《高考化學一輪復習 專題講座五 新型無機框圖推斷題的解題策略課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 專題講座五 新型無機框圖推斷題的解題策略課件（74頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、專題講座五新型無機框圖推斷 題的解題策略一、一、“一圖多變一圖多變”型推斷題型推斷題二、二、轉化流程中未知物的推斷轉化流程中未知物的推斷專題集訓專題集訓無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產生印象、尋找整體掃描、產生印象、尋找“突破口突破口”，突破點由點到面、隨時，突破點由點到面、隨時檢驗，注意聯(lián)系、大膽假設、全面分析檢驗，注意聯(lián)系、大膽假設、全面分析(正推或逆推正推或逆推)，驗證確認，驗證確認。解題的關鍵是仔細審題，依物質的特性或特征轉化來確定。解題的關鍵是仔細審題，依物質的特性或特征轉化來確定“突突破口破
2、口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。我們可以將推，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：斷題的解題方法及推理過程表示如下：解題策略一、“一圖多變”型推斷題同一個轉化關系圖，可能體現(xiàn)多種類似物質的不同轉化，因而在復習時對各種元素及其化合物性質及相互轉化關系時，善于將相似性質的物質及轉化關系應加強聯(lián)系，并關注其中某些物質的特征差異，以便明確具體物質。題組一直線轉化型題組一直線轉化型1.(2013江蘇，6)甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系： 。下列有關物質的推斷不正確的是()A.若甲為焦炭，則丁可能是
3、O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2遞進題組遞進題組若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應，C錯誤；答案答案C2.AG各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。請回答下列問題；(1)物質C和E的名稱分別為_、_。(2)可選用不同的A進行反應，若能在常溫下進行，其化學方程式為_；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_。(3)反應的化學方程式為_。(4)新配制的F溶液應加入_以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_，實驗現(xiàn)象為_。解析解析本題的特征反應可落實在有催化劑參與的反應上，有MnO2參
4、與的生成氣體單質的反應有三個：有兩個是MnO2作催化劑制取O2，MnO2作氧化劑與濃鹽酸加熱制取Cl2，因E與C反應生成產物有F、G兩種，故E為Fe3O4，C是濃鹽酸，D為Cl2、G為FeCl3，A可能為KClO3、KMnO4或H2O2、B是O2、E是Fe3O4、F是FeCl2。新配制的FeCl2溶液為了防止Fe2被氧化需加入鐵粉。FeCl2會被空氣中氧氣氧化為FeCl3，F(xiàn)e3通常用加入KSCN溶液變血紅色的方法來檢驗。答案答案(1)濃鹽酸四氧化三鐵(4)鐵粉KSCN溶液溶液變血紅色(其他合理答案也可)3.A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如圖轉化關系(副產物已略去)。試回答：(
5、1)若X是強氧化性單質，則A不可能是_。a.Sb.N2c.Nad.Mge.Alde(2)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為_；C溶液在儲存時應加入少量X，理由是_ (用必要的文字和離子方程式表示)。FeCl3防止Fe2被氧化成 Fe3Fe2Fe3=3Fe2，(3)若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質溶液，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為_ ，X的化學式可能為_或_(寫出不同類物質)，反應的離子方程式為_或_。Al(OH)3AlO HH2O=Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3HClNaOH常見的直線型轉化關系
6、反思歸納題組二三角轉化型題組二三角轉化型4.下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如右圖所示轉化關系的是()選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件ASiO2Na2SiO3H2SiO3與Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加熱CN2NO2HNO3加熱DCCOCO2灼熱炭粉C項，N2不能直接與O2反應生成NO2；答案答案C5. A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質 ， 但 C 也 有 其 廣 泛 的 用 途 ， 寫 出 其 中 的 2 個 用 途 ：_。解析解析淡黃色的單質是硫，C為SO
7、2，D為SO3，SO2的作用有漂白、殺菌、消毒、制備硫酸等。漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：_。解析解析A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下生成A的反應是歸中反應。(3)若D物質具有兩性，、反應均要用強堿溶液，反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置：_。解析解析中學階段學習的兩性物質有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，故鋁元素的位置為第三周期第A族，要注意族的寫法。第三周期第A族(4)若A是太陽能電池
8、用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應的化學方程式：_。D的化學式是_。解析解析A為硅晶體，B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO3(5)若A是應用最廣泛的金屬。反應用到A，、反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：_ 。解析解析A為金屬鐵，C為FeCl3，D為FeCl2。Cu2Fe3=Cu22Fe2常見的三角型轉化關系反思歸納題組三題組三“歸中歸中”轉化關系轉化關系6.已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一
