高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第8章 第4講《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》

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第4講　難溶電解質(zhì)的溶解平衡 [考綱解讀]　1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 考點(diǎn)一　溶解平衡和溶度積常數(shù) 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成____________時(shí)，________速率和____________速率相等的狀態(tài)。 2．溶解平衡的建立 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) (1)v溶解____v沉淀，固體溶解 (2)v溶解____v沉淀，溶解平衡 (3)v溶解____v沉淀，析出晶體 3．溶解平衡的特點(diǎn) 4．電解質(zhì)在水中的溶解度 20 ℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系： 5．溶度積和離子積 以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例： 溶度積 離子積 概念 ________的平衡常數(shù) 溶液中有關(guān)離子____冪的乘積 符號(hào) Ksp Qc 表達(dá)式 Ksp(AmBn)＝______________，式中的濃度都是平衡濃度 Qc(AmBn)＝______________，式中的濃度是任意濃度 應(yīng)用 判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解 ①Q(mào)c____Ksp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出 ②Qc____Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài) ③Qc____Ksp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出 6.Ksp的影響因素 (1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。 (2)外因 ①濃度：加水稀釋，平衡向________方向移動(dòng)，但Ksp________________。 ②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是________過(guò)程，升高溫度，平衡向________方向移動(dòng)，Ksp________。 ③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或 氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。 1．難溶的氯化銀在水中也存在著溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎樣用實(shí)驗(yàn)證明溶液中可以同時(shí)存在著少量的Ag＋和Cl－？ 2．(1)0.1 molL－1的鹽酸與0.1 molL－1的AgNO3溶液等體積混合完全反應(yīng)后溶液中含有的微粒有________________________。 (2)下列方程式①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、 ②AgCl===Ag＋＋Cl－、?、跜H3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意義？ 3．有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是 (　　) A．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等 B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－ C．只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成 D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化 4．AgCl的Ksp＝1.8010－10，將0.002 molL－1的NaCl和0.002 molL－1的AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？ 5．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？ 6．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是 (　　) A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小 B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小 C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大 D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變 　(1)沉淀溶解平衡也是化學(xué)平衡的一種，其平衡移動(dòng)規(guī)律符合勒夏特列原理。 (2)溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。 (3)Ksp的大小可比較難溶電解質(zhì)的溶解能力，一般Ksp越大，說(shuō)明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)；Ksp越小，說(shuō)明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越弱。(說(shuō)明：兩種難溶電解質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)要相似) 考點(diǎn)二　沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1．沉淀的生成 (1)調(diào)節(jié)pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為_(kāi)_______。 (2)沉淀劑法 如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為_(kāi)_________________。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為_(kāi)________________________。 (2)鹽溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為_(kāi)___________________。 (3)氧化還原溶解法 如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 (4)配位溶解法 如AgCl溶于氨水，離子方程式為_(kāi)____________________。 3．沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)實(shí)質(zhì)：______________的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別________，越容易轉(zhuǎn)化)。 (2)應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。 7．(1)在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2? (2)怎樣除去AgI中的AgCl? 8．試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)： (1)BaCO3不溶于水，為什么不能作鋇餐？ (2)CaCO3難溶于稀H2SO4，卻能溶于醋酸中； (3)分別用等體積的蒸餾水和0.01 molL－1的HCl洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀HCl洗滌的損失量。 沉淀溶解平衡 1．沉淀的溶解平衡是怎樣建立的？勒夏特列原理是否適用于該平衡？ 2．難溶電解質(zhì)溶解能力的大小，通常怎樣表示？其大小受哪些因素的影響？ 3．影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎樣影響？ 【例1】　已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是 (　　) ①升高溫度，平衡逆向移動(dòng) ②溶液中c(Ca2＋)c2(OH－)恒為定值 ③向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度 ④除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液 ⑤恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑥給溶液加熱，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 ⑧向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 A．①⑦ B．①②⑦⑧ C．③④⑤⑦ D．①③⑦⑧ 【例2】　下列敘述不正確的是 (　　) A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中 B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液 C．AgCl可溶于氨水 D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀 溶度積有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用 1．判斷沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化 通過(guò)比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc與Ksp的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。 兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生多種沉淀時(shí)，判斷產(chǎn)生沉淀先后順序問(wèn)題，均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷。 