精修版魯科版化學必修1 第一章 認識化學科學 章末過關檢測卷

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1、 精品資料 章末過關檢測卷(一) (本部分在學生用書中單獨成冊) 第一章　認識化學科學 (時間：90分鐘　滿分100分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分) 1．下列說法中，不正確的是(C) A．研究物質的性質時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法 B．制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過程中，肯定發(fā)生了化學反應 C．1869年俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎 D．我國化學家在1965年第一次人工

2、合成了具有生命活性的蛋白質，為世界生命科學的研究和發(fā)展作出了貢獻 解析：提出原子學說的是道爾頓，而俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故選C。 2．下列說法中正確的是(C) ①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉?、阝c投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生　③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑?、荑F絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉；鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，再與CuSO4發(fā)生復分解反應，不能置換出鹽中的金屬；Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2，故可在缺氧環(huán)

3、境中做供氧劑；氯氣非?；顫姡c具有可變化合價的金屬如鐵反應時，生成高價態(tài)的金屬氯化物FeCl3。 3．下面關于金屬鈉的描述不正確的是(C) A．鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在 B．鈉是電和熱的良導體 C．將一塊鈉放置在空氣中最終會變成NaOH D．鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，可做原子反應堆的導熱劑 解析：若將一塊鈉放置在空氣中，鈉最終會變成碳酸鈉。 4．下列物質不能使紅墨水退色的是(C) A．活性炭 B．過氧化鈉 C．氯化鈉溶液 D．漂白粉 解析：活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使紅墨水退色；Na2O2具有漂白性，也能使紅墨水退色；

4、漂白粉具有漂白性，能使紅墨水退色；氯化鈉沒有漂白作用。 5．下列說法中正確的是(C) ①1 mol O2的質量是32 g·mol－1　②H2的摩爾質量是2 g?、? mol H＋的質量是1 g?、軐υ佣?，摩爾質量就是相對原子質量 A．①②③ B．③④ C．③ D．②④ 解析：摩爾質量是1 mol物質的質量，其單位應是g·mol－1，物質的式量(如相對分子質量、相對原子質量、相對離子質量等)與物質摩爾質量的區(qū)別就在于有無單位；物質的量與物質的質量、摩爾質量之間的關系是m＝n mol×M g·mol－1。 6．下列說法不正確的是(D) ①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生

5、成白色煙霧?、阢~絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅　③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色　④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的只有水 A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④ 解析：①Na在Cl2中燃燒時生成白色煙，無霧產(chǎn)生，氫氣在氯氣中燃燒生成白霧，無煙產(chǎn)生；②CuCl2為棕黃色固體；③液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，不能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水中，因HClO分解，已變?yōu)橄←}酸。 7．精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是(D) A．稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上 B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加

6、入少量水溶解 C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中 解析：A錯誤，稱量NaOH時需放在玻璃器皿中稱量，因為NaOH有腐蝕性；B、C兩項錯誤，應先將稱量好的NaOH放入燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中，不能用容量瓶溶解；D正確，容量瓶未干燥對結果無影響。 8．下列說法中正確的是(C) A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液 B．0.5 mol O3與11.2 L O3所含的分子數(shù)一定相等 C．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA D．常溫

7、常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子 解析：配制一定物質的量濃度的溶液所用的基本儀器是容量瓶，A不正確；因為不知道11.2 L O3是否處于標準狀況下，所以無法計算其物質的量，B不正確；NO2、CO2都是一個分子中含有兩個氧原子，C正確；已知氣體的體積求物質的量，必須是在標準狀況下，所以條件錯誤，D不正確。 9．當足量的Cl2或鹽酸分別與下列金屬反應時，均有MCl2型化合物生成的是(B) A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag 解析：Fe與Cl2反應生成 FeCl3，Cu、Ag均和鹽酸不反應。 10．下列溶液中含Cl－濃度最大的是(A) A．

8、10 mL 0.1 mol·L－1的氯化鋁溶液 B．30 mL 0.1 mol·L－1的氯化鈣溶液 C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化鉀溶液 D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化鈉溶液 解析：做此題的關鍵是確定溶液中氯離子的濃度，氯離子的濃度分別是：A中為0.3 mol·L－1，B中為0.2 mol·L－1，C中為0.2 mol·L－1，D中為0.25 mol·L－1。綜合以上可知答案選A。 11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(A) A．含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L B．2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀

9、溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L－1 C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA D．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA 解析：由于氧氣是雙原子分子，所以含有NA個氧原子的氧氣物質的量為0.5 mol，在標準狀況下的體積是11.2 L，A不正確；2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀溶液鉀離子濃度為0.6 mol·L－1，與前面的體積沒有關系，B正確；由于O2和O3均是由氧原子組成，所以32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)的物質的量為2 mol，氧原子數(shù)為2NA，C正確；64 g SO2為1 mol，1 mol中含有3

10、mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，D正確。 12．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是(C) A．加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有Cl2存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在 C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在 解析：A項錯誤，使有色布條退色的是次氯酸而不是Cl2；B項錯誤，溶液呈黃綠色且有刺激性氣味可證明有Cl2分子存在；C項正確，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，說明有Cl

