2022年高中化學《氨 銨鹽》第二課時教案 大綱人教版

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1、2022年高中化學《氨 銨鹽》第二課時教案 大綱人教版 ［復(fù)習提問］我們用兩根玻璃棒分別在濃氨水中和濃鹽酸中蘸取后靠近有何現(xiàn)象？其本質(zhì)是什么？ ［生］產(chǎn)生大量的白煙，此白煙是NH3與HCl形成的NH4Cl晶體微粒，其本質(zhì)是NH3與H+形成NH。 ［師］NH3Cl晶體是由NH（銨離子）和Cl-（酸根離子）構(gòu)成，像這樣由銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽，這就是咱們今天將要學習的主要內(nèi)容。 ［板書］二、銨鹽 ［實物展示］氯化銨晶體、硫酸銨晶體、硝酸銨晶體。 ［生］觀察實物，并產(chǎn)生大致的印象：均為無色晶體。 ［演示實驗］取三個潔凈的試管，各加入適量的蒸餾水，然后分別向其中加入適量的氯

2、化銨、硫酸銨和硝酸銨。 ［生］認真觀察三種銨鹽在水中的溶解情況，并得出結(jié)論：都比較易溶于水。 ［師］銨鹽的物理性質(zhì)具有共性：都是無色晶體，且都能溶于水。 ［板書］1. 銨鹽的物理共性：都是能溶于水的無色晶體。 [師]上節(jié)課我們在觀察NH4HCO3的樣品時，聞到了氨氣的氣味，那么NH3是如何產(chǎn)生的？ [學生甲]由NH4HCO3晶體揮發(fā)出來的。 [學生乙]是由NH4HCO3分解產(chǎn)生的。 [師]到底是揮發(fā)產(chǎn)生的還是分解產(chǎn)生的呢？揮發(fā)和分解有何區(qū)別？ [學生討論后回答]是分解產(chǎn)生的。揮發(fā)是物理變化，分解是化學變化。 [過渡] NH4HCO3在常溫下就能分解產(chǎn)生氨氣，說明NH4HCO

3、3很不穩(wěn)定，那么其他銨鹽是否也易分解呢？下面我們來做個實驗。 ［演示實驗1—4］讓一名學生在一稍長的試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱。 ［生］觀察現(xiàn)象，作實驗記錄：加熱后不久，試管上端的試管壁上有固體物質(zhì)生成。 ［設(shè)問］試管壁上附著的固體是什么？如何形成的？ ［師］此固體還是NH4Cl晶體，因為在加熱時，NH4Cl會分解生成NH3和HCl，當兩種氣體上升到溫度較低的地方就又重新結(jié)合，生成了NH4Cl晶體。 ［板書］2. 銨鹽的化學性質(zhì) （1）銨鹽受熱分解 [師]請同學們自己寫出NH4HCO3和NH4Cl受熱分解的方程式。 △ [指定學生板演] NH4HCO3==== N

4、H3↑+CO2↑+H2O △ ==== NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH3 +HCl ====NH4Cl [師]NH4Cl受熱變成氨氣和HCl氣體，遇冷又變成NH4Cl固體，這與碘的升華現(xiàn)象是否相同？ [生]不相同，碘的升華是物理變化，而NH4Cl的變化是化學變化，中間發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)兩個過程。 [師]如果NaCl晶體中混有NH4Cl，如何除去？ [生]加熱法。 [講述]銨鹽均易分解，但并不是所有的銨鹽分解均產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3的分解。 △ △ [副板書] 5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O或2NH4NO3==

5、== N2↑+O2↑+4H2O↑ ［演示實驗1—5］在演示過程中重點強調(diào)試管夾、滴定管以及紅色石蕊試紙的正確使用和操作。 ［生］觀察并記錄現(xiàn)象：加熱后兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 ［師］上述實驗說明了硫酸銨和硝酸銨均能與氫氧化鈉反應(yīng)并都生成了NH3。 ［板書］（2）銨鹽與堿的反應(yīng) △ (NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O △ NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O ［引導(dǎo)］不僅硫酸銨、硝酸銨與NaOH共熱可生成NH3

6、，許多事實證明銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生NH3，由此大家討論如何檢驗?zāi)碂o色晶體是不是銨鹽或者如何證明某溶液中是否會有銨離子？ ［組織討論］以學習小組為單位展開討論，根據(jù)上邊所得到的結(jié)論：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生能使紅色的濕潤石蕊試紙變藍的NH3氣，所以可將無色晶體與氫氧化鈉溶液共熱或在待檢液中加NaOH溶液加熱，看是否能產(chǎn)生可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的且有刺激氣味的氣體，若能生成則說明無色晶體是銨鹽或該溶液中含銨離子，否則則不是或無銨離子。 ［評價］大家討論的結(jié)果很正確，也正是利用這一性質(zhì)來檢驗銨離子的存在，當然也是實驗室制氨氣的原理。 △ ［板書］3.銨離子的檢驗 原理：NH+OH-====

7、NH3↑+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍且有刺激性氣味的氣體 ［播放錄像］小專輯《銨鹽的用途與化學肥料》 ［生］觀看錄像，結(jié)合教材P12內(nèi)容得出銨鹽的主要用途是用作氮肥。 ［板書］4. 銨鹽的用途：主要用作氮肥 ［演示實驗1—6］按圖1—15所示安裝儀器，在操作中可以讓學生代表參與安裝和加藥品，同時注意：①鐵夾子夾試管的位置，②試管的傾斜方向，③固體藥品的添加方法，④導(dǎo)氣管伸入試管中的長度，⑤酒精燈的正確使用，⑥棉花團的處理等。 ［師］這就是實驗室制取氨氣的基本方法。 ［板書］三、氨氣的實驗室制法 1. 原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣 △

