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1、 精品資料
課時訓練19 鐵、銅及其化合物的應用
1.缺鐵性貧血是由于體內(nèi)儲存鐵的缺乏,影響血紅蛋白的合成所引起的。國際互聯(lián)網(wǎng)上報道:“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。糾正缺鐵性貧血,首先除去引起貧血的病因,還要補充含鐵豐富的食物。”這段話中的鐵是指( )
A.鐵單質(zhì) B.鐵元素
C.氧化鐵 D.四氧化三鐵
答案:B
2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為( )
①加入足量氯水?、诩尤胱懔縆MnO4溶液?、奂尤肷倭縉H4SCN溶液
A.①
2、③ B.③②
C.③① D.①②③
解析:加入NH4SCN無血紅色出現(xiàn)證明無Fe3+,再加氯水,如有Fe2+,則可被氧化為Fe3+而使溶液呈血紅色。KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身為紫色,使Fe3+和NH4SCN反應后的血紅色不易觀察。
答案:C
3.將Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反應一段時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為(不考慮溶液體積變化)( )
A.3∶2 B.3∶5
C.4∶3 D.3∶4
解析:由鐵守恒得,反應后生成c(Fe2+)=35×0.1 mol·L-1=
3、0.06 mol·L-1,剩余c(Fe3+)=25×0.1 mol·L-1=0.04 mol·L-1,由方程式知2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故n(Cu2+)∶n(Fe3+)=c(Cu2+)∶c(Fe3+)= mol·L-1∶0.04 mol·L-1=0.03 mol·L-1∶0.04 mol·L-1=3∶4。
答案:D
4.下列離子方程式正確的是( )
A.鐵跟FeCl3溶液反應:Fe+Fe3+2Fe2+
B.Fe跟稀鹽酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C.FeCl2溶液跟Cl2反應:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
D.Fe(OH)3跟鹽酸反應:Fe(OH
4、)3+3H+Fe3++3H2O
解析:A中電荷不守恒,應為Fe+2Fe3+3Fe2+;B中違反反應事實,應為Fe+2H+Fe2++H2↑;C中得失電子、電荷均不守恒,應為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
答案:D
5.某同學設計下列方法對A鹽的水解液進行鑒定,由此得出的結(jié)論中,不正確的是( )
A
A.D溶液中存在Fe(SCN)3
B.濾液中有Fe3+
C.B為AgBr
D.A一定為無氧酸鹽FeBr2
解析:根據(jù)B、D現(xiàn)象可確定A是由Fe3+和Br-或由Fe2+和Br-組成的鹽。
答案:D
6.鑒定某一FeCl2溶液是否被氧化,最好采用( )
A.加入NaO
5、H溶液
B.加入KSCN溶液
C.先通入氯氣,再加入KSCN溶液
D.先加足量鐵粉,再加入KSCN溶液
解析:題目本意是證明溶液中無三價鐵離子,而不需要再證明有無亞鐵離子,因此最好是加入KSCN溶液。如果還要證明有無亞鐵離子,則應該先加KSCN溶液,再加入新制氯水或通入氯氣。
答案:B
7.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時是白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是( )
A.一定有Fe2+存在,一定沒有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+存在,一定沒有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一
6、定沒有Mg2+
D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+
解析:因為Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化可掩蓋其他白色沉淀,故溶液中可能含有Mg2+,D正確。
答案:D
8.將下列反應,其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是( )
①金屬鈉在純氧中燃燒;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時間;
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;
④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。
A.②③①④ B.③②①④
C.③①②④ D.①②③④
解析:Na2O2呈淡黃色、Fe(OH)3呈紅褐色、Fe(SCN)3呈血紅色、CuSO4溶液呈
7、藍色。
答案:B
9.已知Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+,現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反應后的混合物中除SO42-、Cl-外還有( )
A.Zn2+、Cu、Fe2+
B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
C.Zn2+、Cu2+、Fe2+
D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+
解析:設CuSO4、FeCl3和Zn的物質(zhì)的量均為1 mol,由題中所給的反應式可得出氧化性:Fe3+>Cu2+,所以Zn先與Fe3+反應,則1 mol Fe3+消耗Zn 0.5 mol,剩余的0.5 mol Zn能置換出0.5
8、mol Cu,溶液中還剩余Cu2+ 0.5 mol,即反應后的混合物中還含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cu。
答案:D
10.按下面的實驗過程填空:
淺綠色FeBr2溶液黃色液體
寫出上述反應的化學方程式:
(1) ;?
