浙江省杭州市高三命題比賽 化學15

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1、高中化學高考化學高分復習寶典 2014年浙江省高考模擬試卷 化學卷 考試時間：50分鐘 滿分：100分 相對原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(42分) 一、選擇題(本題共7小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。) 7、（原創(chuàng)）下列說法不正確的是 A．蛋白質、棉花、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質 B．乙醇和二甲醚互為同分異構體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者 C．霧霾天氣的造成與PM2.5指數有著重要的關系， PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5pm（皮米）的顆粒物 D．將廢動植物油脂經反應改

2、性制成“生物柴油”，代替柴油作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念 命題意圖：考査蛋白質、油脂等有機物的組成、物質分析方法、物質結構等，旨在考査化學與生產，生活等方面的內容，考查考生的化學素養(yǎng)。 8、（原創(chuàng)）下列說法正確的是 A.一些有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）極易被引燃，使用時必須遠離明火和熱源用畢立即塞緊瓶塞 B.在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性 C.減壓過濾洗滌沉淀時，應先關閉水龍頭，在布氏漏斗上加上洗滌劑，然后開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物 D.酚醛樹脂制備實驗完畢后應及時清洗試管，如果不易

3、洗滌，可以加入少量鹽酸，浸泡幾分鐘，然后清洗 命題意圖：考査化學實驗中相關實驗操作。旨在考查考生平時的實驗經驗、實驗中的安全以及對實驗操作的理解和掌握。 9、（改編自浙大附中2012屆高三5月模擬10題）工業(yè)上常用Fe做電極電解處理含Cr2O72-的酸性廢水， 最終使鉻元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如右圖所示。下列說法不正確的是( ) A．實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，可加 入適量的NaOH。 B．燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應，則甲中C電 極理論上生成氣體體積為8. 96L（標準

4、狀況下）。 C．該燃料電池中陰離子移向甲烷一極 D．甲中陽極附近溶液中的離子反應方程式是： Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O 命題意圖：考査電極反應，電子流向，電子守恒等電化學知識，旨在考查考生運用所掌握的知識進行必要的分析、讀圖、類推或計算的能力。 10、（原創(chuàng)）．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2和RY3，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃時0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說法正確的是 ( ) A

5、.非金屬性Y>R，則Y的最高價氧化物水化物的酸性高于R的最高價氧化物水化物的酸性 B.在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數比分別為1:2和1:1 C.原子半徑由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性 命題意圖：考査元素原子核外電子排布推斷有關物質的性質、元素周期律、物質結構。旨在考查考生分析和解答化學問題的能力。 11、（原創(chuàng)）下列說法正確的是 A.按照系統(tǒng)命名法， 的名稱為3，3—二甲基—2—乙基戊烷 B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被K

6、MnO4氧化而斷裂 C．1 mol 可以與2molNaOH反應 D．1mol 綠原酸通過消去反應脫去1 molH2O時，能得到6 種不同產物（不考慮立體異構） 命題意圖：從有機物命名、有機物的反應考査考生對有機化學基本知識的理解和掌握情 12、（改編自寧波市2013屆高三第二次模擬）下列說法正確的是 A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。 B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移

7、動，c(H+)降低 C．取c(H+)=0.01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大 D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－) 命題意圖：考查弱電解質的電離平衡、鹽類水解、溶液中離子濃度判斷等知識，重在考查學生的基礎化學知識的掌握情況。 13、（改編自浙江省海寧市2013屆高三2月期初測試13題）某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各種離子的物質的

8、量濃度相等。甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗： ①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察有紫色火焰。 ②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根據上述實驗，以下推測正確的是： A.溶液中難以確定Cl－的存在與否 B.原溶液中所含的離子為：Fe2+、K+、NO3－、SO42－ C.步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，不能確定其它離子是否存在 D.步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽 命題意圖：考查溶液中電荷守恒，常見陰陽離子的典型反應以及有

9、關反應現象，考查學生的綜合分析推斷能力。 第Ⅱ卷(58分) 26． (14分）（改編自浙江省金華十校2013屆高三模擬考試26題） 某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能。經檢測，M中只含有兩種短周期元素?，F取82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44．8 L（標準狀況下）氣體B，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍。往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。 物質B有如下轉化關系：E是一種強酸。將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液。請回答下列問題： （1）物質M的化學式為

10、 ，屬于 晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）。 （2）無色溶液A呈堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。 （3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解。要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用的是 （填序號）。 a．鹽酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫 （4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2—，可用鋁粉除去。已知此反應體系中檢測到B氣體。寫出上述反應的離子方程式 。若改

11、用電解法將廢水中NO2—轉換為N2除去，N2將在 （填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為 。 命題意圖： 考查元素及其化合物的知識，融入化學方程式及其計算旨在考查考生知識遷移能力以及應用化學原理解決實際問題的能力 27．（源自溫州市十校聯合體2014屆高三期末卷27題）（15分） 氨是最重要的化工產品之一。 （1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為

12、 。 （2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為： [Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l)；△H<0 吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。（填寫選項編號） A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓 （3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：

