2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 溶液中的離子平衡(含解析)

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 溶液中的離子平衡(含解析) 1.對于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列說法或列式正確的是 A.升高溫度,溶液pH升高 B.c(NH4+) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+) C.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大 D.c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-) 【答案】C 【解析】 試題分析:NH4++H2ONH3·H2O+H+,A、鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡右移,c(H+)增加,pH減小,錯誤;B、根據(jù)溶液電中性:c(NH

2、4+) + c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-),錯誤;C、通入少量HCl,抑制氯化銨的水解,c(NH4+)和c(Cl-)增大,正確;D、水解的程度是微弱的,溶液顯酸性,因此離子濃度的大?。篶(Cl-) >c(NH4+)> c(H+) > c(OH-),錯誤。 考點:考查鹽類水解及離子濃度大小比較。 2. 室溫下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線 B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C.V(NaOH)=20.00

3、mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10.00 mL時,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】 試題分析:A、同濃度的鹽酸與醋酸比,鹽酸中氫離子濃度大,所以pH小,所以曲線II代表鹽酸,曲線I代表醋酸,錯誤;B、pH=7時,溶液呈中性,而醋酸鈉溶液呈堿性,若使溶液呈中性,則醋酸的體積大于氫氧化鈉的體積,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL,正確;C、V(NaOH)=20.00 mL時,二者都恰好完全反應(yīng),由于醋酸根離子水解,使c(CH3COO-)減少,所以兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3

4、COO-),錯誤;D、V(NaOH)=10.00 mL時,此時為等濃度的醋酸與醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒,則有c(CH3COO-)> c(Na+),錯誤,答案選B。 考點:考查酸堿中和滴定的計算,對圖像的分析 3.某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是 A.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3 B.0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成 C.a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點 D.a(chǎn)點表示Ag

5、2SO4的不飽和溶液,加入Na2SO4固體可以使溶液由a點變到b點 【答案】D 【解析】 試題分析: A.由圖象可知,Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5,故A錯誤;B.0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合,c(Ag+)=0.01moL/L,c(SO42-)=0.1mol/L,則(0.01)2×0.1=1×10-5,Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5,所以沒有沉淀析出,故B錯誤;C.蒸發(fā)溶液,Ag+濃度和SO42-濃度都增大,不可能達到c點,故C錯誤;D.點表示Ag2SO4的

6、不飽和溶液,加入Na2SO4固體,Ag+濃度不變,SO42-濃度增大,可以使溶液由a點變到b點,故D正確;故選D。 考點:,題目難度中等, 【考點定位】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題 【名師點晴】注意把握題給圖象曲線的意義,根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)計算溶度積常數(shù)是解答的關(guān)鍵;在相同溫度下,Ag2SO4的溶度積為定值,隨著濃度SO42-的增大,Ag+濃度逐漸減小,位于曲線的點c、b為平衡狀態(tài),即溶液達到飽和,a為不飽和狀態(tài),以此解答該題。 4.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)(25 ℃) K1=1.77×10-4 K1=4.9×10-

7、10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列選項錯誤的是 A.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 B.相同溫度時,等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者 C.2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32- D.2HCOOH+CO32-= 2HCOO-+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 試題分析:A. HCOOH和HCN都是弱酸,由于HCOOH的電離平衡常數(shù)大于HCN,所以等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(HCN)>n(HCOOH),所以反應(yīng)消耗的NaOH的量n(HC

8、N) >n(HCOOH),正確;B.由于酸性HCOOH>HCN,根據(jù)鹽的水解規(guī)律:誰弱顯誰性,越弱越水解,所以相同溫度時,等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者,正確;C.由于HCN 的電離平衡常數(shù)小于H2CO3的一極電離平衡常數(shù),大于碳酸的二級電離平衡常數(shù),所以發(fā)生反應(yīng):CN-+H2O+CO2 = HCN+HCO3-,錯誤;D.由于甲酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸的一極電離平衡常數(shù),所以發(fā)生反應(yīng):2HCOOH+CO32-= 2HCOO-+H2O+CO2↑,正確。 考點:考查弱酸的電離平衡常數(shù)在反應(yīng)的進行、酸堿中和、鹽的水解中的應(yīng)用的知識。 5.下列物質(zhì)的酸性強弱順序為:H2A>H

