2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)達標檢測試題

上傳人:xt****7 文檔編號:105171895 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):6 大?。?80.52KB
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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)達標檢測試題 一、單項選擇題:每小題4分,共48分 1.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( D ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 2.下列說法正確的是( D ) A.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性 B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C.得到電子越多的氧化劑,其氧化性就越強 D.要實現(xiàn)Fe2+到Fe3+的轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑 【解析】 Fe2+具有還原性,ClO-、MnO具有氧化性,

2、A項錯誤;稀有氣體原子既難得電子,又難失電子,B項錯誤;氧化性強弱是依據(jù)得電子的能力強弱,而不是得電子數(shù)的多少,C項不正確。 3.下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( D ) A.3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2↑ D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 【解析】:A項氧化劑和還原劑均為S,物質(zhì)的量之比為2∶1;B項為非氧化還原反應(yīng);C項NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑,物質(zhì)的量之比為2

3、∶1,D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑,4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性,另外2 mol表現(xiàn)出酸性,即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。 4.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S,反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是( D ) A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原 B.氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是Cu2+ C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol D.反應(yīng)結(jié)束后,測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol,則原Fe3+的總物質(zhì)的量為(y-x) mol 【解析】:

4、CuFeS2中Cu、Fe均為+2價,S為-2價, ,F(xiàn)e3+為氧化劑,CuFeS2為還原劑,S為氧化產(chǎn)物,A、B錯誤。生成x mol單質(zhì)硫時轉(zhuǎn)移2x mol電子,C錯誤。生成x mol單質(zhì)硫,則參加反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2x mol,生成n(Cu2+)=x mol,n(Fe2+)=x mol,溶液中剩余n(Fe3+)=y(tǒng)-x-x=(y-3x)mol,則原Fe3+的總物質(zhì)的量n(Fe3+)=(y-x) mol。 5.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平): ①GQ+NaCl ②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG

5、+Q+H2O ④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( A ) A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 【解析】:由①得出Q價態(tài)高于G,因為G必介于Q和-1價的Cl之間,-1價為氯元素的最低價;將該結(jié)論引用到③,Y介于Q與G之間,故有Q價態(tài)高于Y,Y價態(tài)高于G;分析②:H2O中的H化合價降低,則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素,化合價必升高,則得出X價態(tài)高于Q;最后分析④:Z介于Q、X之間,則X價態(tài)高于Z,Z價態(tài)高于Q。 6.衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生

6、產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是 ( C ) A.CaO2具有氧化性,對面粉可能具有增白作用 B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1 C.CaO2與水反應(yīng)時,每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol D.CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2 【解析】:2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑,氧元素從-1價變?yōu)?價,產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子2 mol。故C不正確。 7.下列說法正確的是( B ) A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO

7、4+H2↑可推知Cu的還原性比H2的強 B.在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑 C.反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1 D.因Cl2的氧化性強于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生 【解析】:電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強弱,A項錯誤;B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng),水中的氫元素化合價降低,水作氧化劑,正確;C項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2,錯誤;D項中碘單質(zhì)將+5價的氯元素還原為氯氣,說明

8、碘單質(zhì)的還原性強于氯氣的,遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律,錯誤。 8.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( B ) A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1 【解析】:配平該反應(yīng):3(NH4)2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O,從而推斷出化合價變化和未變化的N原子個數(shù)之比為1∶2。 9.下列說法正確的是( B ) A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的還原性比H2的強 B.在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑 C.在反應(yīng)3

9、NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1 D.因Cl2的氧化性強于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生 【解析】:B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng),水中的氫元素化合價降低,水作氧化劑,正確。 10.下列說法正確的是( B ) A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的還原性比H2的強 B.在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑 C.反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31 D.因Cl2的氧化性強于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2

10、+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生 【解析】:電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強弱,A項錯誤;B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng),水中的氫元素化合價降低,水作氧化劑,正確;C項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12,錯誤;D項中碘單質(zhì)將+5價的氯元素還原為氯氣,說明碘單質(zhì)的還原性強于氯氣,遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律,錯誤。 11.在一定條件下,下列微粒的還原性順序為Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是( C ) A.2Fe3++ SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ B.

11、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- C.2Br-+4H++SO===SO2+Br2+2H2O D.I2 + SO2 + 2H2O===4H++SO+2I- 【解次】:由題意“Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2”,知還原性Br-<SO2,C項違背氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律,正確的寫法應(yīng)為SO2+Br2+2H2O===2Br-+4H++SO。 12.根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( A ) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2 ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ K

12、MnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ B.反應(yīng)①中,當只有少量Cl2時,反應(yīng)可表示為Cl2+ Fe2+===Fe3++ 2Cl- C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e- D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO+ 3H2O2+6H+===2Mn2++ 4O2↑+ 6H2O 【解析】:Cl2與FeBr2反應(yīng),Cl2少量時,只氧化Fe2+;足量時,可氧化Fe2+和Br-,A正確。 二、非選擇題:本題包括4小題,共58分 13.(10分)亞硝酸鈉(NaNO2)因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。 (1)NaNO2中毒的原理是NaNO2可將人

13、體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力,反應(yīng)過程中Fe2+發(fā)生________反應(yīng),說明亞硝酸鈉具有________性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具有________性。 (2)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反應(yīng)中氧化劑是________。根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl??蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。 【答案】:(1)氧化 氧化 還原 (2)NaNO2  ①②⑤

14、【解析】:(1)Fe2+化合價升高被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),NaNO2呈現(xiàn)氧化性;維生素C可以緩解NaNO2中毒,說明其有還原性。(2)NaNO2中氮元素的化合價降低,作氧化劑。根據(jù)上述反應(yīng),NaNO2在酸性溶液中,能將I-氧化成I2,淀粉遇I2變藍色,故必須選用的物質(zhì)有①②⑤。 14.(17分)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍色,這是因為_________________________________________________________________, 離子方程式為____________________________________

