2022年高三化學二輪復習 考點突破75 鹽類的水解（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破75 鹽類的水解（含解析） 1、下列事實一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ） ①用HNO2溶液作導電性實驗燈泡很暗 ②HNO2和NaCl不能發(fā)生反應 ③0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 A．①②③ B．②③ C．③ D．①③ 【答案】C 2、為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用（　?。? A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液

2、 C．Cl2水 D．HNO3溶液 【答案】A 【解析】試題分析：除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)，四個選項中，只有雙氧水氧化后生成水，雙氧水受熱見光易分解，沒有多余雜質(zhì)． 故選A。 考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜 氧化還原反應 點評：本題主要主要考查了物質(zhì)的除雜，抓住除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵。 3、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) ①無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42- ②pH＝11

3、的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42-、NH4+ ④由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3- ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－ A．①②　　　　　　B．③⑥ C．③⑤ D．②④ 【答案】D 【解析】(1)做離子共存問題要特別注意題設(shè)條件，同時要注意把握能反應的離子；(2)注意鋁與非氧化性酸、強堿反應都產(chǎn)生氫氣；(3)注意含有H＋、NO的溶液具

4、有強氧化性。 4、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　?。? A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-) B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物 C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+) D．N3-與CO2含相等電子數(shù) 【答案】B 5、下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　?。? A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣） B．1.0 mol·L﹣1Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）+c（

5、H+）+c（H2C2O4） C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）＞c（H+） D．將0.2 mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L﹣1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA） 【答案】A 【解析】A．硝酸鈉與鹽酸不反應，無論是否加入鹽酸，都存在c（Na+）=c（NO3﹣），故A正確； B．Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）+c（H+）+2c（H2C2O4），故B錯誤； C．KHS溶液pH=8，說明HS﹣水解程度大于電離程

6、度，因還存在水的電離，則c（H+）＞c（S2﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（K+）＞c（HS﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣），故C錯誤； D．將0.2mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L﹣1的NaOH溶液等體積混合，HA過量，混合后溶液的pH大于7，說明A﹣水解程度大于HA的電離程度，溶液存在電荷守恒：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒：c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），二者聯(lián)式可得2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故D錯誤； 故選A． 6、下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是（ ） A．HClO

7、 B．NaCl C．FeCl3 D．CH3 COONa 【答案】D 7、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表： 下列判斷不正確的是 （ ） A．實驗①反應后的溶液中： B．實驗①反應后的溶液中： C．實驗②反應后的溶液中： D．實驗②反應后的溶液中： 【答案】B 【解析】室溫下，A中將等體積等濃度的HA和KOH混合(忽略體積變化)，溶液呈堿性，說明該HA是弱酸，由于A-水解，所以c(K+)> c(A-)，c(OH-)> c(H+)，且水解程度微弱，A

8、正確。B中溶液中存在電荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)= Kw/10-9mol/L-10-9mol/L，B錯誤；C．當?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應大于堿，根據(jù)物料守恒得c(A-)+c(HA)＞0.1 mol/L，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，即c(OH-)=c(H+)，則c(K+)=c(A-)，中性溶液中水的電離較微弱，所以c(A-)＞c(OH-)，D正確；選B。 8、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的

9、敘述正確的是(　　) A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) B.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-) C.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低 D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) 【答案】B 【解析】常溫下,pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液呈中性,故根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),A錯誤;在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中不存在水解問題,故c(Na+)=c(Cl-),B正確;稀釋醋酸溶液,溶液中c(H+)減小

10、,則c(OH-)增大,C錯誤;根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),D錯誤。 技法小結(jié)：離子濃度大小的關(guān)系的分析方法 (1)若使用的是“>”或“<”,應主要考慮“電離”和“水解”。 (2)若用“=”連接,應根據(jù)“守恒”原理,視不同情況,從下列幾個方面思考: ①若等號一端全部是陰離子或陽離子應首先考慮電荷守恒。 ②若等號一端各項中都含有同一種元素時,首先考慮這種元素的原子守恒。 ③若不是①②兩種情況,則考慮兩種守恒等式的加和。 9、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的NaHSO3溶

