高考化學一輪復習 專題十 鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件

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1、專題十 鹽類的水解和沉淀溶解平衡高考化學高考化學 (課標專用)考點一鹽類的水解考點一鹽類的水解1.(2017課標,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()五年高考A A組組 統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標卷題組課標卷題組A.(H2X)的數量級為10-6B.曲線N表示pH與lg的變化關系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)a2K2(HX )(H)ccX答案答案D本題以酸堿中和滴定為載體,考查學生的數據處理和識圖能力。因己二酸是弱酸,其

2、一級電離程度較大,故曲線M表示lg與pH的關系,曲線N表示lg與pH的關系,B項正確;己二酸的二級電離平衡常數的表達式為=,則lg=lg,=1即lg=0時,pH5.37,=110-5.37, A項正確;根據圖像取點(0.6,5.0),=100.6,c(H+)=10-5.0 molL-1,代入=100.610-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常數為=10-9.6c(OH-),C項正確;溶液呈中性時,c(OH-)=c(H+), lg0,即c(X2-)c(HX-),D項錯誤。 2(X)(HX )cc2(HX )(H)ccXa2K2(H )(X)(HX )ccc2(X)(HX )cca2(H )

3、Kc2(X)(HX )cc2(X)(HX )cca2K2(HX )(H)ccXa1K2(HX )(H )(H)cccX10 1410 4.4a2K2(X)(HX )cc答題規(guī)范答題規(guī)范該類題應從以下三點突破:明確橫、縱坐標的意義;明確曲線的走勢及意義;結合數學知識,尋找特殊點(特殊值),進行相關計算,判斷正誤。2.(2016課標,13,6分)下列有關電解質溶液的說法正確的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,

4、溶液中不變3(H )(CH)ccCOOH33(CHO )(CH)(OH )cCOcCOOHc4(NH )(Cl )cc(Cl )(Br )cc答案答案D A項,溫度不變時,CH3COOH的電離平衡常數Ka=是不變的,加水時c(CH3COO-)變小,應變大,故錯誤;B項,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常數K=,升溫,K增大,=減小,故錯誤;C項,根據電荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性時c(H+)=c(OH-),則c(N)=c(Cl-),=1,故錯誤;D項,向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,=,溫度不變,Ksp(AgCl)

5、、Ksp(AgBr)均不變,則不變,故正確。33(H )(CHO )(CH)ccCOcCOOH3(H )(CH)ccCOOH33(CH)(OH )(CHO )cCOOHccCO33(CHO )(CH)(OH )cCOcCOOHc1K4H4H4(NH )(Cl )cc(Cl )(Br )cc(Ag )(Cl )(Ag )(Br )ccccss()()K p AgClK p AgBr(Cl )(Br )cc疑難突破疑難突破在弱電解質存在的體系中,解決各粒子濃度比值的變化趨勢時,一般從其自身變化的平衡常數入手,或某一常數與其他常數組合來判斷變化趨勢,有時還可將濃度的比值轉化為物質的量的比值來進行判斷

6、。知識拓展知識拓展若某弱酸(或弱堿)的電離平衡常數為Ka(或Kb),對應的弱酸根離子(或弱堿陽離子)的水解平衡常數為Kh,則有下列關系:KaKh=KW(或KbKh=KW)?？键c二沉淀溶解平衡考點二沉淀溶解平衡3.(2018課標,12,6分)用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1Cl-,反應終點c移到aD.相同

7、實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1Br-,反應終點c向b方向移動答案答案C 本題考查沉淀溶解平衡及溶度積常數。A項,根據滴定曲線知,當加入25 mL AgNO3溶液時達到反應終點,此時c(Cl-)110-5molL-1,Ag+沉淀完全,則c(Ag+)=110-5molL-1,故Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),數量級為10-10,正確;B項,由溶度積常數的定義知,曲線上各點滿足Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),正確;C項,相同條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,達到反應終點時c(Cl-)不變,消耗V(AgNO3)=20 mL,錯誤;D項,相同

8、條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),達到反應終點時c(Br-)c(Cl-),消耗n(AgNO3)不變,反應終點c向b方向移動,正確。知識拓展知識拓展化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5molL-1時,沉淀就達完全。4.(2017課標,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuCl)的數量級為10-7B.除Cl-反應為Cu+Cu2+2Cl- 2

