第2章 烴和鹵代烴（18頁）

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第二章 烴和鹵代烴 第一節(jié) 脂肪烴 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 1、了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化。 2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 3、掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 【過程與方法】 注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比；善于運(yùn)用形象生動的實(shí)物、模型、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、探究能力? 【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】 根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想。 二、教學(xué)重點(diǎn) 烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 三、教學(xué)難點(diǎn) 烯烴的順反異構(gòu) 四、課時(shí)安排 2課時(shí) 五、教學(xué)過程 ★ 第一課時(shí) 【引入】師：同學(xué)們，從這節(jié)課開始我們來學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容——烴和鹵代烴。在高一的時(shí)候我們接觸過幾種烴，大家能否舉出一些例子？ 眾生： 能！甲烷、乙烯、苯。 師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔?，又稱烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學(xué)習(xí)第一節(jié)——脂肪烴。 【板書】第二章 烴和鹵代烴 第一節(jié) 脂肪烴 師：什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下。 （學(xué)生回答，教師給予評價(jià)） 【板書】一、烷烴 1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若C—C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。） 烷烴的通式：CnH2n+2 (n≥1) 師：接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烴的沸點(diǎn)和相對密度 名稱 結(jié)構(gòu)簡式 沸點(diǎn)/C 相對密度 甲烷 CH4 -164 0.466 乙烷 CH3CH3 -88.6 0.572 丁烷 CH3(CH2) 2CH3 -0.5 0.578 戊烷 CH3(CH2)3CH3 36.1 0.626 壬烷 CH3(CH2) 7CH3 150.8 0.718 十一烷 CH3(CH2) 9CH3 194.5 0.741 十六烷 CH3(CH2) 14CH3 287.5 0.774 十八烷 CH3(CH2) 16CH3 317.0 0.775 (教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u價(jià)) 【板書】2、物理性質(zhì) 烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高，相對密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n≤4)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。 還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。 師：我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)。 【板書】3、化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似） （1）取代反應(yīng) 光照 如：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl 點(diǎn)燃 3n+1 2 （2）氧化反應(yīng) CnH2n+2 + — O2 → nCO2 +(n+1)H2O 烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 師：接下來大家回憶一下乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，便于進(jìn)一步學(xué)習(xí)烯烴。 （由學(xué)生回答高一所學(xué)的乙烯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，教師給予評價(jià)） 【板書】二、烯烴 1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。 通式：CnH2n (n≥2) 例： 　 　 乙烯　　　丙烯　　　　 1-丁烯　　　　2-丁烯 師：請大家根據(jù)下表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。 表2—1 部分烯烴的沸點(diǎn)和相對密度 名稱 結(jié)構(gòu)簡式 沸點(diǎn)/C 相對密度 乙烯 CH2=CH2 -103.7 0.566 丙烯 CH2=CHCH3 -47.4 0.519 1-丁烯 CH2=CHCH2CH3 -6.3 0.595 1-戊烯 CH2=CH(CH2) 2CH3 30 0.640 1-己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 63.3 0.673 1-庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 93.6 0.697 (教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烯烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u價(jià)) 【板書】2、物理性質(zhì)（變化規(guī)律與烷烴相似） 師：烯烴結(jié)構(gòu)上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學(xué)性質(zhì)。 