9、種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_。解析解析氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質，D是鐵，則B為FeCl3，C是FeCl2。FeCl3(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇 空 氣 會 變 色 ， 則 反 應 的 化 學 方 程 式 為_。解析解析堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣會變色的氣體是NO。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B
10、有兩性，則反應的離子方程式是_。解析解析常見的兩性物質是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應的化學方程式為_。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_。解析解析導致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應生成硫單質，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。2H2SSO2=3S2H2O常見的常見的“歸中歸中”轉化關系轉化關系反
11、思歸納2.氧化還原反應(1)ClClOCl2。(2)H2SSO2S。(3)NH3NOxN2。二、轉化流程中未知物的推斷解答此類題目的關鍵是抓住元素、化合物的特性，挖掘解題“題眼”。常見物質推斷中的“題眼”：(1)物質的特殊狀態(tài)：如液態(tài)單質：Br2、Hg。(2)物質的顏色、氣味有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)。無色刺激性氣體：SO2、NH3。有色固體(沉淀)：黃色固體：Na2O2、S；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeS、Fe3O4、CuS；紅色固體：Cu2O(磚紅色)、Fe(OH)3(紅褐色)；藍色固體：Cu(OH)2、CuSO45H2O。白色沉淀：H2SiO3
12、、AgCl、BaSO4(這三種都不溶于酸)、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等。有色離子：Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍色)、MnO (紫色)。(3)化學反應表現(xiàn)出的特殊現(xiàn)象或特殊性質焰色反應：Na(黃色)、K(紫色，透過藍色鈷玻璃)。特征反應現(xiàn)象a.Fe(OH)2Fe(OH)3：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終是紅褐色。b.使淀粉溶液變藍的物質：I2。c.使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體：具有氧化性的氣體(Cl2、NO2等)。d.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。e.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的
13、氣體：NH3f.顯色反應：Fe3遇SCN溶液變血紅色。特殊的變化有價態(tài)變化的金屬元素：Fe。題組一模擬實驗分析流程中的物質推斷題組一模擬實驗分析流程中的物質推斷遞進題組遞進題組1.已知有以下物質相互轉化。試回答下列問題：(1)B的化學式為_，D的化學式為_。解析解析由白色沉淀E置于空氣中轉化為紅褐色沉淀F，可見E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，從而推斷出A為Fe，B為FeCl2；焰色反應呈紫色，說明溶液中含有K，從而確定C為KOH。B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。FeCl2 KCl(2)由E轉變成F的化學方程式為_。解析解析 由E轉變成F的化學方程式為4Fe(
14、OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3( 3 ) 用 K S C N 鑒 別 G 溶 液 的 離 子 方 程 式 為_；向G溶液加入A的有關離子反應方程式為 _。解析解析 用KSCN鑒別FeCl3溶液的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3，向FeCl3溶液中加入鐵，離子反應方程式為2Fe3Fe=3Fe2。Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe22.(2014浙江理綜，26)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體
15、1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。解析解析因X與鹽酸反應生成氣體甲，則X應為弱酸鹽，又因X受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固體1應為金屬氧化物。因固體1中有與水反應的物質，且溶液1中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體1中含有CaO，氣體甲為CO2。根據(jù)白色沉淀2遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知X中含有Fe2。綜上分析，X應含有FeCO3和CaCO3。白色沉淀1為CaCO3，鈣原子的結構示意圖為 ；CO2為共價化合 物 ， C 、 O 原 子 間 以 共 價 鍵 結 合 ， 其 電 子 式為 。答案答案(2)X的化學式是_ ，在