9、CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常數很大,反應趨于完全答案答案C依據圖中數據,選擇一個坐標點(1.75,-5),lg =-5,c(Cu+)=10-5 molL-1,-lg =1.75,c(Cl-)=10-1.75 molL-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,則Ksp(CuCl)的數量級為10-7,A正確;Cu和Cu2+發(fā)生氧化還原反應生成Cu+,Cu+與Cl-形成CuCl沉淀,B正確;Cu是固體,加入Cu不會引起平衡移動,對除Cl-無影響,C錯誤;2Cu+ Cu2+Cu的平衡常數很大,說明反應正向進行的程

10、度很大,反應趨于完全,D正確。(Cu )mol L 1c(Cl )mol L 1c知識拓展知識拓展化學平衡常數的應用1.化學平衡常數越大,反應物的轉化率越大,反應進行的程度越大。2.Qc=K時,化學反應達平衡;QcK時,化學反應逆向進行。5.(2014課標,11,6分,0.685)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60 時溴酸銀的Ksp約等于610-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純誤答案答案A由題給曲線知,升高溫度,AgBrO3的溶解度增大,說明升高溫度,AgBrO3的溶解平衡A

11、gBrO3(s) Ag+(aq)+Br(aq)向右移動,故AgBrO3的溶解是吸熱過程,A錯誤;溫度越高,物質的溶解速度越快,B正確;60 時飽和AgBrO3溶液的濃度cAgBrO3(aq)=c(Ag+)=c(Br) mol/L0.025 mol/L,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610-4,C正確;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3溶解度受溫度影響很大,故可用重結晶方法提純,D正確。3O3O0.61 000 11000.6236 3O審題技巧審題技巧注意圖中以下幾個方面的信息:橫、縱坐標的含義;曲線的變化趨勢、規(guī)律;曲線的起點、終點、交點、拐點

12、等。易錯警示易錯警示只看曲線的走勢,不看縱坐標的具體數據錯選D。考點一鹽類的水解考點一鹽類的水解1.(2018北京理綜,11,6分)測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數據如下。實驗過程中,取時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,產生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO2-3+H2OHS+OH-B.的pH與不同,是由于SO2-3濃度減小造成的C.的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的KW值相等時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.253OB B組 自主命題省（區(qū)、市）卷題組

13、答案答案C本題考查Na2SO3的還原性和溫度對水解平衡的影響。過程中Na2SO3不斷轉化為Na2SO4,SO2-3濃度逐漸減小,使水解平衡向逆反應方向移動,而升高溫度使水解平衡向正反應方向移動,故C不正確。拓展延伸拓展延伸亞硫酸鹽、H2SO3、SO2等+4價硫元素的化合物都具有較強的還原性。2.(2018天津理綜,6,6分)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2P)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分數隨pH的變化如圖2所示=。 下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有H2P、HPO2-4和P

14、O3-4C.隨c初始(H2P)增大,溶液的pH明顯變小4O4O24(HO )()cPcP總含 元素的粒子4O4OD.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4 答案答案D本題考查鹽類的水解、弱電解質的電離等。LiH2PO4溶液中存在H2P的水解平衡與電離平衡、水的電離平衡、HPO2-4的電離平衡等,A不正確;LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2P、HPO2-4、PO3-4、H3PO4,B不正確;由圖1可知當c初始(H2P)大于10-1 molL-1后,溶液的pH不再隨c初始(H2P)的變化而變化,C不正確;由圖2

15、可知H3PO4溶液的pH為4.66時,H2P的分布分數為0.994,故用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4,D正確。4O4O4O4O4O溫馨提示溫馨提示任何水溶液中均存在水的電離平衡。3.(2017江蘇單科,14,4分)常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說法正確的是 ()A.濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和:前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積p

16、H均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)答案答案ADA項,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1 molL-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1 molL-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.7710-4

17、Kb(NH3H2O)=1.7610-5,即同濃度時電離程度HCOOHNH3H2O,則水解程度HCOO-Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)n(CH3COOH),消耗NaOH溶液的體積前者小于后者,故B項錯誤。C項,混合后得HCOOH與HCOONa物質的量之比為1 1的溶液,物料守恒:2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),2-得c(HCOOH)+2c(H+)=c(HCOO-)+2c(OH-),故C項錯誤。D項,混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物質的量之比為1 1 1的混合液,且pHc(CH

18、3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故D項正確。4H4H4.(2016四川理綜,7,6分,)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01 moln(CO2)0.015 mol時發(fā)生的反應是:2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na2CO3。下列對應關系正確的是()答案答案DA項,n(CO2)=0時,溶液為NaAlO2和NaOH的混合溶液,根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),則c(Na+)c(Al)+c(OH-),故錯