11、－存在；D項錯誤，氯水的黃綠色是由氯分子造成的，與次氯酸無關。 13．實驗室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(D) A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B．稱取12.0 g膽礬，加入500 mL水 C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液 解析：溶液體積為500 mL，n(CuSO4 )＝0.05 mol，m(CuSO4)＝8.0 g或m(CuSO4·5H2O)＝12.5 g，然后配成500 mL溶液，D項正確。 14．等質量的CH4和N

12、H3相比較，下列結論正確的是(C) A．二者的分子個數(shù)之比為16∶17 B．二者的原子個數(shù)之比為17∶16 C．二者的氫原子個數(shù)之比為17∶12 D．同溫同壓下兩種氣體的體積之比為16∶17 解析：等質量時，＝＝，原子個數(shù)之比為，氫原子個數(shù)之比為＝，故C正確，而B錯誤。同溫同壓下＝＝＝，D錯誤。 二、非選擇題(本題包括6小題，共58分) 15．(6分)(1)1.5 mol H2O分子中所含電子數(shù)與__________個CH4分子中所含電子數(shù)相等。 (2)含0.6 mol NH的(NH4)2CO3固體中，CO的質量是__________g。 (3)已知16 g A和

13、20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質量為__________。 解析：(1)CH4和H2O都是10個電子的分子，故1.5 mol H2O分子中與1.5 mol CH4分子所含電子數(shù)相等，則N(CH4)＝1.5NA。 (2)(NH4)2CO3固體中，n(NH)∶n(CO)＝2∶1，則m(CO)＝0.3 mol×60 g·mol－1＝18 g。 (3)A＋B―→C＋D，由質量守恒可知16 g A與20 g B完全反應生成4.24 g C。 則M(C)＝＝106 g·mol－1。 答案：(1)1.5NA　(2)18 g　(3)106 g·mol

14、－1 16．(10分)常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如下圖所示。 (1)請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)： A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： A＋H2O：________________________________________________________； A＋NaOH：________________________________________

15、________________。 解析：A為黃綠色氣體，則為氯氣，且B、C、D、E均含氯元素，結合框圖轉化關系，可知B為HClO，C為 NaCl，D為HCl，E為NaClO。 答案：(1)Cl2　HClO　NaCl　HCl　NaClO　(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 17．(10分)某?？茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了下圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______________

16、_________________________________________________________。 (2)C中盛有__________，目的是________________________________________________________________________。 (3)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________________________。 (4)指出裝置E的錯誤：____________________________________

17、____________________________________。 解析：(1)大理石與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；C中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣。(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣。(4)E、F裝置為排水法收集氧氣，故E中導氣管應“短進長出”。 答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)濃硫酸　除去二氧化碳中混有的水蒸氣　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(4)E中導氣管應短進長出 18．(10分)室溫下，單質A

18、、B、C分別為銀白色固體、黃綠色氣體、無色氣體，且A在空氣中燃燒會變成淡黃色粉末。在合適的反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，且E溶液是無色的。請據(jù)圖回答： (1)寫出下列物質的化學式：A__________，B__________，C__________。 (2)寫出下列反應的化學方程式： 反應②________________________________________________________________________， A在空氣中燃燒____________________________________________________________

19、____________。 (3)實驗室中保存少量單質A的方法是________________________________________________________________________。 解析：本題的突破口為黃綠色氣體Cl2，淡黃色粉末為Na2O2，據(jù)所學知識可推知A為Na，B為Cl2，C為H2，D為NaCl，E為HCl。 答案：(1)Na　Cl2　H2 (2)H2＋Cl22HCl　2Na＋O2Na2O2 (3)保存在煤油中 19．(14分)實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種

20、溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。 (2)配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液操作步驟如下： ①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解； ②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉入一定容積的容量瓶中； ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切； ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻； ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

21、操作步驟的正確順序為：__________(填序號)。 (3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度__________0.10 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.10 mol·L－1。 (4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選用__________mL

22、的量筒最好。 解析：(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。 (2)配制NaOH溶液的步驟為稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻。 (3)必須用500 mL的容量瓶來配制0.10 mol·L－1NaOH溶液，故需要稱取NaOH的質量為：0.10 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會導致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。 (4)設需要濃硫酸的體積為V，1.84 g·cm－3×V×98%＝0.50 mol·L－1×0.5 L×98 g·mol－1，V≈13.6 mL，應選用15 mL的量筒。 答案：(1)A、

23、C　燒杯、玻璃棒　(2)①②④③⑤　(3)2.0 等于　大于　(4)13.6　15 20．(8分)將30 g MnO2的質量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12 mol·L－1的濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)，試計算： (1)參加反應的濃鹽酸的體積是__________L(結果保留3位小數(shù))。 (2)在標準狀況下，生成Cl2的體積是__________L(結果保留1位小數(shù))。(已知軟錳礦石與濃鹽酸反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O) 解析： MnO2?。?HCl(濃)　　MnCl2＋　Cl2↑?。?H2O 87 g　 　4 mol　 22.4 L 30 g×76.6%　 　VHCl×12 mol·L－1　 VCl2 VHCl＝＝0.088 L VCl2＝＝5.9 L 答案：(1)0.088　(2)5.9