精修版魯科版化學(xué)必修1 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 章末過(guò)關(guān)檢測(cè)卷

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1、 精品資料 章末過(guò)關(guān)檢測(cè)卷(一) (本部分在學(xué)生用書(shū)中單獨(dú)成冊(cè)) 第一章　認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) (時(shí)間：90分鐘　滿分100分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分) 1．下列說(shuō)法中，不正確的是(C) A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法 B．制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過(guò)程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) C．1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ) D．我國(guó)化學(xué)家在1965年第一次人工

2、合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展作出了貢獻(xiàn) 解析：提出原子學(xué)說(shuō)的是道爾頓，而俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故選C。 2．下列說(shuō)法中正確的是(C) ①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉?、阝c投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生?、圻^(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑?、荑F絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉而不是白色的氧化鈉；鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬；Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2，故可在缺氧環(huán)

3、境中做供氧劑；氯氣非?；顫?，它與具有可變化合價(jià)的金屬如鐵反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物FeCl3。 3．下面關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是(C) A．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在 B．鈉是電和熱的良導(dǎo)體 C．將一塊鈉放置在空氣中最終會(huì)變成NaOH D．鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 解析：若將一塊鈉放置在空氣中，鈉最終會(huì)變成碳酸鈉。 4．下列物質(zhì)不能使紅墨水退色的是(C) A．活性炭 B．過(guò)氧化鈉 C．氯化鈉溶液 D．漂白粉 解析：活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使紅墨水退色；Na2O2具有漂白性，也能使紅墨水退色；

4、漂白粉具有漂白性，能使紅墨水退色；氯化鈉沒(méi)有漂白作用。 5．下列說(shuō)法中正確的是(C) ①1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol－1?、贖2的摩爾質(zhì)量是2 g?、? mol H＋的質(zhì)量是1 g?、軐?duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量 A．①②③ B．③④ C．③ D．②④ 解析：摩爾質(zhì)量是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，其單位應(yīng)是g·mol－1，物質(zhì)的式量(如相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)離子質(zhì)量等)與物質(zhì)摩爾質(zhì)量的區(qū)別就在于有無(wú)單位；物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是m＝n mol×M g·mol－1。 6．下列說(shuō)法不正確的是(D) ①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生

5、成白色煙霧　②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅　③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色?、芫弥玫穆人?，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的只有水 A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④ 解析：①Na在Cl2中燃燒時(shí)生成白色煙，無(wú)霧產(chǎn)生，氫氣在氯氣中燃燒生成白霧，無(wú)煙產(chǎn)生；②CuCl2為棕黃色固體；③液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，不能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水中，因HClO分解，已變?yōu)橄←}酸。 7．精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(D) A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在托盤(pán)天平上面的紙上 B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加

6、入少量水溶解 C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中 解析：A錯(cuò)誤，稱量NaOH時(shí)需放在玻璃器皿中稱量，因?yàn)镹aOH有腐蝕性；B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)先將稱量好的NaOH放入燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能用容量瓶溶解；D正確，容量瓶未干燥對(duì)結(jié)果無(wú)影響。 8．下列說(shuō)法中正確的是(C) A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液 B．0.5 mol O3與11.2 L O3所含的分子數(shù)一定相等 C．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA D．常溫

7、常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子 解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的基本儀器是容量瓶，A不正確；因?yàn)椴恢?1.2 L O3是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B不正確；NO2、CO2都是一個(gè)分子中含有兩個(gè)氧原子，C正確；已知?dú)怏w的體積求物質(zhì)的量，必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以條件錯(cuò)誤，D不正確。 9．當(dāng)足量的Cl2或鹽酸分別與下列金屬反應(yīng)時(shí)，均有MCl2型化合物生成的是(B) A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag 解析：Fe與Cl2反應(yīng)生成 FeCl3，Cu、Ag均和鹽酸不反應(yīng)。 10．下列溶液中含Cl－濃度最大的是(A) A．

8、10 mL 0.1 mol·L－1的氯化鋁溶液 B．30 mL 0.1 mol·L－1的氯化鈣溶液 C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化鉀溶液 D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化鈉溶液 解析：做此題的關(guān)鍵是確定溶液中氯離子的濃度，氯離子的濃度分別是：A中為0.3 mol·L－1，B中為0.2 mol·L－1，C中為0.2 mol·L－1，D中為0.25 mol·L－1。綜合以上可知答案選A。 11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(A) A．含有NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L B．2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀

9、溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L－1 C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA D．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA 解析：由于氧氣是雙原子分子，所以含有NA個(gè)氧原子的氧氣物質(zhì)的量為0.5 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2 L，A不正確；2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀溶液鉀離子濃度為0.6 mol·L－1，與前面的體積沒(méi)有關(guān)系，B正確；由于O2和O3均是由氧原子組成，所以32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)的物質(zhì)的量為2 mol，氧原子數(shù)為2NA，C正確；64 g SO2為1 mol，1 mol中含有3

10、mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，D正確。 12．氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(C) A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條退色，說(shuō)明有Cl2存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在 C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在 解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，使有色布條退色的是次氯酸而不是Cl2；B項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液呈黃綠色且有刺激性氣味可證明有Cl2分子存在；C項(xiàng)正確，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，說(shuō)明有Cl