19、誤;B項,n(CO2)=0.01 mol時,發(fā)生反應:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2 11 0.02 mol0.01 mol 0.01 mol此時所得溶液為NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,Al、CO2-3均發(fā)生微弱水解,水解生成的粒子濃度應小于水解剩余的粒子濃度,即c(OH-)c(CO2-3)c(OH-)c(HC),故錯誤;D項,反應結束后繼續(xù)通入CO2 0.015 mol發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO32O2O2O3O1120.015 mol0.015 mol0.03 mol此時所得溶液為NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HC)c(OH-)c(

20、H+),故正確。3O5.(2016江蘇單科,14,4分,)H2C2O4為二元弱酸。20 時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2)+c(C2O2-4)=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O2-4) c(HC2)B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O2-4)C.c(HC2)=c(C2O2-4)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c

21、(HC2)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2O2-4)4O4O4O4O答案答案BD結合圖像分析,pH=2.5時,c(H2C2O4)+c(C2O2-4)遠小于c(HC2),A錯誤;c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中存在c(Na+)=c(C2O2-4)+c(HC2)+c(H2C2O4)、c(H+)+c(Na+)=c(HC2)+2c(C2O2-4)+c(OH-),聯(lián)合兩式可以得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O2-4),B正確;根據電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2O2-4)+c(HC2)+c(OH-),可以得到c(Na+)=2c(C2O

22、2-4)+c(HC2)+c(OH-)-c(H+),再結合c(C2O2-4)+c(HC2)+c(H2C2O4)=0.100 molL-1可以得出c(Na+)=0.100 molL-1+c(C2O2-4)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)=0.100 molL-1+c(HC2)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+),因為此時溶液pH7,則c(OH-)-c(H+)-c(H2C2O4)0,故c(Na+)2c(C2O2-4),D正確。4O4O4O4O4O4O4O4O4O6.(2015安徽理綜,13,6分,)25 時,在10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合

23、溶液中滴加0.1 molL-1鹽酸,下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A.未加鹽酸時:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL鹽酸時:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL鹽酸時:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)4H4H答案答案BNH3H2O發(fā)生微弱電離,溶液中c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A項不正確;加入10 mL 0.1 molL-1鹽酸時,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根據電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),B項正確;加入鹽酸至

24、溶液pH=7時,c(H+)=c(OH-),結合電荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C項不正確;加入20 mL鹽酸時溶液中溶質為NaCl和NH4Cl,溶液顯酸性:c(H+)c(OH-),結合電荷守恒可知:c(Na+)+c(N)c(Cl-),D項不正確。4H4H4H7.(2015四川理綜,6,6分,)常溫下,將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正的是 ()A.c(N)c(HC)c(CO2-3)確W(H )Kc3O4H3O4H3O答案答案C根據題意可知,過濾后的濾液中應有較多量的NH4

25、Cl及少量的NaHCO3,D項正確;A項,=c(OH-),濾液pH7,則c(OH-)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)4O答案答案BA項,Na2S溶液中,水解方程式為S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-,第一步水解程度遠大于第二步,則c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(H2

26、S),A項錯誤;B項,由質子守恒可知等式正確;C項,Na2CO3溶液中,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)+c(HC),C項錯誤;D項,根據物料守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(Cl-)=2c(Ca2+),+得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D項錯誤。3O考點二沉淀溶解平衡考點二沉淀溶解平衡10.(2016天津理綜,3,6分,)下列敘述正確的是()A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(H)B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率與氧氣濃度無關C.原電池中發(fā)生的

27、反應達平衡時,該電池仍有電流產生D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小答案答案D催化劑可以改變反應所需的活化能,但不影響反應的反應熱(H),A錯誤;吸氧腐蝕的實質是O2與金屬發(fā)生氧化還原反應,因此增大氧氣濃度會提高腐蝕速率,B錯誤;原電池中發(fā)生的反應達到平衡時,電流表示數應為零,即在外電路沒有電流產生,C錯誤;在相同環(huán)境下,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度小于ZnS,D正確。11.(2015天津理綜,3,6分,)下列說法不正確的是()A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀,

28、但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液答案答案CA項,2Na(s)+2H2O(l) 2NaOH(aq)+H2(g) H0、H0,則G=H-TSc(H2C2O4)c(C2O2-4)c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 molL-1+c(C2O2-4)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2)a1Ka2K4O4OC C組