【板書】3、化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似） （1）烯烴的加成反應(yīng)：（要求學(xué)生練習(xí)） ??；1，2 一二溴丙烷 ?。槐? 　 　2——鹵丙烷 （簡單介紹不對稱加稱規(guī)則） 　　 （2） 　　 （3）加聚反應(yīng)： 　　 聚丙烯　　　 聚丁烯 　　 　　 【板書】△ 二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的） 【板書】4、烯烴的順反異構(gòu) 師：烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象除了前面學(xué)過的碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)之外，還可能出現(xiàn)順反異構(gòu)。 順—2—丁烯 反—2—丁烯 師：像這種由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。 小結(jié)：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，結(jié)構(gòu)的相似性決定了性質(zhì)的相似性；并了解了二烯烴的1，4—加成和烯烴的順反異構(gòu)。 ★ 第二課時(shí) 【引入】師：上節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)以乙炔為代表的炔烴。 【板書】三、乙炔和炔烴 （一）乙炔 1、分子結(jié)構(gòu)（展示乙炔分子的球棍模型） 分子式：C2H2 結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H 結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH 2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法： （1）反應(yīng)原理： （2）反應(yīng)裝置：固液不加熱型。（似、、、等） （3）收集：排水集氣法或向下排空氣法 【演示實(shí)驗(yàn)2-1】乙炔的制取和性質(zhì) （下面要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)思考）： 1．制CH≡CH時(shí)為什么用飽和食鹽水代替純水？ 2．能否用啟普發(fā)生器制CH≡CH ？ 3．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納乙炔化學(xué)性質(zhì)？ 3、物理性質(zhì)：純乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。 4、化學(xué)性質(zhì) （1）加成反應(yīng)：（分步加成） 1，2—二溴乙烯 1，1，2，2—四溴乙烷 　或 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙炔使溴水褪色。 再例： （學(xué)生填寫后校對并給予評價(jià)） 　 氯乙烯 （歸納：乙炔分子中有，即不飽和碳原子，可以直接結(jié)合其它原子或原子團(tuán)，起加成反應(yīng)。） 　　 2．氧化反應(yīng) 師：那么，究竟什么樣的烴是炔烴呢？ （學(xué)生回答，教師給予評價(jià)） 【板書】（二）炔烴 1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫做炔烴。 如：CH≡C—CH3 丙炔 CH≡C—CH2—CH3 1—丁炔 通式：CnH2n-2 (n≥2) 2、物理性質(zhì)：遞變規(guī)律與烷烴、烯烴的相似。 3、化學(xué)性質(zhì)（與乙炔相似）：可發(fā)生氧化反應(yīng)，即可以燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也能發(fā)生加成反應(yīng)等。 師：以下是大家在高一就有所了解的內(nèi)容，要求大家課后去閱讀。 【板書】四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用 （剩下時(shí)間解決課后練習(xí)） 【布置作業(yè)】課本36頁的課后習(xí)題第4、5題作為作業(yè)。 課后反思： 第二節(jié) 芳香烴 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 1、了解苯的組成和結(jié)構(gòu)特征，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。 2、了解芳香烴的概念。 3、了解甲苯、二甲苯的某些化學(xué)性質(zhì)。 【過程與方法】 善于引導(dǎo)學(xué)生從苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和思考方法遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問題，注意脂肪烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比，善于通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的能力。 【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】 苯是最簡單的芳香烴，也是重要的化工原料。因此學(xué)好苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)尤為重要，而苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，又進(jìn)一步說明了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。從而可培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析其性質(zhì)的思想，增強(qiáng)自學(xué)能力。 二、教學(xué)重點(diǎn) 苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì) 三、教學(xué)難點(diǎn) 苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì) 四、課時(shí)安排 2課時(shí) 五、教學(xué)過程 ★ 第一課時(shí) 【引入】師：在烴類化合物中，除了我們前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過的脂肪烴之外，有很多烴分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)，這樣的化合物屬于芳香烴，我們在高一已經(jīng)學(xué)習(xí)過最簡單、最基本的芳香烴，大家回憶一下它的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。 