11、－存在；D項(xiàng)錯(cuò)誤，氯水的黃綠色是由氯分子造成的，與次氯酸無(wú)關(guān)。 13．實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(D) A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B．稱取12.0 g膽礬，加入500 mL水 C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液 解析：溶液體積為500 mL，n(CuSO4 )＝0.05 mol，m(CuSO4)＝8.0 g或m(CuSO4·5H2O)＝12.5 g，然后配成500 mL溶液，D項(xiàng)正確。 14．等質(zhì)量的CH4和N

12、H3相比較，下列結(jié)論正確的是(C) A．二者的分子個(gè)數(shù)之比為16∶17 B．二者的原子個(gè)數(shù)之比為17∶16 C．二者的氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12 D．同溫同壓下兩種氣體的體積之比為16∶17 解析：等質(zhì)量時(shí)，＝＝，原子個(gè)數(shù)之比為，氫原子個(gè)數(shù)之比為＝，故C正確，而B(niǎo)錯(cuò)誤。同溫同壓下＝＝＝，D錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括6小題，共58分) 15．(6分)(1)1.5 mol H2O分子中所含電子數(shù)與__________個(gè)CH4分子中所含電子數(shù)相等。 (2)含0.6 mol NH的(NH4)2CO3固體中，CO的質(zhì)量是__________g。 (3)已知16 g A和

13、20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________。 解析：(1)CH4和H2O都是10個(gè)電子的分子，故1.5 mol H2O分子中與1.5 mol CH4分子所含電子數(shù)相等，則N(CH4)＝1.5NA。 (2)(NH4)2CO3固體中，n(NH)∶n(CO)＝2∶1，則m(CO)＝0.3 mol×60 g·mol－1＝18 g。 (3)A＋B―→C＋D，由質(zhì)量守恒可知16 g A與20 g B完全反應(yīng)生成4.24 g C。 則M(C)＝＝106 g·mol－1。 答案：(1)1.5NA　(2)18 g　(3)106 g·mol

14、－1 16．(10分)常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 (1)請(qǐng)分別寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)： A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： A＋H2O：________________________________________________________； A＋NaOH：________________________________________

15、________________。 解析：A為黃綠色氣體，則為氯氣，且B、C、D、E均含氯元素，結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為HClO，C為 NaCl，D為HCl，E為NaClO。 答案：(1)Cl2　HClO　NaCl　HCl　NaClO　(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 17．(10分)某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。 (1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

16、_________________________________________________________。 (2)C中盛有__________，目的是________________________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (4)指出裝置E的錯(cuò)誤：____________________________________

17、____________________________________。 解析：(1)大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣。(3)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣。(4)E、F裝置為排水法收集氧氣，故E中導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”。 答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)濃硫酸　除去二氧化碳中混有的水蒸氣　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(4)E中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出 18．(10分)室溫下，單質(zhì)A

18、、B、C分別為銀白色固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，且A在空氣中燃燒會(huì)變成淡黃色粉末。在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，且E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)據(jù)圖回答： (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B__________，C__________。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)②________________________________________________________________________， A在空氣中燃燒____________________________________________________________

19、____________。 (3)實(shí)驗(yàn)室中保存少量單質(zhì)A的方法是________________________________________________________________________。 解析：本題的突破口為黃綠色氣體Cl2，淡黃色粉末為Na2O2，據(jù)所學(xué)知識(shí)可推知A為Na，B為Cl2，C為H2，D為NaCl，E為HCl。 答案：(1)Na　Cl2　H2 (2)H2＋Cl22HCl　2Na＋O2Na2O2 (3)保存在煤油中 19．(14分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種

20、溶液的配制情況回答下列問(wèn)題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。 (2)配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液操作步驟如下： ①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解； ②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中； ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切； ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻； ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

21、操作步驟的正確順序?yàn)椋篲_________(填序號(hào))。 (3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度__________0.10 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.10 mol·L－1。 (4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用__________mL

22、的量筒最好。 解析：(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。 (2)配制NaOH溶液的步驟為稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。 (3)必須用500 mL的容量瓶來(lái)配制0.10 mol·L－1NaOH溶液，故需要稱取NaOH的質(zhì)量為：0.10 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。 (4)設(shè)需要濃硫酸的體積為V，1.84 g·cm－3×V×98%＝0.50 mol·L－1×0.5 L×98 g·mol－1，V≈13.6 mL，應(yīng)選用15 mL的量筒。 答案：(1)A、

23、C　燒杯、玻璃棒　(2)①②④③⑤　(3)2.0 等于　大于　(4)13.6　15 20．(8分)將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12 mol·L－1的濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，試計(jì)算： (1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積是__________L(結(jié)果保留3位小數(shù))。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成Cl2的體積是__________L(結(jié)果保留1位小數(shù))。(已知軟錳礦石與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O) 解析： MnO2?。?HCl(濃)　　MnCl2＋　Cl2↑?。?H2O 87 g　 　4 mol　 22.4 L 30 g×76.6%　 　VHCl×12 mol·L－1　 VCl2 VHCl＝＝0.088 L VCl2＝＝5.9 L 答案：(1)0.088　(2)5.9