29、教師專用題組答案答案AD本題考查電解質溶液中粒子濃度的關系。A項,由電荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2O2-4),將其中一個c(C2O2-4)用題干信息代替可變式為c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+c(C2O2-4)+c(總)-c(H2C2O4)-c(HC2)=0.100 0 molL-1+c(C2O2-4)+c(OH-)-c(H2C2O4),正確。B項,由c(Na+)=c(總)可知溶液中的溶質為NaHC2O4,已知=5.410-5,因c(HC2)c(C2O2-4),所以c(H+)5.410-5molL-1,溶液顯酸性,HC2的電離程度大于其水解程度,故c(

30、C2O2-4)c(H2C2O4),錯誤。C項,由電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2O2-4),溶液pH=7,則c(Na+)=c(HC2)+2c(C2O2-4)=c(總)+c(C2O2-4)-c(H2C2O4),因為加入NaOH溶液,溶液的總體積增大,c(總)0.100 0 molL-1,所以c(Na+)c(N)c(SO2-3)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(SO2-3)+c(HS)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)

31、4H3O4H3O答案答案DA項,依據電荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(CO2-3)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),所以c(N)=c(HC)+2c(CO2-3)。B項,向NaHSO3溶液中通入NH3顯中性,根據電荷守恒知:c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(SO2-3)+c(HS)+c(OH-);由物料守恒知,c(Na+)=c(SO2-3)+c(HS)+c(H2SO3);又pH=7,c(H+)=c(OH-)。、聯(lián)立得:c(N)+c(H2SO3)=c(SO2-3),則c(SO2-3)c(N)。C項,未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒為c(Na+)=2c

32、(SO2-3)+c(HS)+c(H2SO3),通入SO2后溶液中Na與S兩元素不符合上述物料守恒,應c(Na+)c(Cl-);把、式代入中可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正確。4H3O4H3O4H3O3O4H4H3O3O3.(2014江蘇單科,14,4分,)25 時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1 molL-1CH3COONa溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH7):c(NH3H2O)c(N)c(Cl-

33、)c(OH-)C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO2-3)+c(HC)+c(H2CO3)D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O2-4)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)4H233O4O答案答案AC A項,兩種溶液等體積混合,CH3COONa與HCl恰好完全反應得到0.05 molL-1 NaCl和0.05 molL-1 CH3COOH的混合溶液,由于CH3COOH是弱酸,部分電離,故c(Na+)=c(Cl-

34、)=0.05 molL-1c(CH3COO-)c(OH-),A項正確;B項,等濃度的NH4Cl溶液和氨水混合,溶液呈堿性,說明NH3H2O的電離程度大于N的水解程度,故c(N)c(NH3H2O),B項錯誤;C項,根據物料守恒可知正確;D項,由電荷守恒可得:2c(C2O2-4)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D項錯誤。4H4H4O4.(2013安徽理綜,13,6分,)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2O H2SO3+OH-HS H+SO2-3向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質,下列有關說法正確的是()A.加入少

35、量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(SO2-3)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO2-3)c(H+)=c(OH-)3O3O3O3O12233(SO)(HSO )cc(OH )(H )cc答案答案C當加入Na時,Na與H+發(fā)生置換反應,故平衡右移,當c(HS)減小時會促進平衡左移,但是由于金屬鈉的加入對式影響更大,故c(HS)減小,A項錯誤;加入少量Na2SO3固體后,溶液中存在的電荷守恒關系式為c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-

36、)+2c(SO2-3),B項錯誤;當在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液時,HS被消耗,c(SO2-3)增大,溶液酸性減弱,故c(H+)下降,、的值均增大,C項正確;當溶液呈中性時,則:c(N)+c(Na+)=c(SO2-3)+c(HS)c(OH-)=c(H+),D項錯誤。3O3O3O3O233(SO)(HSO )cc(OH )(H )cc124H123O考點二沉淀溶解平衡考點二沉淀溶解平衡5.(2013課標,11,6分,0.46)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO

37、2-4,濃度均為0.010 molL-1,向該溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為()A.Cl-、Br-、CrO2-4B.CrO2-4、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO2-4D.Br-、CrO2-4、Cl- 答案答案C 根據溶度積,可分別計算出Cl-、Br-和CrO2-4開始沉淀所需的Ag+的濃度:c(Ag+)AgCl= molL-1=1.5610-8 molL-1,c(Ag+)AgBr= molL-1=7.710-11 molL-1,c(Ag+)Ag2CrO4= molL-1=3.010-5 molL-1,因3.010-51.561

