2022年高三第三次模擬考試 理綜化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高三第三次模擬考試 理綜化學(xué)試題 含答案 注意：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。 相對(duì)原子量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 Co 59 Pb 207 Ag 108 一、選擇題：本題包括13個(gè)小題，每小題6分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 7．化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，對(duì)下列化學(xué)基本概念本質(zhì)的闡述正確的是 A. 膠體：具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移 C. 酸：在水溶液中能夠電離出H+離子的化合物 D. 同分異構(gòu)

2、體：具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu) 8．下列說(shuō)法正確的 A．7.8g Na2O2中所含陰離子的物質(zhì)的量是0.2mol B．等物質(zhì)的量的—CH3與OH—所含電子數(shù)相等 C．35C12和37C12互為同素異形體 D．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目是8×6.02×1023 9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2—＋HCO3—＋H2O =Al(OH)3↓＋CO32— B. 碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42—＋2H＋ C. FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2+

3、＋2H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H2O D. Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng)：CO32— ＋2H2O = H2CO3＋2OH— 10．下列說(shuō)法正確的是 A．分子式C7H16的烴，分子中有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)） B． 的名稱為：2,2,4 —三甲基—4—戊烯 C．化合物 是苯的同系物 D．植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸 11. 塑化劑是一種對(duì)人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得： 下列說(shuō)法正確的

4、是 A. 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面 B．DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng) C. 1 mol DCHP可與4mol NaOH完全反應(yīng) D. DCHP易溶于水 12. 25 ℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所 示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝10，下列分析的結(jié)論正確的是 A．在B點(diǎn)有：c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．對(duì)曲線上A

5、、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有： c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) C．C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 13．用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是： A．PbO B．PbO2 C．Pb2O3 D．Pb3O4 26．（15分）二價(jià)鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376｝是一種深紅色晶體，

6、不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示，制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下： Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)； 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是

7、 。 (2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是 。 (3)裝置4的主要作用是 。 (4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng) 閥門(mén)A、 閥門(mén)B （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）。 (5)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是 ， 。

8、 (6)已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 。 27.（14分）CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下： 已知： ①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01m

9、ol/L) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開(kāi)始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。 (1)水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是 。 (2)寫(xiě)出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式_______________________； 若不慎向“浸出液”中加了過(guò)量的NaClO3，可能會(huì)

10、生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式_________________________________________________________。 (3) “操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_________、__________和過(guò)濾。 (4) 浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時(shí)，所得濾液中金屬離子有 。 (5)萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是 。 (6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，

11、過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克。則粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________。 28.(14分)碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。 （1）已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ熱量，寫(xiě)出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 （2）利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

12、 。 （3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。 某研究小組向一個(gè)容積不變的密閉真空容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如下： n/mol t/min NO N2 CO2 0 2.00 0 0 10 1.16 0.42 0.42 20 0.80 0.60 0.60

13、 30 0.80 0.60 0.60 ①10min~20min以v (NO) 表示的反應(yīng)速率為 。 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 　 （保留兩位小數(shù)）。 ③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是????　　　?? （填序號(hào)字母）。 　 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　 B． 2v (NO)(正)= v (N2)(逆) 　　 C．容器內(nèi)CO2 的體積分?jǐn)?shù)不變 D．混合氣體的密度保持不變 ④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 （

14、填“增大”、“不變”或“減小”） 。 （4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)，恒溫下c(CO) 隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線I如右圖所示。若在t0時(shí)分別 改變一個(gè)條件，曲線I變成曲線II和曲線III。 ①當(dāng)曲線I變成曲線II時(shí)，改變的條件是 ； ②當(dāng)曲線I變成曲線III時(shí)，改變的條件及改變條件的 變化量分別是 。 36．【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】 根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。 (1)①?gòu)U水I若采用

15、CO2處理，離子方程式是 。 ②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO3－)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)? 。 ③廢水III中汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填化學(xué)式)：Hg2++ =CH3Hg++ 。 我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05 mg／L。對(duì)于含Hg2+的污水，可加入沉淀劑 （填寫(xiě)化學(xué)式），使Hg2+除去，降低污染。 ④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN—的物質(zhì)的

16、量之比為5∶2，則該反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量(以mg／L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)，過(guò)程如下： I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。 II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。 III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗

17、硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。 ①I中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是 。 ②III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD= (用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。 37.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原

18、子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）請(qǐng)寫(xiě)出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖： ； F 基態(tài)原子的外圍電子排布式： 。 （2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。 A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2。 B．電負(fù)性順序：B＜C＜D C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似。 D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵。 （3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A