(2) ;?
(3) 。?
解析:因發(fā)生反應(1)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。所以,加CCl4分層后,上層是FeCl3水溶液呈黃色(a);下層是溶有溴的CCl4層,呈橙紅色(b)。在上層FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液,因發(fā)生反應(2)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,I2使淀粉變藍色(c);下層加少量KI淀粉液,發(fā)
9、生反應(3)2KI+Br2I2+2KBr,雖然此反應也生成了I2,與上層不同的是碘遇淀粉并不顯藍色,而是碘從淀粉溶液中被萃取到CCl4里,碘在CCl4里顯紫色(d)。
答案:(a)黃色 (b)橙紅色 (c)藍色 (d)紫色
(1)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2
(2)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
(3)2KI+Br2I2+2KBr
11.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)。試判斷下列情況下,溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有 ;?
(2)若氯化銅有
10、剩余,則容器中可能有 ;?
(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有 ,可能有 。?
解析:凡相互間能發(fā)生反應的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應有
①Fe+2FeCl33FeCl2
②Fe+CuCl2Cu+FeCl2
③Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2
(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有Fe3+、Cu2+,因為它們能發(fā)生上述①②反應。
(2)若CuCl2有剩余,則容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu。
(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,則容器中不可能有Fe、Cu,可能有Fe2+。
答案:(1
11、)Fe3+、Cu2+
(2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu
(3)Fe、Cu Fe2+
12.鐵作為重要的金屬元素與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),某課外活動小組在學習了氧化劑和還原劑后,要利用實驗驗證鐵及其化合物的性質(zhì)。
請你幫助他們完成以下實驗報告:
(1)實驗目的:探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。
(2)試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。
(3)儀器:膠頭滴管, (你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器)。?
(4)實驗記錄:
序號
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
離子方程式
實驗結(jié)論
①
在FeCl2溶液中滴入適量氯水
溶液由淺綠色變?yōu)辄S
12、色
Fe2+具有還原性
②
在FeCl2溶液中加入鋅片
—
Zn+Fe2+Zn2++Fe
③
在FeCl3溶液中加入足量鐵粉
Fe+2Fe3+3Fe2+
Fe3+具有氧化性
④
—
—
Fe3+具有氧化性
(5)實驗結(jié)論:Fe只有還原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有還原性。
①根據(jù)以上結(jié)論判斷,下列物質(zhì)中既有氧化性,又有還原性的有 (填序號)。?
A.Cl2 B.Na C.Na+
D.Cl- E.SO2 F.NO2
②亞鐵鹽在溶液中易被氧化,而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該
13、 防止亞鐵鹽被氧化。?
解析:根據(jù)探究實驗目的和提供的試劑分析,本實驗只需要試管和膠頭滴管就可以完成。再結(jié)合實驗記錄中的部分內(nèi)容,就可以判斷利用鐵粉與FeCl3反應,探究出Fe的還原性、Fe3+的氧化性;利用提供的氯水、FeCl2(aq),推斷Fe2+具有還原性;利用FeCl2(aq)和鋅片推斷Fe2+有氧化性。最后推出中間價態(tài)的Fe2+既具有氧化性又具有還原性,從而判斷A、E、F也符合以上規(guī)律。
答案:(3)試管
(4)①Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ ②Fe2+具有氧化性?、坭F粉逐漸溶解,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色?、茉贔eCl3溶液中加入銅片
(5)①AEF?、谠趤嗚F鹽溶液中加入少量鐵粉
精修版蘇教版高一化學 鐵、銅及其化合物的應用 Word版含解析