13、 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0 某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。 （4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25

14、℃）如下表： 弱電解質 H2CO3 NH3·H2O 電離平衡常數 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 1.77×10-5 現有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液， ①你認為該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。 ②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是 A．c (NH4+)> c (CO32-)> c (HCO3-)> c (NH3·H2O) B．c(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

15、 C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3) = 0.1 mol·L-1 D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O) =2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3) 命題意圖：本題是一道反應原理的綜合性考查題。涉及到熱化學方程式的書寫、化學平衡狀態(tài)的判定、化學平衡的移動、化學平衡常數的概念及其計算，及鹽類水解等相關知識。強調計算的實用性以及認識、分析、解決問題的綜合性。 28.（改編自江西2014屆高三年級第三次四校聯考）(14分) 某化學小組以苯甲酸為 原料制取苯甲酸甲酯。有關物質的沸點和相對分子質量如右表： 物

16、質 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯 沸點／℃ 64.7 249 199.6 相對分子質量 32 122 136 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品 在燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度約0.79g/mL) ，再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。 （1）該反應中濃硫酸的作用是 ，甲醇過量的原因 。 （2）若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：

17、 ， （3）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據有機物的特點，最好采用 裝置（填“甲”、“乙”、“丙”）。 II．粗產品的精制 （4）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，請根據流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作I為 ，操作II為 。 （5）以上流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是 。 （6）苯甲酸甲酯的

18、產率為 。 命題意圖：本題以有機實驗——酯化反應為載體，考查了學生有機方程式的書寫，化學實驗基本操作，有機物的除雜，產率的計算以及對于實驗儀器的觀察和使用。在實驗中貫穿多個模塊的知識，旨在考查學生知識的全面性和知識的駕馭能力 29．（源自2013寧波市第二次高考模擬29題）（15分）卡托普利（E）是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下： 已知：在有機反應中，反應物相同而條件不同可得到不同的主產物。下式中R代表烴基，副產物均已略去。 請回答下列問題： （1）A的結構簡式是 ，B中官能團的名稱是 ， B→

19、C的反應類型是 。 （2）C→D轉化的另一產物是HCl，則試劑X的分子式 。 （3）D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經酸化后的產物Y有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的物質Y的同分異構體的結構簡式 、 。 a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基 b．核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環(huán)境的氫原子 c．能與NaOH溶液以物質的量之比1∶1完全反應 （4）請寫出以A為原料，制備高分子化合物H（）的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OHCH2=

20、CH2CH2Br ?CH2Br 命題意圖：本題考查有機物的結構（官能團）與性質的關系，重點考查有機物結構、有機反應類型、同分異構體、以及各有機物間的轉化關系等基礎知識，考查了學生對有機化學基礎知識的全面掌握情況。 2014年浙江省高考模擬試卷 化學卷答題卷 一 、選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分） 7 8 9 10 11 12 13 二、非選擇題（本題包括4小題，共58分） 26．（14分） （１）

21、 （2） （3） （4） 27．（15分） (1) (2) （3） （4）①????　　　???

22、 ② 28．（14分） （1） （2） （3） （4） （5）

23、 （6） 29．（15分） （1）___ __ （2）___ （4） （3） 2014年浙江省高考模擬試卷 參考答案 7.C 8.A 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B 26.（14分）（每空2分） （1）AlN 原子 （2）AlO2—+2H2

24、OAl(OH)3+OH— （3）bd （4）2Al+ NO2—+OH—+H2O = 2AlO2—+NH3↑ 陰極 2NO2—+6e—+4H2O = N2+8OH— 27．（15分） （1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+161.1 kJ·mol-1（2分） （2）B（2分） （3）2500（2分） （說明：曲線的轉折點在橫坐標40之前，縱坐 標必需在20的線上） （3分，畫出縱坐標為20的直線給2分、畫出曲 線轉折點在橫坐標40之前給1分） （4）① 堿 （1分） 由于NH3·H2O

25、的電離平衡常數大于HCO3-的電離平衡常數，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c (OH-) > c(H+)，溶液呈堿性（2分） ② A、C、D（3分） 28．（14分） （1）催化劑和吸水劑 （2分） 該反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇的量，可提高產率 （2分） (2) C6H5CO18OH+CH3OH催化劑加熱 C6H5COOCH3+H218O 。(2分) （3） 乙 (2分) (4) 分液；蒸餾（各1分） （5）將分液漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔），再旋開分液漏斗活塞，用錐形瓶接收下層液體，待下層液體剛好流盡時關閉活塞，將有機層從分液漏斗上口倒入另一干凈的容器（或燒杯）中（2分） （6） 65 % （2分） 29.（15分）（1）或寫作CH2＝C(CH3)－COOH （2分）； 羧基、氯原子（各1分，共2分）；取代反應（1分） （2）C5H9NO2（2分） （3） （各2分，共4分） （4） （4分，兩個結構式各1分，條件各1分。如果學生在縮聚前還有酸化步驟，同樣正確。）