2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)

上傳人:xt****7 文檔編號:105398477 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):3 大?。?8.02KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)_第1頁
第1頁 / 共3頁
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)_第2頁
第2頁 / 共3頁
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)_第3頁
第3頁 / 共3頁

最后一頁預(yù)覽完了!喜歡就下載吧,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

資源描述:

《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí)(3頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 沉淀溶解平衡練習(xí) 1.下列說法正確的是(  ) A.硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電,則硫酸鋇是非電解質(zhì) B.物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí),溶解過程就停止了 C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 2.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃): 化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 5.4×10-13 8.3×10-17 下列說法不正確的是(  ) A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4 B.將氯化銀溶解

2、于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀 C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大 D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會發(fā)生移動(dòng) 3.Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH,使溶液的pH大于(  ) A.2 B.3 C.4 D.5 4.把Ca(OH

3、)2放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列說法正確的是(  ) A.恒溫下向溶液中加入CaO,可以使溶液中的Ca2+濃度增大 B.給溶液加熱,可以使溶液的pH升高 C.給溶液加入固體Na2O2,可以使固體質(zhì)量增加 D.向溶液中加入固體NaOH,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 3.(2011浙江?13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案: 模擬海水中的離 子濃度(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl? 0.439 0.050 0.011 0.560 0

4、.001 注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變。 已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。 下列說法正確的是 A.沉淀物X為CaCO3 B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+ C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+ D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體,沉淀Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

5、 2.(xx山東?15)某溫度下,分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?,金屬陽離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是 A. B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn) C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等 D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 10.(09廣東化學(xué))硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是 A.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小 B.三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大 C.283K時(shí),圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液 D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?

6、5.已知25 ℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4 mol·L-1,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46× 10-10?,F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液(忽略體積變化),則下列說法中,正確的是(  ) A.25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D.該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 8. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:w.w.w.k.s.5.

7、u.c.o.m (1) CuSO4 +Na2CO3 主要:Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要:Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要:Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2

8、>CuCO3 C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2

9、所示,已知:25 ℃其溶度積為2.8×10-9 mol2/L2,下列說法不正確的是 A.x數(shù)值為2×10-5 B.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn) C. c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成 D.b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等 19.對于難溶鹽MX(弱電解質(zhì)),其飽和溶液的和離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積(,存在著的關(guān)系(K為常數(shù)).現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小排列的順序是(?。?   ①溶液?、?0 mL 0.03 mol/LHCl ③溶液?、苋芤骸? ⑤10 mL蒸餾水    ⑥溶液   A.②>③>④>⑥>⑤>①   

10、 B.①>⑥>⑤>②>④>③   C.①>②>③>④>⑤>⑥    D.③>②>④>⑥>①>⑤ 25、定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4為指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL,c(Cl-) = 10-5 mol·L-1,AgNO3與CrO42- 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10-10, Ksp(AgI) = 8.51×10-17,Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù),下列說法正確的是 A.常溫下,向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀的量不變 B.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中CrO42-的濃度約為3.6×10-3 mol·L-1 C.向0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能夠說明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) D.可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!