精修版蘇教版高一化學(xué) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 Word版含解析

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1、 精品資料 課時訓(xùn)練19　鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 1.缺鐵性貧血是由于體內(nèi)儲存鐵的缺乏,影響血紅蛋白的合成所引起的。國際互聯(lián)網(wǎng)上報道:“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。糾正缺鐵性貧血,首先除去引起貧血的病因,還要補(bǔ)充含鐵豐富的食物?！边@段話中的鐵是指(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.鐵單質(zhì) B.鐵元素 C.氧化鐵 D.四氧化三鐵 答案:B 2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時的最佳順序?yàn)?　　) ①加入足量氯水?、诩尤胱懔縆MnO4溶液?、奂尤肷倭縉H4SCN溶液 A.①

2、③ B.③② C.③① D.①②③ 解析:加入NH4SCN無血紅色出現(xiàn)證明無Fe3+,再加氯水,如有Fe2+,則可被氧化為Fe3+而使溶液呈血紅色。KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身為紫色,使Fe3+和NH4SCN反應(yīng)后的血紅色不易觀察。 答案:C 3.將Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為(不考慮溶液體積變化)(　　) A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D.3∶4 解析:由鐵守恒得,反應(yīng)后生成c(Fe2+)=35×0.1 mol·L-1=

3、0.06 mol·L-1,剩余c(Fe3+)=25×0.1 mol·L-1=0.04 mol·L-1,由方程式知2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故n(Cu2+)∶n(Fe3+)=c(Cu2+)∶c(Fe3+)= mol·L-1∶0.04 mol·L-1=0.03 mol·L-1∶0.04 mol·L-1=3∶4。 答案:D 4.下列離子方程式正確的是(　　) A.鐵跟FeCl3溶液反應(yīng):Fe+Fe3+2Fe2+ B.Fe跟稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ C.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):Fe2++Cl2Fe3++2Cl- D.Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng):Fe(OH

4、)3+3H+Fe3++3H2O 解析:A中電荷不守恒,應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+;B中違反反應(yīng)事實(shí),應(yīng)為Fe+2H+Fe2++H2↑;C中得失電子、電荷均不守恒,應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。 答案:D 5.某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水解液進(jìn)行鑒定,由此得出的結(jié)論中,不正確的是(　　) A A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.濾液中有Fe3+ C.B為AgBr D.A一定為無氧酸鹽FeBr2 解析:根據(jù)B、D現(xiàn)象可確定A是由Fe3+和Br-或由Fe2+和Br-組成的鹽。 答案:D 6.鑒定某一FeCl2溶液是否被氧化,最好采用(　　) A.加入NaO

5、H溶液 B.加入KSCN溶液 C.先通入氯氣,再加入KSCN溶液 D.先加足量鐵粉,再加入KSCN溶液 解析:題目本意是證明溶液中無三價鐵離子,而不需要再證明有無亞鐵離子,因此最好是加入KSCN溶液。如果還要證明有無亞鐵離子,則應(yīng)該先加KSCN溶液,再加入新制氯水或通入氯氣。 答案:B 7.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時是白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是(　　) A.一定有Fe2+存在,一定沒有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在,一定沒有Fe2+、Mg2+ C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一

6、定沒有Mg2+ D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+ 解析:因?yàn)镕e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化可掩蓋其他白色沉淀,故溶液中可能含有Mg2+,D正確。 答案:D 8.將下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(　　) ①金屬鈉在純氧中燃燒; ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間; ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液; ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 解析:Na2O2呈淡黃色、Fe(OH)3呈紅褐色、Fe(SCN)3呈血紅色、CuSO4溶液呈

7、藍(lán)色。 答案:B 9.已知Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+,現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反應(yīng)后的混合物中除SO42-、Cl-外還有(　　) A.Zn2+、Cu、Fe2+ B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ C.Zn2+、Cu2+、Fe2+ D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ 解析:設(shè)CuSO4、FeCl3和Zn的物質(zhì)的量均為1 mol,由題中所給的反應(yīng)式可得出氧化性:Fe3+>Cu2+,所以Zn先與Fe3+反應(yīng),則1 mol Fe3+消耗Zn 0.5 mol,剩余的0.5 mol Zn能置換出0.5