【板書】第二節(jié) 芳香烴 一、苯 1、苯的分子結(jié)構(gòu)（由學(xué)生回答） 分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)簡式： 或 最簡式：CH（與乙炔最簡式相同） （出示歷史原因，凱庫勒式仍沿用，但它不能正確反映苯的結(jié)構(gòu)） 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：12個(gè)原子共平面，即是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳碳鍵長完全相等，是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。 2、苯的物理性質(zhì) 　?。◤?qiáng)調(diào)），且苯不溶于水，苯與水混合時(shí)應(yīng)漂浮在水面上。 3、苯的化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)） ?。?）可燃性 　　燃燒：與、、燃燒時(shí)的現(xiàn)象相比較，火焰明亮并帶濃煙。原因：苯分子內(nèi)含碳量高，常溫下為液態(tài)，燃燒更不充分。 　（2）取代反應(yīng) 　　A、鹵代反應(yīng) 催化劑 —Br + Br2 → + HBr； 取代反應(yīng) 　　應(yīng)注意：苯是與液溴（純）反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，（回憶與反應(yīng)，與氯水不反應(yīng)） 　　實(shí)際催化劑是。 　　 裝置 　　 現(xiàn)象 　　 【板書】B．硝化反應(yīng) 　濃H2SO4 —NO2 + HO—NO2 → + H2O 　　應(yīng)注意：苯是與液溴（純）反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，（回憶與反應(yīng)， 　　應(yīng)注意：是混酸（濃與濃）而非只有濃 　　溫度控制在60℃之下，否則易揮發(fā)，濃易分解。 　　溫度計(jì)的位置：測水浴的溫度，對比制乙烯時(shí)，測反應(yīng)液的溫度時(shí)，溫度計(jì)位置 　　要不斷振蕩 　　產(chǎn)物應(yīng)有的顏色（應(yīng)無色，混有雜質(zhì)，顯黃色）的類性，及在工業(yè)上的用途（簡介） 　　硝化反應(yīng)定義 【板書】C．磺化反應(yīng) 　　應(yīng)注意：反應(yīng)物只有濃。 —SO3H 　 + HO—SO3H → + H2O 　　　 苯磺酸 磺化反應(yīng)定義 【板書】（3）加成反應(yīng) 　　A．與加成 　　反應(yīng)條件：180～250℃，Ni催化劑。 催化劑 　　　 　 + 3H2 → 　　　 環(huán)己烷 　　B．與加成 　　反應(yīng)條件：紫外線 　　產(chǎn)物：俗稱“六六六”，曾作為農(nóng)藥，現(xiàn)已被限制使用，因?yàn)樗ㄟ^食物鏈積累毒性。 【小結(jié)】 　　 　　 　　 表現(xiàn)在：既有類似飽和烴的取代，又有類似的不飽和烴的加成。 ★ 第二課時(shí) 【引入】上節(jié)課我們系統(tǒng)的復(fù)習(xí)了苯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)苯的同系物，苯的同系物是苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)上的相似性決定性質(zhì)上的相似性。但由于苯環(huán)和烷基的相互作用，會對苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生什么影響呢？ 【板書】二、苯的同系物 　　 1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯的同系物是苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。 通式：CnH2n-6 (n≥6) 　　 2、通性： 　　 3、甲苯 　　 （1）分子組成與結(jié)構(gòu)： 分子式，結(jié)構(gòu)式 　　 （2）與苯不同的特性： 　 　　 【演示實(shí)驗(yàn)2-2】 　　 氧化反應(yīng)：可使溶液褪色。 　 　 　　 【小結(jié)】 的取代反應(yīng)比更容易，且鄰，對位取代更容易，表明了側(cè)鏈（）對苯環(huán)之影響 　　的氧化反應(yīng)比更易發(fā)生，表明苯環(huán)對側(cè)鏈（）的影響（使上的H活性增大） 　　4、二甲苯 　　1）分子式： 　　2）結(jié)構(gòu)式：有三種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上兩位置依次為鄰位、間位、對位。 　　它們均與乙苯是同分異構(gòu)體 　　3）與苯不同的特性： 　　氧化反應(yīng)：可使溶液褪色。 　　苯環(huán)上的均被氧化成-COOH。 　　無論苯環(huán)上取代基有多少個(gè)C原子，氧化后，取代基均只余一個(gè)C原子，且變成-COOH。 　　三、芳香烴及稠環(huán)芳香烴（了解） 　　 1．芳香烴： 　　 2．稠環(huán)芳香烴。 　　有些稠環(huán)芳香烴有致癌作用，又稱致癌芳香烴。 　 【簡介】　 A．萘 　　 B．蒽 　　C．菲 　 四、芳香烴的來源及其應(yīng)用（結(jié)合課本的介紹作簡要的說明） 【小結(jié)】 　　 烴的分類 分子式通式 　　 【布置作業(yè)】課本39頁的課后習(xí)題的第1、3、4題作為課內(nèi)作業(yè)。 課后反思： 第三節(jié) 鹵代烴 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 1、掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解在NaOH水溶液中發(fā)生的取代反應(yīng)和在NaOH醇溶液中發(fā)生的消去反應(yīng)。 2、了解鹵代烴的一般通性和用途，并通過對有關(guān)鹵代烴數(shù)據(jù)的分析、討論，培養(yǎng)學(xué)生的分析、綜合能力。 3、對氟利昂對環(huán)境的不良作用有一個(gè)大致的印象，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識。 【過程與方法】 注意“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想，即鹵代烴中的官能團(tuán)——鹵素原子（—X）決定了鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)。 