中考化學復習專題二 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 魯教版

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1、 中考復習專題二 ：物質(zhì)的性質(zhì)與變化 基本概念 【探究目標】 1、認識化學變化的特征，從分子原子角度，理解化學變化的實質(zhì)。 2、知道物質(zhì)發(fā)生化學變化時，伴隨有能量的變化，認識通過化學反應獲得能量的重要性。 3、初步認識常見的化學反應基本類型，并解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象。 【探索導航】： 〖活動一〗知識梳理，形成知識結(jié)構(gòu) 要求：（1）瀏覽教材并填寫下面知識網(wǎng)絡 （2）想一想，對于基礎知識你還有那些不明白的地方？ 1、物質(zhì)的變化——物理變化和化學變化 變化類型 物 理 變 化 化 學 變 化 (化 學 反 應) 區(qū) 別 概念

2、生成其他物質(zhì)的變化。 新物質(zhì)生成的變化。 含義 宏觀：沒有新物質(zhì)生成。 微觀：分子、原子、離子之間的距離 ，物質(zhì)的形狀、大小 ，分子本身 變，原子或離子的結(jié)合方式 變。 宏觀：有 生成。 微觀：由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子本身變成其它物質(zhì) ，由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、離子結(jié)合方式 。 現(xiàn)象 多表現(xiàn) 、 、 的變化。 伴隨 、 、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 實例 聯(lián) 系 判斷依據(jù) 是否有新物質(zhì)生成 2、物質(zhì)的性質(zhì)——物

3、理性質(zhì)和化學性質(zhì) 性質(zhì)類型 物 理 性 質(zhì) 化 學 性 質(zhì) 概 念 物質(zhì) 表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 物質(zhì)在 表現(xiàn)出來的性質(zhì) 性質(zhì)確定 由 感知或由 測知 通過 可知。 性質(zhì)內(nèi)容 顏色、 、 、 熔點、 、 、 、溶解性、揮發(fā)性、導電性等。 可燃性、 、 氧化性、 、穩(wěn)定性等。 3、 化學反應的簡單分類和放熱、吸熱現(xiàn)象 （1） 基本反應類型： 初中化學里，化學反應按反應物、

4、生成物組成形式變化劃分，主要有 、 、 、 。 （2）氧化反應、還原反應：（僅以得氧、失氧的觀點了解） 氧化反應 ： 物質(zhì)跟 發(fā)生的反應叫氧化反應。物質(zhì)得氧它就被氧化了。 △ 還原反應 ： 含氧化合物里的氧被走的反應叫還原反應。物質(zhì)失氧（部分失去或全部失去）它就被還原了。例如； CuO + H2 ＝　Cu + H2O （ 被還原）（ 被氧化） 4、化學反應的知識結(jié)構(gòu) 5、常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系 ⑴

5、 ⑵ ⑶ ⑷ 〖活動二〗、解題方法指導 1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句只涉及物理變化（ ） A.野火燒不盡，春風吹又生 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.只要功夫深，鐵杵磨成針 D.爆竹一聲辭舊歲，春風送暖入屠蘇　 ２.下圖表示的是水的兩種變化，請從宏觀和微觀（原子和分子的觀點）兩個角度描述它們的變化過程。 （2） （1） 水的沸騰 通電分解水 （１）宏觀　　　　　　　　　　　　　微觀 （２）宏觀　　　　　　　　　　　　　微觀 3、“化學反應的綠色化”要求原料物質(zhì)

6、所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應類型中一定符合“綠色化”要求的是（ ） A、分解反應 B、化合反應 C、置換反應 D、復分解反應 4、關于化學反應A+B=C+D的下列說法中，正確的是（ ） A、如A、B各取5g混合，使其反應，則C和D質(zhì)量之和一定為10g。 B、A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比。 C、如A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應不一定是置換反應。 D、如C和D分別為鹽和水，該反應不一定是中和反應。 5、在一個密閉的容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y

7、 Z Q 反應前質(zhì)量/g 2 2 84 5 反應后質(zhì)量/g 待測 24 0 14 試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（ ） A、分解反應 B、化合反應 C、置換反應 D、復分解反應 〖活動四〗、綜合能力提升 1、下列各圖所示變化中屬于化學變化的是（ ） A．對玻璃片呼氣 B．蠟燭燃燒 C．濕衣晾干 D．燈泡通電發(fā)光 2、（2008泰安）下列四個短語，其原意一定包含化學變化的是（ ） A．花香四溢 B．海市蜃樓 C．百煉成鋼 D．木已成舟 3、A～D都是初中化學中的常見物質(zhì)，且有

