九年級化學(xué)下冊 第十一單元《鹽 化肥》復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)課件 新人教版

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1、復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí) 1.1.通過復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的定義和特征通過復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的定義和特征, ,構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)模型構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)模型, ,能準確判能準確判斷常見化學(xué)反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)。斷常見化學(xué)反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)。 2.2.通過復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能準確判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，通過復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能準確判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。并構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。 3.3.通過復(fù)分解反應(yīng)微觀過程的分析，進一步認識復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本通過復(fù)分解反應(yīng)微觀過程的分析，進一步認識復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系。質(zhì)，建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系。 4 4、能熟練書寫化學(xué)方程式，、能熟練書寫

2、化學(xué)方程式，會運用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的共存、鑒別、會運用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的共存、鑒別、除雜、推斷等問題。除雜、推斷等問題。復(fù)習(xí)目標認清努力的方向比盲目用功更加有效！化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型A+B+=CA=B +C+A+ BC= B+ AC 化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型HNO3 + KOH =KNO3+H2O 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl +H2O +CO2 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl典型例題題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（共存）題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（共存）1. 分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，能得到無色透明溶液的是 （ ）ACuSO4、KO

3、H、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl D1.實驗室里有三瓶溶液的標簽丟失，它們分別是KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液中的一種，下列哪種試劑可以將它們一次性鑒別出來。（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸 KOH溶液稀硫酸CaCl2溶液A. KCl溶液B. K2CO3溶液無明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）產(chǎn)生氣體產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）無明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）無明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）B題型題型二、鑒別題二、鑒別題題型題型三、除雜質(zhì)三、除雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確

4、的是（ ）物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)BNaCl固體固體Na2CO3固體固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)加入過量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液溶液KOH溶液溶液加入適量的加入適量的CuSO4溶液，過濾溶液，過濾D Cu(NO3)2溶液溶液AgNO3溶液溶液加入過量的銅粉，過濾加入過量的銅粉，過濾D 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實驗：a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在

5、。 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在 。c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在 。 從以上實驗中，得出該固體粉末可能含有 。 FeCl3、CuSO4MgCl2Na2CO3Na2SO4 、NaCl題型四：推斷題題型四：推斷題達標檢測答案1.A 2. (1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (2)稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸或稀硫酸 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O +CO2 或或 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 +H2O +CO2 (3) Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 +2NaCl(4) Ca(OH)2 溶液或溶液或Ba(OH)2 溶液溶液Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH或或Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 +2NaOH小結(jié)我的收獲，大家分享；我的困惑，大家來幫。這節(jié)課，你是學(xué)習(xí)上的有心人嗎？