38、0-87.710-11,故三種陰離子沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO2-4,C正確。s()(Cl )K p AgClc1.56 10 100.010s()(Br )K p AgBrc7.7 10 130.010s2424( gO )(CrO)K p ACrc9.0 10 120.010思路分析思路分析根據各物質的Ksp分別計算出各物質開始沉淀時所需Ag+的濃度,誰需要的Ag+濃度小誰先沉淀。易錯警示易錯警示對于化學式類型不同的難溶電解質,要經過計算才能確定沉淀的先后順序,不能根據Ksp直接作出判斷,否則就會得出錯誤的結論。6.(2013北京理綜,10,6分,)實驗:0.1 molL-1

39、AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向濾液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說明AgCl轉化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶確答案答案B由題干信息可推知,AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反應,AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3,沉淀c為AgCl(白色),濾液b為NaNO3溶液,AgCl雖然為難溶性物質,

40、但在水中仍有少量溶解,故濾液b中仍有極少量的Ag+,當加入KI溶液時,Ag+I- AgI,生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B項錯誤,其他選項正確。7.(2013江蘇單科,14,4分,)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO2-3)=-lg c(CO2-3)。下列說法正確的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO2-3)C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)c(CO2-3)D.c點可表示MgCO3的不飽

41、和溶液,且c(Mg2+)p(Ca2+),則c(CO2-3)c(Ca2+),C項錯誤;c點c(CO2-3)c(Mg2+)p(CO2-3),則c(Mg2+)4.910-11,推出NaHA溶液顯堿性,D項正確。4H4H3O2.(2018山西太原3月模擬,12)室溫下,下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,加水稀釋,的值減小B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl-)c(N)C.0.1 molL-1的硫酸鋁溶液中:c(SO2-4)c(Al3+)c(H+)c(OH-)D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3

42、COO-)+c(CH3COOH)323(HCO )(CO)cc4H答案答案CNa2CO3溶液中存在CO2-3的水解平衡:CO2-3+H2O HC+OH-,=,加水稀釋,促進水解,溶液的堿性減弱,但水解平衡常數不變,因此的值增大,A項錯誤;氨水與氯化銨的混合溶液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(Cl-)=c(N)+c(H+),室溫下,混合溶液pH=7,則c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)=c(N),B項錯誤;硫酸鋁溶液中Al3+水解,溶液顯酸性,則c(SO2-4)c(Al3+)c(H+)c(OH-),C項正確;室溫下,pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉的

43、濃度,等體積混合后醋酸過量,c(Na+)c(A2-)c(HA-)C.常溫下,=104.50D.a、b、c三點對應的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等222(H)(A)( A )cA ccH答案答案D根據pC的含義可知,濃度越大,pC的值越小,pH增大,促進H2A的電離,故曲線、分別表示HA-、H2A、A2-的pC隨pH的變化,A項錯誤;pH=1.40時,pC(A2-)pC(H2A)pC(HA-),則c(A2-)c(H2A)c(H3Fe)c(HFe)4O4O4O答案答案AH3Fe的電離平衡常數K2=4.810-4,當pH=4時,溶液中=4.8,A項錯誤;pH9時,高鐵酸鹽的

44、物質的量分數接近100%,則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應控制pH9,B項正確;向pH=5的高鐵酸鹽溶液中(根據圖示可以看出其中含有HFe)加入KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為HFe+OH- FeO2-4+H2O,C項正確;由圖像縱坐標可知pH=2時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)c(H3Fe)c(HFe),D項正確。4O424(HFeO )(HO )ccFe2(H )Kc4O4O4O4O考點二沉淀溶解平衡考點二沉淀溶解平衡5.(2018湖南懷化統(tǒng)一考試,17)往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3,再用鹽酸去除,下列敘述中正確的是()A.

