大學(xué)化學(xué)：習(xí) 題-前四章 - 學(xué)生作業(yè)

《大學(xué)化學(xué)：習(xí) 題-前四章 - 學(xué)生作業(yè)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《大學(xué)化學(xué)：習(xí) 題-前四章 - 學(xué)生作業(yè)（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、LOGO習(xí)習(xí) 題題前 四 章 部 分選選 擇擇 題題10g 1.0 mol kg-1的的HCl溶液與溶液與10g 2.0 mol kg-1的的NH3H2O溶液混合即可作溶液混合即可作為緩沖溶液為緩沖溶液 2.已知反應(yīng)已知反應(yīng) 2N2O5 = 4NO2+O2是一級(jí)反應(yīng)，是一級(jí)反應(yīng)，則該反應(yīng)也是基元反應(yīng)則該反應(yīng)也是基元反應(yīng) 3.1.稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是滲透壓下降稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是滲透壓下降 用金屬用金屬Cu為電極電解為電極電解CuSO4水溶液，水溶液，陽(yáng)極產(chǎn)物是陽(yáng)極產(chǎn)物是Cu2+，陰極產(chǎn)物是，陰極產(chǎn)物是Cu。.03第三章第三章030第三章第三章(2).ppt4.5.5.6.極性鍵構(gòu)成的分子都是極

2、性分子極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分子 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一樣，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一樣，都與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)都與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)。 8.7.9.在一定溫度下，由于純水、稀酸和稀堿中在一定溫度下，由于純水、稀酸和稀堿中的的b(H+)不同，所以水的離子積不同，所以水的離子積Kw 也不同。也不同。 質(zhì)量作用定律是適用于任何化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量作用定律是適用于任何化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律。的普遍規(guī)律。 相同結(jié)構(gòu)的非極性物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相同結(jié)構(gòu)的非極性物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨分子量的增大而升高。隨分子量的增大而升高。 10.11.CHCl3分子的空間構(gòu)型為四面體形，這是由分子的空間構(gòu)型為四面體形，這是由

3、于于C采用不等性采用不等性sp3雜化軌道成鍵所決定的。雜化軌道成鍵所決定的。12.溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，這是溫度對(duì)反應(yīng)速率影的主要原因。這是溫度對(duì)反應(yīng)速率影的主要原因。sp3雜化軌道是由雜化軌道是由1s軌道和軌道和3p軌道軌道混合起來(lái)形成的四個(gè)混合起來(lái)形成的四個(gè)sp3雜化軌道雜化軌道。 選選 擇擇 題題1、質(zhì)量相同的下列化合物作為防凍劑，其防凍效果、質(zhì)量相同的下列化合物作為防凍劑，其防凍效果最好的是最好的是( )(A) 乙醇（乙醇（M=46） (B) 甘油（甘油（M=92）(C) 葡萄糖（葡萄糖（M=180） (D)蔗糖（蔗糖（M=342）2、已知

4、、已知 反應(yīng)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平常數(shù)為平常數(shù)為 K1 Fe (s)+H2O(g) 平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為 K2 反應(yīng)反應(yīng)FeO (s)+ H2(g) 反應(yīng)反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) 平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為 K3 則平衡常數(shù)則平衡常數(shù)K1 、K2 、K3 之間的關(guān)系是之間的關(guān)系是（ ）(A) K1 =K2 =K3 (B) K3 =K1 K2 (C) K3 =K1 /K2 (D) K3 =K1 -K2 AB3、升高溫度一般能使反應(yīng)速率增大，這是因?yàn)闇囟?、升高溫度一般能使反?yīng)速率增大，這是因?yàn)闇囟?升高能升高能（ ） (A) 使活化

5、分子分?jǐn)?shù)增加使活化分子分?jǐn)?shù)增加 (B) 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (C) 使反應(yīng)速率常數(shù)增大使反應(yīng)速率常數(shù)增大 (D) 使公式使公式k=Aexp(-Ea/RT)中中A值增大值增大4、下列各套量子數(shù)（、下列各套量子數(shù)（n,l,m,ms）中，能量最高的是）中，能量最高的是( )2121(A) 3，2，1，+ (B) 3，2，0，- 21 (C) 2，1，1，- (D) 2，0，0，-215、 升高溫度一般能使反應(yīng)速率提高，這是由于升高溫度一般能使反應(yīng)速率提高，這是由于溫度升高能（溫度升高能（ ）(A) 使活化分子分?jǐn)?shù)增加使活化分子分?jǐn)?shù)增加 (B) 使平衡向正方向移動(dòng)使平衡向正方

