2022年高中化學(xué) 專題三溶液中的離子反應(yīng) 鹽類的水解教案 蘇教版選修4

《2022年高中化學(xué) 專題三溶液中的離子反應(yīng) 鹽類的水解教案 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專題三溶液中的離子反應(yīng) 鹽類的水解教案 蘇教版選修4（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專題三溶液中的離子反應(yīng) 鹽類的水解教案 蘇教版選修4 教學(xué)過程 [提問引入]1.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，生活中常用的鹽有哪些？ 生活中常用的鹽除了NaCl外，還有和Na2CO3、NaHCO3 等。 NaCl，C5H8NO4Na(谷氨酸一鈉，味精)主要用于食品調(diào)味，而 Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別是NaHCO3俗稱純堿。 2．Na2CO3、NaHCO3明明是鹽，為什么叫“堿”呢？ 鹽溶液是否都顯中性？ 一．發(fā)現(xiàn)問題 [實(shí)驗(yàn)演示]1．用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、 Na2CO3等溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意

2、事項(xiàng)） [圖表展示] 分類展示實(shí)驗(yàn)的圖表 [討論]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。 [學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 測試對象 生成該鹽的 鹽的類型 溶液酸堿性 酸 堿 CH3COONa CH3COOH NaOH ?強(qiáng)堿弱酸鹽 ? 堿性 Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3 · H2O ?強(qiáng)酸弱堿鹽 ? 酸性 Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3 NaCl HCl NaOH ?強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ? 中性 KNO3 HNO3 KOH [結(jié)論]

3、 誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性 二．探究原因 1. CH3COONa的水溶液顯堿性的原因： [討論]（1）寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式？（2）寫出水電離的方程式？ （3）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？ （4）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？ （5）生成弱電解質(zhì)時(shí)對水的電離平衡有何影響？ [播放實(shí)驗(yàn)]結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫模擬CH3COONa的水解過程，生動(dòng)形象地說明CH3COONa的水解原理。 [講解]CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)

4、，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。 2.學(xué)生填寫表格（書本79面的表格） 3. NH4Cl的水溶液顯酸性的原因： [討論]試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析： 為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？ 而NaCl溶液為什么顯中性？ [學(xué)生小結(jié)]NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。而NaCl溶液中沒有離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 三．總結(jié)規(guī)律 1.鹽類水解： 定義:

5、鹽 溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的離子與 水 電離出來的H+ 或OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì) ，使得溶液中c（H+）≠c（OH－）,這種作用叫做鹽類的水解。 水解的條件：鹽溶與水，水解產(chǎn)生弱電解質(zhì) 水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡 水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系: 酸+堿 鹽+水 2.水解規(guī)律口訣 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強(qiáng)顯誰性 都強(qiáng)顯中性 酸 堿 鹽的類型 是否水解 鹽溶液的 酸堿性 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽? 否(無弱 不水解)? 中性? 弱酸 強(qiáng)堿 強(qiáng)堿弱酸鹽? 是(酸弱 酸水解) 堿性 強(qiáng)酸 弱堿 強(qiáng)酸

6、弱堿鹽? 是?(堿弱 堿水解) 酸性 弱酸 弱堿 弱酸弱堿鹽? ?是(都弱 雙水解) 不一定 3.書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)： （1）鹽類水解的程度較小，用可逆號“ ” 表示。 （2）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。 （3）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“↓”或“↑” 不把生成物（如NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。 （要點(diǎn)：可逆，分步，無沉淀和氣體） [展示] Na2CO3的水解 第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要） 第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要） [鞏固練習(xí)] 1.

7、下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（ ） A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_ 2. 下列溶液顯酸性的是（ ） A、氯化鉀 B、 硫酸銅 C、碳酸鈉 D、硝酸鋇 3．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。 （1）KF 2）NH4NO3 （

8、3）Na2SO4 （4）CuSO4 （5）FeCl3 （6）K2CO3 （7）Al2(SO4)3 （1）堿性 F— + H2O HF + OH— （2）酸性 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （3）中性 （4）酸性Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ （5）酸性Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ （6）堿性 CO32－+H2O HCO3－+OH－ ，HCO3－+H2O H2CO3+OH－ （7）酸性Al3+ + 3H2O Al

9、(OH)3 + 3H+ [課堂小結(jié)] 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們了解到由于鹽中的弱根發(fā)生了水解,使得鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性,并且總結(jié)了判斷鹽溶液的酸堿性的規(guī)律.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)， 我們要利用本質(zhì)決定現(xiàn)象的規(guī)律，學(xué)會(huì)分析 看到的一些現(xiàn)象 [問題探究]利用鹽類的水解的相關(guān)知識，解釋泡沫滅火器原理。 泡沫滅火器的藥品是NaHCO3溶液 和Al2(SO4)3溶液。請 回答: ⑴玻璃筒里面放入的什么是藥品？ 該溶液呈酸性還是堿性？為什么？ ⑵外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？ 該溶液呈酸性還是堿性？為什么？ ⑶當(dāng)意外失火時(shí)，是泡沫滅火器倒過來即可 使藥液混合，噴出CO2和

10、Al(OH)3，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的化學(xué)方程式是什么? (1) Al2(SO4)3溶液，酸性，因?yàn)殇X離子水解呈酸性 （2）NaHCO3溶液，堿性，因?yàn)樘妓釟涓獬蕢A性 ⑶ Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3↓ + 3CO3↑ [作業(yè)布置] 課本第59頁一.二. 三 [板書設(shè)計(jì)] 鹽類的水解(第一課時(shí)) 一.定義 1.成弱電解質(zhì) 2.壞了水的電離 二.條件 1. 鹽中必須有弱根 2. 鹽必須溶于水 三.規(guī)律 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱雙水解 誰弱顯誰性 同強(qiáng)顯中性 四．書寫方程式的步驟 找弱根，寫可逆，填剩余，再配平 五.書寫方程式的注意點(diǎn) 可逆，分步，無氣體和沉淀 [教學(xué)反思]