8、 2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+2H2O+CaCl2 ［設(shè)疑］此反應(yīng)的原理和裝置有何特點？與我們學過的哪種氣體的實驗室制法很相似？ ［生］該反應(yīng)的特點是屬于固+固氣體，與學過的氧氣的實驗室制法很相似，裝置也一樣。 ［板書］2. 裝置特點：固+固氣體，與制O2相同。 ［設(shè)疑］用什么方法收集氨氣？如何檢驗氨氣已收集滿？ ［生］因為氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集，如果氨氣已收集滿必然會有多余的氣體逸出，故可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍

9、則說明已收集滿。當然，也可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有較多白煙產(chǎn)生亦說明已收集滿。 ［板書］3. 收集：向下排空氣法。 4. 驗滿：（1）濕潤的紅色石蕊試紙（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒 ［設(shè)疑］如何得到干燥的氨氣，所用干燥劑有何要求，常見的能用來干燥氨氣的干燥劑有哪些？ ［生］氨氣是堿性氣體，所以最好用堿性的干燥劑，常見的如堿石灰，生石灰等。 ［師］無水氯化鈣雖然是中性的干燥劑，但因其能與NH3生成CaCl2·8NH3而消耗大量NH3，故不能使用。 ［板書］5. 干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。 ［師］大家注意到在試管口塞有一團棉花，而且用水浸濕了

10、，其作用有兩個：一是防止氨氣與空氣形成對流，使所制氨氣不純；二是浸濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣。 ［板書］6. 吸收：用浸濕的棉花團。 [設(shè)疑]銨和氨有何區(qū)別？ [學生討論后投影顯示] [投影] 銨與氨的區(qū)別 銨（NH） 氨（NH3） 組成 由一個氮原子與四個氫原子組成，帶 一個單位正電荷 由一個氮原子與三個氫原子組成呈 電中性 電子式 結(jié)構(gòu)式 空間構(gòu)型 正四面體，鍵角109°28′ 三角錐，鍵角107°18′ 存在 氨水、銨鹽中，銨離子不能單獨存在 氨、液氨、氨水中可以單獨存在 ［師］至于氨氣的工業(yè)制法前邊我們講過，那就是用N2與H

11、2高溫、高壓、催化劑條件下化合而生成NH3氣，是化肥工業(yè)的基礎(chǔ)。 ［板書］四、氨氣的工業(yè)制法 高溫高壓 催化劑 N2+3H2=========2NH3 ［小結(jié)］本節(jié)課我們重點討論了兩個問題即銨鹽的性質(zhì)與氨氣的實驗室制法。銨鹽的性質(zhì)較有規(guī)律，物理共性均為易溶于水的無色晶體，化學性質(zhì)一是熱不穩(wěn)定性，二是與堿共熱可放出氨氣，也正是利用此性質(zhì)既可以作為檢驗銨根離子存在的方法，也可以作為實驗室制氨氣的反應(yīng)原理。當然，關(guān)于氨氣的實驗室制法要從原理、裝置特點、收集方法、驗滿、干燥、吸收等一系列方面去理解和掌握。 ［布置作業(yè)］P13二、1，4，5；三、2，3；四、2

12、●板書設(shè)計 二、銨鹽 1. 銨鹽的物性共性：都是易溶于水的無色晶體。 △ 2. 銨鹽的化學性質(zhì) （1）銨鹽受熱分解 NH4Cl====NH3↑+H2O+CO2↑ △ NH4Cl====NH3↑+HCl↑ NH3+HCl====NH4Cl （2）銨鹽與堿的反應(yīng) △ (NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O △ NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O （3）銨離子的檢驗 △ 原理：NH+OH-====NH3↑+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 （4）銨鹽的用途：主要用作氮

13、肥 三、氨氣的實驗室制法 1. 原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+2H2O+CaCl2 2. 裝置特點：固+固氣體，與制O2相同 3. 收集：向下排空氣法 4. 驗滿：（1）濕潤的紅色石蕊試紙 （2）蘸濃鹽酸的玻璃棒 5. 干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥 6. 吸收：用浸濕的棉花團 四、氨氣的工業(yè)制法 高溫高壓 催化劑 N2+3H2 2NH3 ●教學說明 銨鹽的性質(zhì)及銨離子的檢驗，是本節(jié)的重點，為了突出這一點，首先實物展示幾種銨鹽，然后演示在水中的溶解情況，銨

14、鹽的熱分解以及與堿共熱的實驗，整個過程讓同學們親自參與操作，然后得出正確而真實的結(jié)論，這樣既增強了同學們的分析、觀察問題能力，也增強了邏輯思維能力，同時啟發(fā)學生從內(nèi)外因關(guān)系出發(fā)，設(shè)計制NH3的不同方法，使他們的思維向靈活性、敏捷性和多樣性方向發(fā)展。 ［參考練習］ 1．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（ ） A．5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 答案：A 2．下列反應(yīng)適用于實驗室制備重氨(

15、ND3)的是（ ） A． 重氫(D2)與氮氣合成法 B． 重水(D2O)與氮化鎂反應(yīng) C． ND4Cl和消石灰共熱 D． 通氨氣于重水中進行氫交換 答案：BC 3．氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中不正確的是（ ） A． NH4H是離子化合物 B． NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性 C． NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑 D． NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生 答案：BC 4．將下列固體置于一密閉容器中，在隔絕空氣的情況下加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原物質(zhì)的是（ ） A．NH4Cl B.NH4I C．碘片 D.紅磷 答案：A