2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學反應進行的方向(含解析)
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1、2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學反應進行的方向(含解析) 1、下列說法不正確的是( ?。? A.ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行 B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向 C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據 D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率 【答案】C 【解析】ΔH<0、ΔS>0,則ΔH-TΔS<0,任何溫度下反應都能自發(fā)進行
2、,A正確,B正確;用焓變和熵變判斷反應的自發(fā)性,都有例外,故都不能單獨作為反應自發(fā)性的判據,而應用復合判據,C錯誤;使用催化劑能改變反應的活化能,因此能改變化學反應進行的速率,D正確。 2、已知反應2CO(g)==2C(s)+O2(g) 的為正值,為負值。設和不隨溫度而變,下列說法中正確的是( ?。? A.低溫下能自發(fā)進行 B. 任何溫度下都不能自發(fā)進行 C.低溫下不能自發(fā)進行,高溫下能自發(fā)進行 D.高溫下能自發(fā)進行 【答案】B 3、已知:△G=△H-T△S,△G為自由能變化,△H為焓變,T為熱力學溫度,△S熵變。當△G<0時反應能自發(fā)進行,△
3、G>0時反應不能自發(fā)進行。據此下列敘述中正確的是( ) A.熵變大于零的反應肯定能自發(fā)進行 B.焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行 C.焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行 D.焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行 【答案】D 4、有關化學反應的說法中,正確的是( ) A.自發(fā)反應都是放熱反應 B.自發(fā)反應都是熵增大的反應 C.能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應 D.非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現 【答案】C 5、某化學反應其ΔH=-122 kJ·mol-1,ΔS=231 J·mol-1·K-1,則此反應在下列哪種情況下
4、可自發(fā)進行( ) A.在任何溫度下都能自發(fā)進行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行 C.僅在高溫下自發(fā)進行 D.僅在低溫下自發(fā)進行 【答案】A 【解析】反應自發(fā)進行,則ΔG=ΔH-TΔS=-122 kJ·mol-1- T·231×10-3kJ·mol-1·K-1<0,則T取任意溫度。 6、下列各式表示的變化中,熵變(△S)最大的是( ) A.2H2O == 2H2 + O2 B.C2H5OH(l) == C2H5OH(s) C.Fe + S == FeS D.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 【答案】A
5、 7、實驗證明,多數能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是( ) A.所有的放熱反應都是自發(fā)進行的 B.所有的自發(fā)反應都是放熱的 C.焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素 D.焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據 【答案】C 【解析】多數能自發(fā)進行的反應都是放熱反應,并不是所有自發(fā)進行的反應都是放熱反應,既然說“多數”,必定存在特例,所以只能說“焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素,但不是唯一因素 8、下列敘述正確的是( ?。? A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同 B.2SO2(g) + O2
6、(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化可用上圖表示 C.2NO+2CO2CO2+N2 的ΔH<0,常溫下該反應一定能自發(fā)進行 D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小 【答案】B 9、下列說法中正確的是 ( ) A.8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H<0,則該反應一定能自發(fā)進行 B.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同 C.催化劑可以加快化學反應速率,也能增大化學反應的焓變 D.NH3·H2O溶液加水稀釋后,溶液中Kw的值增大. 【答案】A 【解析】A.該反
7、應的△S>0,△H<0,因此△G=△H﹣T·△S<0,反應自發(fā),故A正確; B.鹽酸抑制水的電離,氯化銨水解促進水的電離,后者水的電離程度大于前者,故B錯誤; C.催化劑可以加快化學反應速率,但對于反應的焓變無影響,故C錯誤; D.Kw只受溫度的影響,溫度不變,Kw不變,故D錯誤; 故選A. 10、298 K時,已知:SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH=-94.0 kJ·mol-1,ΔS=-75.8 J·(mol·K)-1,下列說法正確的是( ?。? A.工業(yè)上用HF除去晶體硅表面的二氧化硅不會對環(huán)境產生影響 B.任何溫度下,反應SiO2(s)+
8、4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)都能自發(fā)進行 C.要使反應SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)自發(fā)進行,溫度應小于1240K D.SiO2(s)和HF(g)的反應是放熱反應,所以SiF4(g)和H2O(g)不可能轉化為SiO2和HF 【答案】C 【解析】A選項,由于采用了有毒的HF,該方法會對環(huán)境產生影響;由△H-T△S=-94.0 kJ·mol-1-T×[-0.0758 kJ/(mol·K)]<0,解得T<1240 K,所以當溫度小于1240 K時,反應SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)才能自發(fā)進行,故B選項錯