9、2B>HA->HB- ,下列化學(xué)方程式中一定正確的是 A.NaHB + H2A = H2B + NaHA B.Na2B + H2A = H2B + Na2A C.H2B + Na2A = Na2B + H2A D.H2B + NaHA = NaHB + H2A 【答案】A 【解析】 試題分析:A、符合強酸制弱酸的原理,A 正確;B、Na2B+H2A=H2B+Na2A 不對,H2B+Na2A 也反應(yīng),因為H2B>HA->HB- ,H2B+Na2A 反應(yīng)生成NaHA和NaHB, B錯誤; C、H2B + Na2A = Na2B + H2A不符合強酸制弱酸

10、的原理,成了弱酸制強酸了,C錯誤;D、H2B+NaHA=NaHB+H2A不對,成了弱酸制強酸了,D錯誤;答案選A 考點:強酸制弱酸的原理 6.已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,向10 mL濃度為0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中 A.水的電離程度始終增大 B.先增大再減小 C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變 D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-) 【答案】D 【解析】 試題分析:A、向10 mL濃度為0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨

11、水,二者反應(yīng)生成醋酸銨,醋酸銨水解促進水的電離,因此在滴加過程中水的電離程度增大。但完全反應(yīng)后再滴加氨水則抑制水的電離,A錯誤;B、根據(jù)醋酸的電離常數(shù)可知,在滴加氨水的過程中氫離子濃度始終減小,因此比值始終增大,B錯誤;C、隨著溶液體積的增大,c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和減小,C錯誤;D、當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,二者恰好反應(yīng)生成醋酸銨。已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,這說明銨根與醋酸根的水解程度相等,溶液顯中性,則c(NH4+)=c(CH3COO-),D正確,答案選D。 考點:考查弱電解質(zhì)的電離以及鹽類水解的應(yīng)用 7.下列說法不正確的是

12、A.BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ CrO42- (aq)的平衡體系中,加入BaCl2濃溶液沉淀量增多 B.pH=2的酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混合,所得溶液pH≤7 C.苯酚顯色原理為:6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63-(紫色)+6H+,則檢驗水楊酸()中的酚羥基,需加入適量的小蘇打溶液后,再加入氯化鐵溶液 D.某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色淀淀,該試液中一定含有SO42- 【答案】D 【解析】A正確,Ba2+加入后產(chǎn)生同離子效應(yīng),沉淀增加;B正確,若為弱酸,則PH<7,若為強酸,則PH=7;C正確,水楊酸電離的H+會抑制平衡,難以顯紫色,無

13、法檢驗酚羥基;D錯,還可能含有Cl-等。 8.向三份均為100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中,分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固體、NaAlO2固體(忽略溶液體積變化),則三份溶液中c(CO32-)的變化依次為 A.減小、減小、增大 B.減小、增大、增大 C.增大、減小、減小 D.減小、增大、減小 【答案】B 【解析】 試題分析:冰醋酸電離出氫離子,平衡向左移動, CO32-減少;Ca(OH)2電離出OH- 與H+結(jié)合,平衡向右移動,CO32-增多;NaAlO2 考慮偏鋁酸根水解 AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-, O

14、H-與H+結(jié)合成水,平衡右移, CO32-增多。 選B 考點:鹽類水解和平衡移動問題。 9.下列有關(guān)離子的各種說法中,正確的是 A.金屬鈉溶于足量水中的離子方程式:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- B.加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存 C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,溶液中離子濃度關(guān)系為c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) 【答案】D 【解析】 試題分析:A項正確的離子方程式為2