8、mol Cu,溶液中還剩余Cu2+ 0.5 mol,即反應(yīng)后的混合物中還含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cu。 答案:D 10.按下面的實(shí)驗(yàn)過程填空: 淺綠色FeBr2溶液黃色液體 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式: (1)　;? (2)　;? (3)　。? 解析:因發(fā)生反應(yīng)(1)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。所以,加CCl4分層后,上層是FeCl3水溶液呈黃色(a);下層是溶有溴的CCl4層,呈橙紅色(b)。在上層FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液,因發(fā)生反應(yīng)(2)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,I2使淀粉變藍(lán)色(c);下層加少量KI淀粉液,發(fā)

9、生反應(yīng)(3)2KI+Br2I2+2KBr,雖然此反應(yīng)也生成了I2,與上層不同的是碘遇淀粉并不顯藍(lán)色,而是碘從淀粉溶液中被萃取到CCl4里,碘在CCl4里顯紫色(d)。 答案:(a)黃色　(b)橙紅色　(c)藍(lán)色　(d)紫色 (1)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2 (2)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 (3)2KI+Br2I2+2KBr 11.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下,溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 (1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有　　　　　　;? (2)若氯化銅有

10、剩余,則容器中可能有　　　　　　　;? (3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有　　　　　　,可能有　　　　　　。? 解析:凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有 ①Fe+2FeCl33FeCl2 ②Fe+CuCl2Cu+FeCl2 ③Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2 (1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有Fe3+、Cu2+,因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②反應(yīng)。 (2)若CuCl2有剩余,則容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu。 (3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,則容器中不可能有Fe、Cu,可能有Fe2+。 答案:(1

11、)Fe3+、Cu2+ (2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu (3)Fe、Cu　Fe2+ 12.鐵作為重要的金屬元素與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),某課外活動小組在學(xué)習(xí)了氧化劑和還原劑后,要利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵及其化合物的性質(zhì)。 請你幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報告: (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。 (2)試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。 (3)儀器:膠頭滴管,　　　　(你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器)。? (4)實(shí)驗(yàn)記錄: 序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)辄S

12、色 Fe2+具有還原性 ② 在FeCl2溶液中加入鋅片 — Zn+Fe2+Zn2++Fe ③ 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 Fe+2Fe3+3Fe2+ Fe3+具有氧化性 ④ — — Fe3+具有氧化性 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:Fe只有還原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有還原性。 ①根據(jù)以上結(jié)論判斷,下列物質(zhì)中既有氧化性,又有還原性的有　　　　(填序號)。? A.Cl2　　　　　B.Na　　　　　C.Na+ D.Cl- E.SO2 F.NO2 ②亞鐵鹽在溶液中易被氧化,而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應(yīng)該　　

13、　　　防止亞鐵鹽被氧化。? 解析:根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮吞峁┑脑噭┓治?本實(shí)驗(yàn)只需要試管和膠頭滴管就可以完成。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)記錄中的部分內(nèi)容,就可以判斷利用鐵粉與FeCl3反應(yīng),探究出Fe的還原性、Fe3+的氧化性;利用提供的氯水、FeCl2(aq),推斷Fe2+具有還原性;利用FeCl2(aq)和鋅片推斷Fe2+有氧化性。最后推出中間價態(tài)的Fe2+既具有氧化性又具有還原性,從而判斷A、E、F也符合以上規(guī)律。 答案:(3)試管 (4)①Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+　②Fe2+具有氧化性?、坭F粉逐漸溶解,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色?、茉贔eCl3溶液中加入銅片 (5)①AEF?、谠趤嗚F鹽溶液中加入少量鐵粉