6、向移動(dòng)(C) 使反應(yīng)速率常數(shù)增大使反應(yīng)速率常數(shù)增大 (D) 使阿侖尼烏斯公式中的指前因子增大使阿侖尼烏斯公式中的指前因子增大時(shí)，時(shí)，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)可以得出結(jié)論：此反應(yīng) A、一定是基元反應(yīng)、一定是基元反應(yīng) B、一定是非基元反應(yīng)、一定是非基元反應(yīng)C、無(wú)法肯定是否為基元反應(yīng)、無(wú)法肯定是否為基元反應(yīng) D、對(duì)、對(duì)A來(lái)說(shuō)是零級(jí)反應(yīng)來(lái)說(shuō)是零級(jí)反應(yīng)6、當(dāng)反應(yīng)、當(dāng)反應(yīng) A2 + B2 2AB 的速率方程為的速率方程為 v = kc (A2) c(B2)7、今有、今有C12H22O11、NaCl、Na2SO4三種溶液，它們的三種溶液，它們的濃度均為濃度均為0.1 molkg-1,其滲透壓由低到高的排列順序其

7、滲透壓由低到高的排列順序正確的是正確的是 （ ） （A） Na2SO4NaClC12H22O11 （B） C12H22O11NaCl Na2SO4 （C）NaClC12H22O11 Na2SO4 （D）C12H22O11 Na2SO4 NaClv8、25時(shí)，某一難溶電解質(zhì)時(shí)，某一難溶電解質(zhì)AB2在水溶液中達(dá)到溶在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，解平衡時(shí)，b(A2+)= x molkg-1，b(B- -)= y molkg-1， 則其溶度積是則其溶度積是 （ ） (A) Ks = x y2 (B) Ks = x y2 (C) Ks = 4x y2 (D) Ks = x y9、下列基態(tài)原子電子構(gòu)型中，哪個(gè)

8、是不存在、下列基態(tài)原子電子構(gòu)型中，哪個(gè)是不存在 （ ）(A)1s22s22p63s1 (B)1s22s22p63s23p63d104s1 (C) 1s22s22p63s23p63d54s1 (D) 1s22s22d1211010、將有關(guān)離子濃度增大、將有關(guān)離子濃度增大5 5倍，電極電勢(shì)值保持不變倍，電極電勢(shì)值保持不變 的電極反應(yīng)是的電極反應(yīng)是（ ）4(A) MnO +8H+5e- - Mn2+4H2O (B) Fe3+ e- Fe 2+ (C)Cl2 +2e- 2Cl- (D)Zn2+2e- Zn學(xué)院 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 - 裝 - - 訂 - 線 -11、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng) 2NO(g) N2

9、(g) + O2 (g)的的 rH(A)升高溫度升高溫度K 值增大值增大 (B) 升高溫度升高溫度K(C)增大壓力平衡則移動(dòng)增大壓力平衡則移動(dòng) (D) 增加增加N2濃度，濃度，NO解離度增加解離度增加值減小值減小下列說(shuō)法正確的是：（下列說(shuō)法正確的是：（ ） = -180kJmol-1。對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，。對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)， 12、欲使、欲使NH3H2O解離度減小，且解離度減小，且pH值升高，值升高， 應(yīng)在應(yīng)在NH3H2O溶液加入溶液加入（ ） (A)少量少量HCl (B) 少量少量NH4Cl (C)少量少量 NaOH (D)少量少量KCl固體固體13、不是共軛酸堿對(duì)的一組是：、不是共軛

10、酸堿對(duì)的一組是：（ ）(A)NH3和和NH2- (B) NaOH和和Na+ (C) HS-和和 S2- (D) H3O+ 和和OH -14、下列配合物中，中心離子的配位數(shù)不為、下列配合物中，中心離子的配位數(shù)不為4的是（的是（ ）(A)Cr(SCN)2(en)2 (B) Cu(NH3)4SO4 (C) Ni(CO)4 (D) KCo(en)(C2O4)215、下列分子中，幾何構(gòu)型為平面三角型的是（、下列分子中，幾何構(gòu)型為平面三角型的是（ ）(A)ClF3 (B) NCl3 (C) SO3 (D) BCl316、下列敘述中正確的是、下列敘述中正確的是.（ ）(A)Cr元素在元素在K2Cr2O7中的

11、氧化數(shù)為中的氧化數(shù)為+6(B)凡凡G 大于零的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行大于零的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行(C) p電子與電子與p電子間配對(duì)形成的鍵一定是電子間配對(duì)形成的鍵一定是鍵。鍵。(D)CH4分子的電偶極矩為零分子的電偶極矩為零填填 空空 題題1、HCl和和He分子間存在的分子間作用力是：分子間存在的分子間作用力是： _ 2、SO42-的幾何構(gòu)型為的幾何構(gòu)型為_， SO2的幾何構(gòu)型為的幾何構(gòu)型為_。3、已知、已知E (Cu2+/Cu)E (Zn2+/Zn)，在銅，在銅-鋅標(biāo)準(zhǔn)鋅標(biāo)準(zhǔn)電池中，若向鋅電極中加入氨水，電池電動(dòng)勢(shì)將電池中，若向鋅電極中加入氨水，電池電動(dòng)勢(shì)將 ；若向銅電極中加入氨水，電池電動(dòng)勢(shì)將若