11、液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C）。其中正確的是（　　） A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－) D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等 【答案】C 【解析】由題中信息NaHSO3溶液呈酸性（電離為主）、NaHCO3溶液呈堿性（水解為主），可知A項和D項錯誤；B項應為電荷守恒關(guān)系式，但c(RO32－)前應乘2，故B項錯；由電離守

12、恒與物料守恒得： ① c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)＋c(OH－)， ② c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(H2RO3)＝c(Na＋)， ①式＋②式可得c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)，所以C項正確。 10、下列比較中，正確的是（） A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．0.2 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合

13、溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) D．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl?、跜H3COONH4?、躈H3·H2O。c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④ 【答案】D 【解析】作答本題時需要遵循電荷守恒定律，物料守恒電律，質(zhì)子守恒定律。才能正確的做出判斷。 11、25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是( ) A．I和II中H2O的電離程度不相等 B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小 C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞

14、c（H+），則氫氧化鈉一定過量 D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+） 【答案】D 【解析】pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II）中的c（H+）=c（OH﹣）=0.001mol/L，因此對水電離的抑制作用相等，A錯誤；對I酸溶液進行稀釋，溶液中OH-濃度越來越大，B錯誤；因為I是弱酸，II是強堿，若恰好完全中和得到的醋酸鈉溶液也顯堿性，所以C錯誤；若I和II等體積混合，則I中的醋酸過量，所以根據(jù)物料守恒c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+），故D正確；故選D。 12、pH=1的無色溶液

15、中，可大量共存的一組離子是（ ） A．Fe2+、Na+、NO3－、SO42－ B．Fe3+、Mg2+、SO42－、NO3－ C．Ba2+、Na+、Cl－、ClO－ D．K+、Al3+、NO3－、Cl－ 【答案】D 13、下列選項中的離子在指定條件下，一定能夠大量共存的是（　?。? A．pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－ B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－ C．水電離出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－ D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－ 【答案】

16、C 【解析】試題分析：Fe2+有顏色，A項錯誤；能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液句具有強氧化性，S2－不能大量共存，B項錯誤；加入鋁條有氫氣放出的溶液或呈酸性或呈堿性，HCO3－不能大量共存，D項錯誤。答案選C。 考點：離子共存 點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反

17、應的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 14、下列濃度關(guān)系正確的是（　?。? A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]

18、 B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋) 【答案】D 【解析】在氯水中，氯元素絕大多數(shù)以Cl2形式存在，不會存在此等式，故A不正確。氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl完全電離生成H＋和Cl－，HClO部分電離，即c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)，B項錯。C項完全反應后相當于CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解導致c(Na＋)＞c(CH3COO－)，C項

19、錯。D項中，由于CO32—水解，1/2c(Na＋)＞c(CO32—)；從反應CO32—＋H2O≒HCO3—＋OH－、HCO3—＋H2O≒H2CO3＋OH－可知，c(OH－)與c(HCO3—)大小相近，但c(OH－)＞c(HCO3—)；H＋的來源是水的電離(極弱)、HCO3—的電離(弱于水解)，c(H＋)很小，遠小于c(OH－)，而c(HCO3—)與 c(OH－)相近，所以c(HCO3—)＞c(H＋)；D項正確。 15、將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（如圖）（ ） 【答案】D 【解析】通入CO

20、2發(fā)生的反應是 ①CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O；②CO2+2KOH====K2CO3+H2O，兩個反應可認為同時發(fā)生，但因為有難溶物生成，可認為①先反應；當CaCO3完全生成后，反應②再發(fā)生。當繼續(xù)通入CO2后，又面臨③K2CO3+CO2+H2O====2KHCO3，④CaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2，由起始時c（)較大，則CaCO3不會溶解，先是③反應，當c（)較低時，才發(fā)生反應④，沉淀逐步完全溶解。綜合以上，表現(xiàn)在圖象上，開始生成沉淀，逐漸增大，達到最大，后沉淀量不變，到沉淀量逐漸減小，至為0，選D 16、鐵、銅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣?，F(xiàn)有