45、溫度升高,Na2CO3溶液的KW和c(H+)均會增大B.CaSO4能轉化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因為硫酸酸性強于鹽酸D.沉淀轉化的離子方程式為CO2-3(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO2-4(aq)答案答案D溫度升高,水的電離平衡正向移動,KW增大;溫度升高,Na2CO3的水解平衡正向移動,c(OH-)增大,c(H+)減小,A項錯誤。Ksp(CaCO3)c(SO2-4)D.L1代表pC(Cu2+)隨pH的變化,L2代表pC(Mg2+)隨pH的變化答案答案D加入氨水調節(jié)pH可使Cu2+沉淀而與Mg2+

46、分離,但引入了新的雜質離子N,A項錯誤;Q點的pH約為9,則由Ksp求得c(Cu2+)= molL-1=2.210-10 molL-11.010-5 molL-1,所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全,B項錯誤;由于Mg2+和Cu2+都能夠水解,所以c(Cu2+)+c(Mg2+)c(SO2-4),C項錯誤;由圖像可知,當Mg2+和Cu2+的濃度均為1 molL-1時,開始生成Cu(OH)2沉淀的pH為4左右,而開始生成Mg(OH)2沉淀的pH為9左右,D項正確。4H22.2 10 20(1.0 10 5)21.8 10 11(1.0 10 5)9.(2017河南中原名校質檢,13)已知

47、:KspFe(OH)3=4.010-38,KspCu(OH)2=2.210-20,在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中,c(Fe3+)為4.010-8molL-1。現(xiàn)向該溶液中滴加氨水,當開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時,溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)為()A.102.2 molL-1B.42.210-1 molL-1C.42.2 molL-1D.102.210-1 molL-1答案答案C當開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時根據氫氧化鐵的溶度積常數可知溶液中氫氧根離子的濃度為molL-1=10-10molL-1,則溶液的pH=4,此時溶液中銅離子的濃度是 molL-1=2.2 molL-1,即溶液中允許的

48、最大銅離子濃度為2.2 molL-1,C正確。34.0 10 384.0 10 822.2 10 20(10 10)10.(2017山東濰坊一模,13)25 時,FeS和ZnS的飽和溶液中,金屬陽離子與S2-的物質的量濃度的負對數關系如圖所示。下列說法正確的是()A.溶解度S(FeS)c(S2-)C.向b點對應溶液中加入Na2S溶液,可轉化為c點對應的溶液D.向c點對應的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的Ksp增大答案答案B由題圖可知ZnS的溶度積遠小于FeS,又因為FeS和ZnS的摩爾質量相差不大,故溶解度S(FeS)S(ZnS),A項錯誤;a點FeS的離子濃度積小于其溶度積,故為不飽和溶液,

49、根據圖中數據知c(Fe2+)c(S2-),故B項正確;向b點對應溶液中加入Na2S溶液,c(S2-)增大,而b點到c點c(S2-)減小,C項錯誤;Ksp只與溫度有關,向c點對應的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的Ksp不變,D項錯誤。1.(2018湖北黃岡調研,11)通過下列實驗操作及現(xiàn)象,不能得出相應結論的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,紅色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,瓶中產生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C向等物質的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中

50、加入2滴AgNO3溶液,只生成白色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)D將雙氧水滴入酸性FeCl2溶液中,溶液先變黃色,再滴加雙氧水,溶液中產生大量氣泡Fe2+既表現(xiàn)還原性,又有催化作用一、一、選擇題（每題選擇題（每題5 5分，共分，共4545分）分）B B組 201 2016 62012018 8年高考模擬綜合題組(時間：45分鐘 分值：75分)答案答案DNa2CO3溶液顯堿性,遇酚酞變紅,加BaCl2溶液,水解平衡逆向移動,則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,A項正確;瓶內有黑色顆粒產生,說明生成C,發(fā)生反應:4Na+CO2 2Na2O+C,CO2中C的化合價降低,因此CO2做

51、氧化劑,被還原,B項正確;向等物質的量濃度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液,只生成白色沉淀,說明先生成氯化銀沉淀,則Ksp(AgCl)c(H+)=c(OH-)C.c點溶液中:c(NH3H2O)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)D.d點溶液中:c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(N)4H4H4H答案答案Da點溶液是NH4Cl溶液,由質子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),A項錯誤;b點溶液呈中性,此時所加氫氧化鈉的物質的量不到氯化銨的一半,所以c(Cl-)c(Na+)c(H+)=c(OH-),B項錯誤;c點溶液中,由物料守恒可知,c(NH3

52、H2O)+c(N)=c(Cl-),C項錯誤;d點溶液中,氯化銨和氫氧化鈉恰好完全反應,溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡,溶液顯堿性,所以c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(N),D項正確。4H4H思路點撥思路點撥兩溶液混合,粒子濃度大小比較題的答題思路:判斷二者是否反應反應后溶質的組成溶液中存在哪些平衡占優(yōu)勢的平衡是什么判斷粒子濃度的大小關系。3.(2018湖北武漢調研,13)在一定溫度下,AgCl與AgI的飽和溶液中存在如下關系,下列說法中正確的是()A.AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq),在該溫度下的平衡常數K=2.5106B.向0.1 molL

