北京市高三化學期末試題匯編 重要的無機物

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 重要的無機物 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京房山區(qū))下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是 ( ) A. 氨氣：N2+3H22NH3 B. 銅：Cu2S+O22Cu+SO2 C. 乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O D. 漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 2.(2013屆北京通州區(qū))下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂 B. 鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質(zhì)鐵 C. 海水提溴的過程中不發(fā)生氧化

2、還原反應 D. 利用電解的方法可以從海水中獲得淡水 3.(2015屆北京西城區(qū))球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是 ( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X的化學式可以表示為Fe3C2 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成 4.(2013屆北京石景山)鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)，將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染． 請回答下列問題： (1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第　　　　　　周期，第　　　　　　族． (2)

3、寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式　　　　　　． (3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學方程式和必要的文字說明原因：　　　　　　 (4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是　　　　　?。磻蟮玫組g、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于　　　　　　℃即可． TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔點/℃ ﹣25.0 648.8 714 1667 沸點/℃ 136.4 1090 1412

4、3287 (5)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為　　　　　?。?2013屆北京石景山)有機物 A. B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化． 已知：① A. B. C. D均能與NaHCO3反應； ②只有 A. D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種； ③F能使溴水

5、褪色且不含有甲基； ④H能發(fā)生銀鏡反應 根據(jù)題意回答下列問題： (1)反應③的反應類型是　　　　　?。环磻薜臈l件是　　　　　?。? (2)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　??；D中含氧官能團的名稱是　　　　　　． (3)E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應②的化學方程式　　　　　?。? (4)下列關(guān)于A～I的說法中正確的是　　　　　　(選填編號)． a．I的結(jié)構(gòu)簡式為 b．D在一定條件下也可以反應形成高聚物 c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu) d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應，消耗等量的NaOH (5)寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式　　　　　　． (6)D的同分異構(gòu)體有很多種，寫

6、出同時滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　?。? ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解 ③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種． 5.(2015屆北京東城區(qū))圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是 ( ) A. 使用此裝置可減少導致酸雨的氣體形成 B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應和分解反應 C. 整個過程的總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO2 6.(2014屆北京通州區(qū))盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO2

7、至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是 ( ) A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B. 甲試管無白色沉淀生成，而乙試管有白色沉淀生成 C. 甲、乙兩試管都無白色沉淀生成 D. 甲試管有白色沉淀生成，而乙試管無白色沉淀生成 7.(2015屆北京朝陽區(qū))如圖圖片顯示的是生銹的鐵橋，有關(guān)鋼鐵生銹說法不正確的是 ( ) A. 鐵橋生銹是電化學腐蝕 B. 建在海邊的鐵橋更易生銹 C. 鋼鐵生銹的負極反應是：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D. 吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 8.(2014屆

8、北京石景山)海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是( ) A. 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣ B. 吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2O?H2SO3 C. 氧化主要是氧氣將HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化為SO42﹣ D. 經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42﹣濃度與海水相同 9.(2014屆北京石景山)化學美無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中X是( ) A. 稀鹽酸 B.

9、稀硫酸 C. 硫酸鈉溶液 D. 碳酸鈉溶液 10.(2013屆北京豐臺區(qū))鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是 ( ) A. 鋁合金的熔點比純鋁高 B. 鋁合金的硬度比純鋁小 C. 鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕 D. 常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸 11.(2014屆北京西城區(qū))下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是 ( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B. 在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬 C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D. 將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕 12.(2015屆北京朝陽區(qū))下列生產(chǎn)

10、、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是 ( ) A. 鋁制器皿不宜盛放酸性食物 B. 電解食鹽水時陰極產(chǎn)生氫氣 C. 可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸 D. 鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕 13.(2013屆北京石景山)下列說法正確的是 ( ) A. 實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀 B. 將Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一種氣體 C. 過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成 D. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH改變 14.(2013屆北京朝陽)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( ) A.