15、Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-;B項為堿性時NH4+不能大量共存,溶液顯酸性時因為NO3-,不能產(chǎn)生氫氣;C項所得溶液顯示酸性, c(H+)> c(OH-)。 考點:離子方程式、離子共存、離子濃度大小的比較。 10.下列有關(guān)敘述正確的是 A.在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,HS-水解程度增大 B.100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性 C.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固體,c(SO)與c(Na+)均增大 D. 常溫下pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中: c(Na+)=c

16、(HSO)+c(SO) 【答案】C 【解析】 試題分析:A、黑色沉淀是CuS,HS-H++S2-,應(yīng)是電離程度增大,故錯誤;B、100℃時NaOH溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-12/10-12=1mol·L-1,等體積混合氫氧化鈉過量,溶液顯堿性,故錯誤;C、SO32-+H2OHSO3-+OH-,加入氫氧化鈉,抑制水解,c(SO32-)增大,因為加入NaOH固體,則c(Na+)增大,故正確;D、溶液呈現(xiàn)電中性,c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),因為溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=2c(SO32-)+c(H

17、SO3-),故錯誤。 考點:考查電離和水解、離子濃度大小比較等知識。 11.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度減小,同時又使CH3COO-濃度增大;可加入的試劑是 A、CH3COONa晶體 B、氨水 C、0.1mol/L H2SO4溶液 D、0.01mol/L CH3COOH溶液 【答案】A 【解析】醋酸部分電離產(chǎn)生CH3COO-和H+。加入CH3COONa晶體,增大了CH3COO-的濃度,使醋酸的電離平衡逆向移動,CH3COOH的電離程度減小,根據(jù)勒夏特列原理,CH3COO-的濃度增大了,故A對。加入氨水,消耗H+,H+濃度減小,平衡正向移動

18、,CH3COOH的電離程度增大,CH3COO-濃度增大,B錯。加入0.1mol/L H2SO4溶液,增大了H+濃度。平衡逆向移動,CH3COOH的電離程度減小,CH3COO-濃度也減小,C錯。加入0.01mol/L CH3COOH溶液,降低了CH3COOH的濃度,CH3COOH的電離程度增大,CH3COO-濃度減小,D錯。故選A 12.常溫時,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(   ) A.稀釋pH=10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低 B.pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中,水的電離程度相同 C.等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比,碳酸鈉溶液的pH大 D.分別中和pH與體積均相同的硫

19、酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多 【答案】C 【解析】 試題分析:氨水中存在一水合氨的電離平衡,稀釋促進電離,OH-的數(shù)量增加,但濃度降低。溫度不變,所以氫離子的濃度增大,A不正確;B中的鹽酸是強酸,抑制水的電離。氯化銨是強堿弱酸鹽,水解,促進水的電離,B不正確;碳酸鈉的水解程度強于碳酸氫鈉的,所以溶液的堿性強,即等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比,碳酸鈉溶液的pH大,C正確;醋酸是弱酸,在pH相同的條件下,醋酸的濃度大于硫酸的濃度,所以分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量少,D不正確,答案選C。 考點:考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、中和滴定的有關(guān)判

20、斷 點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識檢驗和訓(xùn)練的同時,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、概念和總結(jié)問題能力,有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng),提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。 13.在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒,反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是(  ) A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B.反應(yīng)所需的時間:乙燒杯比甲燒杯長 C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D.乙燒杯中的酸過量 【答案】B 【解析】 試題分析:兩種溶液的體積和pH都

21、相等,說明醋酸的濃度大,加入質(zhì)量不等的鋅,放出等量的氫氣,可知參加反應(yīng)的鋅相同,甲燒杯中鋅過量,乙燒杯中鋅不足,因為醋酸是過量的,不能完全反應(yīng),否則不滿足等量氫氣,故A、C、D正確;參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是一樣,開始電離出的c(H+)相同,醋酸存在電離平衡,所以醋酸的反應(yīng)速率快,因此需要的時間短,B錯誤。答案選B。 考點:考察強弱電解質(zhì)和pH的關(guān)系。 點評:本題的前提是酸的PH相等,與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量還要相等,就可以知道醋酸是過量的,參與反應(yīng)的鋅是一樣多的。 14.5℃時,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列說法正確的是