15、__________________________。 ②在碘和淀粉形成的藍色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失,這是因為________________________________________________________________________, 離子方程式是____________________________________________________________。 ③對比①和②實驗所得的結(jié)果,將I2、ClO-、SO按氧化性由強到弱的順序排列為____________。 (2)設(shè)計實驗證明以下事實并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 ①濃硫酸的氧化性

16、比稀硫酸強。 ②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強。 ③鐵的還原性比銅強。 【答案】:(1)①NaClO將KI氧化生成了I2 ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH- (3分) ②I2被Na2SO3還原生成了I- SO+I2+2OH-===SO+2I-+H2O(3分) ③ClO->I2>SO (2分) (2)①Cu與濃H2SO4在加熱時反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時不反應(yīng) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (3分) ②Cu與FeCl3溶液能反應(yīng) 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

17、 (3分) ③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)(3分) 【解析】:(2)①可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng),而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)來證明。②③可利用氧化還原方程式來證明。 15.(14分)硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 (1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3∶2混合放在煉硫爐中,通入適量空氣中,發(fā)生下列燃燒反應(yīng):FeS2+C+O2―→Fe3O4+CO+S。 請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________________。 生成3 mol硫,被氧化物質(zhì)的物質(zhì)

18、的量為________________。 (2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一,它具有:a.酸性;b.氧化性;c.還原性;d.揮發(fā)性。請回答下列問題: ①濃鹽酸長時間露置在空氣中,溶液的質(zhì)量減輕,鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)。 ②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣,鹽酸表現(xiàn)了________(填序號),反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 ③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹,鹽酸表現(xiàn)了________(填序號),反應(yīng)的離子方程式為 ___________________

19、_____________________________________________________。 ④實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。被還原的元素是________,還原劑是________,氧化產(chǎn)物是________。 【答案】:(1)3FeS2+2C+3O2===Fe3O4+2CO+6S (2分)2.5 mol(2分)  (2)①d(1分) ②ab(1分) Zn+2H+===Zn2++H2↑ (2分) ③a(1分) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2

20、O(2分)?、躆n HCl Cl2 (共3分) 【解析】:(1)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒,配平可得:3FeS2+2C+3O2===Fe3O4+2CO+6S,被氧化的物質(zhì)為FeS2和C,根據(jù)化學(xué)方程式可知,當生成3 mol硫時,消耗FeS2和C的物質(zhì)的量為1.5 mol+1 mol=2.5 mol。(2)①濃鹽酸易揮發(fā),露置在空氣中溶質(zhì)揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減輕。②鹽酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,其中H+化合價下降,表現(xiàn)出氧化性,Cl-化合價不變,與氧化產(chǎn)物結(jié)合形成鹽,表現(xiàn)出酸性。③鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)時,沒有改變金屬離子的化合價,表現(xiàn)出酸性。④結(jié)合反應(yīng)方程

21、式中各物質(zhì)的化合價變化情況可確定,Mn從+7價下降至+2價,被還原;HCl中-1價的氯部分化合價升高作還原劑;HCl被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2。 16.(17分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的還原性強弱。 [提出假設(shè)] 假設(shè)1:Fe2+還原性比I-強。 假設(shè)2:I-還原性比Fe2+強。 [驗證假設(shè)]選擇幾種裝置進行實驗: (1)實驗必需的裝置是A→________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。 (2)實驗開始后,控制通入氯氣的量,當通入少量氯氣時,通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先

22、后順序。 (3)請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中: 往A中滴加________溶液; 往B中滴加________溶液 ①A:________, B:________, 則假設(shè)1成立 ②A:________, B:________, 則假設(shè)2成立 (4)為了實驗成功,必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52 g FeSO4固體,同時稱取1.66 g KI固體,溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設(shè),通入的Cl2體積最多不能超過________L(標準狀況)。 [思考與交流] (5)有同學(xué)質(zhì)

23、疑,上述實驗中Cl2量很難控制,無法驗證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入________溶液,如果能發(fā)生反應(yīng),即可證明I-的還原性強于Fe2+。 【答案】:(1)C→E (2分) (2)不能(2分) (3)(每空1分,共6分) 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中: 往A中滴加KSCN溶液; 往B中滴加淀粉溶液 ①A:變紅色, B:不變色, 則假設(shè)1成立 ②A:不變色, B:變藍色, 則假設(shè)2成立 (4)0.112 (4分) (5)FeCl3(合理即可)(3分) 【解析】:(1)Cl2

24、中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng),故不必除去,但尾氣要進行處理,故必需的裝置是A→C→E。 (2)因為Fe2+、I-被Cl2氧化后生成的Fe3+、I2溶液均顯黃色,故不能通過觀察溶液顏色變化判斷反應(yīng)的先后順序。 (3)檢驗Fe3+一般選用KSCN溶液,檢驗I2一般選用淀粉溶液。然后根據(jù)A、B試管中的顏色變化判斷假設(shè)1、2的正確性。 (4)1.52 g FeSO4固體的物質(zhì)的量為0.01 mol,1.66 g KI固體的物質(zhì)的量也是0.01 mol,與Cl2的反應(yīng)分別為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,2I-+Cl2===I2+2Cl-,故通入的氯氣的物質(zhì)的量不能超過0.005 mol,即0.112 L(標準狀況)。 (5)可直接利用2Fe3++2I-===I2+2Fe2+,判斷I-與Fe2+的還原性強弱。

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