2．溶度積的計(jì)算 (1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ molL－1。 (2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 molL－1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝10a molL－1。 【例3】　在25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.310－18，CuS的Ksp＝1.310－36，ZnS的Ksp＝1.310－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 (　　) A．25 ℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.310－36 molL－1 C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑 【例4】　(1)已知Ksp(AgCl)＝1.810－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？ (2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為多少？ (3)在0.01 molL－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH是多少？當(dāng)Mg2＋完全沉淀時(shí)，溶液的pH為多少？ 【例5】　已知Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.910－12，現(xiàn)在向0.001 molL－1 K2CrO4和0.01 molL－1 KCl混合液中滴加0.01 molL－1 AgNO3溶液，通過(guò)計(jì)算回答： (1)Cl－、CrO誰(shuí)先沉淀？ (2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變) 高考題組一　溶解平衡與溶度積常數(shù) 1．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá) 到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù) 圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 (　　) A．Ksp[Fe(OH)3]AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 7．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 (　　) A．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃 取碘 B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽 酸 C．向0.1 molL－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2 ＋具有氧化性 D．向2.0 mL濃度均為0.1 molL－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 molL－1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 8．[2010江蘇－20(1)]預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1 .810－11，若溶液中c(OH－)＝3.010－6 molL－1，則溶液中c(Mg2＋)＝______。 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．(選修4P67－2)下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 2．(選修4P67－3)以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 (　　) A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 3．(選修4P67－4)根據(jù)下表判斷，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 (　　) 幾種電解質(zhì)的溶解度 化學(xué)式 溶解度/g 化學(xué)式 溶解度/g AgCl 1.510－4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.410－4 AgBr 8.410－6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.310－16 Mg(OH)2 910－4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 310－9 A.只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 4．(選修4P59－4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是 (　　) A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 能力提升訓(xùn)練 1．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 (　　) A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 2．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是 (　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－ C．在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會(huì)有沉淀生成 D．向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變 3．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時(shí) (　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO) B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)c(SO)＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)c(SO)≠Ksp(BaSO4) 4．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH分別為6.7和3.2?，F(xiàn)在向pH＝0、濃度均為0.04 molL－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固體，以中和H＋調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過(guò)程中Cu2＋、Fe3＋的濃度與pH關(guān)系正確的是 (　　) 5．已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.910－12，下列敘述正確的是 (　　) A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小 B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)c(AgY)>c(AgZ) B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)減小 C．若取0.188 g AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為1.010－12 molL－1 D．往C選項(xiàng)的溶液中加入1 mL 0.1 molL－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀 10．已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25 ℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.2210－8 molL－1，AgCl飽和溶液中c(Ag＋)為1.3010－5 molL－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 molL－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 (　　) A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋) B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.6910－10 D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀 11．許多在水溶液中的反應(yīng)，往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象。下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度。 物質(zhì) AgCl Ag2S CaSO4 Ca(OH)2 溶解度/g 1.510－4 1.310－6 0.2 0.165 物質(zhì) Ca(HCO3)2 CaCO3 NH4HCO3 (NH4)2SO4 溶解度/g 16.6 1.510－3 21 75.4 (1)若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是__________________。 (2)生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)懸浮于水中，不斷通入氨氣并通入二氧化碳，充分反應(yīng)后立即過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。 12.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝cm(Mn＋)cn(Am－)，稱為溶度積。 某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料(25 ℃)： 難溶電 解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.810－9 7.110－5 6.810－6 5.610－12 實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①往100 mL 0.1 molL－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。 ③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置、沉淀后再棄去上層清液。 ④________________________________________________________________________。 (1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。 (2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。 (3)設(shè)計(jì)第③步的目的是____________________________________。 (4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：__________________________________________。 13．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示： 注　1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH)。 (1)Pb(NO3)2溶液中，____2(填“＞”、“＝”或“＜”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是_______。 (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na＋除外)有________________________________________________________________________， pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。 (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表： 離子 Pb2＋ Cu2＋ Fe3＋ Mn2＋ Cl－ 處理前濃度/mgL－1 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/mgL－1 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是______________。 (4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2EH(s)＋Pb2＋===E2Pb(s)＋2H＋ 則脫鉛的最合適pH范圍為_(kāi)_____(填代號(hào))。 A．4～5　　　 B．6～7　　　 C．9～10　　　 D．11～12 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點(diǎn)一 1．飽和溶液　溶解　生成沉淀 2．(1)>　(2)＝　(3)< 3．＝　≠　不變　溶解平衡 4．難溶　微溶　可溶　易溶 5．沉淀溶解　濃度　cm(An＋)cn(Bm－) cm(An＋)cn(Bm－)　>?。健? 6．(2)①溶解　不變　②吸熱　溶解　增大 考點(diǎn)二 1．(1)Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 (2)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 2．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3H2O (4)AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 3．(1)沉淀溶解平衡　越大 深度思考 1．取適量的AgCl溶解于試管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明溶液中含Cl－，另取適量AgCl溶解于試管中，滴加Na2S溶液，生成黃色沉淀，證明溶液中含Ag＋。 2．(1)H2O、H＋、OH－、Ag＋、Cl－、NO、AgCl (2)①AgCl的溶解平衡；②AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的AgCl完全電離；③CH3COOH的電離平衡。 3．A 4．c(Cl－)c(Ag＋)＝0.001 molL－10.001 molL－1＝10－6 mol2L－2>Ksp，有沉淀生成。 5．不可能將要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110－5 molL－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。 6．D 7．(1)向溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量鹽酸。 (2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩?kù)o置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI。 8．(1)BaCO3Ba2＋＋CO2－3，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑，鹽酸電離的H＋與BaCO3產(chǎn)生的CO2－3結(jié)合生成CO2和H2O，破壞了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人體中毒。 (2)CaCO3Ca2＋＋CO2－3， H2SO4===SO2－4＋2H＋， 因?yàn)樯傻腃aSO4溶解度較小，會(huì)附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移。而CH3COOHCH3COO－＋H＋生成的醋酸鈣易溶于水；當(dāng)H＋與CO2－3結(jié)合生成CO2和H2O時(shí)，CaCO3的溶解平衡右移。 (3)用水洗滌AgCl，AgClAg＋＋Cl－平衡右移，AgCl的質(zhì)量減少，用HCl洗滌AgCl，稀釋的同時(shí)HCl電離產(chǎn)生的Cl－會(huì)使平衡左移，AgCl減少的質(zhì)量要小些。 規(guī)律方法解題指導(dǎo) 規(guī)律方法 1．難溶電解質(zhì)的溶解度雖然很小，但不可能為零(完全不溶解)，溶液中的離子結(jié)合成難溶電解質(zhì)時(shí)，也不可能完全進(jìn)行到底。故難溶電解質(zhì)在水中會(huì)建立如下平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。勒夏特列原理同樣適用于溶解平衡。 2．對(duì)于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)cn(Bm－)，對(duì)于相同類型的物質(zhì)，Ksp的大小，反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，Ksp與溫度有關(guān)。不過(guò)溫度改變不大時(shí)，Ksp變化也不大，常溫下的計(jì)算可不考慮溫度的影響。 3．①內(nèi)因 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。 ②外因 以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0為例 外界條件 移動(dòng)方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高溫度 正向 增大 增大 增大 加水稀釋 正向 減小 減小 不變 加入少量AgNO3 逆向 增大 減小 不變 通入HCl 逆向 減小 增大 不變 通入H2S 正向 減小 增大 不變 【例1】　A　【例2】　B　【例3】　D　 【例4】　(1)由AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 知c(Ag＋)＝c(Cl－) 所以Ksp(AgCl)＝1.810－10＝c(Ag＋)c(Cl－)＝c2(Ag＋) 所以c(Ag＋)＝1.310－5molL－1 (2)由Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 知Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11＝c(Mg2＋)c2(OH－)＝c2(OH－) 解得c(OH－)＝3.310－4molL－1 所以c(H＋)＝＝3.010－11molL－1 所以pH＝10.5 (3)由Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11＝c(Mg2＋)c2(OH－)＝0.01c2(OH－) c(OH－)＝4.210－5molL－1 c(H＋)＝＝2.410－10molL－1 所以pH＝9.6，即當(dāng)pH＝9.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。 由于一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110－5molL－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。故Mg2＋完全沉淀時(shí)有： 110－5c2(OH－)＝1.810－11 所以c(OH－)＝1.3410－3molL－1 c(H＋)＝＝7.4610－12 molL－1 所以pH＝11.1 【例5】　(1)Cl－先沉淀 (2)4.1310－6 molL－1 真題重組規(guī)范集訓(xùn) 1．B　2.B　3.B 4．(1) (2) 5．A　 6．C　7．A　 8．2.0 molL－1 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 教材習(xí)題回扣 1．C　2.C　3.D　4.D 能力提升訓(xùn)練 1．B　2.A　3.C　4.B　5.D　6.D　7.C 8．A　9.C　10.A 11．(1)白色固體消失，同時(shí)會(huì)生成黑色固體　(2)CaSO4＋CO2＋H2O＋2NH3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4 12．(1)大 (2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)===Na2SO4(aq)＋CaCO3(s) (3)洗去沉淀中附著的SO2－4 (4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并生成無(wú)色無(wú)味氣體 13．(1)＞　Pb2＋與Cl－反應(yīng)，c(Pb2＋)減小 (2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋ Pb(OH)＋＋OH－===Pb(OH)2 (3)Fe3＋　(4)B - 14 -