8、如圖所示轉(zhuǎn)化關系(反應條件、其它反應物及多余產(chǎn)物均已略去)。 請按要求填寫下列空白： 若A在常溫下是一種不溶于水的白色固體，且C是形成溫室效應的主要氣體之一。 則：A的化學式為__________，寫出化學反應方程式：B→D__________________。 【課堂達標檢測】 1、右圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽。 小明仔細閱讀修正液 (Correction) 使用方法： 使用前搖勻修正液， 涂于修正處少許， 待完全干后書寫。 注意事項： 用完請及時蓋上帽。 嚴禁食用。 后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學 知識得出了該修正液的某些性質(zhì)。下面小明的 推測

9、中不合理的是（ ） A．修正液是一種溶液，均一、透明 B．修正液中含有的化學物質(zhì)有毒 C．修正液的成分對紙張不具有腐蝕性 D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃燒 2、（2009泰安）物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，還決定其 保存方法。固體KOH具有以下性質(zhì)：①白色固體 ②有腐蝕性 ③易吸收水分 ④能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是（ ） A．①② B．③④ C．①③ D. ②④ 3、（2009泰安）鋰元素(元素符號為Li)及其所形成的化合物。在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，

10、有辣味，具有強堿性和腐蝕性。 (1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì) ； (2)下表是部分物質(zhì)的溶解性表．運用此溶解性表并結(jié)合你對復分解反應發(fā)生條件的理解， 　　　　　陰離子 陽離子 OH- CO32- SO42- NO3- Ba2+ 溶 不 不 溶 Cu2+ 不 不 溶 溶 Li+ 溶 微溶 溶 溶 從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該鹽的化學式 。 寫出反應的化學方程式 。 【課后反思】 本節(jié)課的知識哪些掌握了

11、，還有哪些沒有掌握？學習到了那些方法？錯題錯在什么地方？認真將錯題改到改錯本上了嗎？ 溶液 【探究目標】 1、掌握溶液、飽和溶液和不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化； 2、了解結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶、及降溫結(jié)晶的方法分離混合物。 3、記住溶解度的概念，理解其含義； 4、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素，能正確使用溶解度曲線。 5、掌握溶液的配置、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關公式。 〖活動一〗基礎知識回顧 要求：（1）瀏覽教材并填寫下面知識網(wǎng)絡 （2）想一想，對于基礎知識你還有那些不明白的地方？ （一）溶液 1、概念：

12、 叫做溶液。 2、溶液的基本特征： 、 、 　　注意：(1)溶液不一定無色 　　(2)某溶液中溶質(zhì)的種類可以只一種，也可以是兩種或兩種以上 　　(3)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量 　　溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積 　　(4)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 4、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 　　溶解吸熱：如 溶解(擴散過程中吸收熱量>水合過程中放出熱量) 　　溶解放熱：如 、 溶解(溶解擴散過程中吸收熱量<水合過程中放出熱量

13、) 　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl(擴散過程中吸收熱量≈水合過程中放出熱量) （二）飽和溶液、不飽和溶液 1、概念： 　?。?）飽和溶液：（定義） 。 　　（2）不飽和溶液：（定義） 。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 　　 　　注：Ca(OH)2和氣體等除外 4、結(jié)晶 　　(1)概念：

14、 。 　　(2)結(jié)晶方法：① ；② （三）溶解性：一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)里的能力稱為溶解性。 ①不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同。如常溫下高錳酸鉀易溶于水，而碘不易溶于水。 ②同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。如常溫下碘不易溶于水，卻易溶于汽油。 （四）溶解度 1、固體的溶解度 　　(1)定義： 。 　　四要素：①條件：

15、 ?、跇藴剩? ?、蹱顟B(tài)： 　④單位: 　　(2)溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶液度為36g的含義：　　 (3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(或種類)②溫度 　　(4)溶解度曲線 　?、俦硎灸澄镔|(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的趨勢。 　　②溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。 　　③兩條曲線交叉點表示 。 　　④在溶解度曲線下方

16、的點，則表示 。 2、溶解性和固體溶解度的關系 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 20℃的溶解度/g （五）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、公式： 　　2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 　　(1)用固體配制： 　　①步驟： 、 、 、 、 ②儀器： 、 、 、 、

17、 、 、 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變) ①步驟： 、 、 、 ②儀器： 、 、 、 、 3、濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系 　?、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤?，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 　?、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤? 　　③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （六）乳濁液、乳化作用 　　 形成的混合物叫做乳濁液(不穩(wěn)定，分層)。乳化劑所起的作用稱為乳化作用。如：洗滌劑對植物油有乳化作用，它能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不能

18、聚集成大的油珠。 〖活動二〗、典例剖析 1、下圖是同學們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標簽。小明仔細閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學知識得出了該修正液的某些性質(zhì)。下面小明的推測中不合理的是(　)。 A．修正液是一種溶液，均一、透明 B．修正液中含有的化學物質(zhì)有毒 C．修正液的成分對紙張不具有腐蝕性 D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃燒 解析：　　從修正液使用前搖勻，可知修正液不是均一的，所以不是溶液。 2、20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是(　) A．②中所得溶液是飽和溶液 B．20℃時10g水最多能溶解4g NaCl C．③④溶液

