《九年級化學第五單元化學方程式課題1 質量守恒定律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學第五單元化學方程式課題1 質量守恒定律課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第五單元 化學方程式第五單元 化學方程式教學設想：教學設想：重點:理解質量守恒定律的普遍意義難點:質量守恒定律的應用疑點:一切化學反應都遵守質量守恒定律嗎?課型及基本教學思路課型及基本教學思路:1、通過探究實驗的定量測定，組織學生討論，教師引導歸納得出質量守恒定律的內容并分析本質。2、通過實驗的探究，正確理解和應用質量守恒定律是一切化學反應都必須遵守的定律。3、從質量守恒定律的角度理解化學方程式的意義。 一、回頭望一望回頭望一望 化學變化的實質是什么？化學變化的實質是什么？ 化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子，重化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程。新組
2、合而生成其他物質的過程。情景1：蠟燭燃燒前后質量是否發(fā)生變化 蠟氧氣 二氧化碳水點燃點燃情景2：酒精燃燒前后質量是否變化酒精氧氣 二氧化碳水點燃點燃 參加化學反應的各物質質量總和與反應生成的各物質質量總和存在什么關系情景2：酒精燃燒前后質量是否變化？情景1：蠟燭燃燒前后質量是否發(fā)生變化？ 分組實驗： A組：白磷燃燒 B組：鐵釘與硫酸銅溶液反應三、活動與探究白磷燃燒前后質量的測定http:/218.88.201.125/res/juniorchem/html/4/zlsh.htmhttp:/218.88.201.125/res/juniorchem/html/4/beforeandafter.h
3、tm四、活動與探究磷氧氣 五氧化二磷點燃點燃鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定 四、活動與探究鐵硫酸銅 銅硫酸亞鐵 描述實驗現象，通過具體數據比較反應前后物質總質量的關系。五、交流與展示實驗方案實驗方案實驗方案實驗方案1 1實驗方案實驗方案2 2實驗實驗反應前反應前總質量總質量反應后反應后總質量總質量分析分析產生大量的白煙，放出大量的熱量。鐵表面有紅色固體生成，溶液藍色變淺。 參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。六、小結六、小結 分組討論：為什么反應前后各物質質量總和相等？七、
4、討論與交流七、討論與交流例：水通電分解反應水 氧氣 + 氫氣 H2O O2 H2通電動畫反應前后各物質質量總和相等 因為化學反應的過程，從微觀上來看，實質上就是反應物的分子被破壞，原子又重新組合的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。思考： 探究活動中幾個表面上似乎不符合質量守恒定律的實驗是因什么原因導致的 可采取什么措施使其符合質量守恒定律 蠟燭燃燒前后質量的測定 ：八、活動與探究八、活動與探究現象：天平指針向右偏蠟氧氣 二氧化碳水點燃點燃 蠟燭燃燒后質量減輕的原因是什么？ 反應前的蠟燭和氧氣的質量總和與生成物二氧化碳和水的質量總和相等，二氧
5、化碳和水以氣體形式擴散到空氣中，所以蠟燭變輕了。 若在蠟燭上方加有堿石灰吸收裝置時，點燃后總質量卻逐漸增大。鎂條燃燒 八、活動與探究八、活動與探究鎂帶燃燒前后質量是否改變？為什么？ 沒有改變，生成物氧化鎂的質量與參加反應的鎂與氧氣質量總和相等。鎂氧氣 氧化鎂鎂帶燃燒前后質量是否改變？為什么？ 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么結果？點燃點燃化學式用元素符號表示物質組成的式子。 化化學學式式H H2 2O O的的各各種種意意義義 文字表示式碳氧氣 二氧化碳“和”“反應條件”“生成”反應物生成物點燃點燃化學方程式化學方程式 用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式 。意義：1、質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。2、量的方面： （1）各物質間反應時的微粒個數比； （2）各物質間反應的質量比C + O2 CO2點燃點燃反應方程式提供的信息1、碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；2、1個碳原子與1個氧分子生成1個二氧化碳分子；3、每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。點燃點燃C + O2 CO212 ： 162 ： 12+16212 ： 32 : 44作業(yè)：
九年級化學第五單元化學方程式課題1 質量守恒定律課件