12、向銅電極中加入氨水，電池電動(dòng)勢(shì)將 。4、已知、已知HCl和和HAc（Ka =1.810-5）的濃度均為）的濃度均為0.20 molkg-1，兩溶液的，兩溶液的pH值分別為值分別為 和和 。5、已知某二元弱酸、已知某二元弱酸H2A的的Ka1 =1.010-7， Ka2 =1.010-14，H2A濃度為濃度為1.010-11 molkg-1， 則平衡時(shí)則平衡時(shí)H2A溶液中溶液中b(A2-)為為 molkg-1。 6、配合物、配合物Cr(OH)3(H2O)(en)的系統(tǒng)名稱為：的系統(tǒng)名稱為： 配位原子為配位原子為_ ；配位數(shù)是配位數(shù)是 。 7、某金屬位于周期表、某金屬位于周期表36號(hào)之前，其三價(jià)陽(yáng)離

13、子的號(hào)之前，其三價(jià)陽(yáng)離子的3d軌道軌道上有上有3個(gè)電子，該金屬原子外層電子構(gòu)型是個(gè)電子，該金屬原子外層電子構(gòu)型是 位位于于 周期，周期， 族；族；+3價(jià)離子的電子層構(gòu)型屬價(jià)離子的電子層構(gòu)型屬 于于 電子構(gòu)型。電子構(gòu)型。 8、在、在COCl2（ClCCl =120，OCCl =120）分子中，）分子中， 中心原子的雜化軌道類型是中心原子的雜化軌道類型是 ； 該分子中該分子中鍵有鍵有 個(gè)，個(gè)，鍵有鍵有 個(gè)。個(gè)。 計(jì)算解答下列各題計(jì)算解答下列各題 v1、(本小題本小題4分分) 反應(yīng)反應(yīng)NO2+CONO+CO2是基元反應(yīng)是基元反應(yīng)（1）寫出該反應(yīng)的速率方程，指出反應(yīng)級(jí)數(shù)）寫出該反應(yīng)的速率方程，指出反應(yīng)

14、級(jí)數(shù)（2）在）在303K時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)為時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)為1.5010-2 s-1， 313K時(shí)速率常數(shù)為時(shí)速率常數(shù)為3.5010-2 s-1，求該反應(yīng)的，求該反應(yīng)的 活化能。（已知活化能。（已知R =8.314 Jmol-1K-1） v 2、(本小題本小題6分分) v 有人提出利用反應(yīng)有人提出利用反應(yīng)CO(g) + NO(g) = N2(g) + CO2(g) 凈化凈化汽車尾氣中汽車尾氣中CO和和NO氣體，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：氣體，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：v (1) 在在298.15 K和標(biāo)準(zhǔn)條件下，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；和標(biāo)準(zhǔn)條件下，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；v (2) 在標(biāo)準(zhǔn)條件下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍。在

15、標(biāo)準(zhǔn)條件下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍。已知已知物物 質(zhì)質(zhì)CO (g)NO(g)CO2(g)fGm B(298.15 K)/ kJmol-1-137.1586.57 -394.36fHm B(298.15 K)/ kJmol-1-110.5290.25-393.5121v3、(本小題本小題7分分)v若溶液中若溶液中Cr3+和和Ni2+離子濃度均為離子濃度均為0.10 molkg-1，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：能否利用控制試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：能否利用控制pH值的方法將它值的方法將它們分離？們分離？(已知已知Ks Cr(OH)3=7.010-31，v Ks Ni(OH)2=5.510-16 ) v4、(本小題本小題8分分)298K時(shí)，時(shí)，E (Fe3+/Fe2+)=0.77V，E (Cu2+/Cu)=0.34V，當(dāng)當(dāng)b(Fe3+)=0.010 molkg-1vb (Fe2+)=b (Cu2+)=1.0 molkg-1時(shí)，將以上兩電對(duì)組成時(shí)，將以上兩電對(duì)組成原電池原電池v（1）求原電池的電動(dòng)勢(shì)）求原電池的電動(dòng)勢(shì)v（2）寫出該原電池的符號(hào)）寫出該原電池的符號(hào)v（3）寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)式）寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)式v（4）計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)）計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K 值。值。LOGO