浙江省杭州市高三命題比賽 化學(xué)15

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1、高中化學(xué)高考化學(xué)高分復(fù)習(xí)寶典 2014年浙江省高考模擬試卷 化學(xué)卷 考試時(shí)間：50分鐘 滿分：100分 相對原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(42分) 一、選擇題(本題共7小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。) 7、（原創(chuàng)）下列說法不正確的是 A．蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì) B．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者 C．霧霾天氣的造成與PM2.5指數(shù)有著重要的關(guān)系， PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5pm（皮米）的顆粒物 D．將廢動(dòng)植物油脂經(jīng)反應(yīng)改

2、性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料的做法符合“綠色化學(xué)”的理念 命題意圖：考査蛋白質(zhì)、油脂等有機(jī)物的組成、物質(zhì)分析方法、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等，旨在考査化學(xué)與生產(chǎn)，生活等方面的內(nèi)容，考查考生的化學(xué)素養(yǎng)。 8、（原創(chuàng)）下列說法正確的是 A.一些有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）極易被引燃，使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源用畢立即塞緊瓶塞 B.在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性 C.減壓過濾洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，在布氏漏斗上加上洗滌劑，然后開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物 D.酚醛樹脂制備實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)及時(shí)清洗試管，如果不易

3、洗滌，可以加入少量鹽酸，浸泡幾分鐘，然后清洗 命題意圖：考査化學(xué)實(shí)驗(yàn)中相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作。旨在考查考生平時(shí)的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)中的安全以及對實(shí)驗(yàn)操作的理解和掌握。 9、（改編自浙大附中2012屆高三5月模擬10題）工業(yè)上常用Fe做電極電解處理含Cr2O72-的酸性廢水， 最終使鉻元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如右圖所示。下列說法不正確的是( ) A．實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，可加 入適量的NaOH。 B．燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則甲中C電 極理論上生成氣體體積為8. 96L（標(biāo)準(zhǔn)

4、狀況下）。 C．該燃料電池中陰離子移向甲烷一極 D．甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是： Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O 命題意圖：考査電極反應(yīng)，電子流向，電子守恒等電化學(xué)知識，旨在考查考生運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、讀圖、類推或計(jì)算的能力。 10、（原創(chuàng)）．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2和RY3，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說法正確的是 ( ) A

5、.非金屬性Y>R，則Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性高于R的最高價(jià)氧化物水化物的酸性 B.在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比分別為1:2和1:1 C.原子半徑由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性 命題意圖：考査元素原子核外電子排布推斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)。旨在考查考生分析和解答化學(xué)問題的能力。 11、（原創(chuàng)）下列說法正確的是 A.按照系統(tǒng)命名法， 的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷 B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被K

6、MnO4氧化而斷裂 C．1 mol 可以與2molNaOH反應(yīng) D．1mol 綠原酸通過消去反應(yīng)脫去1 molH2O時(shí)，能得到6 種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)） 命題意圖：從有機(jī)物命名、有機(jī)物的反應(yīng)考査考生對有機(jī)化學(xué)基本知識的理解和掌握情 12、（改編自寧波市2013屆高三第二次模擬）下列說法正確的是 A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。 B．25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移

7、動(dòng)，c(H+)降低 C．取c(H+)=0.01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大 D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－) 命題意圖：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、溶液中離子濃度判斷等知識，重在考查學(xué)生的基礎(chǔ)化學(xué)知識的掌握情況。 13、（改編自浙江省海寧市2013屆高三2月期初測試13題）某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各種離子的物質(zhì)的

8、量濃度相等。甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察有紫色火焰。 ②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是： A.溶液中難以確定Cl－的存在與否 B.原溶液中所含的離子為：Fe2+、K+、NO3－、SO42－ C.步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，不能確定其它離子是否存在 D.步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽 命題意圖：考查溶液中電荷守恒，常見陰陽離子的典型反應(yīng)以及有

9、關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，考查學(xué)生的綜合分析推斷能力。 第Ⅱ卷(58分) 26． (14分）（改編自浙江省金華十校2013屆高三模擬考試26題） 某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能。經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素?，F(xiàn)取82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體B，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。 物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：E是一種強(qiáng)酸。將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液。請回答下列問題： （1）物質(zhì)M的化學(xué)式為

10、 ，屬于 晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）。 （2）無色溶液A呈堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。 （3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解。要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是 （填序號）。 a．鹽酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫 （4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2—，可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體。寫出上述反應(yīng)的離子方程式 。若改

11、用電解法將廢水中NO2—轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在 （填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為 。 命題意圖： 考查元素及其化合物的知識，融入化學(xué)方程式及其計(jì)算旨在考查考生知識遷移能力以及應(yīng)用化學(xué)原理解決實(shí)際問題的能力 27．（源自溫州市十校聯(lián)合體2014屆高三期末卷27題）（15分） 氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。 （1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

12、 。 （2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為： [Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l)；△H<0 吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。（填寫選項(xiàng)編號） A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓 （3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：

13、 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0 某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線。 （4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25