22、 ( ) A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大。 B.溶度積常數(shù)Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向左移動 D.濃度商Qc增大 【答案】CD 【解析】本題是考查外界因素對平衡的影響。加入KI溶液增大了溶液中的I-濃度會使溶液中的濃度商增大,PbI2的溶解平衡向左移動所以應(yīng)選CD。 15.下列有關(guān)說法正確的是 A.常溫下,0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在:c(OH—)=c(H+) + c(HS—) + c(H2S) B.等濃度的氨水和氯化銨按體積比2:3混合,溶液中存在:2c(Cl-)=3[c(NH4+)+c(NH3.H2O)] C.0.1

23、mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+) D.常溫下,向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中的值增大到原來的10倍 【答案】D 【解析】 試題分析:A、根據(jù)質(zhì)子守恒得出:c(OH—)=c(H+) + c(HS—) +2c(H2S),錯誤;B、設(shè)濃度均為1mol/L,氨水的體積為2L,氯化銨的體積3L,根據(jù)N元素守恒:c(NH4+)+c(NH3.H2O)=1mol/L,c(Cl-)=0.6mol·L-1,因此5c(Cl-)=3[c(

24、NH4+)+c(NH3.H2O)] ,錯誤;C、不知HA是強酸還是弱酸,若為強酸,c(Na+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+),若為弱酸,c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+),錯誤;D、根據(jù)電離平衡常數(shù)K=,推導(dǎo)出=c(H+)×K,pH從3.0升到4.0時,增大到原來的10倍,正確。 考點:考查離子濃度大小的比較及電離平衡常數(shù)。 16.如圖所示,在密閉容器里盛有飽和H2S溶液和H2S氣體。 (1)飽和H2S溶液中存在的分子有____________,離子有_____________________。 (2)若將容器頂蓋由a壓到b位置,則H2S溶液中,各離子濃度的變化

25、情況是________離子濃度增大,而________離子濃度減小。 (3)若從c處不斷通入過量的SO2氣體,溶液中H+濃度將( ) A.不斷增大 B.先減小,后增大到某值 C.不變 D.先增大,后減小到某值 (4)若由c處不斷通入N2,則溶液中H+濃度將________。(填“變大”“變小”或“不變”) 【答案】(1)H2S、H2O H+、HS-、S2-、OH- (2)H+、HS-、S2- OH- (3)B (4)變小 【解析】本題若不清楚氫硫酸的電離平衡,或忽略溶液中的H2O將會導(dǎo)致(1)中出錯。若不

26、用勒夏特列原理分析溶解平衡、電離平衡,將導(dǎo)致(2)題的分析中思維混亂。 解答本題的關(guān)鍵是要認識到密閉容器中存在如下平衡體系: 其中平衡①屬氣體的溶解平衡,②和③屬電離平衡。 (1)由上述平衡體系可知,溶液中存在的分子有H2S、H2O;離子有H+、HS-、S2-、OH-。 (2)當(dāng)頂蓋由a壓向b時,氣體壓強增大①向右移動,c〔H2S(aq)〕增大,致使平衡②③均右移。所以濃度增大的離子有H+、HS-、S2-;濃度減小的離子有OH-。 (3)通入SO2氣體,SO2與H2S反應(yīng)生成S和H2O,使H2S(g)濃度減小,平衡①左移,c〔H2S

27、(aq)〕減小,故c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均減小,當(dāng)SO2過量時,SO2和H2O反應(yīng)生成比氫硫酸酸性更強的H2SO3,故c(H+)再變大,若充入足量的SO2,最后溶液中c(H+)比原來更大。故選B。 (4)若由c處不斷通入N2,則頂蓋將向上移動,使H2S(g)的濃度減小,平衡①左移,導(dǎo)致c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均減小。 17.普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒,玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液,鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時,倒置滅火器,兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。 (1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_____________________