11、 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 B. 圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn) C. 圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕 D. 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極 15.(2013屆北京石景山)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用． (1)N2H4中的N原子可達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式　　　　　?。? (2)實驗室用兩種固體制取NH3的反應方程式為　　　　　?。? (3)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化

12、學方程式為　　　　　?。? (4)肼﹣﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式　　　　　?。? (5)肼是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942，O=O為500，N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量是　　　　　　kJ． 16.(2013屆北京通州區(qū))為驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，設(shè)計了如圖的裝置，以下敘述錯誤的是 ( ) A. 應先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸 B. 左側(cè)稀硝酸須注滿 C. 關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解 D. 反應停止后打開活塞氣體變成紅棕色

13、 17.(2014屆北京西城區(qū))實驗： ①將0.1mol?L﹣1MgCl2溶液和0.5mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合得到濁液； ②取少量①中濁液，滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀； ③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色； ④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解． 下列說法中，不正確的是 ( ) A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+ B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH﹣(aq) C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比M

14、g(OH)2難溶 D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 18.(2015屆北京東城區(qū))利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A. 燒瓶中會出現(xiàn)白煙 B. 燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉 C. 燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性 D. 燒瓶內(nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2 二、填空題(每題分，計分) 19.(2013屆北京西城區(qū))X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化． (1)X的元

15、素符號為　　　　　　，Z2Y的化學式為　　　　　?。? (2)藍色溶液中含有的陰離子是　　　　　?。? (3)過程②中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　?。? 20.((2013屆北京通州區(qū))某?；瘜W興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應時，將教材中銅與濃硫酸反應的實驗裝置(圖Ⅰ)改為圖Ⅱ所示的裝置． 請回答下列問題： (1)寫出圖Ⅰ中虛框處發(fā)生反應的化學方程式　　　　　?。? (2)圖Ⅱ?qū)嶒炑b置與圖Ⅰ相比較，其優(yōu)點是：①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②　　　　　　． (3)下列對導管a的作用分析中正確的是　　　　　　 (填字母)． A. 加熱反應過程中，可上下移動導管a，起

16、攪拌作用 B. 停止加熱，試管內(nèi)的壓強減小，從導管a進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸 C. 停止反應，撤裝置之前往導管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境 (4)反應一段時間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中．該小組同學為確定溶液中所存在的金屬離子，進行下列探究過程． ①提出假設(shè)： 假設(shè)Ⅰ：只含有Fe3+．假設(shè)Ⅱ：　　　　　?。僭O(shè)Ⅲ：　　　　　　． ②實驗設(shè)計： 分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設(shè)計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子．請?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿，也可以增加)． 提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、K

17、SCN溶液、KMnO4溶液． 步驟 所選試劑 現(xiàn)象及結(jié)論 1 2 3 21.(2014屆北京石景山)某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)： (1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式　　　　　?。? (2)寫出F的電子式　　　　　?。? (3)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是　　　　　?。? (4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩

18、，所看到的實驗現(xiàn)象是　　　　　?。? (5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是　　　　　?。? (6)若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是　　　　　　． (7)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液

19、中肯定含有的離子及其濃度之比為　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計分) 22.(2014屆北京西城區(qū))黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2)．黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有： ①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 ②Cu2S+O22Cu+SO2 (1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS?FeS，其中硫元素的化合價是　　　　　　． (2)反應②中還原劑是　　　　　?。? (3)某校學習小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制備鐵紅，進行如下實驗． ①爐渣堿浸時反應的離子方程式是　　　　　　、　　　　　?。?

20、 ②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應的離子方程式是　　　　　??；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中，　　　　　?。? 23.(2013屆北京豐臺區(qū))某小組同學設(shè)計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下： Ⅰ．配制FeCl2溶液 取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉． Ⅱ．實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化 實驗1：0.1mol/L FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅 實驗2：0.1mol/L FeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去 (1)寫出F

21、e(OH)2Cl與鹽酸反應的離子方程式　　　　　?。? (2)請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因　　　　　?。? (3)實驗2的現(xiàn)象與預測不同，為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下： 步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液溶液明顯變黃 步驟2：將黃色溶液分為三份： 試管1取2mL黃色溶液溶液變紅 試管2取3mL黃色溶液溶液變藍 試管3取3mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍(比試管2中溶液顏色深) ①試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗的離子是　　　　　?。? ②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl﹣和　　　　　?。? ③綜合上述實驗現(xiàn)象，