21、含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純: 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表: Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氫氧化物開始沉淀時的pH 1.9 7.0 4.7 氫氧化物完全沉淀時的pH 3.2 9.0 6.7 請回答下列問題: (1)加入氧化劑的目的是　 。 (2)最適合作氧化劑X的是　　　　。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2

22、 D.KMnO4 (3)加入的物質(zhì)Y是　　　　。 (4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達到目的?　　　　(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,試解釋原因　 。 (5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?　　　　(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作? 　 。 (6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是

23、 　 。 【答案】(1)將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀與Cu2+分離 (2)C (3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以] (4)不能　加堿使Fe3+沉淀的同時也能使Cu2+沉淀 (5)不能　應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶 (6)碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和沉淀 【解析】(1)由Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH知,當Fe2+開始沉淀時,Cu2+

24、已經(jīng)沉淀完全;而當Fe3+沉淀完全時,Cu2+尚未沉淀,所以除去Cu2+中的Fe2+時,需將Fe2+氧化成Fe3+后除去。 (2)加入的氧化劑能把Fe2+氧化成Fe3+,同時又不能引入新雜質(zhì),所以應選用H2O2。 (3)當除去Cu2+中的Fe3+時,可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,所以加入的物質(zhì)Y應具有以下條件:①能與H+反應,水解平衡向正反應方向移動,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去;②不能引入新雜質(zhì),滿足該條件的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。 (4)若直接加堿使Fe3+沉淀的同時,也能使Cu2+沉

25、淀。 (5)若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到CuCl2·2H2O晶體,因為在對CuCl2溶液蒸發(fā)的過程中,CuCl2水解產(chǎn)生的HCl從溶液中揮發(fā)出來,導致CuCl2水解平衡向正反應方向移動,最終得到CuO或Cu(OH)2,而得不到CuCl2·2H2O晶體。為了抑制CuCl2水解,應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。 (6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡,溶液呈酸性,加入的碳酸鈣與水解產(chǎn)生的H+反應,導致c(H+)減小,水解平衡向正反應方向移動,直至反應完全,所以產(chǎn)生氣泡和沉淀,同時碳酸鈣溶解。 17、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，請用Na2SO

26、3溶液和a試劑及必要的實驗用品，設(shè)計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．a(chǎn)試劑是　　，操作和現(xiàn)象是　 ?。? 【答案】酚酞；取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深． 【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，所以Na2SO3溶液呈堿性，向溶液中滴加酚酞后，溶液變成紅色， 加熱后滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液的紅色加深，證明亞硫酸鈉的水解為吸熱反應，加熱后平衡SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣向著正向移動， 故答案為：酚酞；取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深． 18、鐵、鋁和銅等金屬及其化

27、合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題： (1)生產(chǎn)中含有一種鐵碳化合物X (Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是________________。 (2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下。 回答下列問題： ①操作Ⅰ所用的分離儀器名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________，該操作的具體方法是____________________。 ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示) ____________________________________________

28、____________________________。 ③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋ (2)①漏斗　洗滌　向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復此操作2～3次?、贑O32—＋H2OHCO3—＋OH－?、跢e2＋＋2HCO3—===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 【解析】(1)Y是Fe3O4，溶

29、解在過量鹽酸中后，溶液中大量存在的陽離子是Fe2＋、Fe3＋、H＋。 (2)①操作Ⅰ為過濾，分離儀器是漏斗；操作Ⅱ是對沉淀進行洗滌，方法是直接向漏斗中加適量蒸餾水并讓水自然流下，重復幾次就可以了。②Na2CO3水解使溶液顯堿性，因此具有除油污的作用。③操作Ⅰ后得到的濾液中Fe2＋與HCO3—作用得到FeCO3沉淀及H＋，H＋再與另外一部分HCO3—結(jié)合生成CO2與水。 19、海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖： 回答： （1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_____（

