《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》第二課時教案

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1、第四節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第 2 課時 氫鍵與物質(zhì)性質(zhì) 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 知道氫鍵的形成條件、類型、特點(diǎn)以及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶 解度）的影響。 2. 了解氫鍵對于水特殊性質(zhì)的影響作用，了解氫鍵對于自然界存在和生命科學(xué) 的重大意義。 【教學(xué)重點(diǎn)】掌握氫鍵對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響。 【教學(xué)難點(diǎn)】掌握氫鍵存在的條件以及它對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響。 【教學(xué)方法】自學(xué)為主，重點(diǎn)講解，分析歸納訓(xùn)練相結(jié)合。 【教師具備】酒精燈、燒杯、圓底燒瓶、多媒體 【教學(xué)過程】 【引入】 在上節(jié)課中我們知道水出現(xiàn)了反常是因?yàn)闅滏I， 那么氫鍵到底是什么？ 它又是如何形成的呢 【

2、板書】二、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì) 【師】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，完成思考題 【生】閱讀教材，分析思考。寫出水分子的電子式，其中氫元素的電負(fù)性 比氧元素的 ，（填 “大”或 “小”），氫與氧之間的電子對偏向 原子，此時 氫原子幾乎變成了 ，與此時的氧原子產(chǎn)生了相互作用，此作用稱為 【師】思考下列問題： （ 1）以水分子為例分析氫鍵的形成過程 （ 2）氫鍵的表示方法鍵長鍵能能 （ 3）氫健形成的條件（以水分子為例進(jìn)行分析） 【板書】 1. 氫鍵的定義：靜電作用和一定程度的軌道重疊作用 。氫鍵的表示形 式：X—HI- Y 【生】結(jié)合教材中水分子中氫鍵的形成特點(diǎn)， 1 . 氫鍵的實(shí)質(zhì)是， 氫

3、鍵的形成條件為 ， 常見電負(fù)性大的元素為 2 .如果升高溫度，分子晶體變成氣態(tài)時， (填 能”或 不能")形成氫鍵。 【師】根據(jù)學(xué)生對氫鍵的了解，進(jìn)一步通過練習(xí)來引導(dǎo)學(xué)生對氫鍵的認(rèn)識， 鞏固 氫鍵的知識。 【師】通過學(xué)習(xí)，我們對氫鍵有了大體了解，它與物質(zhì)性質(zhì)之間有什么關(guān)系？ 【板書】2.氫鍵形成的條件 【師】(展示課件)引導(dǎo)學(xué)生觀察氧族元素、鹵族元素、氮族元素、碳族元素 氫化物的溶沸點(diǎn)的變化趨勢，分析和討論其原因。 IV-VII族元素氫化物的熔沸點(diǎn)的變化趨勢 【師】總結(jié)規(guī)律：分子中如果含有氫鍵，分子的熔、沸點(diǎn)會較高。 【生】分析圖片，分組討論，進(jìn)行自由發(fā)言，填寫空白。 (1

4、)通過圖片上各族元素氫化物的熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律，哪些物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 出現(xiàn)了反常？ 迎過對比，請你分析出現(xiàn)反?，F(xiàn)象的原因是什 么？ (2)分析碳族元素氫化物的變化規(guī)律是否也有反常現(xiàn)象？ 通過對比,請你分析出現(xiàn)反?，F(xiàn)象的原因是什么？ 【生】填寫表格。范德華力、氫鍵和共價鍵的對比 范德華力 氫鍵 共價鍵 概念 存在范圍 強(qiáng)度 對物質(zhì)的影響 【生】鞏固練習(xí)： 比較下列熔、沸點(diǎn)高低并且說明原因。 ⑴H2O和H2s原因 (2) HF和HCl 原因 ⑶NH3和PH3原因 (4) CH4和CC14原因 【師】強(qiáng)調(diào)：氫

5、鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，并且分子間氫鍵影響物質(zhì)的熔、 沸點(diǎn)較大。 【師】氫鍵除了影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)以外，還影響著物質(zhì)在水中的溶解度，比如 NH3 是極易溶于水的， 這與氫鍵也有關(guān)系， 所以說氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解度增 大 【板書】 3. 氫鍵與物質(zhì)性質(zhì) 【師】展示鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn) 對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)：熔點(diǎn)1150C,沸點(diǎn)250OC 鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)：熔點(diǎn)20C,沸點(diǎn)196.50C 【師】設(shè)計練習(xí) (1) 它們都存在氫鍵嗎？ (2) 請同學(xué)們自己思考，它們?nèi)?、沸點(diǎn)為什么不同？ (3) 通過分析結(jié)果，你對氫鍵與分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低有何看法

6、？ 【師】 強(qiáng)調(diào)： 氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、 沸點(diǎn)升高， 并且分子間氫鍵影響物質(zhì)的熔、 沸點(diǎn)較大。 【師】氫鍵除了影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)以外，還影響著物質(zhì)在水中的溶解度，比如 NH3 是極易溶于水的， 這與氫鍵也有關(guān)系， 所以說氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解度增 大 【師】練習(xí)：請運(yùn)用氫鍵有關(guān)知識，解釋下面的事實(shí)。 【生】綜合練習(xí)。請運(yùn)用氫鍵的有關(guān)知識，解釋下面的事實(shí)。 ( 1) 水和乙醇可以完全互溶 ( 2) 氯化氫氣體極易溶于水 【師】實(shí)際上氫鍵普遍存在于自然界中，并且具有重要意義 【板書】 4. 氫鍵的意義 【師】氫鍵不僅存在于我們比較熟悉的 DNA 中，在其他生物分子結(jié)構(gòu)中也

7、有氫 鍵的存在， 比如生物體內(nèi)的碳酸酐酶分子中也有氫鍵， 從而體現(xiàn)了氫鍵對我們生 物體的重要性 【師】展示圖片，講解DNA 結(jié)構(gòu)對生命的重要性，以及DNA 中氫鍵形成的特 點(diǎn) 【思考】 1) DNA 分子中是否存在氫鍵？ 2)氫鍵的存在對生命有什么意義？ (3)氫鍵對我們的生活有著什么重要意義？ 【生】請結(jié)合所學(xué)的生物內(nèi)容，在舉例說明氫鍵隨我們生命的重要性 【課堂小結(jié)】 分子間作用力 氫鍵 概念 物質(zhì)分子之間存在的微弱的相互作用 分子中與氫原子形成共價鍵的非金屬 如果吸引電子的能力很強(qiáng)，原子半徑 很小，則氫原子幾乎成為 裸露”的質(zhì) 子，帶部分正電荷。這樣的分子

8、之間， 氫核與帶部分負(fù)電荷的非金屬原子相 互吸引，這種靜電作用就是氫鍵。 存在 范圍 分子與分子之間 某些含強(qiáng)極性鍵的氫化物分子問，如 HF、H2。、NH3 強(qiáng)度 比較 比化學(xué)鍵弱得多 比化學(xué)鍵弱的多，氮比分子間作用力 稍強(qiáng)。 影響 強(qiáng)度 因素 (1)隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的 增大而增大 (2)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分 子質(zhì)量越大，分子間作用力越大 形成氫鍵的非金屬原子吸引電子的能 力越強(qiáng)，半徑越小，則氫鍵越強(qiáng)。 對物 質(zhì)性 質(zhì)的 影響 (1)影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及溶解度 等物理性質(zhì) (2)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對 分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)開 高 分子間氫鍵的存在，是物質(zhì)的熔、沸 點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大 【板書設(shè)計】 二、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì) 1 .氫鍵的定義 2 .氫鍵形成的條件 3 .氫鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 4 .氫鍵的意義