22、得出的實驗結(jié)論是　　　　　　． 24.(2013屆北京朝陽)某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？ 環(huán)節(jié)一：理論推測 部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是　　　　　　． 部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱． 環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證 在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，

23、鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗． 實驗1： 試管 操作 現(xiàn)象 ① 先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 溶液為黃色 ② 先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 溶液為黃色 環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋 (1)同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為　　　　　　． 同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結(jié)論．請你幫助同學乙完成實驗： 實驗2： 操作 應該觀察到的現(xiàn)象 　　　　　　 　　　　　　 (2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論： 可能1：碘水與FeCl2

24、溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色． 可能2：　　　　　?。? 實驗3：進行實驗以確定可能的原因． 操作 現(xiàn)象 向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液 靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色 同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設(shè)計了實驗4： 實驗4： 操作 現(xiàn)象 向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液 靜置后，上層液為紫

25、色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色 你認為實驗4設(shè)計的主要目的是　　　　　?。? 同學丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很?。? (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：　　　　　　． 25.(2015屆北京西城區(qū))自然界中氮元素有多種存在形式． (1)合成氨反應的化學方程式是　　　　　?。? (2)NH3在一定條件下可被氧化． 已知：?。?NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/mol ⅱ． ①斷開1mol H﹣O 鍵與斷開1mol H﹣

26、N 鍵所需能量相差約　　　　　　kJ； (3)右圖是某壓強下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線． ②H﹣O 鍵比H﹣N鍵(填“強”或“弱”)　　　　　?。? ①圖中b點，v(正)　　　　　　 v(逆)． 26.(2013屆北京豐臺區(qū))氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途． (1)工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為　　　　　?。? (2)氯氣可用于制取84消毒液(有效成分為NaClO)，離子方程式為　　　　　?。? (3)下列措施能增強84消毒液殺菌

27、能力的是　　　　　　． A. 加入適量醋酸 B. 加入適量亞硫酸 C. 加入少量NaOH粉末 (4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是　　　　　?。? A. c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣) B. c(Na+)=c(ClO﹣)+c(Cl﹣) C. c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO) (5)84消毒液不能用于消毒鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品，易發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．正極反應為　　　　　?。? 27.(2014屆北京海淀區(qū))硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實現(xiàn)煙氣脫硫． (1)工業(yè)制

28、硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為　　　　　?。? (2)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫． 已知：25℃時，H2SO3?HSO3﹣+H+K=1.5×10﹣2 H2CO3?HCO3﹣+H+K=4.4×10﹣7 ①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是　　　　　　(填字母序號)． a．石灰乳b．Na2SO3溶液c．Na2CO3溶液 ②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL 0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448L SO2氣體，反應后測得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是　　　　　　(填字母序號)． a．c(HSO3﹣)＞

29、c(SO32﹣)＞c(H2SO3) b．c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣) c．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(OH﹣) (3)某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72﹣的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品．具體流程如下： ①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　?。? ②中和池中的反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學式為　　　　　?。? 28.(2014屆北京西城區(qū))SO2和NOx都是大氣污染物． (1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應的化學方程

30、式是　　　　　　． (2)汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是　　　　　?。? (3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：NO2被吸收的離子方程式是　　　　　?。? (4)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2． ①a為電源的　　　　　　(填“正極”或“負極”)，陽極的電極反應式為　　　　　　． ②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32﹣生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　?。? 29.(2014屆北京西城區(qū))海洋

31、是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品． (1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　?。? (2)碘在元素周期表中的位置是　　　　　?。? (3)向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br﹣轉(zhuǎn)化為Br2．該反應的離子方程式是　　　　　?。? (4)用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是　　　　　?。? 30.(2015屆北京西城區(qū))現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液： ①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3 (1)上

