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1、LOGO習習 題題前 四 章 部 分選選 擇擇 題題10g 1.0 mol kg-1的的HCl溶液與溶液與10g 2.0 mol kg-1的的NH3H2O溶液混合即可作溶液混合即可作為緩沖溶液為緩沖溶液 2.已知反應已知反應 2N2O5 = 4NO2+O2是一級反應，是一級反應，則該反應也是基元反應則該反應也是基元反應 3.1.稀溶液依數(shù)性的本質是滲透壓下降稀溶液依數(shù)性的本質是滲透壓下降 用金屬用金屬Cu為電極電解為電極電解CuSO4水溶液，水溶液，陽極產物是陽極產物是Cu2+，陰極產物是，陰極產物是Cu。.03第三章第三章030第三章第三章(2).ppt4.5.5.6.極性鍵構成的分子都是極
2、性分子極性鍵構成的分子都是極性分子 標準電極電勢和標準平衡常數(shù)一樣，標準電極電勢和標準平衡常數(shù)一樣，都與反應方程式的書寫有關都與反應方程式的書寫有關。 8.7.9.在一定溫度下，由于純水、稀酸和稀堿中在一定溫度下，由于純水、稀酸和稀堿中的的b(H+)不同，所以水的離子積不同，所以水的離子積Kw 也不同。也不同。 質量作用定律是適用于任何化學反應質量作用定律是適用于任何化學反應的普遍規(guī)律。的普遍規(guī)律。 相同結構的非極性物質的熔點和沸點相同結構的非極性物質的熔點和沸點隨分子量的增大而升高。隨分子量的增大而升高。 10.11.CHCl3分子的空間構型為四面體形，這是由分子的空間構型為四面體形，這是由
3、于于C采用不等性采用不等性sp3雜化軌道成鍵所決定的。雜化軌道成鍵所決定的。12.溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，這是溫度對反應速率影的主要原因。這是溫度對反應速率影的主要原因。sp3雜化軌道是由雜化軌道是由1s軌道和軌道和3p軌道軌道混合起來形成的四個混合起來形成的四個sp3雜化軌道雜化軌道。 選選 擇擇 題題1、質量相同的下列化合物作為防凍劑，其防凍效果、質量相同的下列化合物作為防凍劑，其防凍效果最好的是最好的是( )(A) 乙醇（乙醇（M=46） (B) 甘油（甘油（M=92）(C) 葡萄糖（葡萄糖（M=180） (D)蔗糖（蔗糖（M=342）2、已知
4、、已知 反應反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平常數(shù)為平常數(shù)為 K1 Fe (s)+H2O(g) 平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為 K2 反應反應FeO (s)+ H2(g) 反應反應 CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) 平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為 K3 則平衡常數(shù)則平衡常數(shù)K1 、K2 、K3 之間的關系是之間的關系是（ ）(A) K1 =K2 =K3 (B) K3 =K1 K2 (C) K3 =K1 /K2 (D) K3 =K1 -K2 AB3、升高溫度一般能使反應速率增大，這是因為溫度、升高溫度一般能使反應速率增大，這是因為溫度 升高能升高能（ ） (A) 使活化
5、分子分數(shù)增加使活化分子分數(shù)增加 (B) 使平衡向正反應方向移動使平衡向正反應方向移動 (C) 使反應速率常數(shù)增大使反應速率常數(shù)增大 (D) 使公式使公式k=Aexp(-Ea/RT)中中A值增大值增大4、下列各套量子數(shù)（、下列各套量子數(shù)（n,l,m,ms）中，能量最高的是）中，能量最高的是( )2121(A) 3，2，1，+ (B) 3，2，0，- 21 (C) 2，1，1，- (D) 2，0，0，-215、 升高溫度一般能使反應速率提高，這是由于升高溫度一般能使反應速率提高，這是由于溫度升高能（溫度升高能（ ）(A) 使活化分子分數(shù)增加使活化分子分數(shù)增加 (B) 使平衡向正方向移動使平衡向正方