【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】 分析有關(guān)鹵代烴所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型和反應(yīng)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和進(jìn)行科學(xué)探究的能力。 二、教學(xué)重點(diǎn) 溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì) 三、教學(xué)難點(diǎn) 溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的基本規(guī)律 四、課時(shí)安排 1課時(shí) 五、教學(xué)過程 【引入】師：在高一我們就已經(jīng)接觸了1，2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它們屬于烴的衍生物中的一類。像這些在結(jié)構(gòu)上可以看作是烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物，稱為鹵代烴。下面我們先來學(xué)習(xí)鹵代烴的代表物——溴乙烷。 【板書】第三節(jié) 鹵代烴 一、溴乙烷 1、溴乙烷的分子結(jié)構(gòu) 分子式：C2H5Br 結(jié)構(gòu)簡式：C2H5Br或者CH3CH2Br （官能團(tuán)：—Br） 師：從結(jié)構(gòu)上看，溴乙烷可以看成是乙烷分子中的一個(gè)氫原子被溴原子取代后的產(chǎn)物，但由于官能團(tuán)是（—Br），所以它的性質(zhì)與乙烷有很大的差別。 【板書】2、物理性質(zhì) 溴乙烷是無色液體，沸點(diǎn)38.4C，密度比水大，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。 師：從溴乙烷的核磁共振氫譜圖中可以看到有兩個(gè)吸收峰，可見只有其分子中只含兩種不同的氫原子。接下來我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)。 【板書】3、化學(xué)性質(zhì) 水 （1）溴乙烷的水解反應(yīng) CH3CH2—Br + NaOH →CH3CH2—OH + NaBr 【講解】 強(qiáng)調(diào)溴乙烷的水解反應(yīng)的條件：堿性條件下水解。 【提問】1、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷；乙烯如何加成反應(yīng)生成溴乙烷？ 2、溴乙烷能否生成乙烯？ 3、溴乙烷中的化學(xué)鍵如何斷裂才能生成乙烯？ （引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溴乙烷的結(jié)構(gòu)分析、思考溴乙烷化學(xué)鍵可能的斷裂方式。） 【板書】（2）溴乙烷的消去反應(yīng) （引導(dǎo)分析上述反應(yīng)的特點(diǎn)得出消去反應(yīng)的概念） 【板書】有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子（如H2O、HBr等），而形成不飽和（含雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。 師：（分析）由于溴原子的出現(xiàn)，使C－Br鍵極性較強(qiáng)，易斷裂，因此化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，在一定條件下易發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)。溴乙烷斷鍵后形成乙烯，C－H鍵和C－Br鍵斷裂后產(chǎn)生的H、Br結(jié)合成HBr，由于有強(qiáng)堿存在最終生成了NaBr。鹵代烴的水解與消去反應(yīng)同時(shí)存在，相互競爭。由于醇的存在抑制水解,發(fā)生消去反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)C－Br鍵斷裂后產(chǎn)生的Br與鄰近碳原子C－H鍵斷裂后產(chǎn)生的H結(jié)合成。 【板書】消去反應(yīng)發(fā)生的條件：與強(qiáng)堿的醇溶液共熱。 （要求學(xué)生填寫下表） 取代反應(yīng)與消去反應(yīng)的比較： 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 反 應(yīng) 物 反應(yīng)條件 生 成 物 結(jié) 論 【小結(jié)】比較溴乙烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)發(fā)生的條件，得出結(jié)論：無醇生成醇，有醇不生成醇。如果反應(yīng)沒有加醇就發(fā)生水解反應(yīng)生成醇；加醇就發(fā)生取代反應(yīng)生成烯烴。師：我們接下來學(xué)習(xí)鹵代烴。 【板書】二、鹵代烴 1、概念：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物，稱為鹵代烴。 2、分類： 師：根據(jù)所含鹵素種類的不同，鹵代烴可分為氟代烴、氯代烴、溴代烴、碘代烴。也可根據(jù)分子中鹵素原子數(shù)目多少的不同，鹵代烴可分為一鹵代烴、多鹵代烴。 【板書】3、物理性質(zhì) 常溫下，除了少數(shù)為氣體（CH3Cl、CH3Br）外，大多數(shù)為液體或固體；鹵代烴不溶于水，可溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。 4、化學(xué)性質(zhì) 與溴乙烷相似，一般可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。 【提問】一溴代烷是否都能發(fā)生消去反應(yīng)？ 生：不是 【提問】什么樣的溴代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)？請舉例說明。 （學(xué)生討論） 【得出結(jié)論】如果發(fā)生消去反應(yīng)，含溴原子的碳的相鄰碳原子上要有氫原子。鹵代烴中無相鄰C或相鄰C原子上無H的不能發(fā)生消去反應(yīng)。 師：最后大家閱讀課本中對氟氯代烷（氟氯昂）的性質(zhì)的敘述和【科學(xué)視野】——臭氧層的保護(hù)，使我們對氟利昂對環(huán)境的不良作用有一個(gè)大致的印象，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識。 【布置作業(yè)】課本43頁課后習(xí)題的第2、3題作為本節(jié)課的作業(yè)。 課后反思： 153