32、述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號)　　　　　　． (2)已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　． (3)已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是　　　　　?。? 31.(2013屆北京豐臺區(qū))順丁橡膠及高分子生物降解性材料PBS、聚γ﹣BL的合成路線如下： 已知： (1)B為飽和烴的含氧衍生物，用系統(tǒng)命名法命名，其名稱為　　　　　?。? (2)D的官能團名稱是　　　　　?。? (3)由B生成F的反應類型是　　　　　?。? (4)順丁橡膠的順式結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　． (5)寫出E與B聚合生成PBS的化學方程式　

33、　　　　　． (6)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下兩個條件的同分異構(gòu)體共有　　　　　　種，其中一種同分異體的核磁共振氫譜有兩個吸收峰，峰面積之比為2：1，其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　． a．含有酯基，不含醚鍵() b．1mol該有機物與足量銀氨溶液反應，生成4mol Ag (7)由乙炔生成A的化學方程式為　　　　　?。? (8)由C生成聚γ﹣BL的化學方程式為　　　　　　． 32.(2014屆北京海淀區(qū))氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用． (1)①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式　　　　　??；②NH3的穩(wěn)定性比PH3　　　　　　(填寫“強”或“弱”)． (2)如圖所示，向N

34、aOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象． ①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　?。? ②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是　　　　　　(寫化學式，一種即可)． ③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2++2NH3?H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+和　　　　　?。? (3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因　　　　　?。? (4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠

35、被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為　　　　　　，若反應中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為　　　　　　g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)． 33.(2014屆北京房山區(qū))已知 A. B. C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為　　　　　?。? (2)若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式說明)　　　　　　． (3)若D是一種常見的溫室氣體，A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，固體C受熱分解

36、可得固體B，該反應的化學方程式是　　　　　?。? (4)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為　　　　　　． (5)若 A. B. C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則元素D在周期表中的位置是　　　　　　，B分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是 ( ) A. 氨氣：N2+3H22NH3 B. 銅：Cu2S+O22Cu+SO2 C. 乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O D. 漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=

37、Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【考點】金屬冶煉的一般原理；工業(yè)合成氨；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；乙烯的實驗室制法． 【專題】化學計算． 【分析】工業(yè)上制取的物質(zhì)原料要豐富且價廉，反應條件易控制，生成的物質(zhì)易分離，據(jù)此分析解答． 【解答】解： A. 空氣中含量豐富且價廉，所以工業(yè)上用氮氣和氫氣制取氨氣，故A不選； B. 工業(yè)上用硫化亞銅和氧氣反應制取銅，故B不選； C. 工業(yè)上用石油裂化和裂解制取乙烯，實驗室用乙醇制取乙烯，故C選； D. 氫氧化鈣價格較低且原料豐富，所以工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣制取漂白粉，故D不選． 故選 C. 【點評】本題考查物質(zhì)的反應

38、原理，易錯選項是C，注意用乙醇制取乙烯是實驗室制法而不是工業(yè)制法，為易錯點． 2.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂 B. 鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質(zhì)鐵 C. 海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應 D. 利用電解的方法可以從海水中獲得淡水 【考點】金屬冶煉的一般原理；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用． 【專題】鹵族元素；金屬概論與堿元素． 【分析】 A. 高溫條件下，碳和氧化鎂反應生成鎂和二氧化碳或一氧化碳； B. 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵； C. 溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)為

39、氧化還原反應； D. 利用蒸餾的方法從海水中獲得淡水． 【解答】解： A. 高溫加熱碳和氧化鎂的混合物時，生成的二氧化碳或一氧化碳能不斷脫離反應體系，促使反應不斷進行，因此碳可以置換出鎂，故A正確； B. 工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵，所以不是置換反應，故B錯誤； C. 溴離子失電子發(fā)生氧化反應而生成溴單質(zhì)，所以發(fā)生了氧化還原反應，故C錯誤； D. 從海水中獲得淡水是利用蒸餾的方法，用電解的方法使水發(fā)生分解生成氫氣和氧氣，得不到淡水，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查了海水的淡化、金屬的冶煉等知識點，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，易錯選項是A，注意金屬鎂屬于活