30、填試劑化學式），_____（填操作名稱），再加入適量_______（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。 （2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是 ，白煙的主要成分是 。 （3）制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是___________。 （4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原

31、性由強到弱的順序是_________。 （5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應的離子方程式是____________。 【答案】（1）Na2CO3、過濾、鹽酸 （2）Cl2、NH4Cl （3）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時帶走水分。 （4）SO2>Br->Cl- （5）5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 【解析】（1）除去鋇離子用Na2CO3，除去碳酸根

32、離子用鹽酸，然后采用過濾的方法分離固體和液體。 （2）氯氣和氨氣能產(chǎn)生氯化銨固體，產(chǎn)生白煙，所以陽極產(chǎn)生的氣體是Cl2，白煙是NH4Cl。 （3）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 氣流中，可以抑制MgCl2水解，同時帶走水分。 （4）根據(jù)同一化學反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性SO2>Br->Cl- （5）5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 20、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽

33、酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題： （1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么？其物質(zhì)的量之比為多少？ （3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為 mL。 【答案】（1） 0.75mol/L （3分） （2）Na2CO3,NaOH ；（3分） 1:3 。（3分） （3） 112 mL。 21、（1）將0.15

34、mol·L－1稀硫酸V1mL。與0.1 mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2= 。（溶液體積變化忽略不計） （2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A－、H+、OH－，據(jù)題意，回答下列問題。 ①若由0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH 7。 ②若溶液pH>7，則c (Na+) c(A－)，理由是 。 ③若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL?；旌隙?，則下列說法

35、正確的是 A．若反應后溶液呈中性，則c (H+)+ c (OH－)=2×10－7mol·L－1 B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7 C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 【答案】（I）（1）1：1（2分） （2）①大于或等于 （2分） ②大于 （2分） 根據(jù)電荷守衡，c (H+)+ c (Na+)= c (OH－)+ c (A－)，由于c (OH－)> c (H+)，故c (Na+)>c (A－)（2分） ③AD 22、無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2

36、O3和Fe2O3 , 還 含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2 回答以下問題： (1)Cl－的電子式為 。Al在元素周期表最中的位置是 。 (2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是 。 (3)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2 ==AlCl3＋X↑，設(shè)計實驗確定氣體X的成分：

37、 。 (4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為 。 (5)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。 ①過程涉及的離子方程式

38、 、 。 ②AlCl3產(chǎn)品的純度為 。 (6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁： 過量NaOH溶液過量稀鹽酸過量氨水 ①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式 。 ②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式 。 【答案】 第三周期第IIIA族 (2)碳與O2反應，有利于反應正向進行 (3)氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過澄清石

39、灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO。 (4)Al ＋ 3FeCl3△ (=====)△ (=====)AlCl3 ＋ 3FeCl2 (5)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===AlO2(－)2(－)＋2H2O②96% (6)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH ②Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)4(＋) 23、如下圖中每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為Na

40、Cl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白： （1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學式是_____________； （2）用電子式表示出H的形成過程_______________________________________； （3）將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學為_____________； （4）F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________； （5）F的水溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）__________________________； （6）E與F在L中反應的離子方程式為__________

41、_____________________________； （7）H和G之間反應的化學方程式為_______________________________________. 【答案】（1）SO2 （2） （3）Al2O3（4）c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) （5）S2-+H2O HS-+OH- （6）3Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （7）2H2S+SO2=3S↓+H2O 【解析】試題分析：含金屬元素的白色膠狀沉淀是氫氧化鋁（J），淡黃色固體單質(zhì)是S。G為SO2，按框圖轉(zhuǎn)化可知H中含有硫元素，H與SO2生成S和L，

