高考化學二輪復習專項測試：專題二 物質的量、氣體摩爾體積 1 Word版含答案

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題二? 物質的量、氣體摩爾體積（1） 1、課堂上同學們學習了“物質的量”這一物理量并做了大量的相關練習。下課后大家根據(jù)個人體驗,對物質的量這一新概念又展開了熱烈的討論,交流學習心得。以下是幾位同學的談話記錄。你認為錯誤的是( ) A.物質的量將一定數(shù)目微觀粒子與可稱量的物質之間聯(lián)系起來了,以后我們就可比“質量”這一個物理量“下崗”了 B.使用物質的量時要指明所計量的微觀粒子是誰,最好用化學式表示,既規(guī)范,又得簡潔準確 C.化學方程式中的化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比。這樣以后依據(jù)化學方程式進行計算時就可以用物質的量關系進行計算 D

2、.學習了物質的量后,我們就能大致知道一杯水中大約有多少個水分子了 2、偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是（ ） A.偏二甲肼的摩爾質量為60g B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量為60g C.1mol偏二甲肼的質量為60g/mol D.6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子 3、同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關比較的敘述中,正確的是(?? ) ①分子個數(shù)比為16:11????????? ②密度比為16:11? ③體積比為16:11?????????????? ④原子個數(shù)比為11:1

3、6 A.①③???????B.①④???????C.②③???????D.②④ 4、下列敘述正確的是(?? ) A.1mol H2O的質量為18g/mol B.CH4的摩爾質量為16g C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g D.標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L 5、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為(?? ) A.29:8:13?????B.22:1:14?????C.13:8:13?????D.26:18:13 6、已知。對于該反應中有關物理的描述正確的是(表示阿

4、伏加德羅常數(shù))( ) A.有2.7g Al參加反應時,生成氫氣的體積是3.36L B.有2.7g Al參加反應時,轉移的電子數(shù)目為0.3 C.有0.3mol 生成時,溶液中的數(shù)目就增加0.2 D.溶液中每增加0.1mol ,的數(shù)目就增加0.1 7、某硫原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(　　) ①該硫原子的相對原子質量為　 ②m g該硫原子的物質的量為　 ③該硫原子的摩爾質量是a NA g　 ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA A.①③???????B.②④???

5、????C.①②???????D.②③ 8、將a g二氧化錳粉末加入c L b mol·L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解,反應中轉移電子d個,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.可以收集到標準狀況下的氯氣 B.反應后溶液中的Cl-數(shù)目為: C.可表示為: D.反應后溶液中的H+數(shù)目為:bc-2d 9、下列說法正確的是（ ） ①標準狀況下，6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L ②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L ③標準狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L ④標準狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為

6、22. 4 L ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol ⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 10、臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3. 1.若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質量為_____(保留一位小數(shù)). 2.將8L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為_____L. 3.實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中,充分加熱后,粉末的質量變?yōu)?1.

7、6g.則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為_____. 11、填寫下列空白: (1)含有6. 02 ×1023個H的H2O?,其物質的量是 ;1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中含有 個Na+、 個。 (2) mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1. 5 mol CO2 中含有的氧原子數(shù)相等。 (3)將等物質的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質量比為 . (4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質的量之比為 。 (5)標準狀況下,密度為0. 75 g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為 ,該混合氣體對氫氣的相對密

8、度為 。 (6)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0. 2 mol C和d gD,則C的摩爾質量為 。 12、A、B、C三種物質隨著X的變化,Y發(fā)生相應的變化,其變化關系如圖所示。 1.若X表示的是物質的量,則Y表示的不可能是__________(填序號,下同)。 ①物質的量 ??②物質的體積 ??③物質所含分子或原子的數(shù)目? ?④物質的摩爾質量 2.若A、B、C均為氣體且壓強恒定時,X表示的是溫度,則Y表示的可能是__________。 ①氣體的質量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質量 3.若A、B、C均為氣體,Y表示在相同條件下氣體的體積,X

9、表示的是氣體的質量。 ①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是__________(用字母A、B、C表示,下同)。 ②A、B、C三種氣體的摩爾質量由大到小的順序是__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：物質的量和質量都是基本的物理量,兩者不可相互替代。 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析：