19、的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％ 解析：　　從表格中的數(shù)據(jù)可知：20℃時,10克水中能溶解NaCl 3.6克，③④都是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 3、A圖表示的是硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀和氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是(　) A．濃硫酸　　　　B．氫氧化鈉 C．氧化鈣　　　　　　D．氯化鈉 解析：　　向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，根據(jù)溶解度隨溫度變化

20、的情況知：加入的物質(zhì)溶于水應放熱或與水反應放熱，濃硫酸、氫氧化鈉溶于水都放熱，氧化鈣與水反應放熱。 4、下圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是(　) A．t1℃時X的溶解度大于Y的溶解度 B．t2℃時X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃時X的飽和溶液降溫至t2℃時，變?yōu)椴伙柡腿芤? D．t1℃時Y的不飽和溶液升溫至t2℃時，變?yōu)轱柡腿芤? 解析：t1℃時X的溶解度小于Y的溶解度；t3℃時X的飽和溶液降溫至t2℃時，會析出晶體，仍為飽和溶液；t1℃時Y的不飽和溶液升溫至t2℃時，溶解度增大，仍為不飽和溶液。 5、下圖中M、N分別表示二種固體物質(zhì)(不含

21、結(jié)晶水)的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是(　) A．圖中A點表示M、N二種物質(zhì)在t1℃時均達到飽和 B．M、N二種飽和溶液，當溫度從t1降至t2時，一定析出相同質(zhì)量的晶體 C．同處A點的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當溫度從t1降至t2 后，剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)相等 D．0℃時，M、N具有相同的溶解度 解析：圖中A點表示M這種物質(zhì)在t1℃時均達到飽和，但N這種物質(zhì)在t1℃時為不飽和溶液；M、N二種飽和溶液，當溫度從t1降至t2時，都會析出晶體，盡管N的溶解度降低比M多，但兩種溶液的總量不知道誰大，所以M、N二種溶液誰析出晶體的質(zhì)量大是無法比較的；0℃時， N的溶解度顯然

22、比M的溶解度小。 6、向20℃的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應，下列說法錯誤的是(　) A．溶液溫度末冷卻到20℃時，溶液一定是飽和溶液 B．溶液溫度末冷卻到20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液大 C．溶液溫度恢復到20℃時，溶液質(zhì)量比甲溶液小 D．溶液溫度恢復到20℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和甲溶液的相等 解析：　　氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，而且放熱。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液溫度末冷卻到20℃時，溶液中還要析出氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液小。 〖活動三〗、綜合能力提升 1、右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩

23、種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水） A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫 B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A C．從M→N：先將M降溫再將其升溫 D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水 2、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） A．t1℃時，甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全 溶解 B．t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．t2℃時，在lO0g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)為37.5％ D．t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙

24、， 同時降低溫度，甲先達到飽和 3、要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（ ） A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．量取90ml水時，俯視讀數(shù) C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液 D．將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽 【課堂達標檢測】 基礎題： 1．下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是 ( ) A．氯化鈉晶體 B．金剛石 C．氯化鈉溶液 D．液氧 2．下列關于溶液的說法錯誤的是 （ ） A．飽和溶液析出晶體

25、后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變 B．在溶液里進行的化學反應，通常比較快 C．同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變 3．用氯化鈉配制l00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是( ) (A)①②③④ (B)⑤②④① (C)①③⑤②④① (D)①③⑥⑤②④① 4．現(xiàn)有60℃的飽和NaCl溶液,與該溶液有關的量有:①水的質(zhì)量;②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量;③NaCl

26、的質(zhì)量分數(shù);④60℃時NaCl的溶解度:⑤溶液的質(zhì)量。用序號填空: (1)將該飽和溶液稀釋,不變的量有: ; (2)將該飽和溶液降溫至20℃,一定變化的量有 。 提升題： 5．右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲 線。 (1)當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為 ； (2)當溫度 時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度； (3)生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。 請你解釋原因：“夏天曬鹽” ； “冬天撈堿”

27、 。 6．右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題： (1)t1℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是___________溶液(填“A”或“B””)。 (2)t2℃時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關系是A________B。 (填寫“＞”、“＜”或“＝”，下同) (3)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關系是A______B。 (4)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t1℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤海舨桓淖內(nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關系是A_______B。 【課后反思】 本節(jié)課的知識哪些掌握了，還有哪些沒有掌握？學習到了那些方法？錯題錯在什么地方？認真將錯題改到改錯本上了嗎？ 16 愛心 用心 專心