28、_______。 (2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是__________ ___。 (3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉,是因為____________________________。 【答案】(1)Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)。 Al3++3HCO3—===Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性,會腐蝕鐵筒,Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (3)與酸反應(yīng)速率NaHCO3>Na2CO3;產(chǎn)生等量CO2時,消耗Al3+量:Na2CO3>NaHCO3;等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量Al3+反應(yīng),生

29、成CO2量NaHCO3>Na2CO3 18.某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步: ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度,并記下讀數(shù) ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù) 請回答: (1)以上步驟有錯誤的是(填編號) ,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。 (2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是

30、:錐形瓶中溶液從 色變?yōu)? 色,且半分鐘內(nèi)不變色。 (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。 (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L 滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 【答案】(1)① 偏大 (2)無 粉紅 (3)22.60 (4)0.200 0 【解析】(1)①用蒸餾水洗滌堿式滴

31、定管后,不能立即注入NaOH溶液,應(yīng)先用NaOH溶液潤洗;否則所用NaOH溶液的體積偏大,導(dǎo)致測定鹽酸的濃度偏大。(2)酚酞試劑在酸性溶液中呈無色,當(dāng)溶液呈弱堿性時,溶液呈粉紅色。(4)取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值(第三次誤差較大,舍去),然后代入公式進行計算:c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿),故c(酸)=c(堿)V(堿)/V(酸)。 19.(18分)銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途,請根據(jù)要求完成下列各題。 Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。 (1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a (2

32、)試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因: 。 (3)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 。 (4)(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意 。 Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值,我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖: 請回答下列

33、問題: (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 。 (2)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點:一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收,二是 。 (3)由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體,蒸發(fā)的目的是_________。 a.得到熱飽和溶液 b.析出晶體 (4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。 ①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:

34、 。 ②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在 氛圍中進行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl。 【答案】(18分) Ⅰ(1)d e f (2分) (2)氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡NH3+H2O NH4++OH—左移,有利氨氣逸出。(2分) (3) 分液(2分)。 (4)密封、陰涼、通風(fēng)(2分) Ⅱ(1)Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O(

35、2分) (2)防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B(2分) (3)a(2分) (4)①用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。(2分)(答焰色反應(yīng)也給分) ②HCl(氣流)(2分) 【解析】 試題分析:Ⅰ(1)制取的氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,剩余的氨氣用水吸收,故連接順序為a→d→e→f。 (2)氨水中存在電離平衡: NH3+H2O NH4++OH—,與NaOH混合后,NaOH電離出OH-,促使氨水電離平衡向左移動,有利氨氣逸出。 (3)分離互不相溶的液體的方法是:分液。 (4)因為(NH4)2SO

36、4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”,應(yīng)防止水分進入,所以儲存應(yīng)注意密封、陰涼、通風(fēng)。 Ⅱ(1)根據(jù)題目所給信息,反應(yīng)物為Mg(OH)2和NH4Cl,生成物為MgOHCl、NH3和H2O,所以化學(xué)方程式為:Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O。 (2)防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B (3)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,所以蒸發(fā)的目的是:得到熱飽和溶液,故a項正確。 (4)①Na元素用焰色反應(yīng)進行鑒別,所以操作方法是:用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不

37、含氯化鈉。 ②因為MgCl2為強酸弱堿鹽,Mg2+發(fā)生水解反應(yīng),在HCl(氣流)中可以抑制MgCl2的水解,所以由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在HCl氛圍中進行。 考點:本題考查實驗基本操作、實驗方案的分析、物質(zhì)的檢驗、平衡移動、鹽類的水解。 20.滴定度是指每毫升標準溶液相當(dāng)于被測定物質(zhì)的克數(shù),通常用T(M1/M2)表示,如T(H2SO4/NaOH)=0.040,表示每毫升標準硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。 (1)若要使某標準鹽酸對氧化鈣的滴定度為T(HCl/CaO)=0.0056,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少? (2)上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少