9、誤,C選項正確。D選項,雖然SiO2(s)和HF(g)的反應是放熱反應,但在一定條件下(如高溫、高壓等)SiF4(g)和H2O(g)也能轉化為SiO2(s)和HF(g)。 11、金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑:SnO2+2C===Sn+2CO↑,反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是( ?。? A.ΔH<0 ΔS<0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.ΔH<0 ΔS>0 D.ΔH>0 ΔS>0 【答案】D 【解析】由于生成物所具有的能量大于反應物所具有的能量,故該反應為吸熱反應,即ΔH>0;該反應為自發(fā)進行的反應,ΔH-TΔS<0,因ΔH<0
10、,所以只有當ΔS>0時才能成立。 12、下列變化過程中,△S<0的是( ) A. 氯化鈉溶于水 B. NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s) C. 干冰的升華 D. CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g) 【答案】B 13、在下圖中A和B兩容器里,分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如下圖所示),兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關于此過程的下列說法錯誤的是( ?。? A.此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程,即熵增大的過程 B
11、.此過程為自發(fā)過程,而且沒有熱量的吸收或放出 C.此過程從有序到無序,混亂度增大 D.此過程是自發(fā)可逆的 【答案】D 【解析】由題意知ΔH=0,ΔS>0,由ΔH-TΔS知該過程的逆過程不能自發(fā)進行。 14、在恒溫恒壓、不做功時,反應A+B=== C+D在下列哪種情況下,一定能自發(fā)進行() A.ΔH<0、ΔS<0 B.ΔH>0、ΔS<0 C.ΔH<0、ΔS>0 D.ΔH>0、ΔS>0 【答案】C 【解析】根據題中所給的信息,結合已經學習過的知識分析,當ΔH<0,ΔS>0時,ΔH-TΔS<0,反應一定能自發(fā)進行。 15、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器
12、中加熱。關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量,下列結論判斷正確的是( ) A.加熱前消耗的多 B.加熱前加熱后消耗的一樣多 C.加熱后消耗的多 D.無法確定 【答案】B 16、用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。 (1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少 , ; (2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為 g; (3)配制溶液時有以下幾個操作: ①溶解
13、 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥轉移溶液 ⑦定容 正確的操作順序是 (填序號) (4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響,完成填空。 ①碳酸鈉失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體 ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 ⑤容量瓶未經干燥就使用 其中引起所配溶液濃度偏高的有 ,無影響的有 。(填序號) 【答案】(1) 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g (3)⑤①④⑥③⑦② 或⑤①④⑥③②⑦② (
14、4)①④ ?、? 【解析】配制一定物質的量濃度的溶液,必須要有對應規(guī)格的容量瓶。 17、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液,它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca(NO3)2、Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別,各取少量溶液進行兩兩混合,實驗結果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題: (1)A的化學式是 ,G的化學式是 。判斷理由是
15、 。 (2)寫出其余幾種物質的化學式。B C D E F。 A B C D E F G A — — — — — — ↓ B — — — — ↓ ↓ ↓ C — — — ↓ — ↓ ↓ D — — ↓ — ↓ ↓ ↓ E — ↓ — ↓ — ↓ — F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ a(干
16、燥氣體) b(液體) A NO2 水 B CO2 4mol·L-1NaOH溶液 C C12 飽和NaC1水溶液 D NH3 1mol·L-1鹽酸 【答案】(1)KCl,AgNO3?;旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3。 (2)B:NaSO4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2 F:Ba(OH)2 18、肼(N2H4)又稱聯氨,廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答
17、下列問題 (1)肼燃料電池原理如圖所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_________。 (2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知: O2 H2O N2 H2O N2H4 KOH溶液 A Pt Pt OH- N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =-67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =-534.0kJ·mol-1 2NO2(g)N2O4(g) △H =-52.7kJ·mol-1 試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生
