2022年高二化學(xué) 第06課時 化學(xué)平衡（三）練習(xí) 新人教版

《2022年高二化學(xué) 第06課時 化學(xué)平衡（三）練習(xí) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué) 第06課時 化學(xué)平衡（三）練習(xí) 新人教版（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué) 第06課時 化學(xué)平衡（三）練習(xí) 新人教版 [思考] 1.在恒容恒溫下進(jìn)行N2+3H2 2NH3反應(yīng)，如果下列各量不隨時間變化，是否已達(dá)平衡狀態(tài)？ （1）[NH3] （2）體系的壓強(qiáng) （3）混合氣體的平均分子量 2.在恒容恒溫下進(jìn)行 H2+I2（g）2HI反應(yīng)，如果下列各量不隨時間變化，是否已達(dá)平衡狀態(tài)？ （1）[HI] （2）體系的壓強(qiáng) （3）混合氣體的平均分子量

2、 五.化學(xué)平衡常數(shù) 1.平衡常數(shù) 對反應(yīng)CO+H2O(g) CO2+H2實(shí)驗(yàn)： 設(shè)在4個1L的密閉容器里，分別通入不同物質(zhì)的量的CO、H2O、CO2和H2，相同條件下都達(dá)化學(xué)平衡，測得數(shù)據(jù)如下： 觀察下表并計算： 起始時各物質(zhì)的濃度（mol·L-1） 平衡時各物質(zhì)的濃度（mol·L-1) 平衡時 c(CO2)·c(H2) c(CO)·c(H2O) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 0.010 0 0.0025 0.010

3、0.010 0 0.030 0.030 0 0.020 0.0075 0 0 0.010 0.0075 0 0.0050 0.0067 0.0021 0.0025 0.0050 0.0067 0.0296 0.0225 0.0050 0.0133 0.0079 0.0075 0.0050 0.0033 0.0079 0.0075 ？ ？ ？ ？ 結(jié)論： 在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從 開始，還是從 開始，又無論反應(yīng)物起始濃度的大小，最后都能達(dá)到 。 這時生成物的濃度乘積除以反

4、應(yīng)物的濃度乘積所得到的比是個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。通常用符號 表示。 對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： 2.平衡常數(shù)的應(yīng)用 從K的大小，可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的 。K值越大，表示 ，也就是 . 反之，K越小，

5、 。 3. 平衡常數(shù)的特點(diǎn) 可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)并不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變，但隨溫度的改變而改變。 練習(xí)： 1．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB pC+qD在平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ） A、 K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 B、 K越大，達(dá)到平衡時，C的濃度越大 C、 C的起始濃度越大，K值越大 D、 K隨溫度的改變而改變 注意： 在使用平衡常數(shù)時，必須注意是在哪一溫度下進(jìn)行的可逆反應(yīng)。