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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破7 pH計算問題練習(xí)
???????有關(guān)酸堿混合溶液及pH計算等問題,常是定性判斷與定量計算同時展現(xiàn),數(shù)字與字母相互結(jié)合,正向思維與逆向思維交替出現(xiàn),靈活多變,難度適中,要強(qiáng)化解題思維訓(xùn)練。思維要點(diǎn)點(diǎn)撥:緊扣一個離子方程式(酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++OH-==H2O)、抓住兩個關(guān)鍵點(diǎn)(弱酸或弱堿的電離平衡、水解鹽的水解平衡)、關(guān)注三種混合情況(恰好完全反應(yīng)、酸過量、堿過量)。酸堿混合pH計算解題具體思路為知三求一:①強(qiáng)酸溶液的[H+]、②強(qiáng)堿溶液的[OH-]、③混合溶液的pH、④混合時的體積比,知道其中的三個數(shù)據(jù)即可求第四個。
????????例1.常溫
2、下,取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH=12,則原NaOH溶液的濃度為(???)
????????A.0.01mol·L-1???B.0.017mol·L-1????C.0.05mol·L-1???D.0.50mol·L-1
????????例2.室溫下,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中Ba2+?恰好完全沉淀時,溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(??)
????????A.1∶9?
3、????B.1∶1?????C.1∶2?????D.1∶4??????
????????例3.25℃時,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液密度的變化),恰好完全反應(yīng),則下列說法不正確的是(??)
???????A.弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度??????B.反應(yīng)后的溶液呈酸性
???????C.原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
???????D.反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L-1?????
???????例4.常溫時,將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng),下列關(guān)于反應(yīng)后溶
4、液pH的判斷,正確的是(??)
???????A.若x=y,且a+b=14,則pH>7??
???????B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7
???????C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7?
???????D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7
???????例5.常溫下, 0.1 mol·L-1的堿BOH溶液中[OH-]與[H+]之比為1012,將其與0.1mol·L-1的酸HY溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則關(guān)于混合溶液的下列說法(或關(guān)系式)正確的是(??)
???????A.由水電離出的[OH-]=10-9?m
5、ol·L-1
???????B.離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Y-) >c(B+)>c(OH-)>c(H+)
???????C.c(B+)=c(Y-)+ c(HY)=0.1mol·L-1???
???????D.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1
???????現(xiàn)場體驗(yàn)強(qiáng)化訓(xùn)練各省市高考題:
???????1.(xx·海南卷11)25℃時,a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是(??)
????????A.a(chǎn)=b?????B.a(chǎn)>b????C.c(A-)=c(Na+)????D.c(A-)
6、< c(Na+)
????????2.(xx·安徽卷)氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時:
???????①HF(aq)+OH-(aq)==F-(aq)+H2O(l)??????ΔH=-67.7kJ·mol-1
???????②H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)???????ΔH=-57.3kJ·mol-1
???????在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是(??)
????????A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HF(aq)F-(aq)+H+(aq)
ΔH=+10.4kJ·mol-1
7、
????????B.當(dāng)V=20時,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
????????C.當(dāng)V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
????????D.當(dāng)V>0時,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
????????3.(xx·廣東卷23雙選)對于常溫下pH為2的鹽酸,敘述正確的是(??)
????????A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)???
????????B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
????????C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
8、????????D.與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
????????4.(xx·全國I卷9)室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是(??)
????????A.若pH>7時,則一定是c1V1=c2V2
????????B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
????????C.當(dāng)pH=7時,若V1=V2,則一定是c2>c1
????????D.若V1=V2,c1= c2,則c(CH3COO-)+
9、C(CH3COOH)=C(Na+)
????????5.(xx·上海卷19雙選)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(??)
????????A.b不可能顯堿性??????B.a(chǎn)可能顯酸性或堿性
????????C.a(chǎn)不可能顯酸性??????D.b可能顯堿性或酸性
????????6.(xx·四川卷9)25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05
mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10H2S的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(??)
10、
???????A.1∶10∶1010∶109????????B.1∶5∶5 109∶5 108
???????C.1∶20∶1010∶109????????D.1∶10∶104∶109
???????7.(xx·全國Ⅰ卷9)常溫下,下列敘述正確的是(??)
???????A.在醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a﹥b
???????B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH﹤7
???????C.1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8.0
???????D.若1mL
11、pH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
????????8.(xx·上海卷16)25℃時,下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(??)
????????A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
????????B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=c(H+)
????????C.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
????????D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)
?
12、???????9.(xx·海南卷2) 常溫下,將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(??)
????????A.1.7??????B.2.0??????C.12.0??????D.12.4
???????10.(xx·安徽卷13 )向 Va體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是 (??)
???????A.Va>Vb時:c (CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
???????B.Va=Vb時:c (CH3COOH)+c(H+)>c
13、(OH-)
???????C.Va﹤Vb時:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
???????D.Va與Vb任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
???????11.①在25℃時,甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L-1和0.1mol·L-1,則甲、乙兩瓶氧水中[OH-]之比????(填大于、等于或小于)10,說明理由:???。
???????②在25℃時,若10個體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性,則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是??????????。
???????③(xx·江蘇卷節(jié)選)已
14、知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=
3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____。
????????參考答案:例1 C???例2 D???例3 A???例4 D???例5 D
????????1.C???2.B???3.AC????4.A???5.AB????6.A????7.D???8.C???9.B????10.C
????????11.①在同一溫度下,對于同種弱電解質(zhì),濃度越小,電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍,故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小,所以,甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比應(yīng)小于10。
????????②pH酸+pH堿=15?????③5.0≤pH<7.1