA j.r*/H*0s wm rA.ft.“ s，Mr j *wo wlr*彌電4叫：事*+.Atli1 T IHIHMIMPIimWWHieMa十a(chǎn)mk gpq,*-*1-世FWNMJK.牡十區(qū)* 下 hi *-FPr-KP-1 WCM ! I UiH七電 T* 啪m MkMaufcuri聞林wr* f*負(fù)勺:血金f#AN口爼3.生成配合物 向沉淀體系中加入適當(dāng)?shù)呐湮粍?，使溶液中某一離子生成穩(wěn)定的配合物，減少其離子濃 度，從而使沉淀溶解。如：？ECNU-Chem ?ECNU- Chem 31又如 HgS (Ksp=L6 10-52,其 Ksp 很小，僅能溶 于王水，使S2-和 H
2、g2+同時(shí)減少：溶解平衡： 也 S(s Hg2 (aq S2 (aq3S2 (旳 2 NO3 (aq 8H (嗎 3S 2 NO4H2O(1S2-的氧化：22Hg2+的配位：11!1120辿(NII3 2 由于Ag(NH32+配離子的生成，降低了 Ag+離子的濃 度而使 AgCl 溶解。(aq 2H2O3 HgS 12 HC1 2 HNO3 3H2 HgC14 3 S2 NO4 H 20 32 7.5 分步沉淀 如果溶液中同時(shí)含有幾種離子，當(dāng)加入沉淀劑后，都有可能生成沉淀，在這種情況下，所有 離子是同時(shí)沉淀，還是分步沉淀？ ？ECNU-Chem ?ECNU-Chem 解：根據(jù)溶度積規(guī)則，可以分
3、別計(jì)算出AgCl 和 AgI 開(kāi)始發(fā)生沉淀時(shí)所需的Ag+ : AgCl: AgI:屯 1 KpAgClCl K p Agl 1.77 10 10 1.7710 9(mol dm 3 0+10Ag I 8.5210 17 SS210 16 (mol dm 30.10 例 7-12：在含有 0.10 mol dm-3 的 Cl-V urw . Ajfl* lii. BQ “4 - ralHr z “jfMW ” *肚6，M* -.im.- ki 1 wAwtr*，mflrrTx 4TH 4M ajqna iwu斗巒X 0MCS4-41,U .R& 臨|2殊MV* WtM*均翼mM*HidtMl.
4、fcwtVHMfJMi啓割WH2 眸奇家和.r分H.wftMMM NUkWWM. k. -Hif4Wir4Lrr VJMiiJ rILVU. &KMMMUl.W niir盧 j. I I曹UM 只n4 qHUMRMt* dVP.-ir 4iiMtebW f *.k I-b-a II1 Tf 1H M J tlftlLMllMwh!XKPMt*l*ri. 葉鈿wy* 氈h Wi m.w+ t-talOMhH MiBPIiltotH-IAHCULBWSiK- *NLh =? 44bjA t M*ULMW_f44- f XAHWi -!亠BV-L二U 1 k !i- i.b Ptlb耳PHMI4 -Ht 24SO42-時(shí)，BaSO4 即可以轉(zhuǎn)化為 BaCO3。由于上述反應(yīng)的 K 值較小，該反應(yīng)只是在 一定條件下才能發(fā)生。43 44 在 BaSO4 飽和溶液中：210 5 ( md dm 3 SECMl-Chem 而在 25 C 時(shí)，Na2CO3 飽和溶液的濃度為1.6mol dm-3,故上述條件不難實(shí)現(xiàn)。 若兩者溶解度相差太大，則兩者濃度之比 太 大而無(wú)法實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。45
華東師范普通化學(xué)原理沉淀溶解平衡解讀