18、成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方________。 (3)聯氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得,寫出反應的離子方程式為_ __。 (4)如圖所示,A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊(體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計)。關閉K2,將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時A、B的體積相同均為a L。 ①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。 ②若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為______L。 ③若容器A中到達平衡所需
19、時間t s,達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍,則 平均化學反應速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數式表示)。 ④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2,則重新到達平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數_______________(填 “變大”“變小”或“不變”)。 【答案】(1)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O (2)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-947.6 kJ· mol-1 (3) 2NH3+CIO-=N2H4+Cl-+H2O (4)?、贇饽褺的體積不再減小或氣體
20、顏色不再變化。 ②0.7L。③ mol·L-1·s-1④變小 【解析】該題屬綜合題,集合了熱化學方程式、離子方程式書寫、速率計算、平衡移動等知識點。一定要慢慢逐一理順題設。 19、血液中的血清素(摩爾質量為176g·mol-1)在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質量分數為68.2%,所含氫元素的質量分數為6.82%,所含氮元素的質量分數為15.9%,所含氧元素的質量分數為9.08%。請寫出血清素的化學式。 【答案】C10H12N2O 20、在下列條件下能否發(fā)生離子反應?請說明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2
21、溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應,因為H+可與CH3COO-結合生成難電離的弱電解質。 (2)能反應,因為Ca2+和OH-可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。 (3)不能反應,因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na++CH3COO-,HCl在溶液中存在以下電離:HCl===H++Cl-,H+可與CH3COO-結合生成難電離的弱電解質CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2+和OH-,可吸收CO2生成難
22、溶物CaCO3和弱電解質H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質,故CuCl2不能與H2SO4反應。 21、醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴展,其結構簡式為: 醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件省略). 已知:+H2O 回答以下問題: (1)反應①的反應類型是 ?。? (2)從A到B引入的官能團名稱是 ?。? (3)反應②的化學方程式為 ?。? (4)反應③的化學方程式為
23、 ?。? (5)關于E物質,下列說法正確的是 (填字母序號). a.在核磁共振氫譜中有四組吸收峰 b.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E c.可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應 d.存在順反異構 (6)寫出G的結構簡式 . (7)分子結構中只含有一個環(huán),且同時符合下列條件的G的同分異構體共有 種. ①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應; ②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體. 其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為
24、. 【答案】(1)取代反應(或硝化反應); (2)溴原子; (3) (4); (5)cd; (6); (7)13;. 【解析】甲苯和硝酸發(fā)生取代反應生成A,根據D的結構知,A結構簡式為,B的結構簡式為,結合C相對分子質量知,C結構簡式為,D和丙酮反應生成E,E結構簡式為,苯酚和丙二酸酐反應生成G,E和G反應生成醋酸香豆素,根據醋酸香豆素結構簡式知,G結構簡式為, (1)通過以上分析知,反應①的反應類型是取代反應(或硝化反應), 故答案為:取代反應(或硝化反應); (2)從A到B引入的官能團名稱是溴原子,故答案為:溴原子; (3)反應②的化學方程式為 , 故答案為
25、: ; (4)反應③的化學方程式為,故答案為:; (5)E為, a.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰,故錯誤; b.E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基,D中含有醛基、硝基,碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以不可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E,故錯誤; c.E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基、苯環(huán),可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應,故正確; d.碳碳雙鍵碳原子連接不同的支鏈,所以存在順反異構,故正確; 故選cd; (6)G結構簡式為,故答案為:; (7)G為,分子結構中只含有一個環(huán),G的同分異構體符合下列條件: ?①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;