40、潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，很多同學往往會認為二氧化碳和鎂反應而不能發(fā)生，因為該反應條件及物質(zhì)狀態(tài)的特殊性，所以能發(fā)生，為易錯點． 3.(2015屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是 ( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X的化學式可以表示為Fe3C2 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成 【考點】鐵的氧化物和氫氧化物；無機物的推斷． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的

41、氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，據(jù)此答題． 【解答】解：鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可

42、以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知， A. 固體2是氧化鐵，故A正確； B. X的化學式可以表示為

43、Fe3C，故B錯誤； C. 溶液甲中可能含有Fe3+，故C正確； D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成，故D正確； 故選 B. 【點評】本題主要考查了鐵的相關(guān)知識，結(jié)合實驗過程利用元素守恒分析和計算，中等難度，答題時注意元素化合物知識的靈活運用． 4.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)，將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染． 請回答下列問題： (1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第　四　周期，第?、鬊　族． (2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式　2FeTiO3+

44、6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO?。? (3)制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學方程式和必要的文字說明原因：　發(fā)生TiCl4+(2+x)H2O=TiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行　 (4)由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是　防止鈦、鎂被氧化?。磻蟮玫組g、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于　1412　℃即可． TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔點/℃ ﹣25

45、.0 648.8 714 1667 沸點/℃ 136.4 1090 1412 3287 (5)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/mol)試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為　%　． 5.(2015屆北京東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是 ( ) A. 使用此裝置可減少導致酸雨

46、的氣體形成 B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應和分解反應 C. 整個過程的總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO2 【考點】二氧化硫的污染及治理． 【專題】氧族元素． 【分析】 A. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨； B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應生成硫酸鈣； C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應生成硫酸鈣，方程式為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO

47、2； D. 因為二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁． 【解答】解： A. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨，故A正確； B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的分解反應，二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫酸鈣和亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應生成硫酸鈣的化合反應，故B正確； C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應生成硫酸鈣，方程式為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，故C正確． D. 因為二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，則排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明排放的氣體中含二氧化硫，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考

48、查化學環(huán)境污染的治理，為高頻考點，側(cè)重化學與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，樹立環(huán)保意識，難度不大． 6.(2014屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是 ( ) A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B. 甲試管無白色沉淀生成，而乙試管有白色沉淀生成 C. 甲、乙兩試管都無白色沉淀生成 D. 甲試管有白色沉淀生成，而乙試管無白色沉淀生成 【考點】硫酸鹽；硫酸根離子的檢驗． 【專題】氧族元素． 【分析】SO2

49、和BaCl2不反應，SO2具有還原性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可與NaOH反應． 【解答】解：SO2和BaCl2不反應，加入硝酸，可將SO2氧化為H2SO4，生成BaSO4，加入NaOH生成Na2SO3，可生成BaSO3沉淀， 故選 A. 【點評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握生成沉淀的條件，溶液中應有大量的SO42﹣或SO32﹣． 7.(2015屆北京朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}如圖圖片顯示的是生銹的鐵橋，有關(guān)鋼鐵生銹說法不正確的是 ( ) A. 鐵橋生銹是電化學腐蝕 B. 建在海邊的鐵橋更易生銹 C. 鋼鐵生銹

50、的負極反應是：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D. 吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 【考點】金屬的電化學腐蝕與防護． 【分析】 A. 鐵、碳和電解質(zhì)溶液能形成原電池； B. 海水中電解質(zhì)溶液的濃度大，更易形成原電池； C. 負極失電子生成Fe2+； D. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣在正極得電子． 【解答】解： A. 鋼鐵中含有碳元素，鐵、碳和電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以鐵橋生銹是電化學腐蝕，故A正確； B. 海水中電解質(zhì)溶液的濃度大，更易形成原電池，所以建在海邊的鐵橋更易生銹，故B正確； C. 負極失電子生成Fe2+，則鋼鐵生銹的負極反應是：Fe﹣2e

51、﹣=Fe2+，故C錯誤； D. 鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣在正極得電子，則吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查了金屬的電化學腐蝕，題目難度不大，本題注意電化學腐蝕形成的條件． 8.(2014屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是( ) A. 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣ B. 吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2O?