42、可知H為H2S，L為H2O，由E、F、L生成Al(OH)3、NaCl、H2S可推出E為AlCl3、F為Na2S。A、B是鋁和氯氣，C是Na。（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是SO2。（2）用電子式表示H2S形成過程為。（3）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱氯化鋁溶液促進水解，鹽酸揮發(fā)，最終得氫氧化鋁固體，固體灼燒得氧化鋁。(4)(5)S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，所以硫化鈉溶液中c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。(6)氯化鋁溶液與硫化鈉溶液發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和硫化氫。（7）硫化氫與二氧化硫生成硫和水。 考點：無機推斷 非電

43、解質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)的形成過程 鹽類的水解 離子濃度比較 方程式的書寫 點評：白色膠狀沉淀一般是氫氧化鋁或硅酸；淡黃色固體一般是硫或過氧化鈉；Al3+水解呈酸性、S2-水解呈堿性，Al3+和S2-在溶液中發(fā)生雙水解反應。 24、10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為__________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷

44、都不充分。丙認為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確。 (3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是___________

45、____________________。 【答案】HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－　大于 (1)乙　B　(2)等于　甲　(3)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃ 【解析】本題考查的是鹽類的水解，鹽類水解規(guī)律，有弱就水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性。 25、SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．輕輕振蕩錐形，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。 ⑴根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應

46、的化學方程式： 。 ⑵AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無水AlCl3其原因是 。 【答案】⑴ SOCl2 + H2O == SO2 + 2HCl ⑵SOCl2和水反應生成SO2 和HCl ，一方面使水的物質(zhì)的量減少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共熱可得AlCl3。若AlCl3溶液蒸干灼燒， AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(

47、OH)3＋3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 ===Al2O3＋3H2O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。 26、10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式：__________________________________。 乙同學類比加熱Ca(HCO3)2溶液，會出現(xiàn)________現(xiàn)象，認為NaHCO3溶液pH

48、升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。 丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為： (1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則說明________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則說明另一判斷正確。 【答案】HCO3—＋H2O≒H2CO3＋OH－

49、　渾濁　大于　(1)乙　B　(2)等于 【解析】(1)HCO3—水解方程式：HCO3—＋H2O≒H2CO3＋OH－。(2)加熱煮沸后，若HCO3—分解成CO32—，加入BaCl2溶液則生成沉淀。不能選A、C、D，因為它們均有OH－，能與HCO3—反應生成CO32—。 27、氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 (1)25℃時，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。 (2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等

50、體積混合，混合溶液中 2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。 (3)發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。 則該反應的熱化學方程式是___________________________。 (4)右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。 已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol 2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ

51、/mol 則反應：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是_________。 【答案】（1）大于 （2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) （3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol （4）－760.3kJ/mol 【解析】試題分析：(1)NH4+會水解，促進了水的電離，而OH—抑制了水的電離，因此，0.1mol/L NH4NO3溶液中水的電離程度大于0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。 (2)兩溶液混合后，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3、NH3·H2O、N

52、H4NO3。因溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，故NH3·H2O的電離大于NH4+的水解，因此溶液呈堿性，故各離子的濃度大小為 c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) (3)N2H4與NO2反應的化學方程式為：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；已知16g（即0.5mol）氣體在上述反應中放出284kJ的熱量，則設(shè)2mol該氣體反應放出的熱量為x，可得等式： x=1136kJ，所以，此熱化學方程式為2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol (4)根據(jù)蓋斯定律，可計算求得此反應的△H=－760.3kJ/mol 考點：電解質(zhì)溶液；熱化學 點評：本題主要考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較、熱化學方程式的書寫等內(nèi)容。 對于溶液中離子濃度大小的比較，需充分考慮溶液中離子的水解與電離； 對于熱化學方程式的書寫，應注意與普通化學方程式書寫的區(qū)別，同時反應熱的計算主要應用蓋斯定律。