16、惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_。解析解析10.80 g X完全分解生成CO2的質量為10.80 g6.40 g4.40 g，其物質的量為0.10 mol，根據(jù)CaCO3 CaOCO2、FeCO3 FeOCO2可得：n(FeO)n(CaO)0.1 mol ,56 g mol1n(CaO)72 gmol1n(FeO)6.40 g，解以上兩式可得：n(FeO)n(CaO)0.050 mol，則X的化學式為CaFe(CO3)2。X在惰性氣流中受熱至完全分解的化學方程式為CaFe(CO3)2 CaOFeO2CO2。CaFe(CO3)2( 3 ) 白 色 沉 淀 2 在 空 氣 中 變 成
17、 紅 褐 色 沉 淀 的 原 因 是_(用化學反應方程式表示)。解析解析Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_ ，并設計實驗方案驗證該反應的產物_。解析解析CO2具有氧化性，而FeO具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應，可能的化學方程式為CO22FeO Fe2O3CO。根據(jù)Fe3與KSCN溶液的特征反應檢驗產物中的Fe2O3；利用CO的還原性檢驗產物中的CO。檢測2FeOCO2Fe2
18、O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯血紅色，表明產物中有Fe3；檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色題組二模擬化工生產中的物質推斷題組二模擬化工生產中的物質推斷3.以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬(FeSO47H2O)。其主要工藝流程如圖所示：已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表所示。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)反應的化學反應方程式為_。反應物中Fe元素被_(填“氧化”或“還原”)，其目的是_。
19、(2)試劑a是_，具體操作為_，目的是_ 。4CuFeS22H2SO417O2=氧化4CuSO42Fe2(SO4)32H2O將Fe元素氧化成Fe3易于CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等加入試劑調節(jié)pH至3.74.7之間使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀利用水解分離Fe2和Cu2(3)反應的離子方程式為_。試 劑 c 參 與 反 應 的 離 子 方 程 式 分 別 為_、_。Cu2Fe=CuFe2Fe2H=Fe2H2 Fe(OH)33H=Fe33H2O4.(2014江蘇，16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、S
20、iO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時反應的化學方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學式)。解析解析酸浸時能與H2SO4反應的是Al2O3，H2SO4與Al2O3反應生成鹽和水，SiO2不和H2SO4反應，成為濾渣。Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_(用離子方程式表示)。解析解析CaCO3和溶液中的
21、H2SO4反應生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3會轉化為Al(OH)3沉淀，離子方程式為3CaCO32Al33SO 3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。CaSO43CaCO32Al33SO 3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析解析熱分解時，一部分亞硫酸鹽被氧化為硫酸鹽，不能分解成為SO2；SO2溶于水生成H2SO3，會中和溶液中的部分OH，使溶液的pH減小。減小1.A、B、C、X均為中學化
22、學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產物已略去)，下列說法正確的是()A.若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液B.若X為KOH溶液，則A可能為AlC.若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2D.若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫專題集訓專題集訓解析解析若A為Al、X為KOH，Al與KOH反應只能生成KAlO2，B項錯；若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則三者中都含有鈉元素，則X可能為CO2、SO2、H2S等，C項錯；如果A為S，則S與O2反應只能生成SO2，D項錯。答案答案A2.化學美無處不在，如圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中X
23、是()A.稀鹽酸 B.稀硫酸C.硫酸鈉溶液 D.碳酸鈉溶液解析解析稀鹽酸不能與Ba(NO3)2反應，A項不符合；硫酸鈉、碳酸鈉都不能與CuO和Fe反應，也不能使石蕊溶液變紅，C、D項都不符合。B3.已知A、B為單質，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉化關系的 是(雙選)()A.若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是NaB.若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2C.若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為FeD.若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu解析解析電解含Na的溶液不能得到Na，不正確；A、B分別是H2、Cl2時符合題意；由題意可知A、B為Fe、Cl2，但是電解