53、-1 KI溶液中加入AgNO3溶液,當I-剛好完全沉淀時,c(Ag+)=210-12 molL-1C.向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸,可使溶液由A點變到B點D.向2 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液中滴加幾滴0.01 molL-1 NaCl溶液,靜置片刻,再向溶液中滴加幾滴0.01 molL-1 KI溶液,有黃色沉淀生成,說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)答案答案A根據圖中數據可知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-5(210-5)=210-10,Ksp(AgI)=c(Ag+)c(I-)=10-5(810-12)=810-17。AgCl(s)+I-(

54、aq) AgI(s)+Cl-(aq),在該溫度下的平衡常數K=2.5106,A項正確;向0.1 molL-1 KI溶液中加入AgNO3溶液,當I-剛好完全沉淀時,c(Ag+)= molL-1=810-12 molL-1,B項錯誤;向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸,使AgI Ag+I-逆向移動,c(Ag+)減小,而A點和B點c(Ag+)相等,故不可能使溶液由A點變到B點,C項錯誤;向2 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液中滴加幾滴0.01 molL-1 NaCl溶液,靜置片刻,再向溶液中滴加幾滴0.01 molL-1 KI溶液,過量的Ag+與I-反應,有黃色沉淀生成,而不一定是

55、氯化銀轉化為碘化銀,不能說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI),D項錯誤。(Cl )(I )cc(Ag )(Cl )(Ag )(I )ccccss()()K p AgClK p AgI2 10 108 10 178 10 171 10 5解題關鍵解題關鍵利用A、B點數據計算出AgCl、AgI的Ksp,然后據此進行判斷和計算。4.(2018山東濟南一模,13)常溫下,將11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,加入Na2CO3固體的過程中,溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是()A.相同

56、溫度時,Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05 mol BaSO4全部轉化為BaCO3,至少要加入1.25 mol Na2CO3D.0.05 mol BaSO4恰好全部轉化為BaCO3時,溶液中離子濃度大小為c(CO2-3)c(SO2-4)c(OH-)c(Ba2+)答案答案D在M點,存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO2-4)=110-5(110-5)=10-10,Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO2-3)=110-5(2.510-4)=2.510-9,Ksp

57、(BaSO4)c(SO2-4)c(OH-)c(Ba2+),D項正確。2423(SO)(CO)cc2423(SO)(CO)cc22(Ba)(Ba)ccs4s3(O )(O )K p BaSK p BaC1.0 10 102.5 10 92423(SO)(CO)cc2423(SO)(CO)nn5.(2018山西一模,13)檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A.H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)的數量級為10-4B.pH=6時,c(R3-)=c(HR2-)c(H+

58、)c(OH-)C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度D.pH=4時,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)答案答案B根據題圖可知,隨pH的增大,H3R、H2R-、HR2-、R3-在圖像中對應的曲線分別為a、b、c、d,H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)=,當c(HR2-)=c(H2R-)時,pH約為4.8,c(H+)=10-4.8 molL-1,數量級為10-5,A項錯誤;由圖可知,pH=6時,c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-),B項正確;HR2-大量存在的溶液pH約為5,溶液呈酸性,所以Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于電離程度,C項錯

59、誤;pH=4時,溶液中的陽離子除H+外,還有Ca2+、Mg2+等,不符合電荷守恒,D項錯誤。22(HR)(H )(H R )ccc 易錯警示易錯警示本題易錯選A項,要判斷H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)的數量級,可以先寫出H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)的表達式,再結合圖像中c(HR2-)=c(H2R-)時,pH約為4.8,即H+的濃度約為10-4.8 molL-1,進而得出數量級應為10-5。審題技巧審題技巧根據pH變化、微粒含量的變化趨勢確定微粒的種類,利用“極值點”確定溶液的性質。6.(2018湖北荊州第一次質量檢查,15)若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(

60、Cl-),根據不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制圖像如圖所示,且已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,下列表述正確的是()A.A點表示的是T1溫度下的不飽和溶液B.將A點的溶液降溫,可能得到C點的飽和溶液C.向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點D.T3T2T1 答案答案A由定義可知,Ag+、Cl-濃度越大,pAg、pCl越小,A點溶液的pAg、pCl大于T1溫度下氯化銀飽和溶液的,則A點表示的是T1溫度下的不飽和溶液,A項正確;C點的c(Ag+)和c(Cl-)均比A點的c(Ag+)和c(Cl-)大,溶液降溫,濃度不會增大,B項錯誤;pCl=-lgc(Cl-),加入