38、? (3)現(xiàn)欲測定含有雜質(zhì)的NaOH樣品純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),若用上述鹽酸滴定到終點時,消耗鹽酸體積數(shù)恰好等于NaOH的純度(如消耗1 mL鹽酸,NaOH的純度為1%),則樣品的質(zhì)量應(yīng)取多少克? 【答案】(1)0.20 mol·L-1 (2)T=0.0080 (3)0.80 g 【解析】(1)m(CaO)=0.0056 g 消耗鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)=2×10-4 mol 所以c(HCl)=2×10-4 mol·L-1/10-3 L=0.20 mol·L-1 (2)由于2NaOH~CaO相當(dāng),即0.0056 g CaO相當(dāng)0.0080 g NaOH,故T(HCl/NaO

39、H)=0.0080。 (3)設(shè)消耗鹽酸為1 mL,則樣品純度為1%,根據(jù)(2)可知1 mL鹽酸能與0.0080 g NaOH反應(yīng),故樣品質(zhì)量 m(樣品)=0.0080 g/1%=0.80 g。 21.A~G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為金屬,F(xiàn)是一種有毒的氣體單質(zhì),G為NaOH溶液。 請回答問題。 (1)物質(zhì)A的化學(xué)式是 。 (2)檢驗E溶液中的金屬離子,常選用的試劑是 (填化學(xué)式)。 (3)溶液B與氣體F反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)

40、物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)D的反應(yīng)中伴隨的主要現(xiàn)象是 ,化學(xué)方程式是 。 (5)將SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生,再將此溶液一分為二,向其中一份中通入足量的氨氣,有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀是 (填化學(xué)式)。向另一份中滴加幾滴E溶液也有白色沉淀產(chǎn)生,請用離子方程式表示該沉淀的產(chǎn)生過程 。 【答案】(15分,第(5)第一空BaSO3給1分,其余每空2分) (1)Fe; (2)KSCN; (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)白色沉淀迅速變

41、成灰綠色,最終變成紅褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5)BaSO3;SO32-+2Fe3+ +H2O=SO42- +2Fe2+ +2H+;SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ 【解析】 試題分析:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為變價金屬,應(yīng)為Fe,F(xiàn)為有毒氣體,應(yīng)為Cl2,則B應(yīng)為FeCl2,E為FeCl3,C為Fe(OH)2,D為Fe(OH)3, (1)由以上分析可知A為Fe,故答案為:Fe; (2)檢驗Fe3+,可用KSCN,溶液呈紅色,故答案為:KSCN; (3)溶液B與氣體F反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2+

42、+Cl2=2Fe3++2Cl-; (4)Fe(OH)2不穩(wěn)定,易于空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3,方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,故答案為:白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; (5)將SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生,再將此溶液一分為二,向其中一份中通入足量的氨氣,氨氣與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸銨與BaCl2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化銨;向另一份中滴加幾滴FeCl3溶液,F(xiàn)eCl3溶液將亞硫酸氧化為硫酸,硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸

43、鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:SO32-+2Fe3+ +H2O=SO42- +2Fe2+ +2H+;SO42- + Ba2+ =BaSO4↓,故答案為:BaSO3;SO32-+2Fe3+ +H2O=SO42- +2Fe2+ +2H+;SO42- + Ba2+ =BaSO4↓。 考點:考查了無機推斷的相關(guān)知識。 22.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題: (1)若A、B、C的溶液均顯堿性,C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一. ①A中所含化學(xué)鍵類型為___________,D的電子式為________

44、___; ②25℃時,0.1mol?L-1 B、C溶液,pH較大的是___________溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式),寫出B溶液中顯電中性的原因___________,已知,B溶液里的pH=10,則其水電離出來的H+的濃度為________________。 (2)向反應(yīng)體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有: I.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol II.CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol III.CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.