10、答案：B 解析：根據(jù)方程式知,有2.7g Al參加反應時,生成0.15mol ,在標況下的體積是3.36L,故A錯誤;根據(jù)方程式知,當有2.7g Al參加反應時,轉移的電子數(shù)目=(2.7/27)×3×=0.3,故B正確;根據(jù)方程式知,每生成0.3mol的,就生成偏鋁酸鈉的物質的量=0.2mol,因為溶液中易水解,所以溶液中的數(shù)目增加量小于0.2,故C錯誤;偏鋁酸鈉化學式中和的個數(shù)之比是1:1,但在溶液中,易水解而不水解,導致個數(shù)大于個數(shù),所以溶液中每增加0.1mol的,的數(shù)目增加量大于0.1,故D錯誤。 7答案及解析： 答案：C 解析：①該硫原子的相對原子質量為該原子的質

11、量除以原子質量的,即,正確; ②硫原子的個數(shù)為,其物質的量為; ③該原子的摩爾質量是,不正確; ④一個硫原子所含電子數(shù)為16,則16為1硫原子所含電子數(shù),不正確。 8答案及解析： 答案：C 解析：A項,,錯誤；B項,由于鹽酸易揮發(fā),故反應后溶液中含Cl-數(shù)目小于(bcNA-d)個,錯誤;C項,,正確；D項,考慮到鹽酸的揮發(fā),且存在溶劑水的電離,故無法計算溶液中H+的數(shù)目,錯誤。 9答案及解析： 答案：B 解析：①中6. 02 × 1023個分子在標準狀況下所占體積不 一定是22.4 L,因為這1 mol分子不一定是氣體;②中沒有 指明氣體所處狀況，

12、因此，0.5 mol H2的體積不一定是 11.2 L;③中的水在標準狀況下不是氣體;④中雖是混合氣 體，但N2和CO的摩爾質量相等，二者以任意比例混合，其 摩爾質量數(shù)值不變，故28 g N2與CO的混合氣體在標準狀 況下體積約為22.4 L;⑤中氣體摩爾體積只有在標準狀況 下才是22. 4 L/mol;⑥根據(jù)阿伏加德羅定律可知正確 10答案及解析： 答案：1.35.6g/mol(不寫單位扣一分);2.3;3.50% 解析： 11答案及解析： 答案：(1)0.5 mol； 1.204×1024 ；6.02× 1023 (2)3 (3)17 :16(4)4

13、:3 (5)80%；8.4(6)5(a+b-d) g/mol 解析：（1 )6. 02×1023個H的物質的量為1 mol，故水的物質的量為;1molNa2SO4溶液中Na+的數(shù)目為1 mol2×6. 02×1023 mol=1. 204×l024， 的數(shù)目 為 1 mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023。（2）每個 CO2 分子中含有2個O原子，1. 5 mol CO2含有氧原子的物質 的量=1. 5 mol×2=3 mol，l個H2O分子中含有1個O原 子，故水的物質的量為3 mol。（3）根據(jù)m = nM可知，等物 質的量的NH3和CH4的質量比為17 g/mol

14、: 16 g/mol =17：16。（4）每個NH3與CH4分子中分別含有3個H原 子、4個H原子，若二者含有相同數(shù)目的H原子，則 3n(NH3)=4n（CH4)，故 n(NH3) :n(CH4) = 4 : 3. (5)混合氣體的平均摩爾質量為0. 75 g/L×22. 4 L/mol=16.8 g/mol，由十字交叉法可知，氨氣、甲烷的物質的量之 比為(16.8—16) : (17—16.8) = 4 : 1，則氨氣的體積分數(shù)為;同溫同壓下，氣體密度之比等于摩質量之比，則該混合氣體對氫氣的相對密度為(6)根據(jù)質量守恒定律可知，C的質量ag + b g —dg=(a + b —d)g，故C的摩爾質量為。 12答案及解析： 答案：1.④; 2.③; 3.①C>B>A; ②C>B>A 解析：