61、NaCl溶液,溶液中c(Cl-)增大,而pCl將會減小,因此不可能改變至D點,C項錯誤;pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-)以及氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,因此推出T1T2T3,D項錯誤。易錯警示易錯警示本題D項容易忽視pC與溶液中離子濃度的實際關系“相反”,誤以為D項正確。7.(2017安徽安慶二模,12)298 K時,在20 mL b molL-1氫氧化鈉溶液中滴入0.1 molL-1的醋酸溶液,溶液的pH與所加醋酸溶液的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是()A.aBCAD.醋酸的電離平衡常數Ka=2.010-7/(0.1a-2)答案答案DNaOH溶液的pH=1

62、3,可知其濃度為0.1 molL-1,若a=20,則恰好完全反應生成CH3COONa溶液,此時溶液顯堿性,現(xiàn)B點溶液顯中性,則a20,故A錯誤;C點溶液顯酸性,溶質為CH3COOH和CH3COONa,根據物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+),故B錯誤;A點為強堿性溶液,對水的電離起抑制作用,B點溶液顯中性,水正常電離,C、D點溶液顯酸性,多余的酸抑制水的電離,滴加的酸越多抑制能力越強,則A、B、C、D四點中水的電離程度最大的為B點,故C錯誤;B點溶液pH=7,此時c(H+)=110-7molL-1,多余醋酸的物質的量濃度為 molL-1,根據電荷守恒可知溶液中c(

63、CH3COO-)=c(Na+)= molL-1,則此時醋酸的電離平衡常數Ka=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=2.010-7/(0.1a-2),故D正確。0.1220aa220a疑難突破疑難突破利用B點的數據和電荷守恒確定c(CH3COO-),利用物料守恒確定c(CH3COOH),從而突破電離常數的計算。8.(2017山東師大附中三模,13)常溫下,下列敘述正確的是()A.pH=a的氨水,稀釋至10倍后,其pH=b,則a=b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時溶液的pH7C.向10 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃

64、度的氨水,在滴加過程中,將減小D.向10 mL pH=11的氨水中,加入10 mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7432(NH )(NHH)ccO答案答案CNH3H2O是弱電解質,pH=a的氨水,稀釋至10倍后,其a-1pHa,故A錯誤;酚酞在酸性、中性溶液中都呈無色,故B錯誤;NH3H2O的電離平衡常數=c(OH-),向10 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,c(OH-)逐漸增大,則將減小,故C正確;NH3H2O是弱電解質,向10 mL pH=11的氨水中,加入10 mL pH=3的H2SO4溶液,氨水有剩余,所以溶液呈堿性,故D錯誤。432(NH

65、 )(NHH)ccO432(NH )(NHH)ccO易錯警示易錯警示酸堿指示劑變色都是在某一pH范圍內呈現(xiàn)某種顏色,而不是某一特定值,酚酞在pH8時均顯無色,可能為酸性、中性或堿性,忽略這一點會誤選B。規(guī)律方法規(guī)律方法常溫下,酸堿等體積混合時,若pH酸+pH堿=14,混合溶液的酸堿性與酸、堿中較弱的一致,即誰弱顯誰性。9.(2016山西四校聯(lián)考,13)已知常溫下Ksp(AgCl)=1.610-10、Ksp(AgI)=2.010-16,下列說法中正確的是()A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)向左移動,溶液中

66、離子的總濃度會減小C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=molL-1時,AgCl開始向AgI轉化D.向濃度均為0.01 molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當Cl-開始沉淀時,溶液中I-的濃度為1.2510-8 molL-1ss()()K p AgIK p AgCl答案答案D根據溶解平衡可知,含有大量Cl-的溶液中也存在Ag+,A錯誤;AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)向左移動,由于引入了K+,溶液中離子的總濃度不會減小,B錯誤;AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=molL-1時,Cl-濃度為1 molL-1,不能說明AgCl開始向AgI轉化,C錯誤;向濃度均為0.01 molL-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當Cl-開始沉淀時,溶液中Ag+濃度為1.610-8 molL-1,故溶液中I-的濃度為molL-1=1.2510-8 molL-1,D正確。ss()()K p AgIK p AgCl2.0 10 161.6 10 8一題多解一題多解本題的C項也可以這樣考慮:先求出AgCl開