26、 ?②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體,說明含有羧基, 如果﹣COOH、﹣OH位于鄰位,有4種同分異構體; 如果﹣COOH、﹣OH位于間位,有3種同分異構體; 如果﹣COOH、﹣OH位于對位,有3種同分異構體; 如果取代基為﹣C≡CCOOH、﹣OH,有鄰間對三種結構; 所以有13種同分異構體; 且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為, 故答案為:13;. 22、直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題, 將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器與甲烷反應,氣體產物分離出水后得到
27、幾乎不含雜質的二氧化碳,從而有利于二氧化碳的回收利用,達到減少碳排放的目的。 請回答下列問題: (1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有 。(填寫字母編號) A.溫室效應 B. 酸雨 C .粉塵污染 D. 水體富營養(yǎng)化 (2)在煙氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前,需通一段時間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH值,此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為 。 ②亞硫酸氫鈣被足
28、量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式: 。 (3)已知1molCH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1kJ,1molCH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ。寫出空氣反應器中發(fā)生反應的熱化學方程式: 。 (4)回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應生成有機物M,其化學為C7H5O3Na,M經稀硫酸化得到一種藥物中間N,N的結構簡式為 ①M的結構簡式為 。 ②分子中無—O—O—,醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構體共有
29、 種。 【答案】⑴A B C(3分) ⑵①Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣(2分) ②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4(3分) ⑶CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s);△H=-962.4kJ·mol-1(3分) ⑷①(2分) ②6(3分) 【解析】本題考查了燃料脫硫的原理、熱化學方程式的書寫、有機物的推斷以及同分異構體的性質等。(1)煤燃燒的產物中有CO2、煙塵以及SO2,分別導致溫室效應、粉塵污染和酸雨。沒有營養(yǎng)元素排入水中,不會引起水體富營養(yǎng)化。(2)CO2與CaCO3反應生成易溶的Ca(HCO3)2。亞
30、硫酸氫鈣具有還原性,可被氧化為硫酸鈣。(3)根據右圖以及硫酸鈣與甲烷反應的氣體產物只有水可知,燃料反應器中發(fā)生的熱化學方程式為: CH4(g)+CaSO4(s)→CO2(g)+2H2O(g)+CaS(s) ?H=160.1 kJ·mol-1 ①,再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學方程式:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ?H=-802.3 kJ·mol-1②,②-①可得熱化學方程式: CaS(s)+2O2(g)→CaSO4(s) ?H=-962.4 kJ·mol-1。 (4)由M酸化后得,可得M的結構簡式為。N的分子式為C7H6O3,符合條件的同分異構體有:、
31、、、、、,共6種。 23、有A、B、C、D四個反應: 反應 A B C D ΔH/kJ·mol-1 10.5 1.80 -126 -11.7 ΔS/J·mol-1·K-1 30.0 -113.0 84.0 -105.0 (1)在任何溫度都能自發(fā)進行的反應是__________________; (2)任何溫度都不能自發(fā)進行的反應是___________________________; (3)另兩個反應中,在溫度高于________℃時,可自發(fā)進行的反應是________;在溫度低于______℃時,可自發(fā)進行的反應是______。 【答案】(1)C
32、(2)B (3)77 A?。?61.6 D 【解析】當ΔH<0,ΔS>0,任何溫度均能自發(fā)進行,反應C;當ΔH>0,ΔS<0,任何溫度均不能自發(fā)進行,反應B;ΔH>0,ΔS>0,高溫自發(fā)進行,反應A,由ΔH-TΔS<0,,故為77 ℃;ΔH<0,ΔS<0,低溫自發(fā)進行,反應D,同理,故為-161.6 ℃。 24、已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980K時,△H—T△S=0。但體系溫度低于980K時,估計△H—T△S________0(填“大于”、“小于”、“等于”);但體系溫度高于980K時,估計△H—T△S________0(填“大于”、“小于”、“等于”)。在冶金工業(yè)中,以C為還原劑,溫度高于980K時的氧化產物是以___________為主;溫度低于980K時的氧化產物是以_________為主, 【答案】小于 大于 CO CO2 【解析】根據反應:2CO(g)CO2(g)+C(s),得到△S<0,根據T=980K時,△H—T△S=0,推出△H<0,即反應是放熱反應。則: 根據數學知識分析: 當T<980K時,△H—T△S<0,正反應能夠自發(fā)進行,主要產物是二氧化碳; 當T>980K時,△H—T△S>0,正反應不能夠自發(fā)進行,逆反應能夠自發(fā)進行,主要產物是一氧化碳。
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