《九年級化學第五單元化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學第五單元化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五單元 化學方程式第五單元 化學方程式教學設想：教學設想：重點:理解質(zhì)量守恒定律的普遍意義難點:質(zhì)量守恒定律的應用疑點:一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律嗎?課型及基本教學思路課型及基本教學思路:1、通過探究實驗的定量測定，組織學生討論，教師引導歸納得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并分析本質(zhì)。2、通過實驗的探究，正確理解和應用質(zhì)量守恒定律是一切化學反應都必須遵守的定律。3、從質(zhì)量守恒定律的角度理解化學方程式的意義。 一、回頭望一望回頭望一望 化學變化的實質(zhì)是什么？化學變化的實質(zhì)是什么？ 化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)的原子，重化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。新組
2、合而生成其他物質(zhì)的過程。情景1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量是否發(fā)生變化 蠟氧氣 二氧化碳水點燃點燃情景2：酒精燃燒前后質(zhì)量是否變化酒精氧氣 二氧化碳水點燃點燃 參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和存在什么關系情景2：酒精燃燒前后質(zhì)量是否變化？情景1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量是否發(fā)生變化？ 分組實驗： A組：白磷燃燒 B組：鐵釘與硫酸銅溶液反應三、活動與探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測定http:/218.88.201.125/res/juniorchem/html/4/zlsh.htmhttp:/218.88.201.125/res/juniorchem/html/4/beforeandafter.h
3、tm四、活動與探究磷氧氣 五氧化二磷點燃點燃鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 四、活動與探究鐵硫酸銅 銅硫酸亞鐵 描述實驗現(xiàn)象，通過具體數(shù)據(jù)比較反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的關系。五、交流與展示實驗方案實驗方案實驗方案實驗方案1 1實驗方案實驗方案2 2實驗實驗反應前反應前總質(zhì)量總質(zhì)量反應后反應后總質(zhì)量總質(zhì)量分析分析產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱量。鐵表面有紅色固體生成，溶液藍色變淺。 參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。六、小結六、小結 分組討論：為什么反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？七、
4、討論與交流七、討論與交流例：水通電分解反應水 氧氣 + 氫氣 H2O O2 H2通電動畫反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 因為化學反應的過程，從微觀上來看，實質(zhì)上就是反應物的分子被破壞，原子又重新組合的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。思考： 探究活動中幾個表面上似乎不符合質(zhì)量守恒定律的實驗是因什么原因?qū)е碌?可采取什么措施使其符合質(zhì)量守恒定律 蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定 ：八、活動與探究八、活動與探究現(xiàn)象：天平指針向右偏蠟氧氣 二氧化碳水點燃點燃 蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕的原因是什么？ 反應前的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和與生成物二氧化碳和水的質(zhì)量總和相等，二氧
5、化碳和水以氣體形式擴散到空氣中，所以蠟燭變輕了。 若在蠟燭上方加有堿石灰吸收裝置時，點燃后總質(zhì)量卻逐漸增大。鎂條燃燒 八、活動與探究八、活動與探究鎂帶燃燒前后質(zhì)量是否改變？為什么？ 沒有改變，生成物氧化鎂的質(zhì)量與參加反應的鎂與氧氣質(zhì)量總和相等。鎂氧氣 氧化鎂鎂帶燃燒前后質(zhì)量是否改變？為什么？ 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么結果？點燃點燃化學式用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。 化化學學式式H H2 2O O的的各各種種意意義義 文字表示式碳氧氣 二氧化碳“和”“反應條件”“生成”反應物生成物點燃點燃化學方程式化學方程式 用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式 。意義：1、質(zhì)的方面：表明反應物、生成物和反應條件。2、量的方面： （1）各物質(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比； （2）各物質(zhì)間反應的質(zhì)量比C + O2 CO2點燃點燃反應方程式提供的信息1、碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；2、1個碳原子與1個氧分子生成1個二氧化碳分子；3、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。點燃點燃C + O2 CO212 ： 162 ： 12+16212 ： 32 : 44作業(yè)：
九年級化學第五單元化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律課件