52、H2SO3 C. 氧化主要是氧氣將HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化為SO42﹣ D. 經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42﹣濃度與海水相同 【考點】二氧化硫的污染及治理． 【專題】氧族元素． 【分析】 A. 根據(jù)海水中的離子是否水解進行解答； B. 流程分析可知吸收塔中是二氧化硫和水反應生成亞硫酸； C. 根據(jù)使用空氣中的氧氣將H2SO3氧化來分析； D. “排放”出來的海水體積與進入吸收塔的天然海水的體積不同． 【解答】解： A. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32

53、﹣、HCO﹣3離子，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確； B. 流程分析可知吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2O?H2SO3，故B正確； C. 天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正確； D. 從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

54、然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO42﹣的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查了含硫煙氣的處理，利用所學知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大． 9.(2014屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}化學美無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中X是( ) A. 稀鹽酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸鈉溶液 D. 碳酸鈉溶液 【考點】濃硫酸的性質(zhì)． 【專題】氧族元素． 【分析】無色溶液X能使石蕊試液變紅，說明呈酸性，可與硝酸鋇反應生成白色沉淀，則應為稀硫酸溶液，以此解答． 【解答】解：無色溶液X能使石蕊試液變紅，說明呈酸性，

55、可與硝酸鋇反應生成白色沉淀，則應為稀硫酸溶液，而題中稀鹽酸與硝酸鋇不反應，硫酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性． 故選 B. 【點評】本題考查無機物的推斷，側(cè)重與硫酸的性質(zhì)的考查，注意把握反應的現(xiàn)象，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大． 10.(2013屆北京豐臺區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是 ( ) A. 鋁合金的熔點比純鋁高 B. 鋁合金的硬度比純鋁小 C. 鎂鋁合金腐蝕時，鎂先于鋁被腐蝕 D. 常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸 【考點】生活中常見合金的組成；鋁的化學性質(zhì)． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析

56、】 A. 合金的熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大； B. 合金的熔點比成分金屬低，硬度比成分金屬大； C. 鋁表面能生成一種致密的氧化物薄膜； D. 常溫下，鐵鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象； 【解答】解： A. 合金的熔點比成分金屬低，所以鋁合金的熔點比純鋁低，故A正確； B. 合金的硬度比成分金屬大，所以鋁合金的硬度比純鋁大，故B錯誤； C. 鋁氧化生成的氧化鋁為致密物質(zhì)，可以阻止里面的金屬進一步被氧化，故C錯誤； D. 常溫下，鐵鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸，故D正確； 故選：D； 【點評】本題考查了合金的有關(guān)知識，需要注意的是鐵、

57、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸． 11.(2014屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是 ( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B. 在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬 C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D. 將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕 【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行； B. 合金硬度、強度比金屬高，熔點比成分金屬低；

58、 C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備； D. 依據(jù)電解池中陰極被保護分析判斷； 【解答】解： A. 常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故A正確； B. 合金硬度、強度比金屬高，熔點比成分金屬低，在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬，故B正確； C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備，通過電解熔融氯化鈉、氯化鎂制備鈉和鎂，電解熔融氧化鋁制備鋁，故C正確； D. 依據(jù)電解池中陰極被保護分析，將鋼閘門與電源正極相連，鐵做陽極失電子發(fā)生氧化反應溶解，閘門被腐蝕，不能防止其在海水中被腐蝕，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本

59、題考查了金屬、合金性質(zhì)分析，金屬制備方法，電解池原理的分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單． 12.(2015屆北京朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是 ( ) A. 鋁制器皿不宜盛放酸性食物 B. 電解食鹽水時陰極產(chǎn)生氫氣 C. 可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸 D. 鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕 【考點】常見金屬的活動性順序及其應用． 【分析】 A. 在金屬活動性順序表中，鋁排在氫的前面； B. 氫離子的氧化性強于鈉離子，金屬活動性順序表中鈉比氫活潑，對應陽離子的氧化性越弱； C. 在金屬活動性順序表中鐵比氫活

