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1、
2022年高二12月月考 化學選修 Word版缺答案
一、 單項選擇題:本題包括10小題,每小題2,每小題只有一個選項符合題意。
1.在下列過程中,需要加快化學反應速率的是( )
A、鋼鐵腐蝕 B、食物腐敗 C、煉鋼 D、塑料老化
2.某原電池反應的離子方程式為:,則下列說法正確的是
A.為電解質(zhì)溶液 B.鋅為原電池正極
C.鐵的質(zhì)量不變 D.銅為原電池正極
3、乙醇在濃硫酸的作用下,不可能發(fā)生的反應是 ( )
A、取代反應 B、消去反應 C、加成反應 D、脫水反應
4、下列
2、各組液體混合物,用分液漏斗不能分開的是 ( )
A、苯和水 B、甘油和乙醇 C、乙酸乙酯和水 D、正已烷和水
5、在pH =1的無色溶液中,能大量共存的是( )
A. Al3+ 、Na+、NO3-、Cl- B. Cu2+ 、Na+、NO3-、Cl-
C. Ba2+、K+、CO32-、MnO4- D. NH4+ 、H+ 、CH3COO-、 OH-
6.已知反應為放熱,對該反應的下列說法中正確的是( )
A.的能量一定高于
C.和的能量一定高于和的總能量
B.的能量一定高于
D.固該
3、反應為放熱反應,不必加熱就可發(fā)生
7.在下,1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時放熱22.68KJ,下列熱化學方程式正確的是( )
A.,
B.,
C.,
D.,
8.某一反應物的濃度是1.0mol/L,經(jīng)過20s后,它的濃度變成了0.2mol/L,在這20s內(nèi)它的反應速率為 ( )
A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L
9.在2A + B = 3C + 4D的反應中,下列表示該反應速率最大的是 ( )
A、VA =0.5mol / (L.min) B
4、、VB =0.3mol / (L.min)
C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)
10.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應如下:
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4↓+ 2H2O,根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是( )
A.PbO2是電池的負極
B.負極的電極反應式為:Pb + SO- 2e— PbSO4↓
C.PbO2得電子,被氧化
D.電池放電時,溶液酸性增強
二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小
5、題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題的0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的的2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。)
11.一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是 ( )
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍
②單位時間生成a mol A,同時生成3a mo1B
③A、B、C的濃度不再變化
④混合氣體的總壓強不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑥單位時間消耗 a mol A,同時生成3amolB
⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2
A
6、.②⑦ B.⑥④ C.①③ D.⑤⑥
12.已知:①C(s) +O2(g) CO(g);△H = – 110.5 kJ · mol – 1
②C(s) + O2(g) CO2(g);△H = – 393.51 kJ · mol – 1
則反應:C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H為 ( )
A.– 283.01 kJ · mol – 1 B.+ 172.51 kJ · mol – 1
C.+ 283.01 kJ · mol – 1 D.+ 504.00 kJ · mol –
7、 1
13.在密閉容器中進行如下反應:,已知反應過程中某一時刻、、的濃度分別為、、,當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.為 B.為
C.、均為 D.為
14、下圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,
則下列有關的判斷正確的是( )
A、a為正極、b為負極 B、a為陽極、b為陰極
C、電解過程中,d電極質(zhì)量增加
D、電解過程中,氯離子濃度不變
15.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流,電池總反應為:下列說法正確的是( )
8、
A.負極反應式為:
B.電池工作時,電流由鋁電極沿導線向鉑電極
C.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積
D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用
東臺創(chuàng)新高級中學xx/xx學年度第一學期第4次檢測
高二年級化學(選修)答題紙
非選擇題(共60分)
16.(12分)城市居民使用的燃料,主要有煤氣、液化石油氣和天然氣三種.煤氣的主要成分為CO和H2混合氣體,它由煤炭和水蒸氣在高溫下反應制得,故又稱水煤氣.試回答:
(1)天然氣的主要成分是_____ ___.
(2)寫出制取水煤氣的主要化學方程式________________________________,
9、
該反應是______ __反應(填“吸熱”或“放熱”).
(3)液化石油氣的主要成分是C3H8,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O,則完全燃燒等質(zhì)量的C3H8和CO所需氧氣的體積比(同溫同壓下)為____ ____.
(4)已知H2、CO、CH4燃燒的熱化學方程式分別為:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g); ΔH=-566 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ/mol
當使用管道煤氣的用戶改用天然氣(主要成分為C
10、H4)后,在相同條件下燃燒等體積的燃氣,理論上所獲得的熱值,后者大約是前者的____ ____.
A.0.8倍 B.1.3倍 C.1.6倍 D.3.1倍
(5) 氫氣是未來能源,燃燒時除產(chǎn)生熱量外,還具有的優(yōu)點是______ __________.
17.(12分)依據(jù)氧化還原反應Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s) 設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1) 電解質(zhì)溶液Y是_ _。銅電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應
(2)X極上發(fā)生的電極反應為
11、______________
18題
(3)外電路中的電子是從___ _____極流
向_____ ___極。(填電極材料化學式)
18.(14分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖
表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,
通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1) 若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實
驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是
12、 。
②Y電極上的電極反應式為 ??偡磻匠淌绞? 。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 ,電極反應式為 。
②Y電極的材料是 ,電極反應式為 。
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)
20.(16分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料,在空
13、氣中易被氧化。A的有關轉(zhuǎn)化反應如下(部分反應條件略去):
已知:①
②(R表示烴基,R′和R″表示烴基或氫)
(1)寫出A的結構簡式: 。
(2)G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱: 和 。
(3)某化合物是E的同分異構體,且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式:
、 。(兩種)
(4) F和D互為同分異構體。寫出反應E→F的化學方程式
(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下: