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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第8單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第1課時(shí) 鐵的冶煉教案 新人教版
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
(1)知道常見的金屬礦物;了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
(2)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
【過程與方法】
(1)通過實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生了解煉鐵的原理,使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。
(2)通過對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算,使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際結(jié)合在一起,培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注身邊的化學(xué),增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重
2、點(diǎn)】
鐵的冶煉和化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算。
【難點(diǎn)】
化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算。
教學(xué)過程
知識(shí)點(diǎn)一 金屬資源的概況
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第14~15頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空:
1.地球上的金屬資源除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物形式存在。
2.金屬元素在地殼中含量最多的是鋁,其次是鐵。
3.常見的礦石有:赤鐵礦,主要成分的化學(xué)式為Fe2O3;磁鐵礦,主要成分的化學(xué)式為Fe3O4;菱鐵礦,主要成分的化學(xué)式為FeCO3;鋁土礦,主要成分的化學(xué)式為Al2O3。
【合作探究】
鐵礦石有多種,在煉鐵時(shí)常用磁鐵礦或赤鐵礦,而很少用黃鐵
3、礦或菱鐵礦,為什么?
答:黃鐵礦含鐵量低,并且含有對(duì)環(huán)境有害的元素硫,在冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫,污染環(huán)境,因此黃鐵礦不宜煉鐵;菱鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于磁鐵礦和赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以工業(yè)煉鐵最好選擇磁鐵礦或赤鐵礦。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1.用下列礦石冶煉金屬時(shí),排放的廢氣容易引起酸雨的是( A )
A.輝銅礦(主要成分Cu2S)
B.赤鐵礦(主要成分Fe2O3)
C.磁鐵礦(主要成分Fe3O4)
D.鋁土礦(主要成分Al2O3)
2.常見的鐵礦石有:磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、褐鐵礦(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱鐵礦(主
4、要成分是FeCO3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)。其中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為磁鐵礦、赤鐵礦。理由為含鐵量較大,礦石中不含硫,冶煉過程中不易產(chǎn)生有害的SO2氣體。知識(shí)點(diǎn)二 鐵的冶煉
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第15~16頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空:
1.煉鐵的原理:利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。
2.實(shí)驗(yàn)室煉鐵的步驟:
要先點(diǎn)燃酒精燈的目的是除尾氣防止污染空氣;然后再通入CO的目的是除掉裝置中的空氣;過一會(huì)再點(diǎn)燃酒精噴燈(溫度可達(dá)到1000 ℃),反應(yīng)條件是高溫;加熱一會(huì)兒看到玻璃管中的現(xiàn)象是紅色物質(zhì)變成黑色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2,看到澄清的石灰
5、水變渾濁,化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
3.工業(yè)煉鐵的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石。石灰石的作用將二氧化硅變?yōu)闋t渣;焦炭的作用:作為燃料、產(chǎn)生高溫、與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳;焦炭在高爐中發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式:C+O2CO2、C+CO22CO;高爐煉鐵的原理的化學(xué)反應(yīng)方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【合作探究】
在高爐煉鐵的反應(yīng)中,還原劑是焦炭還是一氧化碳?
答:高爐煉鐵是利用焦炭燃燒產(chǎn)生的一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來的過程,故還原劑是一氧化碳。
【教師點(diǎn)撥】
在實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)中,需要注意的事項(xiàng):
(1)實(shí)驗(yàn)開始先通純凈的CO
6、,再加熱氧化鐵。防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱,繼續(xù)通CO直到玻璃管冷卻。其目的是防止高溫下的鐵與氧氣接觸重新被氧化,同時(shí)還可以防止石灰水倒吸。
(3)CO有劇毒,應(yīng)將尾氣點(diǎn)燃或收集處理,防止污染空氣。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1.下列有關(guān)工業(yè)煉鐵的敘述中,不正確的是( D )
A.煉鐵用的設(shè)備是高爐
B.煉鐵的原料是焦炭、石灰石、鐵礦石
C.煉鐵得到的生鐵仍為混合物
D.煉鐵是用空氣中的氧氣將鐵礦石中的雜質(zhì)氧化除去
2.用“W”型玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。下列說法正確的是( B )
A.a(chǎn)處的化學(xué)方程式為:3CO+Fe2O3===2Fe+3
7、CO2
B.b處澄清的石灰水變渾濁
C.尾氣可以不經(jīng)處理就直接排放
D.使用該微型裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)只有節(jié)約藥品
3.下圖為教材中實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性;
Ⅱ.裝好藥品,先通一會(huì)兒CO,再點(diǎn)燃酒精噴燈;
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)結(jié)束,先撤去酒精噴燈,繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑,說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe(填化學(xué)式),B瓶中澄清石灰水變渾濁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。
(2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈,繼
8、續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。
(3)盛滿澄清石灰水的B裝置在此實(shí)驗(yàn)中的作用有下列說法:
①收集多余的CO;
②檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的CO2。
上述說法中正確的C(填字母序號(hào))。
A.① B.②C.①和②知識(shí)點(diǎn)三 含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算
【合作探究】
前面我們學(xué)過利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,但化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,而不表示不純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。故計(jì)算時(shí)若涉及含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量,我們應(yīng)該怎么辦?
答:化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量比,故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算:純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【教師點(diǎn)撥】
進(jìn)行含雜質(zhì)物質(zhì)的
9、計(jì)算時(shí),要看清題中所給的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算時(shí)一般都假定雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng);換算后的純物質(zhì)的質(zhì)量在代入化學(xué)方程式時(shí)要找準(zhǔn)對(duì)應(yīng)的位置。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1.用1000 t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是( C )
A.560 t B.571 t
C.577 t D.583 t
2.鋼鐵的使用是人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志。某鋼鐵公司用500噸含氧化鐵(Fe2O3)64%的赤鐵礦石進(jìn)行煉鐵,高爐煉鐵的原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。計(jì)算:
(1)鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為320噸。
(2)這些礦石理論上能煉得鐵多少噸?(寫出簡(jiǎn)明的計(jì)算過程)
解:設(shè)這些礦石理論上能煉得鐵的質(zhì)量為x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
320 t x
= x=224 t
答:這些礦石理論上能煉得鐵的質(zhì)量為224噸。
練習(xí)設(shè)計(jì)
完成本課相應(yīng)練習(xí)部分,并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。