60、潑，但可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化； D. 在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護的是鐵． 【解答】解： A. 在金屬活動性順序表中，鋁排在氫的前面，能用金屬活動性順序表解釋，故A不選； B. 氫離子的氧化性強于鈉離子，金屬活動性順序表中鈉比氫活潑，對應陽離子的氧化性越弱，能用金屬活動性順序表解釋，故B不選； C. 在金屬活動性順序表中鐵比氫活潑，但可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能用金屬活動性順序表解釋，故選C； D. 在金屬活動性順序表中鋅比鐵活潑，所以破損后仍腐蝕的是鋅，保護的是鐵，能

61、用金屬活動性順序表解釋，故D不選； 故選 C. 【點評】本題考查金屬活潑性，注意根據(jù)金屬活動順序結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的特性，金屬性質(zhì)的分析應用是關(guān)鍵，本題難度不大． 13.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}下列說法正確的是 ( ) A. 實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀 B. 將Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一種氣體 C. 過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成 D. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH改變 【考點】鎂、鋁的重要化合物；硝酸的化學性質(zhì)；鈉的化學性質(zhì)． 【分析】 A. 氫氧化鋁能溶于強堿溶液，實驗室制備用鋁

62、鹽與氨水制備； B. 鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨發(fā)生復分解反應； C. 銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成一氧化氮； D. 飽和石灰水中加入少量CaO，發(fā)生反應生成氫氧化鈣，由氫氧化鈣析出，恢復至室溫后，剩余溶液仍是氫氧化鈣飽和溶液． 【解答】解： A. 氫氧化鋁能溶于強堿溶液，不溶于弱堿，故實驗室制備用鋁鹽與氨水制備，防止氫氧化鋁溶解，故A錯誤； B. 鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，放出大量的熱，加熱條件下氫氧化鈉和氯化銨發(fā)生復分解反應生成氨氣，故B錯誤； C. 銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，和濃硝酸反應生成二氧化氮，故C正確； D. 飽

63、和石灰水中加入少量CaO，發(fā)生反應生成氫氧化鈣，由氫氧化鈣析出，恢復至室溫后，剩余溶液仍是氫氧化鈣飽和溶液，溫度不變，氫氧化鈣的溶解度不變，飽和溶液的pH不變，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查鋁、鈉元素電子化合物性質(zhì)、硝酸性質(zhì)、氫氧化鈣的性質(zhì)等，難度中等，D選項注意氫氧化鈣的溶解度，溫度越高溶解度越?。? 14.(2013屆北京朝陽){關(guān)鍵字:北京期末}下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( ) A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 B. 圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn) C. 圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要

64、是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕 D. 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極 【考點】金屬的電化學腐蝕與防護． 【分析】 A. 鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快； B. 該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應； C. 溫度越高，鐵越容易被氧化； D. 犧牲陽極的陰極保護法中，作負極的金屬易被腐蝕． 【解答】解： A. 鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快，插入海水中的鐵棒，越靠近底端氧氣的濃度越小，則腐蝕越輕，故A錯誤； B. 該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極，負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe

65、2+，鐵氰化鉀和亞鐵離子反應生成藍色沉淀，故B錯誤； C. 溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故C正確； D. 用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂作負極而易被腐蝕，鐵作正極被保護，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道鐵離子和亞鐵離子的檢驗方法，會描述現(xiàn)象，難度不大． 15.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用． (1)N2H4中的N原子可達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式　?。? (2)實驗室用兩種固體制取NH3的反應

66、方程式為　2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2　． (3)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為　2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O　． (4)肼﹣﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式　N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O?。? (5)肼是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942，O=O為500，N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量是　391　kJ． 【考點】氨的實驗室制法；反應熱和焓變；氨的化學性質(zhì)． 【分析】(1)依據(jù)氮原子最外層電子數(shù)為3，易形成3個共價鍵分析形成8電子結(jié)構(gòu)，依據(jù)結(jié)構(gòu)式書寫方法寫出； (2)實驗室利用固體氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應生成氨氣； (3)依據(jù)氧化還原反應電子守恒分析判斷產(chǎn)物和配平化學方程式； (4)燃料電池，燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應； (5)依據(jù)圖象分析反應的焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量計算得到． 【解答】解：(1)N2H4中的N原子