24、FeCl3溶液不能得到鐵單質；若A、B分別是Cl2、Cu時符合要求，電解CuCl2溶液，可以得到Cu和Cl2，正確。答案答案BD4.A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示(部分產物略去)。(1)若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。C的電子式為_。寫出反應的化學方程式_。寫出反應的化學方程式_。解析解析A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明其為NH3，C、D為空氣的主要成分，且D能與A反應，故D為O2，C為N2。反應為氨的催化氧化反應，那么B為NO，NO與有毒氣體E反應可生成N2，說明E具有還原性，故其為CO。(2)若
25、A是淡黃色的化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。D的化學式為_，C中所含化學鍵的類型是_。寫出反應的化學方程式_。寫出反應的化學方程式_。解析解析A是淡黃色化合物，故A是Na2O2，常溫下D是無色氣體且能與Na2O2反應，故D必為CO2。Na2O2與CO2反應生成B，那么B為Na2CO3，Na2CO3經反應可得到C，C中的陰、陽離子都含10個電子，故其為NaOH。答案答案CO2(極性)共價鍵、離子鍵2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)將(2)中的一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽
26、酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。則O點溶液中所含溶質的化學式為_，a點溶液中所含溶質的化學式_。解析解析分析圖像可知，加入鹽酸時，開始沒有氣體產生，加到一定的量時，才產生氣體，由圖中比例關系可知，O點時溶液中的溶質為NaOH、Na2CO3，在a點開始產生氣體，說明a點的溶質為NaHCO3和NaCl。Na2CO3NaHCO3、NaClNaOH、5.以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)B可作為建筑材料，化合物A是_，它屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。(2)氣體C的化學式為_，它的水溶液屬于_(
27、填“酸”、“堿”或“鹽”)。(3)流程圖中有一種物質可用于生活用水的凈化，它的化學式為_。解析解析B為建筑材料硫酸鈣，結合轉化關系可確定A為濃硫酸，氣體C為HF。Al(OH)3膠體常用于生活用水的凈化。答案答案(1)濃硫酸混合物(2)HF酸(3)Al(OH)36.某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的轉化：請回答下列問題：(1)寫出A、B、D的化學式：A_、B_、D_。(2)試劑a最好選用_(填字母)。A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水(3)寫出反應的離子方程式：_。(4)固體E可以作為復合性的化學
28、肥料，E中所含物質的化學式為_。 Al Al2O3 O2DK2SO4、(NH4)2SO47.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質E可由濾液C制取)：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。(1)實驗操作的名稱為_；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_(填儀器名稱)。(2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為_(填離子符號)，生成該離子的方程式為_，若濾液A中存在Fe3，檢驗該離子的試劑為_(填試劑名稱)。(3)金屬E和固體F反應發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為_。解析解析SiO2
29、與鹽酸不反應，F(xiàn)e2O3、Al2O3、Cu2O發(fā)生反應，Cu2O2H=CuCu2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、Al2O36H=2Al33H2O，而2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可分析出濾液A中的離子一定有H、Cu2、Al3、Fe2，可能有Fe3(Cu2O較少時)。再加入足量NaOH溶液生成固體Cu(OH)2和鐵的氫氧化物，在空氣中灼燒轉化為F(Fe2O3、CuO的混合物)，濾液C為偏鋁酸鈉和NaOH的混合液，可提取金屬單質E(Al)。答案答案(1)過濾坩堝(2)Fe2(或Fe2、Fe3)Fe2O36H=2Fe33H2O、 2Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化鉀溶液(3)2AlFe2O
30、3 = Al2O32Fe高溫8.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO 發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。請回答下列問題：(1)A和B兩溶液混合產生白色沉淀，反應的離子方程式為_。解析解析在酸性溶液中鋁被氧化生成Al3，在堿性溶液中鋁被氧化生成AlO 。所以A、B混合后生成氫氧化鋁沉淀，方程式為Al33AlO 6H2O=4Al(OH)3。(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉化為無毒的氣態(tài)單質，任意寫出其中一個反應的化學方程式：_。解析解析在酸性溶液中NO 被還原生成NO，在堿性溶液中被還原生成氨氣，因為
31、在化合物中N元素的化合價分別為2價和3價，可發(fā)生氧化還原反應生成氮氣。6NO4NH3=5N26H2O(或6NO28NH3=7N212H2O)(3)寫出鋁在堿性條件下與NO 反應的離子方程式：_。(4)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法： _(用化學方程式表示)。解析解析NO難溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式為3NO2H2O= 2HNO3NO。3NO2H2O=2HNO3NO(5)Al與NO 在酸性條件下反應，Al與被還原的NO 的物質的量之比是_。解析解析在反應中鋁失去3個電子，NO的還原產物是NO，化合價由5價降低到2價，得到3個電子，依據(jù)得失電子守恒可知，Al與被還原的NO 的物質的量之比是11。11
高考化學一輪復習 專題講座五 新型無機框圖推斷題的解題策略課件