6、向移動(C) 使反應速率常數(shù)增大使反應速率常數(shù)增大 (D) 使阿侖尼烏斯公式中的指前因子增大使阿侖尼烏斯公式中的指前因子增大時，時，可以得出結論：此反應可以得出結論：此反應 A、一定是基元反應、一定是基元反應 B、一定是非基元反應、一定是非基元反應C、無法肯定是否為基元反應、無法肯定是否為基元反應 D、對、對A來說是零級反應來說是零級反應6、當反應、當反應 A2 + B2 2AB 的速率方程為的速率方程為 v = kc (A2) c(B2)7、今有、今有C12H22O11、NaCl、Na2SO4三種溶液，它們的三種溶液，它們的濃度均為濃度均為0.1 molkg-1,其滲透壓由低到高的排列順序其
7、滲透壓由低到高的排列順序正確的是正確的是 （ ） （A） Na2SO4NaClC12H22O11 （B） C12H22O11NaCl Na2SO4 （C）NaClC12H22O11 Na2SO4 （D）C12H22O11 Na2SO4 NaClv8、25時，某一難溶電解質時，某一難溶電解質AB2在水溶液中達到溶在水溶液中達到溶解平衡時，解平衡時，b(A2+)= x molkg-1，b(B- -)= y molkg-1， 則其溶度積是則其溶度積是 （ ） (A) Ks = x y2 (B) Ks = x y2 (C) Ks = 4x y2 (D) Ks = x y9、下列基態(tài)原子電子構型中，哪個
8、是不存在、下列基態(tài)原子電子構型中，哪個是不存在 （ ）(A)1s22s22p63s1 (B)1s22s22p63s23p63d104s1 (C) 1s22s22p63s23p63d54s1 (D) 1s22s22d1211010、將有關離子濃度增大、將有關離子濃度增大5 5倍，電極電勢值保持不變倍，電極電勢值保持不變 的電極反應是的電極反應是（ ）4(A) MnO +8H+5e- - Mn2+4H2O (B) Fe3+ e- Fe 2+ (C)Cl2 +2e- 2Cl- (D)Zn2+2e- Zn學院 班級 學號 姓名 - 裝 - - 訂 - 線 -11、可逆反應、可逆反應 2NO(g) N2
9、(g) + O2 (g)的的 rH(A)升高溫度升高溫度K 值增大值增大 (B) 升高溫度升高溫度K(C)增大壓力平衡則移動增大壓力平衡則移動 (D) 增加增加N2濃度，濃度，NO解離度增加解離度增加值減小值減小下列說法正確的是：（下列說法正確的是：（ ） = -180kJmol-1。對此反應的逆反應來說，。對此反應的逆反應來說， 12、欲使、欲使NH3H2O解離度減小，且解離度減小，且pH值升高，值升高， 應在應在NH3H2O溶液加入溶液加入（ ） (A)少量少量HCl (B) 少量少量NH4Cl (C)少量少量 NaOH (D)少量少量KCl固體固體13、不是共軛酸堿對的一組是：、不是共軛
10、酸堿對的一組是：（ ）(A)NH3和和NH2- (B) NaOH和和Na+ (C) HS-和和 S2- (D) H3O+ 和和OH -14、下列配合物中，中心離子的配位數(shù)不為、下列配合物中，中心離子的配位數(shù)不為4的是（的是（ ）(A)Cr(SCN)2(en)2 (B) Cu(NH3)4SO4 (C) Ni(CO)4 (D) KCo(en)(C2O4)215、下列分子中，幾何構型為平面三角型的是（、下列分子中，幾何構型為平面三角型的是（ ）(A)ClF3 (B) NCl3 (C) SO3 (D) BCl316、下列敘述中正確的是、下列敘述中正確的是.（ ）(A)Cr元素在元素在K2Cr2O7中的
