《硫酸的制備和性質》說課.doc

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《硫酸的制備和性質》說課稿 唐山市豐南區(qū)第二中學 一、教學內容分析 本節(jié)內容選自蘇教版《化學（必修）1》第四專題第一單元《含硫化合物的性質和應用》中的第二節(jié)內容。在教材編排上，本節(jié)內容緊扣上節(jié)《二氧化硫的性質和作用》，是含硫化合物的性質和應用的進一步拓展。濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性的教學是稀硫酸性質的延續(xù)，讓學生更全面了解硫酸的性質，構建硫和含硫化合物的相互轉化知識網絡。本節(jié)課既是元素化合物知識的教學，也是實驗安全教育、環(huán)保意識培養(yǎng)、唯物辯證觀教育的教學過程。 二、教學對象分析 1.原有認知情況：對酸的通性比較了解，，有氧化還原反應和對二氧化硫性質的認知基礎，但是濃硫酸的特性比較陌生。 2.學生認知特點：對物質的性質停留在表面的識記，未養(yǎng)成通過實驗、邏輯思維分析物質性質的習慣。 3、探究能力：在前期的學習中做過幾個探究實驗，有一定的經驗。 三、教學重點難點 教學重點：濃硫酸的性質 教學難點：濃硫酸的強氧化性。 四、教學目標 本節(jié)課的教學目標 （1）知識目標：復習已知的硫酸的性質；掌握濃硫酸的特性。 （2）能力目標：分為以下三點： ①、通過濃硫酸性質的探究實驗，提高學生觀察、分析實驗現象，得出正確結論的能力。 ②、培養(yǎng)學生理論問題實驗探究，實驗現象回歸理論的良好化學學習習慣。 ③、進一步強化學生學習元素及其化合物的一般思路、方法和能力。 （3）情感、態(tài)度、價值觀：通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質的差異使學生進一步理解量變引起質變的規(guī)律。幫助學生樹立起辯證唯物主義的世界觀，并從實驗中培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。 五、教法和學法 1、教法設計：教學活動是教和學的雙邊活動，教學中要充分發(fā)揮學生的主體和教師的主導作用。為此，我采用了學生實驗探究為主、老師引導為輔的教學模式，分為創(chuàng)設問題、提出假設、設計方案、驗證假設、歸納結論五個階段，進行開放式教學，在發(fā)現問題、提出假設、設計實驗等過程中突出學生的主體參與和主動探索意識，順著學生的思路走，以激發(fā)學生主題性學習的興趣，開拓思維讓學生在愉快的氛圍中感知和探索新知，從而調動學生的積極性和主動性。 2、學法指導：讓學生通過思考、提出假設、設計方案、驗證假設、獲得新知，在原有的知識基礎上發(fā)展新知，讓學生自主學習、探究學習、合作學習，達到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實事求是、勇于探索的獨創(chuàng)精神。 六、教學過程 1、情境設計----激發(fā)學習興趣 情境：一封尋水自薦書引發(fā)的故事。 設計意圖： 激發(fā)學習興趣，回顧已學知識，為探究學習知識鋪墊。 2．實驗對比，揭示矛盾 對比實驗，學生分別完成濃、稀硫酸與藍色石蕊試紙、硫酸銅晶體對比實驗。 做好相關記錄。 稀硫酸 藍色石蕊試紙變紅 硫酸銅晶體溶解 濃硫酸 邊緣變紅中心變黑 晶體表面呈現白色 設計意圖： 通過對比實驗，使學生發(fā)現問題，產生認知沖突，確定探究目標。 3．實驗分析，掌握區(qū)別 （1） 組織實驗分析：請學生根據實驗現象，結合已有知識，分析濃硫酸在反應中所 表現的特殊性質。 （2） 組織性質討論：試分析濃硫酸的吸水性和脫水性的本質區(qū)別。 （1） 對比： 稀硫酸 藍色石蕊試紙變紅 硫酸銅晶體溶解 濃硫酸 邊緣變紅中心變黑 晶體表面呈現白色 結論 濃硫酸有酸性和脫水性 濃硫酸有吸水性 （2） 吸水性：吸收物質中的水分子。 脫水性：按水分子的組成，脫去有機物分子中的H、O原子。 設計意圖： 幫助學生形成脫水性和吸水性的概念，明確濃硫酸脫水性和吸水性的本質區(qū)別，培養(yǎng)思維辨析能力。 4. 科學推測，實驗探究 探究實驗 ① 目的：蔗糖與濃硫酸的反應中體現了濃硫酸的哪些性質？ ② 硬件：試管、玻璃棒、帶玻璃導管的橡皮塞、膠頭滴管、蒸餾水、品紅溶液 ③ 由學生進行假設，邊假設邊討論驗證假設的方案。 A濃硫酸表現吸水性和脫水性 B濃硫酸除表現吸水性的和脫水性外還可能有其他性質 教師輔助提示： ① 實驗之初，向蔗糖中加幾滴蒸餾水。 ② 根據氧化還原反應理論，從元素化合價角度分析反應物和產物是什么？ ③ 引導學生檢驗反應產物，防止環(huán)境污染。 按討論所的實驗方案，開始實驗并做好相關記錄。 使用藥品或操作 現象 結論 總結探究的結果：濃硫酸除表現吸水性的和脫水性外還具有強氧化性，還原產物為SO2。 設計意圖： 蔗糖與濃硫酸的實驗具有承上啟下的意義，因為本實驗可以全面體現濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性三大特征。對于鞏固所學新知識，促進知識內化，提供知識應用能力、體現探究成功的樂趣，均有極其重要的作用。 5．實驗深化，發(fā)展認識 引出問題，深入探究：如何通過實驗手段判斷濃硫酸中＋6價S與＋1價H的氧化性強弱？ 學生假設：若濃硫酸能氧化金屬活動順序表中H后的金屬銅，則能證明硫酸中＋6價S的氧化性強。 參考教材，組織討論銅與濃硫酸反應的驗證性實驗裝置。 適時提示引導：如何選取發(fā)生裝置？如何檢驗還原產物？如何避免環(huán)境污染？ 開始實驗驗證并做好相關記錄。 使用藥品或操作 現象 結論 總結歸納：濃稀硫酸性質對照，突破難點 濃硫酸氧化性特點：①、強 ②、顯氧化性的是+6價硫，還原產物是SO2 稀硫酸氧化性特點：①、弱 ②、顯氧化性的是+1價氫，還原產物是H2 可見濃度的變化，有時也會引起性質的變化。 設計意圖： 通過銅與濃硫酸的實驗設計與討論，進一步拓展和深化學生對以濃硫酸為代表的 氧化性酸的認識，培養(yǎng)學生的實驗分析和設計評價能力，促進探究性學習上升為理論指導的新高度。 6．思考鞏固：設計實驗驗證碳和濃硫酸反應的產物。 提示以下問題：①濃硫酸在與碳反應中體現什么性質？ ②如何檢驗反應產物？ ③產物檢驗順序？ 7．課堂小結 8．布置作業(yè)