《物質(zhì)的推斷》教學(xué)設(shè)計(jì)及課后反思

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1、《物質(zhì)的推斷》教學(xué)設(shè)計(jì)及課后反思 濰坊市育才學(xué)校 趙延芹 一、教學(xué)設(shè)計(jì)： 物質(zhì)的推斷是指根據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性或特征反應(yīng)來(lái)推理判斷物質(zhì)是什么，或判斷什么物質(zhì)可能存在，什么物質(zhì)可能不存在。由于此類題既可以綜合考查學(xué)生掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及變化規(guī)律，又能有效考查學(xué)生分析、推理等邏輯思維能力，在中考中屬于高檔題，因此，物質(zhì)的推斷是化學(xué)中考中重要的類型題之一。要迅速、正確的解答此類題，必須靈活掌握不同類型物質(zhì)推斷題的解題思路和方法。 為此我制定了本節(jié)課的復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1．鞏固單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)及它們之間的關(guān)系；并對(duì)復(fù)分解反應(yīng)條件加深理解，能靈活應(yīng)用解決相關(guān)問(wèn)題。 2

2、．初步了解初中化學(xué)物質(zhì)推斷題的類型，掌握根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解推斷題的方法； 3．培養(yǎng)綜合應(yīng)用、分析、推理的能力。 二、教學(xué)過(guò)程： 〔知識(shí)梳理〕： 1．酸、堿、鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)條件，酸、堿、鹽的溶解性: 酸 的 通性 規(guī)律 現(xiàn)象或反應(yīng)方程式（任舉兩例） 1、酸與酸堿指示劑作用 紫色石蕊試液遇酸______酚酞試液遇酸_________ 2、酸+金屬→_____+_____ 3、酸+金屬氧化物→_____+_____ 4、酸+_____→_____+_____ 5、酸+_____→新酸+新鹽 堿 的 通性 規(guī)律

3、 現(xiàn)象或反應(yīng)方程式（任舉兩例） 1、堿與酸堿指示劑作用 紫色石蕊試液遇堿______酚酞試液遇堿_________ 2、堿+非金屬氧化物→_____+_____ 3、堿+酸→_____+_____ 4、堿+鹽→_____+_____ 鹽 的 性質(zhì) 規(guī)律 反應(yīng)方程式（任舉兩例） 1、鹽+金屬→_____+_____ 2、鹽+_____→新酸+新鹽 3、鹽+堿→_____+_____ 4、鹽+_____→_____+_____ 2、常見(jiàn)氣體和離子的鑒定方法： 物質(zhì) 檢驗(yàn)試劑或方法 現(xiàn)象 結(jié)論或反

4、應(yīng)方程式 O2 帶火星的木條 CO2 變渾濁 H2 灼熱的CuO和無(wú)水CuSO4 （或利用可燃性） CO 灼熱的CuO和澄清的石灰水 H2O 無(wú)水CuSO4 H2O +CuSO4= CuSO4 ·5H2O 鹽酸和可溶性鹽（Cl-） ________、稀HNO3 白色沉淀 硫酸和可溶性鹽（SO42-） BaCl2、稀HNO3 碳酸鹽或碳酸氫鹽（CO32-、HCO3-） 稀鹽酸、澄清的石灰水 銨鹽(NH4+) NaOH溶液 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 可溶性銅鹽（Cu2+） NaOH溶液 ___

5、色沉淀 CuCl2+ NaOH= 可溶性鐵鹽（Fe3+） NaOH溶液 ___色沉淀 FeCl3+ NaOH= 3．幾種離子在溶液的顏色和一些物質(zhì)的顏色 （1）大部分離子在溶液中為無(wú)色，特殊情況主要有： Cu2+—_______、 Fe3+ —_____、 Fe2+—淺綠色、 MnO4- —紫色 （2）大部分沉淀為白色，特殊情況主要有： Cu(OH)2 —藍(lán)色、Fe(OH)3—______色 （3）其他常見(jiàn)有色物質(zhì)：紅色物質(zhì)：_______, 黃色物質(zhì)________, 綠色物質(zhì)_______, 藍(lán)色物質(zhì)__________，黑色物質(zhì)__________

6、______________________________。 〔典型示例〕： 例1．某無(wú)色氣體可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸氣)中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均完全反應(yīng) (1)通過(guò)堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)時(shí)，氣體體積變小. (2)通過(guò)赤熱的氧化銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)榧t色 (3)通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色 (4)通過(guò)澄清的石灰水時(shí)，石灰水變渾濁.由此可確定原氣體中(　　) A. 一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2

7、中的一種 D.一定含有CO2、H2，可能含有H2O、CO 例2．X和白色沉淀I、II都是含有鎂元素的化合物,Z是一種能使地球產(chǎn)生"溫室效應(yīng)"的氣體,A是一種堿。它們的有關(guān)變化如下圖所示(微溶物以沉淀形式出現(xiàn))。 (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式: A____________;B___________. 白色沉淀I是______、II是________. (2) 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式： X與C__________________________ X與A__________________________ 例3．有一包白色固體粉末，可能含有BaCl2、KCl、CaCO3、Na2SO

8、4、CuSO4的一種或幾種，為確定其組成，按以下步驟進(jìn)試驗(yàn)： （1） 將此粉末溶于水，得到上層無(wú)色溶液和白色沉淀。 （2） 將稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。 根據(jù)現(xiàn)象推斷，該白色粉末中一定含有__________________，一定不含________________,可能含有__________________________。 例4．現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl、稀H2SO4、Ca(OH)2六種溶夜，有右圖所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖

9、中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 甲 則圖中甲是下列物質(zhì)的：（ ） A、Ca(OH)2 B、稀H2SO4 C、BaCl2 D、 Na2CO3 〔方法總結(jié)〕：通過(guò)例題你認(rèn)為分析推斷題應(yīng)從哪些方面入手？ __________________________________________________________________________

10、_____ 〔綜合應(yīng)用〕： A組： 1、有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4的一種或幾種，按一下步驟進(jìn)試驗(yàn)：（1）將此粉末溶于水，得到無(wú)色透明的溶液。（2）向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）將沉淀濾出后放入稀鹽酸中，沉淀全部溶解.同時(shí)生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體。 根據(jù)現(xiàn)象推斷，該白色粉末中一定含有__________________，一定不含________________,可能含有__________________________。 2、某無(wú)色溶液由CaCl2、BaCl2、NaCl、Na2CO3四種化合物中的兩種溶

11、于水組成，若向此溶液中加入稀鹽酸時(shí)，生成一種無(wú)色氣體，則此溶液中溶質(zhì)的組成為(　　) A.BaCl2和Na2CO3　 B.CaCl2和NaCl　　　 C.NaCl和Na2CO3　　　　D.NaCl和BaCl2 3、根據(jù)右圖間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： A NaOH B （1）寫(xiě)出A、B、C三種物質(zhì)的名稱： A、_______ B、_______C、________ ①Fe ②H2SO4 △ （2）寫(xiě)出①②兩步的反應(yīng)化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型： H2 ①___________________________________ Cu C ②__

12、_________________________________ 4、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，則以下判斷正確的是(　　) 　　A.不溶物中一定含有銅　　　　　　　　　B.濾液中一定含有硫酸銅 　　C.不溶物中可能含有氧化銅　　　　　　　D.濾液中一定含有硫酸亞鐵 5、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸，為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)現(xiàn)象如下表. 順序 編號(hào) 反應(yīng)現(xiàn)象 ① A+B 有無(wú)色氣體逸出 ② A+C 沒(méi)有現(xiàn)象 ③ B+D 有無(wú)色氣

13、體逸出 (1) 由表推知(用化學(xué)式表示)A_______　　B_______　　C_______　　D_______ (2)寫(xiě)出①③兩步的反應(yīng)化學(xué)方程式： ①_______________________ ③________________________ B組: 1．現(xiàn)有幾種常見(jiàn)物質(zhì)，其中D可用作干燥劑、F為紅褐色沉淀、M為常見(jiàn)礦石，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖： （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A ， N ，F(xiàn) ， 酸X 。 （2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式： ①

14、 ；② ； ③ ；④ 。 2．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Na+、C1-、SO42-、NO3-。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會(huì)變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是 ( ) A．SO42

15、-和NO3-可能來(lái)自同一工廠 B．Cl-和NO3-一定不在同一工廠 C．Ag+和Na+可能在同一工廠 D．Na+和NO3-來(lái)自同一工廠 3．若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3 七種溶液中取出其中的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表。試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 推斷(或結(jié)論) (1) 將取出的兩種溶液混合 混合溶液無(wú)色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(NO3)2 無(wú)明顯現(xiàn)象 混合溶液肯定不是下列組合：

16、 (2) 用pH試紙測(cè)定混合溶液的pH 測(cè)定結(jié)果：pH=2 (3) 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色溶液出現(xiàn) (4) 向上述過(guò)濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 混合溶液的可能組合(寫(xiě)出溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫(xiě)幾組) ① ② ③ ④ 4、有６種物質(zhì)分別為：石灰水、鐵、硫酸銅溶液、碳酸鉀溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖（凡連線兩端的物質(zhì)均能反應(yīng)）。試將上述６種物質(zhì)的化學(xué)式分別填入圖中的空格內(nèi)： 三、課后反思： 在設(shè)計(jì)這堂課時(shí)，我始終堅(jiān)持“以學(xué)生為主體”的原則，不斷發(fā)揮教師的示范作用，結(jié)合

17、試驗(yàn)解決難點(diǎn)，注重方法指導(dǎo)通過(guò)教師與學(xué)生，學(xué)生與學(xué)生之間的多向互動(dòng)，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)寬松和諧、樂(lè)于探知的學(xué)習(xí)情境，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生的思維充分調(diào)動(dòng)起來(lái),使學(xué)生樂(lè)于參與教學(xué)，能力的發(fā)展，情感、態(tài)度、價(jià)值觀的培養(yǎng)都有機(jī)地整合到課堂教學(xué)中來(lái)。 重、難點(diǎn)把握準(zhǔn)確處理得當(dāng)。先讓學(xué)生在自主探索、合作交流、思考中尋找方法，由于學(xué)生知識(shí)有限很難想到，學(xué)生與教師一起共同參與教學(xué)活動(dòng)，教師逐步引導(dǎo)學(xué)生精講點(diǎn)評(píng)，通過(guò)例題及時(shí)總結(jié)分析方法和解題思路讓學(xué)生掌握方法。 由于本人水平所限和準(zhǔn)備不足，本節(jié)課也存在諸多不足：首先是沒(méi)有充分調(diào)動(dòng)全體學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，一部分同學(xué)沒(méi)有融入本課的學(xué)習(xí)氛圍之中，課堂氣氛顯得有些沉悶；其次，同學(xué)們的思路圍繞老師的問(wèn)題進(jìn)行，應(yīng)該給他們更多的思維空間。學(xué)生討論環(huán)節(jié)渲染蓄勢(shì)不夠，導(dǎo)致討論冗長(zhǎng)拖沓，沒(méi)有很好的調(diào)動(dòng)學(xué)生的思考方向。 今后自己還應(yīng)多學(xué)習(xí)，提高業(yè)務(wù)、理論水平。