11、氧化數(shù)為中的氧化數(shù)為+6(B)凡凡G 大于零的反應都不能自發(fā)進行大于零的反應都不能自發(fā)進行(C) p電子與電子與p電子間配對形成的鍵一定是電子間配對形成的鍵一定是鍵。鍵。(D)CH4分子的電偶極矩為零分子的電偶極矩為零填填 空空 題題1、HCl和和He分子間存在的分子間作用力是：分子間存在的分子間作用力是： _ 2、SO42-的幾何構型為的幾何構型為_， SO2的幾何構型為的幾何構型為_。3、已知、已知E (Cu2+/Cu)E (Zn2+/Zn)，在銅，在銅-鋅標準鋅標準電池中，若向鋅電極中加入氨水，電池電動勢將電池中，若向鋅電極中加入氨水，電池電動勢將 ；若向銅電極中加入氨水，電池電動勢將若
12、向銅電極中加入氨水，電池電動勢將 。4、已知、已知HCl和和HAc（Ka =1.810-5）的濃度均為）的濃度均為0.20 molkg-1，兩溶液的，兩溶液的pH值分別為值分別為 和和 。5、已知某二元弱酸、已知某二元弱酸H2A的的Ka1 =1.010-7， Ka2 =1.010-14，H2A濃度為濃度為1.010-11 molkg-1， 則平衡時則平衡時H2A溶液中溶液中b(A2-)為為 molkg-1。 6、配合物、配合物Cr(OH)3(H2O)(en)的系統(tǒng)名稱為：的系統(tǒng)名稱為： 配位原子為配位原子為_ ；配位數(shù)是配位數(shù)是 。 7、某金屬位于周期表、某金屬位于周期表36號之前，其三價陽離
13、子的號之前，其三價陽離子的3d軌道軌道上有上有3個電子，該金屬原子外層電子構型是個電子，該金屬原子外層電子構型是 位位于于 周期，周期， 族；族；+3價離子的電子層構型屬價離子的電子層構型屬 于于 電子構型。電子構型。 8、在、在COCl2（ClCCl =120，OCCl =120）分子中，）分子中， 中心原子的雜化軌道類型是中心原子的雜化軌道類型是 ； 該分子中該分子中鍵有鍵有 個，個，鍵有鍵有 個。個。 計算解答下列各題計算解答下列各題 v1、(本小題本小題4分分) 反應反應NO2+CONO+CO2是基元反應是基元反應（1）寫出該反應的速率方程，指出反應級數(shù)）寫出該反應的速率方程，指出反應
14、級數(shù)（2）在）在303K時反應的速率常數(shù)為時反應的速率常數(shù)為1.5010-2 s-1， 313K時速率常數(shù)為時速率常數(shù)為3.5010-2 s-1，求該反應的，求該反應的 活化能。（已知活化能。（已知R =8.314 Jmol-1K-1） v 2、(本小題本小題6分分) v 有人提出利用反應有人提出利用反應CO(g) + NO(g) = N2(g) + CO2(g) 凈化凈化汽車尾氣中汽車尾氣中CO和和NO氣體，試通過計算說明：氣體，試通過計算說明：v (1) 在在298.15 K和標準條件下，反應能否自發(fā)進行；和標準條件下，反應能否自發(fā)進行；v (2) 在標準條件下，反應自發(fā)進行的溫度范圍。在
15、標準條件下，反應自發(fā)進行的溫度范圍。已知已知物物 質質CO (g)NO(g)CO2(g)fGm B(298.15 K)/ kJmol-1-137.1586.57 -394.36fHm B(298.15 K)/ kJmol-1-110.5290.25-393.5121v3、(本小題本小題7分分)v若溶液中若溶液中Cr3+和和Ni2+離子濃度均為離子濃度均為0.10 molkg-1，試通過計算說明：能否利用控制試通過計算說明：能否利用控制pH值的方法將它值的方法將它們分離？們分離？(已知已知Ks Cr(OH)3=7.010-31，v Ks Ni(OH)2=5.510-16 ) v4、(本小題本小題8分分)298K時，時，E (Fe3+/Fe2+)=0.77V，E (Cu2+/Cu)=0.34V，當當b(Fe3+)=0.010 molkg-1vb (Fe2+)=b (Cu2+)=1.0 molkg-1時，將以上兩電對組成時，將以上兩電對組成原電池原電池v（1）求原電池的電動勢）求原電池的電動勢v（2）寫出該原電池的符號）寫出該原電池的符號v（3）寫出電極反應及電池反應式）寫出電極反應及電池反應式v（4）計算電池反應的平衡常數(shù)）計算電池反應的平衡常數(shù)K 值。值。LOGO
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