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1、2022年高二周練 化學(xué)(11.14) 含答案
( )1、在下圖4個(gè)裝置中,屬于原電池的是
( )2、下列關(guān)于原電池的敘述錯(cuò)誤的是
A、原電池中的電解質(zhì)不一定處于溶液狀態(tài)
B、若欲使原電池處于工作狀態(tài),必須將其與外電路形成閉合回路
C、排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬總是作負(fù)極,排在后面的金屬總是作正極
D、負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng),正極總是發(fā)生還原反應(yīng)
( )3、下列說法或表示方法中正確的是
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B、由C(石墨)→C(金剛石);ΔH=+1.9KJ/mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
2、
C、在101Kpa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH= -285.8KJ/mol
D、稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH= -57.3KJ/mol ,若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3KJ
( )4、已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2
3、H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)====2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
( )5、已知反應(yīng):①101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
4、
下列結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1 B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH為-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量
( )6、下列說法正確的是
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、不論放熱還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量相對(duì)大小決定
C、鍍層破損后,白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更易腐蝕
D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
( )7、將純鋅片和純銅片按
5、圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
( )8、在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△
6、H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0
( )9、用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成原電池——燃料電池,該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為
CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O,下列說法錯(cuò)誤的是
A.通甲烷的一極為負(fù)極,通氧氣的一極為正極
B.放電時(shí),通入O2一極附近溶液的pH升高
C.放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化
D.通甲烷極的電極反應(yīng)式是:C
7、H4+10OH--8e-+7H2O
( )10、某原電池,將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接,同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中,發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加,則可能是下列情況中的
A.X是負(fù)極,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B.X是負(fù)極,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液
C.X是正極,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 D.X是正極,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液
( )11、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵
8、能。
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/(kJ·mol-1)
414
489
565
155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為
A.-1940kJ·mol-1 B.1940kJ·mol-1 C.-485kJ·mol-1 D.485kJ·mol-1
( )12、有a、b、c、d四種金屬,將a與b用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕;將a、d分別投入等濃度鹽酸中,d比a反應(yīng)激烈;將銅浸入b的鹽溶液中,無明顯變化;若將銅浸入c的鹽溶液中,有金屬c析出,據(jù)此判斷它們的
9、活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
A.d>c>a>b B.d>a>b>c C.d>b>a>c D.b>a>d>c
( )13、有甲、乙兩位同學(xué),他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn),測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
電極材料
水果品種
電極間
距/cm
電壓
/mV
1
鋅
銅
菠蘿
3
900
2
鋅
銅
蘋果
3
650
3
鋅
銅
柑
3
850
4
鋅
銅
西紅柿
3
750
5
鋅
鋁
菠蘿
3
650
6
鋅
鋁
蘋果
3
450
甲同學(xué)提出的問題,乙同學(xué)解釋不正確的是
甲同學(xué)
10、乙同學(xué)
A、
實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極電極反應(yīng)如何寫?
鋁為負(fù)極:Al-3e-=Al3+
B、
實(shí)驗(yàn)1,5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?
1中鋅為負(fù)極,電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅,5中鋁為負(fù)極,鋁失去電子,電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁
C、
水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)?
只跟水果的類型有關(guān)
D、
實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不太亮,如何使它更明亮起來?
可用銅鋅作電極,用菠蘿作介質(zhì),并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來
( )14、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
11、
A.該電池的正極為鋅 B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C.當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí),流經(jīng)電極的電子1mol
D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
( )15、將鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即可產(chǎn)生電流,此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是
A.通入CH4的電極為正極;
B.通入CH4的電極反應(yīng)式為:CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH4+10O
12、H--8e-=CO32-+7H2O;
D.放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)
16、已知:H2(g)+O2====H2O(l) ΔH=-285 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g) ====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6 264.5 kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是_____________。
(2)已知:H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1 寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。
________
13、______________________________________________________________________。
溫度計(jì)
硬紙板
揉成團(tuán)的碎紙條
17、50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在
如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程
中放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的中和熱△H
(填“偏大”“偏小”
14、或“無影響”)。
H2
O2
a
b
KOH溶液
A
Pt
Pt
(4)若實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:
18、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,
該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,
15、
請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,
在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)? (用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?
。
19、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵,寫出由CO還原赤鐵礦(主要
16、成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:
_______________________________________ 。
(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3?x H2O),寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng):____________________________________________ 。
(3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?,F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,
溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式______________________________ 。
17、(4)下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是_______________________(填字母) 。
16解析:令H2為x mol,則C3H8為(5-x) mol,有285 kJ·mol-1×x mol+2 220 kJ·mol-1(5-x) mol=6 264.5 kJ,則x=2.5 mol,則體積比為2.5∶(5-2.5)=1∶1。
17、(1)環(huán)形玻璃攪拌棒;(2分)
(2)減小熱量的散失;(2分)
(3)偏大;(2分)
(4)不相等,(1分)相等,(1分)因?yàn)樗?、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān),而中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān)。(2分)
18.(5分)
(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?…1分 由a到b …1分
(2)2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O …2分
(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率 …1分
19、(1)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(2)Fe -2e- = Fe2+
(3)2 Fe3+ + Fe == 3 Fe2+ (4)D BCA