2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 含答案 高一化學(xué)試題 注意事項(xiàng)： 1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。 2．答題前考生務(wù)必用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息。 3．考試作答時(shí)，請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上。第一卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；第Ⅱ卷請(qǐng)用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。 4．以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考： 有關(guān)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是：H 1 C 12 He 4 N 14

2、 O 16 S 32 Fe 56 第 I 卷（選擇題 共50分） 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的） 1.下列敘述正確的是 A．1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子 B．摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一 C．含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol D．氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 2．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是 A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過(guò)濾紙 C．分散質(zhì)粒子的大小不同 D．是否均一

3、、透明、穩(wěn)定 3. 下列物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列，其中物質(zhì)類型排列順序正確的是（ ） A．氯水、氯化鉀、膽礬 B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水 C．氮?dú)?、凈化后的空氣、氧化鎂 D．白磷、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體 4. 為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所采用的方法合理的? c A．溴水中提取溴：分液 B．分離水和汽油的混合物：蒸餾 C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過(guò)濾 D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取 5. 下列溶液中，與200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是 　 A．100m

4、L 0.25mol/L CaCl2溶液 B．50ml 1mol/L KCl溶液 　 C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 6.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 7. 欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 ①將14.2g Na2SO4溶于10

5、0mL水中 ②將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL ③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL． 　 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 8.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6 9. 下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 （ ）

6、 A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐 B．渾濁的水可以用明礬凈化 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．清晨，人們經(jīng)?？吹降年?yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象 10. 下列物質(zhì)溶于水,電離方程式錯(cuò)誤的是( ) A.Na2CO3Na+ + CO32- B.H2SO42H++ SO42- C.MgCl2Mg2++2Cl- D.NaHSO4Na++H++ SO42- 11. 　下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ） A H2 O B CO2 C NaCl溶液 D Fe 12.下列變化需要加

7、入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ） A．MnO4-Mn2＋　　　　　　　B．HClCl2 C．FeFe3＋　　　　　　　 D．KClO3O2 13. 在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　） A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+ C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+ 14. 下列離子方程式正確的是（　?。? A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑　 B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O C．氫氧化鋇與稀鹽酸的反應(yīng)：Ba(OH)

8、2+2H+ = Ba2++2H2O D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ = Cu2++Ag 15. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 ( )。 A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原 D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑 16.．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是 A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B．鐵片置于硫酸銅溶液中 C．鐵在氧氣中燃燒 D．二氧化碳通入澄清石灰

9、水中 17.．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ???　　　2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）。 A．Cl-＞Fe2+＞I- 　 B． Fe2+＞I-＞Cl-?? C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I- 18. NO2被水吸收的過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，其中被氧化的N和被還原的N的物質(zhì)的量之比是 A．3︰1 B．1︰3

10、 C．1︰2 D．2︰1 19. 一定條件下，當(dāng)溶液中XO4－與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2︰5時(shí)，溶液中XO4－離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)? A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 20. 下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ） A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．NaH + H2O = NaOH + H2↑ C．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D．2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑

11、 21. .兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） ①原子總數(shù)； ②質(zhì)子總數(shù)； ③分子總數(shù)； ④質(zhì)量 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 22. ．能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是( )。 A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中 23. 2.0LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023個(gè)，則溶液物質(zhì)的量濃度是 （ ） A．0.1mol/L

12、 B．0.25mol/L C．1mol/L D．1.5mol/L 24. 1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 （ ） A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—1 25.將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是 A．（m－16）g B．（m＋16） g C．（m－32 ）g D．16g

13、 第II卷（非選擇題 共50分） 二、非選擇題（包括第26、27、28、29、30、31六個(gè)題，共50分） 26. ⑴(4分).寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式: (1)HCl： ，(2)Ba(OH)2： ， (3)NaHCO3： , (4)NaHSO4： ⑵(3分)用“相等”或“不相等”填空： 0.3 mol的氧氣和0.2 mol的臭氧(O3)，它們的質(zhì)量????? ，它們所含的分子數(shù)???? ?? ，原子數(shù)???? ?? 。 27.

14、(8分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))： ⑴以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________。 ⑵以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________________。 ⑶以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____________________。 ⑷以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是____________ 28.（12分）已知反應(yīng):①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2

15、O=4HF+O2↑ ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________(填序號(hào)，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被還原的是____________。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的有_____________。 (2)寫出方程式②的離子方程式_____________。 (3)用雙線橋標(biāo)出方程式④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________。 29. （7分）某河道兩旁有甲乙兩

16、廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl--、OH-、NO3-?六種離子，已知甲廠的廢水明顯呈堿性． （1）甲廠廢水中所含的三種離子是______． （2）如果加一定量______（選填：活性炭、鐵粉），可以回收其中的金屬______（填寫金屬元素符號(hào)）． （3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，轉(zhuǎn)化為沉淀的離子分別為_(kāi)_____（填寫離子符號(hào)）．經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含______（填化學(xué)式），可用來(lái)澆灌農(nóng)田． 30.（8分）按要求寫出方程式。 (1)碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）

17、 (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式） (3) CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式） (4)H+ + OH— = H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式） 31.（8分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，

18、則消耗硝酸為 mol,被還原的硝酸為 mol,生成NO的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。 卓越聯(lián)盟xx學(xué)年第一學(xué)期第二次月考 高一化學(xué)試題參考答案 第 I 卷（選擇題 共50分） 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分) 1.c 2.c 3.B 4.c 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A 12.A 13.B 14.B 15.D 16.B 17.C 18.D 19.A 20.C 21.C 22.C 23.B 24.C 25.A

19、 第II卷（非選擇題 共50分） 二、非選擇題（包括第26、27、28、29、30、31六個(gè)題，共50分） 26、（共7分） ⑴ 略 （每空1分） （2）相等 ；不相等； 相等（每空1分） 27、(共8分) (1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①②③⑧（每空2分） 28、(12分) (1)①⑥ ③ ④ ②⑤ (2)Cl2+H2O====H++Cl－+HClO (3) （每空2分） ?29、（共7分）(1) K+、Cl--、OH （2分） (2) 鐵粉；Ag?（每空1分）(3) Ag+、Fe3+、Cl--、OH-；（2分）KNO3（1分） ?30、（共8分）略（每空2分）? ?31、（共8分） 0.8 （2分） 0.2 （3分） 4.48（3分）