2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第二章 化學物質及其變化 基礎課時2 電解質 離子反應 新人教版

上傳人:xt****7 文檔編號:105392222 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數:4 大小:31.52KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第二章 化學物質及其變化 基礎課時2 電解質 離子反應 新人教版_第1頁
第1頁 / 共4頁
2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第二章 化學物質及其變化 基礎課時2 電解質 離子反應 新人教版_第2頁
第2頁 / 共4頁
2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第二章 化學物質及其變化 基礎課時2 電解質 離子反應 新人教版_第3頁
第3頁 / 共4頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第二章 化學物質及其變化 基礎課時2 電解質 離子反應 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第二章 化學物質及其變化 基礎課時2 電解質 離子反應 新人教版(4頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第二章 化學物質及其變化 基礎課時2 電解質 離子反應 新人教版 1.(xx·安徽理綜,10)下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(  ) A.該溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存 B.該溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存 C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產生1 molCl2,轉移電子約為6.02×1023個 解析 A項ClO-能氧化Br-,且ClO-與H+反應能生成弱電解質HClO,

2、不能大量共存,錯誤;B項,Ag+與Cl-能生成難溶物AgCl而不能共存,且ClO-能氧化CH3CHO, 錯誤;C項,因NaClO水解,溶液呈弱堿性,滴加FeSO4溶液反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-,錯誤;D項,加入濃鹽酸后反應的離子方程式為:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,每生成1 mol Cl2,轉移電子約為6.02×1023個,正確。 答案 D 2.(xx·江蘇化學,6)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(  ) A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO、Cl- B.=1×10-13

3、 mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、NO C.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、SO D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO、CO 解析 A項,使酚酞變紅色的溶液呈堿性,OH-與Al3+不能大量共存。B項,c(OH-)==1×10-13 mol/L,c(H+)=0.1 mol/L溶液呈酸性,四種離子可以大量共存;C項,與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若呈酸性,NO不能大量存在,一是因為HNO3與Al反應不能生成H2,二是酸性條件下NO與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;若呈堿性,Fe2+

4、因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項,由水電離的c(H+)=1×10-13的溶液中水的電離受到抑制,可能是由于外加酸或堿,若為堿溶液,四種離子可以大量共存,若為酸溶液,AlO、CO不能大量存在。 答案 B 3.(xx·山東理綜,12)下列有關溶液組成的描述合理的是 (  ) A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 解析 A項,Al3+和S2-因發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存,錯

5、誤。B項,酸性溶液中,ClO-具有強氧化性,能將I-氧化,錯誤。C項,弱堿性溶液中,Na+、K+、Cl-、HCO四種離子互不反應,能大量共存。D項,Fe3+在pH為3.7的溶液中就能沉淀完全,則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀,錯誤。 答案 C 4.(xx·四川理綜,2)下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是(  ) A.該溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2氣體產生藍色沉淀 C.與H2S反應的離子方程式:Cu2++S2-===CuS↓ D.與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH 解析 A項,CuSO4

6、與Na+、NH、NO、Mg2+均不反應,四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存,正確;B項,CO2通入水中生成H2CO3,H2CO3的酸性比H2SO4弱,故與CuSO4溶液不發(fā)生反應,錯誤;C項,氫硫酸是弱酸,不能寫成離子形式,該反應的離子方程式應為Cu2++H2S===CuS↓+2H+,錯誤;D項,CuSO4溶液與過量的濃氨水反應生成[Cu(NH3)4]2+,錯誤。 答案 A 5.(xx·北京理綜,11)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)(  ) A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl

7、2制備: Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O B.該消毒液的pH約為12: ClO-+H2OHClO+OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產生有毒Cl2: 2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用: CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO- 解析 A項,NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O,正確;B項,NaClO飽和溶液的pH為11,該消毒液中溶液的pH為12,是由于消毒液中還含有少量的NaOH,故pH增大是由于NaOH電

8、離所致,錯誤;C項,該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應:2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O,正確;D項,因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強,CH3COOH+ClO-===CH3COO-+HClO,HClO濃度增大,漂白性增強,正確。 答案 B 6.(xx·江蘇化學,9)下列指定反應的離子方程式正確的是(  ) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中CO的水解:CO+H2O===HCO+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO+I-+6H+===I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:H

9、CO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 解析 A項,HClO是弱酸,不能拆成離子的形式,正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO;B項,CO的水解是可逆反應,要用可逆符號,正確的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-;C項,反應前后電荷不守恒、電子轉移也不守恒,正確的離子方程式為IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,錯誤;D項,NaHCO3少量,HCO完全參加反應,所給離子方程式正確。 答案 D 7.按要求書寫以下離子方程式 (1)[xx·四川理綜,11(1)]寫出H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式_______________________

10、___________________________________________。 (2)[xx·全國新課標Ⅱ,28(3)]在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應的離子方程式________________________________________________________。 (3)[xx·北京理綜,27(1)]寫出CO2溶于水產生HCO的方程式_______________________________________________________________。 (4)[xx·福建理綜,23(3)③]H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式

11、_______________________________________________________________。 (5)[xx·廣東理綜,32(3)]用NaOH溶液除去廢Al片表面的氧化膜反應的離子方程式為_______________________________________________________。 (6)[xx·上海化學,27]寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:________________________________________________________________。 (7)[xx·重慶理綜,9(4)節(jié)選]已知在酸性條件下Na

12、ClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為__________________________________。 (8)[xx·山東理綜,33(2)]CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_____________________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。 (9)[xx·江蘇化學,19(1)節(jié)選]KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為________________________________________________________。 (10)[xx·福建理綜,24(1)]氯化鋁在水中

13、形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應的離子方程式為___________________________________________。 (11)[xx·江蘇化學,19(1)節(jié)選]向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為________________________________; (12)[xx·四川理綜,8(4)改編]將銅單質的粉末加入NH3的濃溶液中,通入O2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式是________________________ 答案 (1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (2)2Cl

14、O2+10I-+8H+===2Cl-+5I2+4H2O (3)CO2+H2O===H2CO3 H2CO3H++HCO (4)H2SO3+HCO===HSO+CO2↑+H2O (5)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O (6)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- (7)4H++5ClO===Cl-+4ClO2↑+2H2O (8)3CaF2+Al3+===3Ca2++AlF (9)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (10)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ (11)SO+I2+H2O===SO+2H++2I- (12)2Cu+8NH3·H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服 - 聯系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網版權所有   聯系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網,我們立即給予刪除!