45、2kJ/mol Ⅳ.CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol 請回答下列問題: ①CH4的燃燒熱△H________ △H1.(填“>”、“<”或“=”); ②在反應(yīng)初始階段,反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率.比較反應(yīng)II的活化能EII和反應(yīng)III的活化能EIII的大?。篍II ________EIII(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1)①離子鍵、共價鍵 ②Na2CO3 c(Na+?)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 10-4mol/L(2) ① < ② < 【

46、解析】 試題分析:(1)若A、B、C的溶液均顯堿性,C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一,則A為NaOH、D為CO2、B為Na2CO3、C為NaHCO3.①NaOH中所含化學(xué)鍵類型為:離子鍵、共價鍵,D為CO2,電子式為 ;②25℃時,0.1mol?L-1 Na2CO3、NaHCO3溶液,CO32-的水解程度大于(HCO3-水解,故Na2CO3溶液的pH較大,,Na2CO3溶液中離子微粒間存在電荷守恒可故溶液顯中性,電荷守恒式為c(Na+?)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),已知,Na2CO3溶液里的pH=10是因水解促進水的電離,溶液里的OH-來源于水的電離,

47、c(OH-)=,則其水電離出來的H+的濃度也為10-4mol/L。(2)①反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量更多,則CH4的燃燒熱△H<△H1;?? ②活化能越低,反應(yīng)速率越快,初始階段,反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率,則反應(yīng)II的活化能EII<反應(yīng)III的活化能EIII。 考點:考查無機物推斷、離子濃度的大小比較、熱化學(xué)以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等。 23.A、B、C、D為四種單質(zhì),常溫時,A、B是氣體,C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物,F(xiàn)不溶水,E為氣體且極易溶水成為無色溶液,G溶于水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (1)寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式

48、A________ B_______ C______ D______ (2)寫出H+B→G的離子方程式 ; (3)寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式 ; (4)某工廠用B制漂白粉。 ①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式 。 ②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某該小組進行了如下實驗:稱取漂白粉3.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的

49、KI溶液和過量的硫酸(此時發(fā)生的離子方程式為: ),靜置。待完全反應(yīng)后,用0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為 保留到小數(shù)點后兩位)。 【答案】(1)A H2 B Cl2 C Fe D S (2)2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- (3)2FeCl3 +H2S =2FeCl2+S↓+2HCl (4)①2Cl2+2Ca(OH)

50、2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O 47.67% 【解析】 試題分析:A、B、C、D為四種單質(zhì),常溫時,A、B是氣體,C、D是固體,E、F、G、H、I為五種化合物,G溶于水得黃棕色溶液,則G中含鐵離子,由元素守恒可知,C為Fe,F(xiàn)不溶于水,F(xiàn)為FeS,D為S,E為氣體且極易溶于水成為無色溶液,則E為HCl,HCl與Fe反應(yīng)生成氫氣,則A為H2,B為Cl2,G為FeCl3,H為FeCl2,I為H2S,G與I反應(yīng)生成FeCl2、S、HCl,據(jù)此回答。 (1)由上述分析可知,A為H2,B為Cl2,C為Fe,D為S。 (2)由Fe

51、Cl2和氯氣反應(yīng)生成FeCl3 的離子方程式為2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-。 (3)FeCl3和H2S反應(yīng)生成FeCl2 、S和HCl,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3 +H2S =2FeCl2+S↓+2HCl。 (4)①工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②漂白粉中的ClO-具有氧化性,I-具有還原性,在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2、Cl-和水,再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平,反應(yīng)的離子方程式為2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O;加入過量的KI溶液和過量的硫酸與漂白粉溶液反應(yīng)發(fā)生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O,由2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI,得關(guān)系式Ca(ClO)2~2Cl2~2I2~4Na2S2O3 , n[Ca(ClO)2]=1/4n(Na2S2O3)=[20.0 mL×10-3 L?mL-1×0.2 mol?L-1×250/25]÷4=0.01 mol,則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為0.01mol×143g/mol÷3.0g×100%=47.67%。 考點:考查無機物的推斷,常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),氧化還原滴定等知識。

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