19、形成的氣體X可生成 ，該離子的結(jié)構(gòu)式 為 (用元素符號(hào)表示)。 （4）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 。 （5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為 。 （6）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm ，求該晶胞的空間利用率 。

20、 38.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B~K十種有機(jī)物之間發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。 已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： RCH＝CHOH→RCH2CHO； ②－ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 （2）F與H中具有相同的官能團(tuán)，其名稱為　　　　　 　　　　　　　。 （3）上述變化中

21、屬于水解反應(yīng)的是　　　　 　?。ㄌ罘磻?yīng)編號(hào)）。 （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)①：　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　， J與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 （5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有　　 種。 I．含有苯環(huán) II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) 其中核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰且1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。 吉林市普通

22、中學(xué)xx高中畢業(yè)班下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) 理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)）答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 選擇題：7.B 8.D 9.A 10A 11.B 12.C 13.D 26（15分） （1）分液漏斗（1分），鹽酸（或鹽酸與CrCl3溶液）（2分，填其它溶液不給分）。 （2）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化（2分，只填一個(gè)原因給1分） （3）防止空氣進(jìn)入裝置3 （2分） （4）打開(kāi)；關(guān)閉 （共2分，每空各1分） （5）與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 （1分）； 產(chǎn)生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)（混合）；（2分，答上一點(diǎn)給1分，多答不扣

23、分） （6）75% （3分） 27（14分） （1）還原Co3+ （2分，多填Fe3+不扣分） （2）ClO3—+6Fe2++6H+=Cl—+6Fe3++3H2O （2分，沒(méi)配平扣1分） ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O （2分，沒(méi)配平扣1分） （3）蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結(jié)晶) （2分，各1分。） （4）Co2+、Mn2+、Na+（3分，填對(duì)一個(gè)離子給1分，填錯(cuò)一個(gè)倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分） （5）Mn2+（1分，多填Na+不扣分，多填其它離子0分） （6）93.0％ （2分） 28（14分） （1）C2H2(g) +5/2O

24、2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H＝－1294.8 kJ/ mol （2分，沒(méi)寫(xiě)單位、狀態(tài)沒(méi)標(biāo)和標(biāo)錯(cuò)給1分，化學(xué)式、計(jì)算結(jié)果或2C2H2 有一種錯(cuò)誤0分） （2）C2H2—10e—+14OH—=2CO32—+8H2O （2分，沒(méi)配平給1分，其它錯(cuò)誤0分） （3）①0.012mol/(L·min) （1分，沒(méi)寫(xiě)單位或錯(cuò)誤0分） ②0.56 （2分，錯(cuò)誤地寫(xiě)上了單位扣1分） ③CD （2分） ④不變 （1分） （4）①加入催化劑（1分），②增大壓強(qiáng)（1分），將容器容積（氣體體積）減小至2L〔或?qū)⑷萜魅莘e（氣體體積）縮小到原來(lái)的2/3，或壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的3

25、/2，其它合理答案也可?！常?分） 36（15分） (1) ①OH－+CO2 HCO3－ （2分） ②HCO3－會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，凈水效果增強(qiáng)（2分） ③CH4 H+（2分） Na2S（2分） ④5Cl2+2CN－+4H2O 10Cl－+2CO2+N2+8H+（2分，沒(méi)配平扣1分） (2)①酸式滴定管(或移液管)（2分） ②8000(15-cV2)/V1（3分） 37（15分） （1） （2分，無(wú)2s、2p扣1分） 3d104s1 （2分） (2)AD（2分，填錯(cuò)一個(gè)倒扣1分，不

26、出現(xiàn)負(fù)分） (3) （2分，左側(cè)的H3N寫(xiě)成NH3不扣分，其它錯(cuò)誤0分。） (4) sp2 、sp3（2分，填對(duì)一個(gè)給1分，填錯(cuò)不扣分） (5) 8（2分） (6) 2丌（a3+b3）/3(a+b)3（3分，其它變式也可） 38（15分） （1） （2分，其它形式都可，多氫少氫或價(jià)鍵錯(cuò)誤都0分） （2）醛基（2分） （3）①⑥（2分） （4） +3NaOHCH3COONa++NaBr+ H2O（2分，只要有機(jī)物正確即給2分，下同。） +NaHCO3→+CO2 +H2O（2分） （5）14種（3分） HCOOCH2CH3〔2分，評(píng)分要求和（1）相同〕