14、℃）如下表： 弱電解質(zhì) H2CO3 NH3·H2O 電離平衡常數(shù) Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 1.77×10-5 現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液， ①你認(rèn)為該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。 ②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是 A．c (NH4+)> c (CO32-)> c (HCO3-)> c (NH3·H2O) B．c(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

15、 C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3) = 0.1 mol·L-1 D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O) =2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3) 命題意圖：本題是一道反應(yīng)原理的綜合性考查題。涉及到熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其計(jì)算，及鹽類水解等相關(guān)知識。強(qiáng)調(diào)計(jì)算的實(shí)用性以及認(rèn)識、分析、解決問題的綜合性。 28.（改編自江西2014屆高三年級第三次四校聯(lián)考）(14分) 某化學(xué)小組以苯甲酸為 原料制取苯甲酸甲酯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和相對分子質(zhì)量如右表： 物

16、質(zhì) 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯 沸點(diǎn)／℃ 64.7 249 199.6 相對分子質(zhì)量 32 122 136 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品 在燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度約0.79g/mL) ，再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。 （1）該反應(yīng)中濃硫酸的作用是 ，甲醇過量的原因 。 （2）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：

17、 ， （3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機(jī)物的特點(diǎn)，最好采用 裝置（填“甲”、“乙”、“丙”）。 II．粗產(chǎn)品的精制 （4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱：操作I為 ，操作II為 。 （5）以上流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機(jī)層，其具體操作是 。 （6）苯甲酸甲酯的

18、產(chǎn)率為 。 命題意圖：本題以有機(jī)實(shí)驗(yàn)——酯化反應(yīng)為載體，考查了學(xué)生有機(jī)方程式的書寫，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，有機(jī)物的除雜，產(chǎn)率的計(jì)算以及對于實(shí)驗(yàn)儀器的觀察和使用。在實(shí)驗(yàn)中貫穿多個(gè)模塊的知識，旨在考查學(xué)生知識的全面性和知識的駕馭能力 29．（源自2013寧波市第二次高考模擬29題）（15分）卡托普利（E）是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下： 已知：在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同可得到不同的主產(chǎn)物。下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。 請回答下列問題： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ，B中官能團(tuán)的名稱是 ， B→

19、C的反應(yīng)類型是 。 （2）C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式 。 （3）D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、 。 a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基 b．核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子 c．能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1∶1完全反應(yīng) （4）請寫出以A為原料，制備高分子化合物H（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OHCH2=

20、CH2CH2Br ?CH2Br 命題意圖：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）與性質(zhì)的關(guān)系，重點(diǎn)考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、以及各有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等基礎(chǔ)知識，考查了學(xué)生對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的全面掌握情況。 2014年浙江省高考模擬試卷 化學(xué)卷答題卷 一 、選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分） 7 8 9 10 11 12 13 二、非選擇題（本題包括4小題，共58分） 26．（14分） （１）

21、 （2） （3） （4） 27．（15分） (1) (2) （3） （4）①????　　　???

22、 ② 28．（14分） （1） （2） （3） （4） （5）

23、 （6） 29．（15分） （1）___ __ （2）___ （4） （3） 2014年浙江省高考模擬試卷 參考答案 7.C 8.A 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B 26.（14分）（每空2分） （1）AlN 原子 （2）AlO2—+2H2

24、OAl(OH)3+OH— （3）bd （4）2Al+ NO2—+OH—+H2O = 2AlO2—+NH3↑ 陰極 2NO2—+6e—+4H2O = N2+8OH— 27．（15分） （1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+161.1 kJ·mol-1（2分） （2）B（2分） （3）2500（2分） （說明：曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前，縱坐 標(biāo)必需在20的線上） （3分，畫出縱坐標(biāo)為20的直線給2分、畫出曲 線轉(zhuǎn)折點(diǎn)在橫坐標(biāo)40之前給1分） （4）① 堿 （1分） 由于NH3·H2O

25、的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) > c(H+)，溶液呈堿性（2分） ② A、C、D（3分） 28．（14分） （1）催化劑和吸水劑 （2分） 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇的量，可提高產(chǎn)率 （2分） (2) C6H5CO18OH+CH3OH催化劑加熱 C6H5COOCH3+H218O 。(2分) （3） 乙 (2分) (4) 分液；蒸餾（各1分） （5）將分液漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔），再旋開分液漏斗活塞，用錐形瓶接收下層液體，待下層液體剛好流盡時(shí)關(guān)閉活塞，將有機(jī)層從分液漏斗上口倒入另一干凈的容器（或燒杯）中（2分） （6） 65 % （2分） 29.（15分）（1）或?qū)懽鰿H2＝C(CH3)－COOH （2分）； 羧基、氯原子（各1分，共2分）；取代反應(yīng)（1分） （2）C5H9NO2（2分） （3） （各2分，共4分） （4） （4分，兩個(gè)結(jié)構(gòu)式各1分，條件各1分。如果學(xué)生在縮聚前還有酸化步驟，同樣正確。）